湖南省邵阳市武冈展辉学校2024-2025学年九年级下学期5月竞赛考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省邵阳市武冈展辉学校2024-2025学年九年级下学期5月竞赛考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 198.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-08-24 14:26:12 | ||
图片预览
文档简介
湖南武冈展辉学校2024-2025学年九年级下学期5月
竞赛考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu--64 Zn—65
本试卷总分100分，考试时间60分钟
选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。请将正确答案填在下表相应的空格内。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至完全分解，生成c克固体，则生成氧气（ ）克 A.a-c B.a+b-c C.2a+b-c D.2a+b-2c
2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)
3.在①干燥气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积中，可用如图装置进行的是 A.只有①② B.只有②③ C.只有①③ D.①②③
4．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A元素 B单质 C分子 D氧化物
5.2012年奥运会在英国伦敦举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是A.跑步、跳远使用的塑胶跑道 B.排球、羽毛球使用的化纤球
C.单杠、双杆使用的钢制或木质横梁 D.跳高、拳击使用的海绵护垫
6.下列说法正确的是
A.18克水中含有氢气的质量为2克 B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D.酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1
7．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛石灰水留下的白色固体 B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D用氢气还原氧化铜留下的红色物质
8．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
9．可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．氯化钠溶液
10．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
11．常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 Ａ．Ｎａ２Ｏ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ
12.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13.下列除去杂质所选择的试剂错误的是
14．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为
A．5% B．14% C．20% D．25%
15．在FeO 、Fe2O3 和CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3 的质量分数可能是A．10% B．25% C．30% D．35%
二、填空题：（共19分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
16．用化学符号表示：
（1）2个铵根离子 （2）n个五氧化二磷分子
17．小颖发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是（用化学方程式表示，下同）_________________________________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是_________________________________。
18.某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推测此有机物由 元素组成，此有机物的化学式是 。
19．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
粗盐提纯的操作流程。
以下是提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。(任写一个)
20．已知Fe 元素在化合物里通常显 +2或 +3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO· Fe2O3 ，或盐的形式Fe (FeO2)2 ，它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4 也可以写成 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体
反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石
灰水变浑浊，原因是 。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变
浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的
原因可能是 。
三、实验题（每空2分，共24分）
22.某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。
(1)写出下列编号仪器的名称：①_________________②_________________；
(2)用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊溶液________(填现象)；
(3)乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的____________(填编号)，该反应的化学方程式是_______________________________________________，
该反应的基本类型为________；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作______________________________，发生的现象是__________________________。
23．现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
中的一种，阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中，C盐溶液呈蓝色，其它溶液无色。向4种溶液中分别加入稀盐酸，B产生沉淀，D产生气泡。
由此推断A是 __，B是 ，C是 ，D是 。
四、计算题：（每题6分共12分）
24．下图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
(1)富马酸亚铁中含有________种元素，C、H、Fe、O原子个数比为________。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少mg(计算结果取整数)。
25.有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
参考答案
一、选择题：（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D D A C C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B D D D B
二、填空题：（共19分）
16.（1）2NH4+ （2）nP2O5
17．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
18．C H O三种，C2H6O 或 C2H5OH
19．(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)
20．2PbO·PbO2 ， Pb2PbO4
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用；
CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 。
三、实验题：（共24分）
22．(1)烧杯 锥形瓶 (2)变红 (3)A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
23.A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3
四、计算(每题6分，共12分)
24．（1）4, 4:2:1:4（2）170（3）66 （第1，2份每空1分，第3份3分）
25.解：设最多加入锌粒的质量为m 设锌和稀硫酸反应生成的氢气的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑------1分
65 2
m x
65/2== m/x ----------1分
x==2m/65 ---------1分
要想保持容器在水中不沉底，密闭容器和锌粒的质量应不大于密闭容器所受的浮力。即ρ水gV≥(1 +32.5 +m-2m/65)g -----------1分
m≤6.5g×65/63 =6.7 g ------------1分
答：锌粒的质量最大不能超过6.7 g ----------1分
PAGE
1
竞赛考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu--64 Zn—65
本试卷总分100分，考试时间60分钟
选择题：（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。请将正确答案填在下表相应的空格内。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热至完全分解，生成c克固体，则生成氧气（ ）克 A.a-c B.a+b-c C.2a+b-c D.2a+b-2c
2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)
3.在①干燥气体、②做反应容器、③与量筒组合测气体体积中，可用如图装置进行的是 A.只有①② B.只有②③ C.只有①③ D.①②③
4．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A元素 B单质 C分子 D氧化物
5.2012年奥运会在英国伦敦举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是A.跑步、跳远使用的塑胶跑道 B.排球、羽毛球使用的化纤球
C.单杠、双杆使用的钢制或木质横梁 D.跳高、拳击使用的海绵护垫
6.下列说法正确的是
A.18克水中含有氢气的质量为2克 B.2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D.酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1
7．试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛石灰水留下的白色固体 B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D用氢气还原氧化铜留下的红色物质
8．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是
A．H2SO4 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
9．可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．氯化钠溶液
10．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
11．常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 Ａ．Ｎａ２Ｏ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ
12.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13.下列除去杂质所选择的试剂错误的是
14．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为
A．5% B．14% C．20% D．25%
15．在FeO 、Fe2O3 和CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3 的质量分数可能是A．10% B．25% C．30% D．35%
二、填空题：（共19分，化学方程式每个3分，其余每空1分）
16．用化学符号表示：
（1）2个铵根离子 （2）n个五氧化二磷分子
17．小颖发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是（用化学方程式表示，下同）_________________________________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是_________________________________。
18.某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，由此推测此有机物由 元素组成，此有机物的化学式是 。
19．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
粗盐提纯的操作流程。
以下是提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
。(任写一个)
20．已知Fe 元素在化合物里通常显 +2或 +3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO· Fe2O3 ，或盐的形式Fe (FeO2)2 ，它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4 也可以写成 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体
反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石
灰水变浑浊，原因是 。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变
浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的
原因可能是 。
三、实验题（每空2分，共24分）
22.某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2实验室制法和有关性质的研究。
(1)写出下列编号仪器的名称：①_________________②_________________；
(2)用稀盐酸和大理石在B装置中反应，观察到烧杯中紫色石蕊溶液________(填现象)；
(3)乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的____________(填编号)，该反应的化学方程式是_______________________________________________，
该反应的基本类型为________；甲同学还对收集到的气体进行检验，请写出操作______________________________，发生的现象是__________________________。
23．现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
中的一种，阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中，C盐溶液呈蓝色，其它溶液无色。向4种溶液中分别加入稀盐酸，B产生沉淀，D产生气泡。
由此推断A是 __，B是 ，C是 ，D是 。
四、计算题：（每题6分共12分）
24．下图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
(1)富马酸亚铁中含有________种元素，C、H、Fe、O原子个数比为________。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少mg(计算结果取整数)。
25.有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
参考答案
一、选择题：（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D D A C C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B D D D B
二、填空题：（共19分）
16.（1）2NH4+ （2）nP2O5
17．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
18．C H O三种，C2H6O 或 C2H5OH
19．(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)
20．2PbO·PbO2 ， Pb2PbO4
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用；
CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 。
三、实验题：（共24分）
22．(1)烧杯 锥形瓶 (2)变红 (3)A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
23.A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3
四、计算(每题6分，共12分)
24．（1）4, 4:2:1:4（2）170（3）66 （第1，2份每空1分，第3份3分）
25.解：设最多加入锌粒的质量为m 设锌和稀硫酸反应生成的氢气的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑------1分
65 2
m x
65/2== m/x ----------1分
x==2m/65 ---------1分
要想保持容器在水中不沉底，密闭容器和锌粒的质量应不大于密闭容器所受的浮力。即ρ水gV≥(1 +32.5 +m-2m/65)g -----------1分
m≤6.5g×65/63 =6.7 g ------------1分
答：锌粒的质量最大不能超过6.7 g ----------1分
PAGE
1
同课章节目录