第二单元 空气和氧气 复习课件(共49张PPT) 2025-2026学年人教版九年级化学上册

(共49张PPT)
九年级化学 上册·人教版2024
单元复习课件
第二单元
空气和氧气
知识导航
氧气
2
我们周围的空气
1
制取氧气
3
1.空气的重要性、成分及污染防治
2.氧气的性质及用途。
3.氧气的制取
明·复习目标
空气和氧
气
我们周围的空气
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他杂质
化学性质
理·核心要点
助燃性、氧化性
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
氧气
物理性质
制取氧气
工业制氧气
实验室制氧气
我们周围的空气
01
一、我们周围的空气
知识概况
探·知识奥秘
空气
1.成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
2.测定空气中氧气的含量
3.纯净物与混合物
4.污染及防治
污染物
污染的危害
防治措施
请说出各成分体积分数
一、我们周围的空气
考点1 空气的组成
汇·考点梳理
空气成分 氮气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 21% 0.94% 0.03%
氧气
78%
0.03%
①空气中各组成成分的含量一般是指体积分数，而不是质量分数。
②空气中各成分的含量不是固定不变的，随时间和地点的不同而变化。
氦(He)、 氖(Ne)、 氩(Ar)、 氪(Kr)、 氙(Xe)、 氡 (Rn)
汇·考点梳理
考点2 空气中氧气含量的测定
一、我们周围的空气
实验装置
实验现象
(1)红磷燃烧，__________________。
(2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的________。
产生大量白烟
氧气约占空气总体积的________。
1/5
实验结论
1/5
氮气不能支持红磷燃烧，水面不会继续上升，说明氮气不易溶于水
实验拓展
实验原理
集气瓶中水的作用：
①吸收有毒的五氧化二磷(固体)
②吸热加快降温。
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
汇·考点梳理
一、我们周围的空气
要求：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体(体积忽略不计)。
不能，因为木炭或蜡烛燃烧会产生气体，造成瓶内气压几乎不变。
不能，铁丝在空气中不燃烧。
不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应
①可否换用木炭、蜡烛等物质
②可否换用铁丝
③可否换用镁
考点2 空气中氧气含量的测定
试剂的选择
汇·考点梳理
一、我们周围的空气
考点2 空气中氧气含量的测定
误差分析
误差 原因
结果偏 _____ 红磷不足，氧气不能耗尽
装置漏气会使装置外的空气进入
未冷却至室温就打开弹簧夹会使装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小
结果偏 _____ 弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时集气瓶内受热气体顺着导管逸出
伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大
小
大
汇·考点梳理
一、我们周围的空气
考点2 空气中氧气含量的测定
实验装置的改进
(1)改进原因：
①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。
②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。
(2)改进思路：
①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭。
汇·考点梳理
一、我们周围的空气
考点2 空气中氧气含量的测定
实验装置的改进
(2)改进思路：
②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确。
汇·考点梳理
考点3 纯净物与混合物
一、我们周围的空气
定义 举例 特征
纯净物 由 组成 氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等 可以用化学符号表示
混合物 由 组成 空气、海水、盐水、汽水等 混合物中各物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质，不可用化学符号表示
一种物质
多种物质
①稀有气体属于混合物。
②冰水共存物属于纯净物。
汇·考点梳理
考点4 空气主要成分的用途
一、我们周围的空气
氧气
用于潜水、航空、航天、医疗；炼钢、金属的焊接和切割以及化工生产等
用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等
氮气
主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等
稀有气体
汇·考点梳理
考点5 空气的污染与防治
一、我们周围的空气
1.空气污染物主要有________、__________、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用空气污染指数API来表示。(二氧化碳并没有计入空气污染指数)
一氧化碳
二氧化硫
2.三大环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起，甲烷等也能造成)
臭氧空洞(飞机的尾气、制冷剂氟利昂的排放)
酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物
3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。
析·典型范例
【典例01】【空气的组成】新宁崀山风景秀美，空气清新。如图是空气成分(按体积分数)的饼状图，由图可知空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气
C．二氧化碳 D．稀有气体
【典例02】【空气中氧气含量的测定】如图所示是测定空气中氧气的含量的实验装置，下列说法正确的是（ ）
A．实验前不需要检查装置的气密性
B．观察到曲颈甑中有红色粉末生成时即可以停止加热
C．充分反应后，汞槽中有 体积的汞进入曲颈甑
D．曲颈甑中发生反应的文字表达式为：汞+氧气 氧化汞
B
D
析·典型范例
【典例03】【纯净物和混合物的判断】下列各组物质，前者为纯净物、后者为混合物的一组是（ ）
A．氮气、过氧化氢 B．液氧、石油
C．天然气、石灰水 D．空气、氧化镁
【典例04】【空气主要成分的用途】空气成分中，通电时会发出不同颜色的光的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
B
C
析·典型范例
【典例05】【空气的污染与防治】如图为福州某日的空气质量情况，其中空气质量指数：AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是( )
A．首要污染物是臭氧 B．二氧化硫能导致酸雨
C．污染物X可能是CO2 D．当天适合户外运动
C
练·技能实战
【演练01】【空气的组成】如图表示空气的组成(体积分数)，
气体Y为( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【演练02】【空气中氧气含量的测定】化学
兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量
的测定”实验后，对教材实验进行了归纳和
总结，下列关于相关实验的说法错误的是( )
A．实验1拉瓦锡用汞的优点是：汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎消耗尽
B．实验2不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
C．实验3硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气的体积为36mL，反应后注射器内剩余气体的体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为25%
D．三个实验的原理都是利用化学反应，在不引入新的杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的
B
C
练·技能实战
【演练03】【纯净物和混合物的判断】“分类法”是人们研究物质的方法之一，下列物质中属于纯净物的是( )
A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．冰水混合物 D．矿泉水
【演练04】【空气主要成分的用途】空气是一种宝贵的资源，下列说法正确的是( )
A．氧气具有助燃性，可用作火箭的燃料
B．液氮汽化吸热，医疗上可用液氮冷冻治疗
C．稀有气体通电时发出各种颜色的光，此过程属于化学变化
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C
B
练·技能实战
【演练05】2025年我国推动美丽中国先行区建设，强调空气质量改善与绿色低碳发展。下列做法不符合这一要求的是( )
A．某钢铁厂升级设备，实现工业废气超低排放
B．推广使用电动公交车，减少化石燃料消耗
C．某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放
D．社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤
C
氧 气
02
汇·考点梳理
二、氧气
考点1 氧气的物理性质
色味 密度 溶解性 熔点 沸点
无色无臭
大于空气
不易溶于水
-218℃
-183℃
氧气
改变外界条件
氧气
(无色)
液氧
(淡蓝色)
固态氧
(淡蓝色)
汇·考点梳理
二、氧气
2.氧气的化学性质
将带火星的木条插入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该气体为氧气。反之，则不是氧气。
检验氧气的方法
注意：氧气本身是不能燃烧的
考点2 氧气的化学性质
支持燃烧
汇·考点梳理
二、氧气
考点2 氧气的化学性质
氧化性
物质在空气和氧气中燃烧现象的比较
物质 空气 氧气 反应的文字表达式
硫粉 产生______火焰 产生明亮的______火焰
生成一种有_______________的气体 木炭 持续红热，放热 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水_________的气体
铁丝 只发生红热现象，不能燃烧
淡蓝色
蓝紫色
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
刺激性气味
碳+氧气 二氧化碳
点燃
变浑浊
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
汇·考点梳理
二、氧气
2.氧气的化学性质
考点2 氧气的化学性质
氧化性
思考与讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么
物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气的含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。
吸收二氧化硫，防止污染空气
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
汇·考点梳理
二、氧气
考点3 氧化反应
概念及判断依据
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
它们都是物质与氧气发生的反应。这类反应属于氧化反应
剧烈氧化
、缓慢氧化
分类：
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
特点：
判断依据：反应物有氧气
汇·考点梳理
二、氧气
考点3 氧化反应
剧烈氧化和缓慢氧化
剧烈氧化 缓慢氧化
定义 进行得较快、现象明显的氧化反应 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应
实例 物质的燃烧、化学爆炸等 动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟、金属锈蚀等
区别 现象不同，反应剧烈程度不同，反应条件不同 联系 都是氧化反应，都放出热量 汇·考点梳理
二、氧气
考点4 化合反应与氧化反应的区别与联系
化合
反应
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
化学反应
氧化
反应
化合
反应
碳＋氧气 二氧化碳
点燃
水＋二氧化碳 碳酸
丙烷＋氧气 二氧化碳+水
点燃
氧化反应
化合反应
【典例01】【氧气的物理性质】下列有关氧气的物理性质的说法，错误的是（ ）
A．在一定条件下，氧气可以变成淡蓝色液体 B．氧气不能溶于水
C．通常状况下氧气是无色的 D．通常状况下氧气没有气味
【典例02】【氧气的化学性质】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法错误的是（ ）
A.Mg、Fe与氧气反应都会产生固体
B.铁在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
析·典型范例
B
B
【典例03】【氧化反应】下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体
【典例04】【化合反应与氧化反应的区别与联系】下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是( )
A． B．二氧化碳+水→碳酸
C． D．
析·典型范例
D
A
【演练01】【氧气的化学性质】氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，生成物为白色固体的是( )
A．镁条 B．木炭 C．硫 D．铁丝
【演练02】【氧气的性质】下列关于氧气说法正确的是( )
A．植物的光合作用会消耗氧气
B．低温下氧气可以变成无色液体
C．鱼在水中生存，说明氧气易溶于水
D．物质与氧气的反应都属于氧化反应
练·技能实战
A
D
【演练03】【氧化反应】木炭在空气中燃烧也可以生成，该反应的现象描述正确的是( )
A．发出白光 B．火星四射 C．木炭发红 D．产生白烟
【演练04】【化合反应与氧化反应的区别与联系】下列反应中属于氧化反应，但不属于化合反应的是( )
A．高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 B．硫+氧气 二氧化硫
C．氢气+氧气 水 D．甲烷+氧气 水+二氧化碳
练·技能实战
C
D
制取氧气
03
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点1 氧气的工业制法
1.方法：一般采用分离液态空气法。
2.原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理变化。
3.储存：为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中。
氧气
氮气
空气
液态
空气
(低温)
(加压 )
(升温)
-196 ℃
沸点
沸点
-183 ℃
DLHX
(后)
(先)
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(“一变多”)
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点2 氧气的实验室制法
加热高锰酸钾
(KMnO4)
分解过氧化氢
(H2O2 )
制取原理
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点2 氧气的实验室制法
制取装置
发生装置 (考虑反应物状态和反应条件) 收集装置 (气体的密度和溶解度)
固体加热型 (反应物是固体 反应需要加热) 固液常温型 (反应物是固体和 液体，反应不加热) 排水集气法 (适合溶解性小，不与水反应的气体) 向上排空气法(适合密度大于空气的气体) 向下排空气法
(适合密度小于
空气的气体)
适合高锰酸钾制氧气 适合过氧化氢制氧气 气体从短管进集气瓶，水从长管排出 气体从长管进集气瓶，空气从短管排出 气体从短管进集气瓶，空气从长管排出
操作步骤
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点2 氧气的实验室制法
高锰酸钾分解制取氧气的操作步骤
查：组装仪器，检查装置的气密性；
装：将药品装入试管内，使之平铺在试管的底部，
管口塞一小团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口；
定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；
点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；
收：用排水法收集氧气（等气泡连续均匀放出时再开始收集）；
移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面；
熄：熄灭酒精灯，停止加热。
汇·考点梳理
三、制取氧气
试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂
药品应平铺在试管底部，反应更充分
实验结束后，
先将导气管移出水面，
然后熄灭酒精灯
棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管
高锰酸钾分解制取氧气的注意事项
考点2 氧气的实验室制法
验满和检验氧气
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点2 氧气的实验室制法
验满
检验
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点3 催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
2. 作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
1. 定义
3. 催化剂的特点
改变:可以是加快、也可以是减慢
不能增大或减少生成物的质量
能改变其他物质的反应速率
一
变
两
不
变
自身的质量和化学性质不变在反应前后都没有发生变化
汇·考点梳理
三、制取氧气
考点3 催化剂
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等。
①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
验证某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路
②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
拓展：影响化学反应速率的因素
【典例01】【氧气的工业制法】工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是( )
A．属于化学变化 B．利用了物质的沸点不同
C．分离出氮气，再分离出氧气 D．分离得到的氧气装入蓝色钢瓶中储存
【典例02】【氧气的实验室制法】实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作正确的是( )
A．检查气密性时，先紧握试管，然后将导管的一端放入水中
B．组装仪器时，将导管口伸入盛满水的集气瓶，然后加热试管
C．收集满气体时，将集气瓶移出水槽，然后用玻璃片盖住瓶口
D．实验结束时，将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯
析·典型范例
A
D
【典例03】【氧气的实验室制法操作步骤】实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作正确的是( )
A．检查气密性时，先紧握试管，然后将导管的一端放入水中
B．组装仪器时，将导管口伸入盛满水的集气瓶，然后加热试管
C．收集满气体时，将集气瓶移出水槽，然后用玻璃片盖住瓶口
D．实验结束时，将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯
【典例04】【催化剂】下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率
B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
D．没有催化剂，化学反应就不能发生
析·典型范例
D
A
【典例05】【实验操作】下列关于实验误差分析错误的是( )
A.测定空气中氧气含量实验所得结论小于五分之一，可能是装置漏气
B.用高锰酸钾制取氧气，排水法收得氧气不纯，可能是刚冒气泡就收集
C.用托盘天平称量的固体质量比实际值偏大，可能是因为砝码生锈导致
D.用量筒量取40mL水时，所取水的体积偏大，可能是因为俯视读数导致
【典例06】【分解反应的判断】下列属于分解反应的是（ ）
A．碳+氧气 二氧化碳
B．碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水
C．二氧化碳+水 碳酸
D．高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
析·典型范例
B
D
【演练01】【氧气的工业制法】工业制氧气用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述错误的是（ ）
A．有新物质氧气生成 B．利用了物质的沸点不同
C．先收集到的氮气沸点较低 D．属于物理变化
【演练02】【氧气的实验室制法】下列有关实验室制取氧气的说法正确的是( )
A．检查装置气密性时，先用手捂住试管，再将导管伸入水中
B．加热后导管口有气泡连续均匀逸出时，开始收集
C．高锰酸钾加热制取氧气，实验结束先熄灭酒精灯
D．用排水法收集氧气，验满时用带火星的木条放在瓶口
练·技能实战
A
B
练·技能实战
【演练03】【氧气的实验室制法操作步骤】实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤有：①连接实验仪器；②装入试剂；③打开分液漏斗的活塞；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．①④②③⑤ D．④①②③⑤【演练04】【催化剂】有关催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．过氧化氢分解过程中加入催化剂，生成氧气的质量增加
C．反应前后质量和化学性质不变
D．在化学反应前后其质量减小
C
C
练·技能实战
【演练05】【几种化学反应类型的判断】下列有关氧化反应、化合反应和分解反应的说法，不正确的是( )
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应
B．一个反应如果是分解反应，就不可能同时是化合反应
C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
D．生成两种或两种以上物质的反应一定是分解反应
D
THANKS!
谢谢观看
九年级化学 上册·人教版2024