1. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）。
A. 甲乙装置中的锌片都作负极
B. 甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原
C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
【答案】D
【解析】乙为电解池装置，Zn为阴极，A错误；乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，H+在锌片上被还原，B错误；甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，C错误；甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，D正确。
2. 关于如图所示的、两个装置的叙述，正确的是 （ ）。
A. 装置名称：原电池，是电解池
B. 电极反应式：中阳极：，中正极：
C. 硫酸浓度变化：减小，增大
D. 离子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动
【答案】B
【解析】由图可知，图①有外接电源，为电解池，电极为惰性电极，电解硫酸；图②为原电池，锌较活泼，锌为负极，铜为正极，以此解题。①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，A错误；①为电解池，阳极上水放电生成氧气，电极反应式为，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为，B正确；①电解硫酸相当于电解水，硫酸浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，C错误；电解池中阳离子向阴极移动，在原电池中，阳离子向正极移动，电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，D错误。
3. 用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是（ ）。
A. 阳极反应式为2Cl--2e- = Cl2↑
B. H2O为还原剂，得到电子
C. 电解一段时间后，溶液的pH变大
D. NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
【答案】B
【解析】根据惰性电极电解饱和食盐水的总反应可知，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑，A正确；阴极水得电子转化为氢气，水为氧化剂，B错误；根据总反应可知，电解一段时间后，生成的氢氧化钠使溶液的pH增大，C正确；上述反应中，氢气为还原产物，氯气为氧化产物，氢氧化钠既不是氧化产物也不是还原产物，D正确。
4. 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是（ ）。
A. E为电源的正极
B. A中Fe发生溶解
C. 反应装置每转移2 mol电子，石墨电极上生成22.4 L气体
D. B中Cu极反应为
【答案】D
【解析】发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色，说明C端是碘离子失去电子变为碘单质，C端为阳极，则F为电源的正极，E为电源的负极，A错误；
E为负极，则A中Fe为阴极，是溶液中银离子得到电子变为银单质，B错误；E为负极，石墨为阴极，是溶液中水电离出的氢离子得到电子变为氢气，因此反应装置每转移2 mol电子，石墨电极上生成1 mol氢气，标况下体积为22.4 L气体，C错误；B中F为正极，Cu为正极，因此Cu极反应为，D正确。
5. 下列有关电化学装置的叙述中错误的是（ ）。
A. ①装置盐桥中的移向锌电极
B. ②装置正极反应式为
C. ③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连
D. ④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀
【答案】B
【解析】锌为负极，铜为正极，根据原电池“同性相吸”，则①装置盐桥中的Cl—移向锌电极，A正确；②装置环境为KOH溶液，则正极反应式为，B错误；放电时，Pb为负极，因此③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连，C正确；④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀，该装置是外加电流法，D正确。
6. SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）。
A. 电子流动方向为B→b→a→A→B
B. a、A极上均发生的是氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上发生的电极反应式为SO2 + 2e- + 2H2O === SO42- + 4H+
【答案】C
【解析】A电极发生的反应亚硫酸根离子变化为S2O42-，硫元素化合价降低得到电子，发生还原反应，为电解池的阴极；B电极处二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素的化合价升高失去电子，发生氧化反应，为电解池的阳极，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═==SO42-+4H+，则a为电源负极，b电极为电源正极，据此分析判断。电子流动方向为a→A、B→b，电子不能通过电解质溶液，A错误；a为电源负极，发生氧化反应，A极为电解池阴极，发生还原反应，B错误；阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e- ═==SO42-+4H+，阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e- ═==S2O42-+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，C正确；B极为电解池的阳极，二氧化硫失去电子发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O===SO42-+4H+，D错误。
7. 利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是（ ）。
A. 若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液
B. 若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片
C. 若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na
D. 若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是
【答案】B
【解析】若要在铁片上镀铜，应该使Fe片与电源负极连接作阴极；铜片与电源正极连接作作阳极，Z为CuSO4溶液，A错误；若要在铁片上镀铜，则阳极X为Cu，阴极Y为铁片，B正确；若Z是饱和NaCl溶液，由于离子的放电能力：H+＞Na+，所以电解时阴极Y上会产生H2，故电解一段时间后，Y电极不会析出金属Na，C错误；若Z是饱和NaCl溶液，由于离子放电顺序：Cl-＞OH-，阳极X电极首先是Cl-放电产生Cl2，故阳极X发生的电极反应式是2Cl--2e-===Cl2↑，D错误。
8. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为___________。
② Y电极上的电极反应式为_________。
③该反应的总反应方程式是_________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是_____________。
② Y电极的材料是_____________。
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。
② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。
【答案】（1） ① 2H＋＋2e ===H2↑或2H2O+2e- === H2↑ + 2OH- ②2Cl 2e ===Cl2↑ ③
①纯铜 ②粗铜
（3）①铁 Cu2++2e ═==Cu ②铜 Cu 2e ═==Cu2+
【解析】(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极。①阴极发生还原反应，溶液中的氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为2H＋＋2e ===H2↑ ，又因为H＋是水电离产生的，故电极反应式也可写为2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-。②阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl 2e ═Cl2↑。③该反应的总反应方程式是。(2)电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，纯铜做阴极。①X为阴极，则X电极材料为纯铜。 ②Y为阳极，则Y电极材料为粗铜。(3)如要用电解方法在铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，铁为阴极、铜为阳极，阳极发生氧化反应，Cu失去电子生成Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu。①X为阴极，则X电极材料为铁，电极反应式为Cu2++2e ═==Cu。②Y为阳极，则Y电极材料是铜，电极反应式为Cu 2e ═Cu2+。
9. 电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是_________填“阳极”或“阴极”。
（2）若、都是惰性电极。是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，极上的电极反应式为__________________。
（3）若、都是惰性电极，是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L标准状况下，则阳极上的电极反应式为__________________，阴极上析出金属的质量为______________。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液选用溶液，则电极的材料是___________________。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是________填字母。
方案 溶液
银 石墨
银 铁
铁 银
铁 银
【答案】（1）阴极 （2） （3）4OH--4e-===2H2O+O2↑ 1.28
（4）粗铜 （5）D
【解析】该装置为电解池，X为阴极，发生还原反应，Y为阳极，发生氧化反应，以此解题。（1）电解池中与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极，X与电源负极连接作电解池的阴极。（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性遇到酚酞变红。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阳极电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子生成铜，阴极电极反应为Cu2++2e-===Cu，依据电子守恒得到2Cu～O2～4e-，因阳极上产生气体氧气在标准状况的体积为0.224 L，则其物质的量0.01 mol，则依据关系式可知，阴极上析出金属铜的物质的量为0.02 mol，其质量=0.02 mol×64 g/mol=1.28 g。（4）电解精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液a选用CuSO4溶液，X为阴极材料是纯铜（或精铜），Y电极是阳极，材料是粗铜。（5）电镀原理是镀层金属作阳极，即银作阳极，待镀金属作阴极，即铁作阴极，电解质溶液中含镀层离子，即电解质溶液为硝酸银溶液，D正确。
真题链接
（2024·北京节选）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。
方法：研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式：_____________________。
②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是____________________________。
【答案】① ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成
【解析】①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为；②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。化学反应与电能
第二节 电解池
课时1 电解原理
1. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）。
A. 甲乙装置中的锌片都作负极
B. 甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原
C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
2. 关于如图所示的、两个装置的叙述，正确的是 （ ）。
A. 装置名称：原电池，是电解池
B. 电极反应式：中阳极：，中正极：
C. 硫酸浓度变化：减小，增大
D. 离子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动
3. 用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是（ ）。
A. 阳极反应式为2Cl--2e- = Cl2↑
B. H2O为还原剂，得到电子
C.电解一段时间后，溶液的pH变大
D. NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
4. 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是（ ）。
A E为电源的正极
B. A中Fe发生溶解
C. 反应装置每转移2 mol电子，石墨电极上生成22.4 L气体
D. B中Cu极反应为
5. 下列有关电化学装置的叙述中错误的是（ ）。
A. ①装置盐桥中的移向锌电极
B. ②装置正极反应式为
C. ③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连
D. ④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀
6. SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）。
A. 电子流动方向为B→b→a→A→B
B. a、A极上均发生的是氧化反应
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. B极上发生的电极反应式为SO2 + 2e- + 2H2O === SO42- + 4H+
7. 利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是（ ）。
A. 若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液
B. 若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片
C. 若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na
D. 若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是
8. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为___________。
② Y电极上的电极反应式为_________。
③该反应的总反应方程式是_________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是_____________。
② Y电极的材料是_____________。
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。
② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。
9. 电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是_________填“阳极”或“阴极”。
（2）若、都是惰性电极。是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，极上的电极反应式为__________________。
（3）若、都是惰性电极，是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224 L标准状况下，则阳极上的电极反应式为__________________，阴极上析出金属的质量为______________。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液选用溶液，则电极的材料是___________________。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是________填字母。
方案 溶液
银 石墨
银 铁
铁 银
铁 银
真题链接
（2024·北京节选）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。
方法：研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式：_____________________。
②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是____________________________。
