1.在下列各说法中，正确的是（ ）。
A.任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH>0表示放热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【答案】B
【解析】放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0，A错误；热化学方程式中化学计量数表示参加反应物质的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，B正确；中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，且生成BaSO4沉淀时会放出热量，导致反应热增大，C错误；燃烧热是指101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1mol液态水时放出的热就是H2的燃烧热，D错误。
2.下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（ ）。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= 1238.3 kJ mol 1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= 110.5 kJ mol 1
C.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592 kJ mol 1
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= 2800 kJ mol 1
【答案】D
【解析】表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误；碳完全燃烧的产物为CO2,不是CO，B错误；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误；该热化学方程式表示1 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成指定产物所放出的热量，即燃烧热，D正确。
3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）。
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=+57.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.8 kJ·mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ·mol-1
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】稀硫酸和NaOH发生中和反应，放出热量，则热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1，A错误；燃烧热指101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8×2kJ·mol-1=-571.6 kJ·mol-1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，B错误；热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中没有生成液态水，C错误；根据生成硫化亚铁17.6 g(即0.2 mol)时，放出19.12 kJ热量，可知生成1 molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1，D正确。
4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）。
A.2CH4+4O2=2CO2+4H2O ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890 kJ/mol
D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= 1780 kJ/mol
【答案】C
【解析】0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则1 mol甲烷反应燃烧反应放热890 kJ，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol，C正确。
5.如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A.生成物能量总和大于反应物能量总和
B.生成2 mol H2O（l）要吸收571.6 kJ热量
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH>-571.6 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，A错误；根据图示，2 mol氢气、1 mol氧气生成2 mol H2O(g)要放出571.6 kJ的能量，B错误；根据图示，2 mol氢气、1 mol氧气生成2 mol H2O(g)要放出571.6 kJ的能量，则热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，C正确；2 mol氢气、1 mol氧气生成2 mol H2O(l)放出的能量大于571.6 kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<-571.6 kJ·mol-1，D错误。
6.一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0
乙烷 -1560.8 异丁烷 -28696
丙烷 -2221.5 2－甲基丁烷 -3531.3
下列说法正确的是（ ）。
A.正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1
B.热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
【答案】A
【解析】由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出，正戊烷比2 -甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1 mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1 mol正丁烷与O2反应时断键所吸收的能量比1 mol异丁烷与O2反应时断键所吸收的能量少，则正丁烷的热稳定性小于异丁烷，B错误；ΔH=-3121.6 kJ·mol-1且H2O应为液态，C错误；根据表格中燃烧热数值分析可知，1 g CH4燃烧放出55.69 kJ的热量，1 g C2H6燃烧放出52.03 kJ的热量，D错误。
7.已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______（填序号）。
(2)碳的燃烧热为_______。
(3)燃烧20 g H2生成液态水，放出的热量为_______。
【答案】（1）①②③④ （2）393.5 kJ/mol （3）2850 kJ
【解析】(1)ΔH＜0的反应是放热反应，故反应①②③④均为放热反应。(2)在101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量为此物质的燃烧热，故碳的燃烧热的反应中碳生成二氧化碳，故反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)20 g氢气的物质的量为10 mol，而1 mol氢气燃烧生成液态水时放热285 kJ，故10 mol氢气燃烧放出2850 kJ热量。
8.（1）甲醇(CH3OH)脱氢法可制备甲醛(HCHO，反应体系中各物质均为气态)，如下图。此反应的热化学方程式是______________________________________。
CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式：______________________。
某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，写出该反应的热化学方程式(中和热为)：____________________________________________。
【答案】（1）CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ∕mol （2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ∕mol （3）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
【解析】（1）根据图像得出反应热的数值CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g) ΔH=(463-379)kJ/mol=+84kJ/mol。（2）CO的燃烧热为283 kJ∕mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-283kJ/mol。（3）稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=
1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol。第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
课时2 热化学方程式 燃烧热
1.在下列各说法中，正确的是（ ）。
A.任何化学反应都有热效应，ΔH＜0表示吸热反应，ΔH>0表示放热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2.下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（ ）。
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= 1238.3 kJ mol 1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= 110.5 kJ mol 1
C.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592 kJ mol 1
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= 2800 kJ mol 1
3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）。
A.稀硫酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=+57.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
C.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.8 kJ·mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ·mol-1
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）。
A.2CH4+4O2=2CO2+4H2O ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890 kJ/mol
D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= 1780 kJ/mol
5.如图所示，下列叙述正确的是（ ）。
A.生成物能量总和大于反应物能量总和
B.生成2 mol H2O（l）要吸收571.6 kJ热量
C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH>-571.6 kJ·mol-1
6.一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0
乙烷 -1560.8 异丁烷 -28696
丙烷 -2221.5 2－甲基丁烷 -3531.3
下列说法正确的是（ ）。
A.正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1
B.热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
7.已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______（填序号）。
(2)碳的燃烧热为_______。
(3)燃烧20 g H2生成液态水，放出的热量为_______。
8.（1）甲醇(CH3OH)脱氢法可制备甲醛(HCHO，反应体系中各物质均为气态)，如下图。此反应的热化学方程式是______________________________________。
CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式：______________________。
某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，写出该反应的热化学方程式(中和热为)：____________________________________________。
