人教版高中化学选择性必修1 第1周 化学反应的热效应 练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修1 第1周 化学反应的热效应 练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 441.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-10 09:11:04 | ||
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文档简介
第一章 化学反应的热效应
第1周 化学反应的热效应
一、选择题（每小题3分）
1.下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是（ ）
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氢气与氯气的化合反应
C．镁条与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关
D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
3.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1000.50盐酸溶液与1000.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌
C．用醋酸代替盐酸会使测得的中和热偏小
D．为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器
4.可以使用天然气为原料获取合成氨的原料之一H2，热化学方程式为
下列说法中正确的是（ ）
A．每生成1mol H2会放出207 kJ的能量
B．反应的焓变小于207 kJ/mol
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量
5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量
C．热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是0℃和101kPa
D．已知 ，则金刚石比石墨稳定
6.金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是（ ）
A．，
B．，
C．
D．在相同条件下，，则
7.已知：
；
；
。
下列说法正确的是（ ）
A．S的燃烧热为
B．S的燃烧热为
C．a＜324
D．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，放热
8.下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
C．表示中和热的热化学方程式：
D．在101kPa下，的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
9.一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．断开需要吸收能量
B．和生成的反应为放热反应
C．该反应的
D．和的总能量高于的能量
10.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是（ ）
A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应
B．历程Ⅱ的热化学方程式是
C．历程Ⅲ的热化学方程式是
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
11.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/mol
B．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①
D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol
二、非选择题
12.（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气CO与H2的混合气体转化成甲醇(CH3OH)。
已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol
③ ΔH3=+241.8kJ/mol
请填写下列空白。
(1)（2分）上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。
(2)（4分）2gH2完全燃烧生成水蒸气， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。
(3)（2分）已知：水在不同状态下的能量变化如下图。
写出表示H2燃烧热的热化学方程式： 。
(4)（2分）水煤气转化成气态甲醇的热化学方程式为 。
(5)（2分）1mol气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 kJ。
第1周 化学反应的热效应
1.A 【解析】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，热能转化为化学能，A正确；氢气与氯气的化合反应是放热反应，是化学能转化为热能，B错误；镁与盐酸的反应是放热反应，是化学能转化为热能，C错误；甲烷的燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，D错误。
2.D【解析】化学反应均伴随能量变化，但能量变化不一定是化学反应（如冰融化吸热是物理变化），A错误；是否需要加热与反应吸热或者放热无关（如木炭燃烧需引燃但属放热反应），B错误；能量变化还与物质种类、状态及反应条件有关，而仅非质量因素，C错误；化学键断裂（吸收能量）与形成（放出能量）的能量差是反应能量变化的主要因素，D正确。
3.C 【解析】向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，为减少热散失，应迅速加入溶液，A错误；反应物混合后，立即用玻璃搅拌器上下搅拌，左右搅拌会导致玻璃搅拌器和温度计碰撞，B错误；醋酸是弱电解质，电离的过程中吸热，用醋酸代替盐酸会使测得放出的热量偏小，中和热偏小，C正确；金属的导热性好，本实验不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，否则会导致热量散失，D错误。
4.D 【解析】由热化学方程式可知，每生成3mol H2会吸收207 kJ的能量，A错误；水蒸气变为液态水，则反应物的能量更低，需要吸收更多的能量，故焓变大于207 kJ/mol，B错误；反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，C错误；由于是吸热反应，说明3mol H2和1mol CO的能量高于1mol甲烷，则1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量，D正确。
5.B 【解析】燃烧热是1mol正丁烷燃烧生成指定产物时所放出的热量，碳元素变为二氧化碳，氢元素变为液态水，则正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误；燃烧是放热反应，1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量，B正确；热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是25℃和101kPa，C错误；物质具有的能量越低，稳定性越强，已知C（石墨，s）==C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定，D错误。
6.D 转变为气态需要吸收能量，则，失去一个电子需要吸收能量，则，A错误；双原子分子解离为两个原子需要吸收能量，则，得到一个电子放出能量，则，B错误；根据盖斯定律，，C错误；K比Na金属性强，K更容易失电子，K失电子比Na吸收能量少，即，D正确。
7.C 【解析】常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A错误；常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B错误； ，故，C正确；该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D错误。
8.B 【解析】根据生成0.2mol硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为 ，A正确；和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，B错误；中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式： ，C正确；燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以 ，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为 ，D正确。
9.C 【解析】断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I需要吸收能量，A正确；由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，B正确；由图可知，反应分为两步进行，由于第一步无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，C错误；由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，D正确。
10.C 【解析】从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误。
11.D 【解析】图1中，生成物H2O呈气态，不符合燃烧热的定义，则H2(g)的燃烧热△H≠-120kJ/mol，A不正确；由图1知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B不正确；图2中，若生成的H2O为液态，则生成物的能量更低，所以能量变化曲线不是①，C不正确；由图2可知，1mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热670kJ/mol，则2mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热1340kJ/mol ，热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol，D正确。
12.【答案】(1)②③
(2)放出 241.8kJ
(3)
(4)
(5)763.9
【解析】（1）为吸热反应，上述反应中属于吸热反应的是②③。（2）由③ ΔH3=+241.8kJ/mol可知， ，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成水蒸气放出的热量为241.8kJ。（3）① ；
② ；
根据盖斯定律，①+②得到H2燃烧热的热化学方程式为 。（4）已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/mol；②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol；
根据盖斯定律，①－②得到：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ/mol。（5）已知① ；②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol；③ ；
根据盖斯定律，②+3×①+2×③得到，=，则1mol气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为。
第1周 化学反应的热效应
一、选择题（每小题3分）
1.下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是（ ）
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氢气与氯气的化合反应
C．镁条与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关
D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
3.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1000.50盐酸溶液与1000.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌
C．用醋酸代替盐酸会使测得的中和热偏小
D．为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器
4.可以使用天然气为原料获取合成氨的原料之一H2，热化学方程式为
下列说法中正确的是（ ）
A．每生成1mol H2会放出207 kJ的能量
B．反应的焓变小于207 kJ/mol
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量
5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量
C．热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是0℃和101kPa
D．已知 ，则金刚石比石墨稳定
6.金属钾和反应生成的能量循环如图：下列说法正确的是（ ）
A．，
B．，
C．
D．在相同条件下，，则
7.已知：
；
；
。
下列说法正确的是（ ）
A．S的燃烧热为
B．S的燃烧热为
C．a＜324
D．密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，放热
8.下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则
B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
C．表示中和热的热化学方程式：
D．在101kPa下，的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
9.一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．断开需要吸收能量
B．和生成的反应为放热反应
C．该反应的
D．和的总能量高于的能量
10.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是（ ）
A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应
B．历程Ⅱ的热化学方程式是
C．历程Ⅲ的热化学方程式是
D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
11.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/mol
B．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①
D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol
二、非选择题
12.（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气CO与H2的混合气体转化成甲醇(CH3OH)。
已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol
③ ΔH3=+241.8kJ/mol
请填写下列空白。
(1)（2分）上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。
(2)（4分）2gH2完全燃烧生成水蒸气， (填“吸收”或“放出”)的热量为 。
(3)（2分）已知：水在不同状态下的能量变化如下图。
写出表示H2燃烧热的热化学方程式： 。
(4)（2分）水煤气转化成气态甲醇的热化学方程式为 。
(5)（2分）1mol气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为 kJ。
第1周 化学反应的热效应
1.A 【解析】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，热能转化为化学能，A正确；氢气与氯气的化合反应是放热反应，是化学能转化为热能，B错误；镁与盐酸的反应是放热反应，是化学能转化为热能，C错误；甲烷的燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，D错误。
2.D【解析】化学反应均伴随能量变化，但能量变化不一定是化学反应（如冰融化吸热是物理变化），A错误；是否需要加热与反应吸热或者放热无关（如木炭燃烧需引燃但属放热反应），B错误；能量变化还与物质种类、状态及反应条件有关，而仅非质量因素，C错误；化学键断裂（吸收能量）与形成（放出能量）的能量差是反应能量变化的主要因素，D正确。
3.C 【解析】向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，为减少热散失，应迅速加入溶液，A错误；反应物混合后，立即用玻璃搅拌器上下搅拌，左右搅拌会导致玻璃搅拌器和温度计碰撞，B错误；醋酸是弱电解质，电离的过程中吸热，用醋酸代替盐酸会使测得放出的热量偏小，中和热偏小，C正确；金属的导热性好，本实验不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，否则会导致热量散失，D错误。
4.D 【解析】由热化学方程式可知，每生成3mol H2会吸收207 kJ的能量，A错误；水蒸气变为液态水，则反应物的能量更低，需要吸收更多的能量，故焓变大于207 kJ/mol，B错误；反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，C错误；由于是吸热反应，说明3mol H2和1mol CO的能量高于1mol甲烷，则1mol CH4完全燃烧放出的热量小于3mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量，D正确。
5.B 【解析】燃烧热是1mol正丁烷燃烧生成指定产物时所放出的热量，碳元素变为二氧化碳，氢元素变为液态水，则正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误；燃烧是放热反应，1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量，B正确；热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是25℃和101kPa，C错误；物质具有的能量越低，稳定性越强，已知C（石墨，s）==C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定，D错误。
6.D 转变为气态需要吸收能量，则，失去一个电子需要吸收能量，则，A错误；双原子分子解离为两个原子需要吸收能量，则，得到一个电子放出能量，则，B错误；根据盖斯定律，，C错误；K比Na金属性强，K更容易失电子，K失电子比Na吸收能量少，即，D正确。
7.C 【解析】常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，是气态硫燃烧放出的热，A错误；常温下S为固体，充分反应生成，S的燃烧热为，B错误； ，故，C正确；该反应为可逆反应，加入的和不可能完全转化为，放热小于，D错误。
8.B 【解析】根据生成0.2mol硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，可知生成时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为 ，A正确；和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，不能完全转化，则完全反应时放热大于，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，B错误；中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式： ，C正确；燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以 ，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为 ，D正确。
9.C 【解析】断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I需要吸收能量，A正确；由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，则氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为放热反应，B正确；由图可知，反应分为两步进行，由于第一步无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，C错误；由图可知，1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量高于2mol碘化氢的能量，D正确。
10.C 【解析】从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误；从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误；历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确；实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误。
11.D 【解析】图1中，生成物H2O呈气态，不符合燃烧热的定义，则H2(g)的燃烧热△H≠-120kJ/mol，A不正确；由图1知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B不正确；图2中，若生成的H2O为液态，则生成物的能量更低，所以能量变化曲线不是①，C不正确；由图2可知，1mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热670kJ/mol，则2mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放热1340kJ/mol ，热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1340kJ/mol，D正确。
12.【答案】(1)②③
(2)放出 241.8kJ
(3)
(4)
(5)763.9
【解析】（1）为吸热反应，上述反应中属于吸热反应的是②③。（2）由③ ΔH3=+241.8kJ/mol可知， ，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成水蒸气放出的热量为241.8kJ。（3）① ；
② ；
根据盖斯定律，①+②得到H2燃烧热的热化学方程式为 。（4）已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/mol；②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol；
根据盖斯定律，①－②得到：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ/mol。（5）已知① ；②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH2=+49.5kJ/mol；③ ；
根据盖斯定律，②+3×①+2×③得到，=，则1mol气态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为。