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《原子结构》教学设计
课题 课题1第1课时 单元 第三单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
素养目标 知道原子的构成以及构成粒子间关系。 了解原子核外电子的分层排布。 通过化学模型构建原子结构及核外电子排布。 通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
重点 难点 相对原子质量的概念形成。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 构成物质的粒子有哪些？ 思考回答 温故而知新
讲授新课 原子的体积非常小 如果把一个原子和一个乒乓球相比较,相当于一个乒乓球和地球相比较。 研究原子结构的发展史：虽然原子在化学变化中不可再分。但是原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。 卢瑟福(英国科学家)进行了a粒子散射实验。 绝大多数a粒子未发生偏转原子内部有很大的空间； 少数a粒子发生偏转原子内部有带正电的微粒； 极少数α粒子被反弹原子内部有体积小、质量大微粒。 通过教师引导,回答相关问题。 通过原子结构的发展史,引起学生对原子结构的思考。
二、原子的构成 原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成， 想一想：原子为何不显电性？ 学生观察表格讨论得出结论： 不同原子的质子数和中子数不同； 核内质子数=核外电子数； 核内质子数不一定等于中子数； 核电荷数=质子数=核外电子数； (原子核所带的电荷数简称为核电荷数) 化抽象为直观，激发学生学习的兴趣。
三、相对原子质量 由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。 “原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？ 1.意义上不同，数值也不同。原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。 2.相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”。 3.原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。 学生观察课本表格构成原子的粒子的电性和质量，分析得出结论 学生思考,体会原子的质量很小。 原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数 通过具体的数据,得到原子的质量很小,计算不便的认知。
课堂小结 1.原子的构成 2.相对原子质量？（是一个比值不是原子的实际质量）
板书设计
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课题2 原子结构
第1课时
第三单元 物质构成的奥秘
（人教版）九年级
上
01
素养目标—明确要求
02
激趣导入—提高兴趣
03
要点精讲—典例精析
04
知识总结—加强记忆
05
练习应用—巩固提升
素养目标
01
01
02
03
04
知道原子的构成以及构成粒子间关系。
了解原子核外电子的分层排布。
通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
通过化学模型构建原子结构及核外电子排布。
激趣导入
02
Hg
O
Hg
O
氧化汞
（HgO）
Hg
Hg
O
O
+
汞
（Hg）
氧气
（O2）
+
Hg
O
O
Hg
物质 分子 原子
构成
构成
构成
分成
温故而知新
典例精析
要点精讲
要点精讲
03
一、原子的体积非常小
原子已经很小了，还可以再分吗？
原子的体积
思考：
要点精讲
03
人类对原子探索的脚步从未停止
实心球体 枣糕模型 行星模型 玻尔模型 量子模型
原子在化学变化中不可再分，但原子也有其内部结构，原子也是由其它粒子构成的。人类探索原子的结构经历了漫长的过程。
一、原子的体积非常小
要点精讲
03
一、原子的体积非常小
卢瑟福行星模型
该实验可说明原子中含有什么粒子
现象：大部分α粒子（带正电荷）能穿过金箔，少数发生偏转，极少数被弹回
结论：原子中心有一个质量较大的原子核
α粒子运动轨迹示意图
要点精讲
03
二、原子的构成
原子核（+）
中子（不带电）
1个质子带1个单位正电荷
（1个电子带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
原子核所带的电荷称为核电荷，核电荷数=质子数
原子
要点精讲
03
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子为何不显电性？
规律总结：
1.不同原子的质子数和中子数不同；
2.核内质子数=核外电子数；
3.核内质子数不一定等于中子数；
4.核电荷数=质子数=核外电子数
质子带正电电子带负电电量相等电性相反
要点精讲
03
三、原子的质量
由于原子质量数值太小，书写和使用不方便，所以采用相对原子质量。
原子种类 一个原子实际质量/kg
氢 1.67 × 10-27
氧 2.657 × 10-26
碳 1.993 × 10-26
铁 9.288 × 10-26
要点精讲
03
三、原子的质量
概念
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比
碳的相对原子质量是（ ）
A.12g B.12
C.1.66×1027kg D.1/12g
用Ar表示，单位为“1”，省略不写
相对原子质量=
一种原子的实际质量
一种碳原子质量的1/12
练习
B
要点精讲
03
碳12原子
氧原子
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
=
16
氧原子的相对原子质量 = = ？
氧原子的相对原子质量 =
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
碳12原子质量的
要点精讲
03
“原子质量”与“相对原子质量”有哪些不同？
意义上不同，数值也不同。
原子质量是实际质量，相对原子质量是相对质量。
相对原子质量和“原子质量”成正比。
即“原子质量大的，相对原子质量也大”。
单位
原子质量的单位是kg，相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，通常省略不写。
要点精讲
03
粒子种类 质量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
观察下面表格中的质子、中子和电子的质量，你发现了什么规律？
1. 一个质子和一个中子的质量几乎相等 (相对质量都约等于1)
2. 整个原子的质量主要集中在原子核上。
3. 电子质量很小，通常忽略不计。
要点精讲
03
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
观察下表，你能发现什么规律？
要点精讲
03
中国科学院院士张青莲教授(1908~2006)生于江苏常州，是无机化学领域的杰出专家。
他对原子量(亦称相对原子质量)的测定做出了卓越贡献，于1983 年当选为国际原子量委员会衔称委员(相当于常务委员)。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐和镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
张青莲（1908～2006）
加强记忆
知识总结
知识总结
04
一、原子的结构
1.质子数=核电荷数=电子数
2.原子显电中性（不带电）
3.并不是所有原子都含有中子
二、相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都为1
相对原子质量=质子数 +中子数
巩固提升
练习与应用
练习应用
05
1.溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数和相对原子质量分别为（ ）
A．80、45 B．45、80
C．35、80 D．35、45
2.根据相对原子质量的定义进行判断,氧原子的相对原子质量是( )
A.16 g B.2.657×10-26 kg
C.16 D.1.66×10-27 kg
C
C
练习应用
05
1.溴被称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数和相对原子质量分别为（ ）
A．80、45 B．45、80
C．35、80 D．35、45
2.根据相对原子质量的定义进行判断,氧原子的相对原子质量是( )
A.16 g B.2.657×10-26 kg
C.16 D.1.66×10-27 kg
C
C
练习应用
05
6.关于相对原子质量的叙述，其中正确的是( )
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
④相对原子质量的单位是“千克”；
⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；
⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。
A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
D
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人教版化学九年级上册
《原子的结构》第1课时同步分层练习
【基础篇】
1.有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
2．下列说法中，完全正确的一项是
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质
D．稀有气体的最外层电子数都是8
3.下列关于分子、原子的说法不正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
4.下列关于化学模型的说法正确的是
A．化学模型没有实际意义
B．化学模型只能表示分子结构
C．化学模型能让我们更直观地了解物质微观结构
D．化学模型和化学式作用相同
5.已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为( )
A.13 B.14 C.18 D.27
【能力篇】
一、单选题：
1.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
2.核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B． C． D．
3.1909 年，卢瑟福用带正电的 α 粒子轰击金箔后发现：绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数 α 粒子发生较大偏转，极少数 α 粒子偏转几乎达到 180°。由该实验可得出的结论是 ( )
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
4.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．中子数为 45 B．质子数为 34
C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34
5.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
二、填空探究题：
1.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 3
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
2.将下列符合条件的粒子的序号填在相应横线上：
①分子 ②原子 ③原子核 ④质子 ⑤中子 ⑥电子
(1)能直接构成纯净物的是____________。
(2)能保持物质化学性质的是____________。
(3)化学变化中最小的粒子是____________。
(4)带正电荷的是____________。
(5)带负电荷的是____________。
(6)不显电性的是____________。
(7)在同一原子中数目相等的是____________。
3.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
(1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。
(2)已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。
①钙的相对原子质量= 。
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。
【拔高篇】
1.1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。
2.下图是锂（Li）原子的构成示意图，请根据图中信息回答下列问题：
（1）原子由______三种粒子构成；
（2）原子的质量主要集中在______；
（3）原子直径是原子核直径的______倍，从图中还能获得的一条信息是______。
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.B 2.C 3.C 4.C 5.A
【能力篇】：
一、选择题：
1.A 2.B 3.B 4.C 5.A
二、填空探究题：
1. (1)不同的原子质子数不同
（2）有的原子核内没有中子
（3）原子核内的中子数不一定等于质子数
（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和
2.（1）①② (2) ①② (3) ② (4) ③④ (5) ⑥ (6) ①②⑤
(7) ④⑥
3.(1) 12 11
(2) 相等
【拔高篇】：
1.(1)极少数α粒子被反弹回来
(2)不会
(3)在原子内部有一个较大的空间
2.（1）质子、中子、电子（氢除外）
（2）原子核
（3） 104～105 原子核位于原子中心（合理即可）
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