专题提优4化学计算 同步练 （含答案） 2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级上册

专题提优4　化学计算
1. [2025南通启东二模]空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的高
B. 该过程中能循环使用的物质只有H2O
C. 该流程的反应方程式为2N2＋6H2O4NH3＋3O2
D. 该过程每生成17 kg氨气，至少需要补充36 kg的水
2. 在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为(　　)
A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44
3. [2025常州一模]已知：Cu2S＋2O22CuO＋SO2。将Cu2S和Cu粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加3.2 g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应生成铜和26.4 g CO2。下列说法正确的是(　　)
A. 参加反应的O2的质量为3.2 g B. 灼烧后生成的SO2的质量为6.4 g
C. 最终得到单质铜质量为25.6 g D. 混合物中Cu2S和Cu质量比为5∶2
4. [2025连云港海州二模]Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量　　的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是(　　)
图1 图2
A. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小
B. 21.6 g FeO “再生”，理论上需消耗3.2 g O2
C. “再生”的最佳温度范围为t3～t4 ℃
D. a点对应的数值为7.2
5. [2025宿迁宿城一模]请结合如图实验回答有关问题。
(1) 图中x的值为________。
(2) 计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
6. 工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是N2＋3H22NH3。某工厂用足量的N2与36 t的H2经充分反应，实际收集到NH3的质量为163.2 t，则H2的转化率为多少？(氢气转化率＝×100%，写出计算过程)
7. [2025宿迁沭阳月考]“碳达峰”“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。
(1) 以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应Ⅰ中固体质量________(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
(2) 利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应为2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2，利用该方法吸收4.4 t CO2可得到多少吨乙醇？(写出计算过程)
8. 某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，该厂化验室技术员称取12.5 g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质不参与反应)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1
提示：CaCO3CaO＋CO2↑。试计算：
(1) 完全反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2) 求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
9. [2025宿迁泗洪二模]如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片中其他成分不参加反应)。
图1 图2　　
(1) 充分反应后生成气体的质量为________g。
(2) 计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
10. [2024山东临沂]某化学兴趣小组利用某钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答下列问题。
(1) 完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。
(2) 10片钙片中含碳酸钙质量为________g。
(3) 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
专题提优4　化学计算
1. C　2. C　3. D　4. D
5. (1) 5
(2) 解：由质量守恒定律可知，实验中共产生氧气的质量＝102 g＋5 g－104.6 g＝2.4 g，设该过氧化氢溶液中H2O2的质量是x，则
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 2.4 g
＝
x＝5.1 g
过氧化氢溶液溶质质量分数＝×100%＝5%
答：过氧化氢溶液溶质质量分数是5%。
6. 解：设参加反应的氢气的质量为x，则
N2＋3H22NH3
6 34
x 163.2 t
＝
x＝28.8 t
H2的转化率＝×100%＝80%
答：氢气的转化率为80%。
7. (1) ①减小　②CO2＋6FeOC＋2Fe3O4
(2) 解：设可得到乙醇质量为x，则
2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2
88 46
4.4 t x
＝
x＝2.3 t
答：可得到乙醇质量为2.3 t。
8. (1) 4.4 g
(2) 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝
x＝10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
9. (1) 4.4
(2) 解：设10片药片中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝
x＝10 g
每片药片中碳酸钙的质量＝＝1 g，每片药片中碳酸钙的质量分数＝×100%＝50%，与标签相符
答：每片药片中碳酸钙的质量为1 g，与标签相符。
10. (1) 4.4　(2) 10
(3) 解：设稀盐酸中氯化氢溶质的质量为x，则
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4 g
＝
x＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。