第01周 反应热
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在下列各说法中，正确的是( )
A. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B. 表示放热反应，表示吸热反应
C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D. 与反应放出的热就是的燃烧热
2. 下列有关反应热的说法正确的是( )
A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C. 甲烷气体和氧气的总能量小于二氧化碳气体和液态水的总能量
D. 已知： ， ，则
3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A. 已知，则氢气的燃烧热
B. 、时， 的燃烧热燃烧时生成稳定的，的燃烧热燃烧时生成稳定的
C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
D. 已知，，则
4. 对于： 的叙述错误的是( )
A. 该反应的反应热，是放热反应
B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为
D. 该式的含义为：、下， 气体完全燃烧生成和液态水时放出热量
5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知白磷，红磷， ，则白磷比红磷稳定
B. 已知 ，则氢气的标准燃烧热为
C. 已知 ， ，则
D. 已知 ，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于的热量
6. 已知反应：时，稀溶液中，下列结论不正确的是 ( )
A. 碳的燃烧热大于
B. 的反应热为
C. 浓硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 稀醋酸与稀溶液反应生成 水，放出热量小于
7. 下列热化学方程式正确的是( )
A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：
B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：
C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：金刚石，石墨，
D. 硫燃烧的热化学方程式：
8. 下列说法或表示方法正确的是 ( )
A. 由石墨，金刚石，可知，金刚石比石墨稳定
B. 已知；，则
C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D. 在稀溶液中：，若将含与含的溶液混合，放出的热量等于
9. 下列说法中正确的是( )
A. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
B. 已知、时中和热为，则稀硫酸与稀溶液反应放出的热量为
C. ， ，则
D. 已知和是工业上常用的阻燃剂，它们分解的热化学方程式分别为 和 ，则等质量的和，阻燃效果较好
10. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 已知 ，则的燃烧热为
C. 、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：
D. 密闭容器中，硫粉与 铁粉混合加热生成硫化亚铁 时，放出 热量，则
11. 下列说法或表示法正确的是( )
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含 的稀溶液混合，放出的热量等于
D. 完全燃烧放热，热化学方程式为：
12. 下列说法正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：
C. 已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为
D. 时，克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为
13. 分别取 的盐酸溶液与 的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热测定实验。下列操作和说法不正确的是( )
A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器的名称是玻璃搅拌器
D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
14. 下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A. 用铜丝替代玻璃搅拌器，测得偏高
B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C. 强酸与强碱反应生成水的都约为
D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
15．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol ①
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol ②
据此判断，下列说法正确的是（ ）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
在、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
若适量的和完全反应，每生成需要吸收热量，则热化学方程式为 ______________________________。
在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题：
若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________填“吸热”或“放热”反应。
已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为_______________________。
17. 已知，石墨，金刚石 ，则稳定性：金刚石_______填“”“”石墨。
已知：
则_______填“”或“”。
“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
写出气态肼和反应的热化学方程式：____________________________________。
、时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为_______。
溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热_______。
18. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。
反应：
已知：反应中，被氧化，放出的热量。
反应的热化学方程式是________________________。
断开键与断开键所需能量相约为________。
下列说法中不正确的是________。
酸与碱完全反应放出的热量是中和热
在时，硫燃烧放岀的热量就是硫的燃烧热
一个反应一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多，放出的热量越多
生物质能属于新能源
需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
19.某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 (填“能”或“否”)，其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品 溶液温度 生成放出的热量
a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ _______kJ
b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①计算完成上表(保留1位小数) 。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果 影响。
(5)若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度第01周 反应热
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在下列各说法中，正确的是( )
A. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B. 表示放热反应，表示吸热反应
C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D. 与反应放出的热就是的燃烧热
【答案】A
【解析】A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，故A正确；B.表示吸热反应，表示放热反应，故B错误；C.与反应生成水，且生成沉淀也放出热量，根据中和热概念是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，故C错误；D.燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与反应生成的水的状态不确定，所以放出的热量不一定是的燃烧热，故D错误。故选A。
2. 下列有关反应热的说法正确的是( )
A. 在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C. 甲烷气体和氧气的总能量小于二氧化碳气体和液态水的总能量
D. 已知： ， ，则
【答案】D
【解析】A.放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故A错误；B.甲烷燃烧的热化学方程式中，应生成稳定的氧化物，生成的水应该是液态水，故B错误；C.甲烷燃烧为放热反应，则甲烷气体和氧气的总能量大于 二氧化碳气体和液态水的总能量，故C错误；D.变化为还要释放出热量，所以，故D正确。故选D。
3. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A. 已知，则氢气的燃烧热
B. 、时，的燃烧热燃烧时生成稳定的，的燃烧热燃烧时生成稳定的
C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
D. 已知，，则
【答案】C
【解析】A.燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是稳定的液态氧化物，故氢气的燃烧热，故A错误；B.、时， 的燃烧热燃烧时生成稳定的，的燃烧热燃烧时生成稳定的，故B错误；C.依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成水放出的热量，含 物质的量为的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：，故C正确；D.碘单质固体变化为气体吸热，碘单质与氢气化合的反应为放热反应，前者放热大于后者，焓变为负值，则，故D错误。故选C。
4. 对于： 的叙述错误的是( )
A. 该反应的反应热，是放热反应
B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为
D. 该式的含义为：、下， 气体完全燃烧生成和液态水时放出热量
【答案】C
【解析】A.反应的，焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B.焓变的影响因素：物质的状态、物质前面化学计量数的大小，故B正确；C.燃烧热的含义：完全燃烧纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故C错误；D.该热化学方程式的含义：、下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量，故D正确。故选：。
5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知白磷，红磷， ，则白磷比红磷稳定
B. 已知 ，则氢气的标准燃烧热为
C. 已知 ， ，则
D. 已知 ，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于的热量
【答案】D
【解析】A.白磷，红磷，，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故A错误； B.燃烧热是指燃烧物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故B错误；C. 两个反应均为放热反应，均小于，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故值越大，故，故C错误；D.的物质的量为，与浓硫酸完全反应，生成水是，但浓硫酸溶于水放热，所以与浓硫酸反应，反应放出的热量大于，故D正确。 故选D。
6. 已知反应：时，稀溶液中，下列结论不正确的是 ( )
A. 碳的燃烧热大于
B. 的反应热为
C. 浓硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 稀醋酸与稀溶液反应生成 水，放出热量小于
【答案】C
【解析】A.碳的燃烧热是指碳完全燃烧生成的稳定的氧化物时放出的热量，所以碳的燃烧热大于，故A正确；B.的反应热为，故B正确；C.稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，浓硫酸稀释放热，浓硫酸与稀溶液反应的中和热大于 ，故C错误；D.稀醋酸与稀溶液混合，稀醋酸是弱电解质，电离时吸热，所以放出的热量小于，故D正确。故选C。
7. 下列热化学方程式正确的是( )
A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：
B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：
C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：金刚石，石墨，
D. 硫燃烧的热化学方程式：
【答案】C
【解析】A.乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热，热化学方程式中的状态应为液态，故A错误；B.所给的热化学方程式未标注物质状态，故B错误；C.金刚石转化成石墨的热化学方程式：金刚石，石墨，，故C正确；D.硫燃烧为放热反应，，故D错误。故选C。
8. 下列说法或表示方法正确的是 ( )
A. 由石墨，金刚石，可知，金刚石比石墨稳定
B. 已知；，则
C. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
D. 在稀溶液中：，若将含与含的溶液混合，放出的热量等于
【答案】B
【解析】A.焓变为正，可知石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B.燃烧为放热反应，反应物中气态比固态的能量高，则前者放热多，焓变为负，可知，故B正确；C.完全燃烧生成液态水，放出热量，可知完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧的热化学方程式表示为，故C错误；D.醋酸电离吸热，中和反应放热，则含与含的溶液混合，放出的热量小于，故D错误。故选B。
9. 下列说法中正确的是( )
A. 乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
B. 已知、时中和热为，则稀硫酸与稀溶液反应放出的热量为
C. ， ，则
D. 已知和是工业上常用的阻燃剂，它们分解的热化学方程式分别为 和 ，则等质量的和，阻燃效果较好
【答案】C
【解析】A.乙醇的燃烧热是指乙醇完全燃烧生成和液态放出的热量，所以乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 ，A错误；B.稀硫酸与稀溶液反应生成放出的热量为，题述中未给出反应量，B错误；C. ， ，两个反应中的的状态不同，第一个反应中为气态，第二个反应中为固态，气态转化为固态时放热，根据盖斯定律知，C正确；D.设氢氧化镁和氢氧化铝质量均为，氢氧化镁分解吸收的热量是，氢氧化铝分解吸收的热量是，吸收的热量多，阻燃效果好，D错误。故选C。
10. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 已知 ，则的燃烧热为
C. 、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：
D. 密闭容器中，硫粉与 铁粉混合加热生成硫化亚铁 时，放出 热量，则
【答案】D
【解析】A. 酸碱反应是放热反应，，A错误；B. 燃烧热指的是生成稳定的氧化物，元素要转化为，B错误；C. 可逆反应的指的是完全反应的反应热，而 和 反应放出热量并不是完全反应的热量， 其不是，C错误；D.硫粉与 铁粉生成放热，则 ，D正确。
11. 下列说法或表示法正确的是( )
A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B. 需要加热的反应说明它是吸热反应
C. 在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含 的稀溶液混合，放出的热量等于
D. 完全燃烧放热，热化学方程式为：
【答案】C
【解析】A.因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B.铝热反应需要在高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；
C.将含的稀硫酸即是，与含即是的稀溶液混合，放出的热量等于，故C正确；D.完全燃烧放热，其热化学方程式为：，故D错误；故选C。
12. 下列说法正确的是( )
A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B. 一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：
C. 已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为
D. 时，克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为
【答案】D
【解析】A.水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，故A错误；B.合成氨为可逆反应，不能完全转化，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由和置于密闭的容器中充分反应生成 放热，可知和完全反应生成 ，放热大于，故B错误；C.中和热为，生成沉淀放热，故C错误；D.在 时，即完全燃烧生成液态水，放出 热量，完全燃烧生成液态水，放出热量，即 ，故D正确。
故选D。
13. 分别取 的盐酸溶液与 的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热测定实验。下列操作和说法不正确的是( )
A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器的名称是玻璃搅拌器
D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
【答案】B
【解析】A.测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，故A正确；B.为减少能量损失，向盛装盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液一定要迅速，故B错误；C.仪器的名称是玻璃搅拌器，故C正确；D.在实验过程中，为了减小测量误差，需要把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度，故D正确。故选B。
14. 下列有关中和热实验的说法正确的是( )
A. 用铜丝替代玻璃搅拌器，测得偏高
B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大
C. 强酸与强碱反应生成水的都约为
D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
【答案】A
【解析】A.铜丝替代玻璃搅拌器，热量散失加快，且焓变为负，则测得偏高，故A正确；B.稀的强酸碱反应生成水时的热量为中和热，则中和热与生成水的多少无关，故B错误；C.若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则强酸与强碱反应生成水的不一定为 ，故C错误；D.测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，而不是测定不再变化的温度，故D错误。故选A。
15．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol ①
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol ②
据此判断，下列说法正确的是（ ）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【答案】A
【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol；②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol，利用盖斯定律将热化学方程式①-②，整理可得：C (石墨) =C (金刚石) △H=+1.9 kJ/mo1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定。故选A。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
在、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________。
若适量的和完全反应，每生成需要吸收热量，则热化学方程式为 ____________。
在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题：
若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________填“吸热”或“放热”反应。
已知拆开键，键，键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为______________。
【答案】
【解析】在、下，甲醇燃烧生成和液态水时放热，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，则甲醇燃烧热的热化学方程式为： ；
故答案为： ；
适量的和完全反应，每生成克需要吸收热量，所以每生成克即需要吸收热量，
则热化学方程式为： ；
故答案为： ；
在反应中，断裂键，三键共吸收的能量为，生成，共形成键，放出的能量为，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为，与反应生成的热化学方程式为：
。
故答案为： 。
17. 已知，石墨，金刚石 ，则稳定性：金刚石_______填“”“”石墨。
已知：
则_______填“”或“”。
“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
写出气态肼和反应的热化学方程式：____________________________________。
、时，在足量的中充分燃烧，放出热量，则的燃烧热为_______。
溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热_______。
【答案】
【解析】已知，石墨，金刚石，说明该反应是吸热反应，因此等物质的量的石墨所具有的能量低于金刚石所具有的能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石石墨；
表示碳完全燃烧的反应热，表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多越小，因此，；
根据盖斯定律，由得： ；
、时，在足量的中充分燃烧，放出的热量，则即完全燃烧放出的热量是，即的燃烧热；
，，根据反应方程式可知硫酸完全反应，生成水，而中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成水时所放出的热量，所以该反应的中和热；
18. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。
反应：
已知：反应中，被氧化，放出的热量。
反应的热化学方程式是____________________________。
断开键与断开键所需能量相约为________。
下列说法中不正确的是________。
酸与碱完全反应放出的热量是中和热
在时，硫燃烧放岀的热量就是硫的燃烧热
一个反应一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多，放出的热量越多
生物质能属于新能源
需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
【答案】 ；
； 。
【解析】反应的热化学方程式是 ；
设键键能为 ，键键能为 ，根据反应物的键能生成物的键能，解得 ，所以断开键与断开键所需能量相约为 ；故答案为：；
稀的强酸与洗的强碱完全反应生成水时所放出的热量是中和热，故错误；
在，时，硫完全燃烧放岀的热量是硫的燃烧热，故错误；
一个反应一步完成和分几步完成，放出的热量均相同，故错误；
生物质能属于新能源，故正确；
吸热反应还是放热反应与是否需要加热无关，故错误；故答案为：。
19. 某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 (填“能”或“否”)，其原因是 。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品 溶液温度 生成放出的热量
a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ _______kJ
b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃
已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①计算完成上表(保留1位小数) 。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果 影响。
(5)若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】(1)量筒 (2) 否 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
(3) 56.8kJ
(4)无 有 (5)a、c、d
【解析】（1）中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，则还缺少量取溶液体积的量筒，故答案为：量筒；
（2）铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；
（3）①由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为=3.4℃，50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液和50mL.0.5mol L-1盐酸的质量和为100mL×1g/mL=100g，由放出热量Q=cm△t可得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g ℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，则生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，故答案为：ΔH=-56.8kJ·mol-1；
②氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式为。
（4）若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响，故答案为：无；有。
（5）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。
