2025年内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第三中学九年级下学期学业水平考试模拟（三模）化学试卷（含答案）

2025年内蒙古乌拉特前旗第三中学九年级下学期学业水平考试模拟（三模）物理、化学试题-初中化学
一、选择题
1．习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念不相符的是
A．积极参与植树造林 B．减少使用一次性塑料制品
C．生活污水直接排放 D．分类回收处理生活垃圾
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
3．分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是
A．水、生石灰都属于氧化物
B．硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥
C．石油、氢气、煤炭都属于化石燃料
D．蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物
4．我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比约为
B．防水透气膜选择性允许气态的水分子透过
C．电解槽中a电极与电源的正极相连
D．电解槽中的氢氧化钾溶液可增强导电性
5．下列说法正确的是
A．棉花、塑料、合金都属于合成材料
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同
C．细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体，化学方程式为
D．向某无色溶液中滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有
6．钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法不正确的是
A．将钛单质制成合金后，熔点升高
B．图中x的数值为
C．在图中对应的点是b点
D．工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
7．当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法不正确的是
A．反应后催化剂的质量为5g
B．参加反应的氢气质量为6g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
二、填空与简答
8．阅读分析，解决问题：
2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。
液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性，同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。
(1)高温超导的“高温”所指的温度是 。
(2)高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。
(3)液氮来源丰富的原因是 。
(4)高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。
9．2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题：
(1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。写出小苏打的化学式： 。
(2)在运动馆内常用到84消毒液(主要成分是NaClO)，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式： 。
10．现有一包不纯的固体，可能含有、、、、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。
(1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 。
(2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。
(3)向步骤(2)所得溶液中加入过量的溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 ，写出部分固体溶解反应的化学方程式： 。
11．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。
(2)“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。操作1的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。
(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。
(4)“制箔”需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在 内(填字母)。
a． b． c． d．
三、实验题
12．制取气体是重要的学生实验。某小组同学在实验室里利用下列装置制取和。
(1)小王同学利用A制取，固体X中属于盐类物质的是 (化学式)。
(2)小李同学用B制取，实验桌上有以下5种固体，你建议他选择 。
①生石灰 ②石灰石 ③纯碱 ④烧碱 ⑤碳酸钙
(3)老师观察到小李的收集方法与小王的不同，则小王选择的收集装置是 。
(4)小明领取的药品是过氧化氢溶液和来制气体，发生装置中反应的化学方程式为 ，小明打算借用小李的一套装置，同时也想控制反应速度，老师告诉小明应该将仪器 更换成 (填仪器名称)。
四、计算题
13．海水制得的纯碱往往含有少量的氯化钠(NaCl)。某化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g，计算：样品中纯碱的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．A
7．C
8．(1)
-196℃左右的温度
(2)
不需要燃油，减少了污染物排放
(3)
空气中氮气的含量较多
(4)
物理性质
9．(1)
NaHCO3
(2)
10．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)碳酸钡和氯化铁/BaCO3和FeCl3
(3) 硫酸钠和碳酸钠/Na2SO4和Na2CO3 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
11．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 化合反应 过滤
(3)H2SO4
(4)c
12．(1)KClO3
(2)②
(3)E
(4) 长颈漏斗 分液漏斗
13．解：生成二氧化碳的质量为：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
设样品中纯碱（碳酸钠）的质量为x
则样品中纯碱（碳酸钠）的质量分数为
答：样品中纯碱的质量分数为88.3%。