2025年福建省泉州九中中考化学三模试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年福建省泉州九中中考化学三模试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 275.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-20 15:48:07 | ||
图片预览
文档简介
2025年福建省泉州九中中考化学三模试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.“健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是（ ）
A. 为增强体质仅摄入蛋白质 B. 摄入水果能补充维生素
C. 霉变大米洗净煮熟后食用 D. 禁止摄入油脂防止发胖
2.被称为我国制碱工业先驱的科学家是（ ）
A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.移开蒸发皿 B.稀释浓硫酸
C.测定溶液的pH D.添加酒精
A. A B. B C. C D. D
4.近日科学家首次实现水的金属态。他们将钠钾合金液滴暴露在少量水蒸气中，只见水在其表面开始凝结，然后形成厚约0.1微米的薄层，制得了具有金属性质的金属水。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属水中含有氢、氧两种元素 B. 金属水与水的化学性质相同
C. 金属水能够导电 D. 金属水中水分子不再运动
5.“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2
B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
C. 一个黄酮素分子中含有一个氧分子
D. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
6.化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是（ ）
A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量
B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成
C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化
D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成
7.家庭装修中残留的甲醛对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛CH2O，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后，某些元素的化合价有发生改变
C. 甲中碳元素的质量分数比丙中的大 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变
8.善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，下面是皓轩同学整理的部分化学知识，其中有错误的是（ ）
A. 漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动
B. 区分O2和CO2，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
C. 沙坝水库里的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水属于纯净物
D. 用镁、铜和硫酸亚铁溶液可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A. 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别
C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g
D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
10.某班级兴趣小组用pH传感器和溶解氧传感器研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，曲线如图所示。实验1中，水样温度为22℃、氧含量为6mL L-1时，当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大；实验2中，水样温度为22℃、pH=7时，当溶解氧超过20mL L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验1中，在pH=3时，钢铁表面会有气泡产生
B. 根据实验1曲线可知，碱性水样对钢铁锈蚀影响小
C. 实验2中锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜有关
D. 改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率没有影响
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是______（填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。用pH试纸检测雨水酸碱性的方法是______。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，常施用______改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。
A.CO（NH2）2
B.KNO3
C.NH4H2PO4
D.Ca3（PO4）2
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防______。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是______。
（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为36%的氯化钠溶液，加______g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
12.2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。
（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 ______（填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 ______。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ______。
②《黄白第十六》中记载“曾青（可溶性铜的盐溶液）涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜。其反应的化学方程式为 ______。
③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是 ______（任写一点）。
13.2023年春晚《满庭芳 国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价 ______ （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为 ______ 。
拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加 ______ （填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。
①a点表示物质的类别是 ______ 。
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是 ______ （填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是 ______ 。
③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式 ______ 。
④下列转化关系可以通过置换反应实现的是 ______ （填字母）。
A.a→f
B.b→d
C.d→c
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。
Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
（1）锂（Li）原子 ______（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（Li+）。
（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有 ______。
Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（3）20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是 ______（列出比例式）。
（4）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______。
（5）结合流程图，写出反应器中发生的复分解反应的化学方程式：______。滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有 ______（写一种）。
（6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。
Ⅰ.课内实验
实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。
（1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 ______。
（2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 ______。
（3）图2中T1～T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 ______。
（4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。
Ⅱ.课外实验
图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。
（5）若要使小船的运动速率加快，应 ______（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。
（6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 ______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。
【查阅资料】
a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。
b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。
【实验Ⅰ】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理
序号 原料 蒸制后的效果
1-1 面粉 馒头是实心的
1-2 面粉+食用碱（Na2CO3） 馒头是实心的，有碱味
1-3 面粉+食用小苏打（NaHCO3） 馒头较膨松，有气孔，有碱味
1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味
1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味
【分析与结论】
（1）向碳酸钠（Na2CO3）溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 ______ （填“酸性”或“碱性”）。根据物质类别判断，碳酸钠属于 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是 ______ （填字母）。
A.食用小苏打能使馒头膨松
B.有机酸能去除馒头中的碱味
C.食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应
结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。
【实验Ⅱ】探究生物膨松剂（酵母）蒸制馒头的最佳条件
加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制
序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分
① 0.6 36 70 28 77
② 1.4 36 70 28 88
③ 1.4 36 x 35 81
④ 1.4 36 40 28 5
【分析与结论】
（3）①和②探究的影响因素是 ______ 。
（4）若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 ______ 。
（5）由实验Ⅱ可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 ______ 。
【拓展与应用】
（6）食用级碳酸氢铵（NH4HCO3）比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气（NH3）极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 ______ 。
（7）结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 ______ （答1条即可）。
使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑。理论上消耗302kg的SnO 可以炼制多少 kg的锡？
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】5：16
用洁净玻璃棒蘸取雨水样品，滴在pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比颜色；熟石灰（或氢氧化钙）
BC
贫血
灼烧闻气味
125
12.【答案】大；隔绝氧气；
①ZnCO3；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③比较环保（答案不唯一）
13.【答案】降低 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 Ba（OH）2 单质 d FeO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 AC
14.【答案】失去；
Li、Fe；
×100%；
H2SO4+Li2O=Li2SO4+H2O；
Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；硫酸钠或碳酸钠；
碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现；
CO2+H2O=H2CO3；
H2CO3；
调大；
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少
16.【答案】碱性；盐；
ABC；
酵母添加量；
70；
酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min；
碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感；
密封保存
17.【答案】238
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.“健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是（ ）
A. 为增强体质仅摄入蛋白质 B. 摄入水果能补充维生素
C. 霉变大米洗净煮熟后食用 D. 禁止摄入油脂防止发胖
2.被称为我国制碱工业先驱的科学家是（ ）
A. 徐寿 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.移开蒸发皿 B.稀释浓硫酸
C.测定溶液的pH D.添加酒精
A. A B. B C. C D. D
4.近日科学家首次实现水的金属态。他们将钠钾合金液滴暴露在少量水蒸气中，只见水在其表面开始凝结，然后形成厚约0.1微米的薄层，制得了具有金属性质的金属水。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属水中含有氢、氧两种元素 B. 金属水与水的化学性质相同
C. 金属水能够导电 D. 金属水中水分子不再运动
5.“清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是（ ）
A. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2
B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小
C. 一个黄酮素分子中含有一个氧分子
D. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
6.化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是（ ）
A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量
B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成
C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化
D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成
7.家庭装修中残留的甲醛对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛CH2O，该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后，某些元素的化合价有发生改变
C. 甲中碳元素的质量分数比丙中的大 D. 催化剂在反应前后质量和性质都不变
8.善于归纳和总结是科学学习的良好习惯，下面是皓轩同学整理的部分化学知识，其中有错误的是（ ）
A. 漫步在蓬南中学的校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为分子在不断运动
B. 区分O2和CO2，分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
C. 沙坝水库里的水经过沉淀、吸附、过滤等步骤净化处理后，得到的水属于纯净物
D. 用镁、铜和硫酸亚铁溶液可以验证镁、铁、铜三种金属的活动性强弱
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A. 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌
B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别
C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g
D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
10.某班级兴趣小组用pH传感器和溶解氧传感器研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，曲线如图所示。实验1中，水样温度为22℃、氧含量为6mL L-1时，当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大；实验2中，水样温度为22℃、pH=7时，当溶解氧超过20mL L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验1中，在pH=3时，钢铁表面会有气泡产生
B. 根据实验1曲线可知，碱性水样对钢铁锈蚀影响小
C. 实验2中锈蚀速率减慢可能与钢铁表面形成了致密的氧化膜有关
D. 改变上述实验中水样的温度，对钢铁的锈蚀速率没有影响
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是______（填最简整数比）。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。用pH试纸检测雨水酸碱性的方法是______。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，常施用______改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。下列肥料属于复合肥的是______（填字母）。
A.CO（NH2）2
B.KNO3
C.NH4H2PO4
D.Ca3（PO4）2
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防______。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是______。
（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为36%的氯化钠溶液，加______g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
12.2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。
（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 ______（填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 ______。
（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ______。
②《黄白第十六》中记载“曾青（可溶性铜的盐溶液）涂铁，铁色赤如铜”，此为湿法炼铜。其反应的化学方程式为 ______。
③比较上述两种制铜方法，请从绿色化学的角度分析湿法炼铜的优点是 ______（任写一点）。
13.2023年春晚《满庭芳 国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价 ______ （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为 ______ 。
拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加 ______ （填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。
①a点表示物质的类别是 ______ 。
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是 ______ （填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是 ______ 。
③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式 ______ 。
④下列转化关系可以通过置换反应实现的是 ______ （填字母）。
A.a→f
B.b→d
C.d→c
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。
Ⅰ.团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。
（1）锂（Li）原子 ______（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（Li+）。
（2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有 ______。
Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
（3）20℃时碳酸锂的饱和溶液的溶质质量分数是 ______（列出比例式）。
（4）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：______。
（5）结合流程图，写出反应器中发生的复分解反应的化学方程式：______。滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有 ______（写一种）。
（6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。
Ⅰ.课内实验
实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。
（1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 ______。
（2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 ______。
（3）图2中T1～T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 ______。
（4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、______（填化学式）。
Ⅱ.课外实验
图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。
（5）若要使小船的运动速率加快，应 ______（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。
（6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 ______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.膨松剂是一种食品添加剂。它在馒头、面包等发面食品制作过程中发生反应产生气体，使馒头、面包等发面食品变得松软、可口。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。化学小组同学对食品膨松剂开展项目式学习。
【查阅资料】
a.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。
b.碳酸氢钠固体受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
c.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。
d.感官评分是指采用100分制评分法对馒头或面包的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。分值越高，说明制作的效果越好。
【实验Ⅰ】探究化学膨松剂使馒头膨松的原理
序号 原料 蒸制后的效果
1-1 面粉 馒头是实心的
1-2 面粉+食用碱（Na2CO3） 馒头是实心的，有碱味
1-3 面粉+食用小苏打（NaHCO3） 馒头较膨松，有气孔，有碱味
1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味
1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味
【分析与结论】
（1）向碳酸钠（Na2CO3）溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。碳酸钠溶液显 ______ （填“酸性”或“碱性”）。根据物质类别判断，碳酸钠属于 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）结合上述实验，判断下列有关说法中正确的是 ______ （填字母）。
A.食用小苏打能使馒头膨松
B.有机酸能去除馒头中的碱味
C.食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应
结论：碳酸氢钠它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸等按一定比例混合制成复合膨松剂。
【实验Ⅱ】探究生物膨松剂（酵母）蒸制馒头的最佳条件
加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制
序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分
① 0.6 36 70 28 77
② 1.4 36 70 28 88
③ 1.4 36 x 35 81
④ 1.4 36 40 28 5
【分析与结论】
（3）①和②探究的影响因素是 ______ 。
（4）若分别用②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间对蒸制馒头效果的影响，则x应为 ______ 。
（5）由实验Ⅱ可知，发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 ______ 。
【拓展与应用】
（6）食用级碳酸氢铵（NH4HCO3）比较纯净，也可作食品膨松剂，一般用在油炸食品或饼干制作中。①NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2：②氨气（NH3）极易溶于水，水溶液呈碱性。推测水蒸食品中不用碳酸氨铵的原因是 ______ 。
（7）结合以上实验推断，食品膨松剂的贮存条件是 ______ （答1条即可）。
使用食品添加剂时应注意：同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑。理论上消耗302kg的SnO 可以炼制多少 kg的锡？
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】5：16
用洁净玻璃棒蘸取雨水样品，滴在pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对比颜色；熟石灰（或氢氧化钙）
BC
贫血
灼烧闻气味
125
12.【答案】大；隔绝氧气；
①ZnCO3；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③比较环保（答案不唯一）
13.【答案】降低 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 Ba（OH）2 单质 d FeO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 AC
14.【答案】失去；
Li、Fe；
×100%；
H2SO4+Li2O=Li2SO4+H2O；
Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；硫酸钠或碳酸钠；
碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现；
CO2+H2O=H2CO3；
H2CO3；
调大；
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少
16.【答案】碱性；盐；
ABC；
酵母添加量；
70；
酵母添加量1.4%，发酵时间70min，醒发时间28min；
碳酸氢铵受热分解产生氨气，氨气极易溶于水使食品有刺激性气味，影响食品口感；
密封保存
17.【答案】238
第1页，共1页
同课章节目录