2025年河南省驻马店市遂平一中中考化学二模试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年河南省驻马店市遂平一中中考化学二模试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 362.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-24 14:20:31 | ||
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文档简介
2025年河南省驻马店市遂平一中中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共13小题，共10分。
文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。完成各小题。
1.下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚
2.在纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。下列化学实验操作与其相似的是（ ）
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3.毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是（ ）
A. “管”是天然材料
B. “柱”的主要成分是纤维素
C. “被”的主要成分属于有机物
D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分
4.甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲可能是一种单质 B. 乙和丙的组成元素相同
C. 反应②一定为化合反应 D. 反应④可能是吸热反应
5.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙的溶解度小于甲的溶解度
B. t1℃时，在50g水中加入15g丙，最终形成的溶液质量为65g
C. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲
D. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
6.火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是（ ）
A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2的密度比空气大
C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用CO2来熄灭
D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气
7.热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应
D 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭 降低温度到纸箱的着火点以下
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成各小题。
酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。pH是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子（H+）浓度越大，pH越小。
8.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示，下列说法不正确的是（ ）
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
A. 紫薯汁能作酸碱指示剂
B. 根据现象可知苹果汁呈酸性
C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红
D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色
9.某小组用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
B. b→c过程中氢离子浓度不断增大
C. 反应进行至c点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为2种
10.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是（ ）
已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐
A. 整个实验过程中至少进行3次称量
B. 经计算得出精盐的产率为64%
C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热
D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同
11.下列实验方法不正确的是（ ）
A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味
B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应
C. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2：加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口
12.一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。下列说法不正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
A. a=1，Y可能是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应
C. Z与W的相对分子质量之比一定为9：8 D. X与Z质量变化之比为17：9
13.如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B. 将Fe3O4与碳粉常温混合可实现转化②
C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D. 转化④可通过Fe与MgCl2溶液反应实现
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
14.化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。
①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 ______ （填字母）。
②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有 ______ （填字母）。
A.密度小
B.易加工
C.耐腐蚀
D.熔点高
（2）化学与能源。
2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 ______ 。
②你认为液氢做燃料的优点是 ______ （写一条）。
（3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠（NaClO3）固体受热分解的方法。
①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的制取装置是 ______ （填字母）。
②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是 ______ 。
15.如图是元素周期表中部分元素的信息。
（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是 ______ 。
（2）青霉素（化学式为C16H18N2O4S ）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 ______ （填化学符号，下同），最外层电子数相同的是 ______ 。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 ______ 。
（3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 ______ 。
（4）用NF3气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，如图为该反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应的基本类型为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
16.如图所示，A～K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中E的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ______ ，H ______ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式： ______ 。
（3）写出G—I反应的化学方程式： ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
17.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为 ______ （写化学式）。
（2）B点的含义是 ______ ，此时溶液呈 ______ 性。
（3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是 ______ 。
（4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
18.根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中 ______ 杂质的实验操作。当操作C中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是 ______ 。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 ______ 中有气泡产生。
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的金属活动性 ______ （填“强”或“弱”）。为验证铜和银的金属活动性强弱，设计并进行实验，补全下表（试剂任选）。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 铜的金属活动性强于银
③孔穴4中发生反应的化学方程式为 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
19.碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。
I.探究NaHCO3受热分解生成的气体成分。
查阅资料：NaHCO3受热分解生成CO2和H2O。
产物验证：将NaHCO3受热分解生成气体通入如右实验装置。
（1）实验进行一段时间后，装置A中的现象是无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O；装置B的作用是 ______ 。
实验结论：NaHCO3受热分解生成的气体是CO2和H2O。
II.探究NaHCO3受热分解后剩余固体的成分
提出猜想：猜想一：Na2CO3猜想二： NaOH 猜想三：Na2CO3与NaOH
实验方案一：称量一定质量NaHCO3固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化，取样剩余固体，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 溶液变红 猜想一正确
②向①所得溶液中加入 ______ ______
（2）步骤②向①所得溶液中加入 ______ ，实验现象是 ______ 。
实验方案二：
实验装置：①称量8.4g的NaHCO3于玻璃管中
②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量；
③点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯；
④等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。
数据记录：
装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量
反应前 8.4g 110.5g 80.4g
反应后 5.3g 111.4g 82.6g
实验分析：
（3）实验步骤③装置C中反应的化学方程式为 ______ 。
（4）实验步骤②中先通入一段时间氮气的目的是排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？（写出计算过程）
1~3.【答案】B 、B 、B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8~9.【答案】C 、B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】①BC；
②ACD
①C11H24+17O211CO2+12H2O；
②无污染
①AC；
②蔬菜
15.【答案】19.00；
①C、N、O；O、S；
②NH4NO3；
氩原子最外层达到了稳定结构，性质稳定；
4NF3+3Si3SiF4+2N2；置换反应
16.【答案】H2SO4；NaCl；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
17.【答案】NaOH、NaCl；
稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；中；
由红色变为无色；
130g
18.【答案】难溶性；防止固体飞溅；
①5；
②强；
将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中；铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色（答案不唯一）
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
19.【答案】检验二氧化碳；
过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀，溶液中红色褪去；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
由实验数据可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量为82.6g-80.4g=2.2g，
设生成碳酸钠质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
由于生成的碳酸钠质量刚好为5.3g，所以剩余固体只有碳酸钠
第1页，共1页
一、单选题：本大题共13小题，共10分。
文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。完成各小题。
1.下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚
2.在纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。下列化学实验操作与其相似的是（ ）
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3.毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是（ ）
A. “管”是天然材料
B. “柱”的主要成分是纤维素
C. “被”的主要成分属于有机物
D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分
4.甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲可能是一种单质 B. 乙和丙的组成元素相同
C. 反应②一定为化合反应 D. 反应④可能是吸热反应
5.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙的溶解度小于甲的溶解度
B. t1℃时，在50g水中加入15g丙，最终形成的溶液质量为65g
C. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲
D. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
6.火的使用标志着人类文明的伟大进步。下列关于燃烧现象的分析中，合理的是（ ）
A. 图1中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B. 图2中烧杯内的蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2的密度比空气大
C. 图3中镁能够继续燃烧，则金属镁燃烧导致的火灾可用CO2来熄灭
D. 图4中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气
7.热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙等沉淀反应
D 堆放杂物的纸箱着火用水浇灭 降低温度到纸箱的着火点以下
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成各小题。
酸碱指示剂是一类常用于检验溶液酸碱性的有机化合物。常见的酸碱指示剂除了实验室常用的紫色石蕊等指示剂外，还有有天然指示剂如紫薯汁液。pH是用来表示溶液酸碱性强弱程度的一种数值，氢离子（H+）浓度越大，pH越小。
8.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如表所示，下列说法不正确的是（ ）
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
A. 紫薯汁能作酸碱指示剂
B. 根据现象可知苹果汁呈酸性
C. 草木灰水会使紫色石蕊溶液变红
D. 向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液颜色为紫色
9.某小组用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH的变化，测定结果如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
B. b→c过程中氢离子浓度不断增大
C. 反应进行至c点时，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 反应进行至a、b、c三点时，溶液中的溶质成分均为2种
10.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是（ ）
已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐
A. 整个实验过程中至少进行3次称量
B. 经计算得出精盐的产率为64%
C. 进行步骤3时需将滤液全部蒸干后才停止加热
D. 步骤2、步骤3中玻璃棒作用相同
11.下列实验方法不正确的是（ ）
A. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取样，分别灼烧闻气味
B. 除去铜粉中混有的氧化铜：将其与过量木炭混合，加热充分反应
C. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2：加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D. 检验电解水产生的气体：打开玻璃管活塞，将燃着的木条分别放在的两个玻璃管尖嘴口
12.一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如表。下列说法不正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 6.8 1 93.2 0
反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2
A. a=1，Y可能是该反应的催化剂 B. 该反应为分解反应
C. Z与W的相对分子质量之比一定为9：8 D. X与Z质量变化之比为17：9
13.如图表示含铁元素的部分物质的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①可通过在空气中加热细铁丝实现
B. 将Fe3O4与碳粉常温混合可实现转化②
C. 洗净擦干铁锅是为了减少转化③的发生
D. 转化④可通过Fe与MgCl2溶液反应实现
二、填空题：本大题共2小题，共13分。
14.化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）化学与材料。C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。
①下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是 ______ （填字母）。
②C929飞机起落架中使用的钛合金所具备的优良性能有 ______ （填字母）。
A.密度小
B.易加工
C.耐腐蚀
D.熔点高
（2）化学与能源。
2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油（含有C11H24、C12H26、C13H28等分子）、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出C11H24充分燃烧的化学方程式 ______ 。
②你认为液氢做燃料的优点是 ______ （写一条）。
（3）化学与生命。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠（NaClO3）固体受热分解的方法。
①若实验室用此法制取较干燥的氧气，可选择的制取装置是 ______ （填字母）。
②潜水器携带的食物中包含牛肉和蔬菜，其中为潜水员主要提供维生素的食物是 ______ 。
15.如图是元素周期表中部分元素的信息。
（1）由图可知，氟元素的相对原子质量是 ______ 。
（2）青霉素（化学式为C16H18N2O4S ）是一种能够治疗人类疾病的抗生素。
①在青霉素所含元素的原子中，含有相同电子层数的是 ______ （填化学符号，下同），最外层电子数相同的是 ______ 。
②请写出一种由氮、氢、氧元素组成的盐的化学式 ______ 。
（3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是 ______ 。
（4）用NF3气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体，如图为该反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应的基本类型为 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
16.如图所示，A～K是初中化学中的常见物质，分别是由H、C、N、O、Na、Cl、S、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。J为单质，B、F、G、H由两种元素组成，其余物质均由三种元素组成，其中A、G的物质种类相同。B、C、D、E分别加入水中，得到的溶液都呈碱性，其中E的俗称是火碱。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）写出化学式：A ______ ，H ______ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式： ______ 。
（3）写出G—I反应的化学方程式： ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
17.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为 ______ （写化学式）。
（2）B点的含义是 ______ ，此时溶液呈 ______ 性。
（3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是 ______ 。
（4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？
五、实验题：本大题共1小题，共6分。
18.根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中 ______ 杂质的实验操作。当操作C中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是 ______ 。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴 ______ 中有气泡产生。
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的金属活动性 ______ （填“强”或“弱”）。为验证铜和银的金属活动性强弱，设计并进行实验，补全下表（试剂任选）。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 铜的金属活动性强于银
③孔穴4中发生反应的化学方程式为 ______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
19.碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。
I.探究NaHCO3受热分解生成的气体成分。
查阅资料：NaHCO3受热分解生成CO2和H2O。
产物验证：将NaHCO3受热分解生成气体通入如右实验装置。
（1）实验进行一段时间后，装置A中的现象是无水硫酸铜变蓝，发生反应的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O；装置B的作用是 ______ 。
实验结论：NaHCO3受热分解生成的气体是CO2和H2O。
II.探究NaHCO3受热分解后剩余固体的成分
提出猜想：猜想一：Na2CO3猜想二： NaOH 猜想三：Na2CO3与NaOH
实验方案一：称量一定质量NaHCO3固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化，取样剩余固体，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 溶液变红 猜想一正确
②向①所得溶液中加入 ______ ______
（2）步骤②向①所得溶液中加入 ______ ，实验现象是 ______ 。
实验方案二：
实验装置：①称量8.4g的NaHCO3于玻璃管中
②打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量；
③点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯；
④等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。
数据记录：
装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量
反应前 8.4g 110.5g 80.4g
反应后 5.3g 111.4g 82.6g
实验分析：
（3）实验步骤③装置C中反应的化学方程式为 ______ 。
（4）实验步骤②中先通入一段时间氮气的目的是排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？（写出计算过程）
1~3.【答案】B 、B 、B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8~9.【答案】C 、B
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】①BC；
②ACD
①C11H24+17O211CO2+12H2O；
②无污染
①AC；
②蔬菜
15.【答案】19.00；
①C、N、O；O、S；
②NH4NO3；
氩原子最外层达到了稳定结构，性质稳定；
4NF3+3Si3SiF4+2N2；置换反应
16.【答案】H2SO4；NaCl；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
17.【答案】NaOH、NaCl；
稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；中；
由红色变为无色；
130g
18.【答案】难溶性；防止固体飞溅；
①5；
②强；
将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中；铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色（答案不唯一）
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
19.【答案】检验二氧化碳；
过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀，溶液中红色褪去；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
由实验数据可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量为82.6g-80.4g=2.2g，
设生成碳酸钠质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
由于生成的碳酸钠质量刚好为5.3g，所以剩余固体只有碳酸钠
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