上海市上海中学2025-2026学年高三（上）10月质检化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市上海中学2025-2026学年高三（上）10月质检化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 258.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-26 22:04:02 | ||
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文档简介
上海市上海中学2025-2026学年高三（上）10月质检
化学试卷
一、单选题：本大题共2小题，共6分。
1.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B. 电池总反应为：+ZnZn2++3I-
C. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP
D. 放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子
2.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充NaBr
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比n（Z）：n（Br-）=3：2
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
3.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，原溶液中FeI2的物质的量为______mol,当通入2molCl2时，溶液中总离子反应为______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
4.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 ______ （填化学式）。
（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ______ 。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成 ______ （填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 ______ （填标号）。
A.无需控温
B.可减少有害气体产生
C.设备无需耐高温
D.不产生废液废渣
（5）“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为 ______ 。
（6）“沉金”中Zn的作用为 ______ 。
（7）滤液②经H2SO4酸化，[Zn（CN）4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 ______ 。用碱中和HCN可生成 ______ （填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
5.三氯化硼（BCl3）用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；BCl3极易水解产生H3BO3和HCl。
Ⅰ.制备BCl3。
（1）水浴R选择______（填“热水浴”或“冰水浴”）。
（2）E装置的作用是______，某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，请提出解决方案______。
（3）已知：A装置中还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为：______。
Ⅱ.测定BCl3产品的纯度。
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。
④向锥形瓶中滴3滴Fe（NO3）3溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，消耗KSCN溶液的体积为V2mL。
（4）写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：______。
（5）滴定终点时的现象是______。
（6）该产品中BCl3的质量分数为______；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中BCl3的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（7）某次滴定过程中25mL滴定管液面如图，该滴定管的读数为______mL。
五、简答题：本大题共3小题，共24分。
6.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，血液的颜色主要是由血红蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为红色、含铜元素的为蓝色、含钒元素的为绿色等，而镁作为人体必需的常量元素之一，在生理活动和工业领域也具有重要作用，回答下列问题：
（1）Fe在周期表中处于______区，和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为______（填元素符号）；写出原子序数最小的ⅡB族元素基态原子的电子排布式______
（2）CuSO4溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。
①该离子中存在的化学键有______。
A.共价键
B.离子键
C.氢键
D.范德华力
E.配位键
②含有σ键的数目为______。
③向CuSO4溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。
A.原子发射光谱分析法
B.晶体X射线衍射分析
C.质谱法
D.紫外-可见吸收光谱
④由和构成的硝酸乙基 是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因______。
氟化镁晶胞是长方体，其结构如图所示：
（3）一种由Mg制备MgF2的工艺流程如图：
已知：
①上述流程中，可循环利用的物质是______。
②上述流程中Mg（OH）2转化为MgF2可以选择HF或NaF，计算判断哪种试剂的转化效果更好______。
（4）在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是______。
选项 工业体系 操作
A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁
D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰水反应制漂白粉
7.完成下列问题。
（1）我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。
下列叙述正确的是______。
A.丙分子中苯环上的一氯代物有6种
B.用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙
C.甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应
已知：和氢气在催化剂条件下可以发生反应。
（2）G的名称是______，I中含氧官能团的名称是______。
（3）A→B的反应类型是______。
（4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为______。
（5）H的结构简式为______。
（6）K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为______。
（7）写出符合下列条件的J的同分异构体______（考虑立体异构）。
①与氯化铁溶液发生显色反应
②有两个苯环，没有其他环状结构
③有4种不同化学环境的氢原子
（8）根据上述信息，设计以苯、甲苯及必要的无机试剂合成的合成路线______。
8.在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的______极相连。
（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为______。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：2C2H4（g）+H2（g） C4H10（g）
计算反应C4H8（g）+H2（g） C4H10（g）的ΔH=______，该反应______。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（4）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x：2：1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（）如图2所示。
①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是______。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是______；当x=2时，该温度下反应，达到平衡时总压强为______kPa。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】1 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
4.【答案】CuSO4 4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++4H++8 Fe（OH）3 BC 助氧化剂，促进金被氧化 还原剂 Na2[Zn（CN）4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4 NaCN
5.【答案】冰水浴；
吸水，防止三氯化硼水解；吸收多余的Cl2；缺少CO吸收装置；
Cr2+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
电子天平、250mL容量瓶、滴定管；
滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由浅黄色变为红色且半分钟内不褪色；
%；偏低；
18.40
6.【答案】d；K、Cr、Cu；3d104s2；
①：AE；
②2NA；
③B；
④离子液体中离子液体的粒子全都是带电荷的离子，阴阳离子间通过静电作用相互吸引，离子间吸引力强，具有有相对难挥发的优点
①甲醇；
②氢氟酸；
C
7.【答案】AC；
苯甲醚；酮羰基、醚键；
加成反应；
+2Cu（OH）2+NaOH→Δ+Cu2O↓+3H2O；
；
3：1：1；
；
8.【答案】正；
；
-126kJ/mol；B；
①；由C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢；
②随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小；67.6
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化学试卷
一、单选题：本大题共2小题，共6分。
1.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B. 电池总反应为：+ZnZn2++3I-
C. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP
D. 放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子
2.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充NaBr
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比n（Z）：n（Br-）=3：2
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
3.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，原溶液中FeI2的物质的量为______mol,当通入2molCl2时，溶液中总离子反应为______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
4.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 ______ （填化学式）。
（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ______ 。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成 ______ （填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 ______ （填标号）。
A.无需控温
B.可减少有害气体产生
C.设备无需耐高温
D.不产生废液废渣
（5）“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为 ______ 。
（6）“沉金”中Zn的作用为 ______ 。
（7）滤液②经H2SO4酸化，[Zn（CN）4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为 ______ 。用碱中和HCN可生成 ______ （填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
5.三氯化硼（BCl3）用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图。
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；亚铜溶液可吸附净化一氧化碳；BCl3极易水解产生H3BO3和HCl。
Ⅰ.制备BCl3。
（1）水浴R选择______（填“热水浴”或“冰水浴”）。
（2）E装置的作用是______，某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，请提出解决方案______。
（3）已知：A装置中还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为：______。
Ⅱ.测定BCl3产品的纯度。
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。
④向锥形瓶中滴3滴Fe（NO3）3溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，消耗KSCN溶液的体积为V2mL。
（4）写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：______。
（5）滴定终点时的现象是______。
（6）该产品中BCl3的质量分数为______；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中BCl3的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（7）某次滴定过程中25mL滴定管液面如图，该滴定管的读数为______mL。
五、简答题：本大题共3小题，共24分。
6.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，血液的颜色主要是由血红蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为红色、含铜元素的为蓝色、含钒元素的为绿色等，而镁作为人体必需的常量元素之一，在生理活动和工业领域也具有重要作用，回答下列问题：
（1）Fe在周期表中处于______区，和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为______（填元素符号）；写出原子序数最小的ⅡB族元素基态原子的电子排布式______
（2）CuSO4溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。
①该离子中存在的化学键有______。
A.共价键
B.离子键
C.氢键
D.范德华力
E.配位键
②含有σ键的数目为______。
③向CuSO4溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。
A.原子发射光谱分析法
B.晶体X射线衍射分析
C.质谱法
D.紫外-可见吸收光谱
④由和构成的硝酸乙基 是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因______。
氟化镁晶胞是长方体，其结构如图所示：
（3）一种由Mg制备MgF2的工艺流程如图：
已知：
①上述流程中，可循环利用的物质是______。
②上述流程中Mg（OH）2转化为MgF2可以选择HF或NaF，计算判断哪种试剂的转化效果更好______。
（4）在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是______。
选项 工业体系 操作
A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁
D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰水反应制漂白粉
7.完成下列问题。
（1）我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。
下列叙述正确的是______。
A.丙分子中苯环上的一氯代物有6种
B.用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙
C.甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应
已知：和氢气在催化剂条件下可以发生反应。
（2）G的名称是______，I中含氧官能团的名称是______。
（3）A→B的反应类型是______。
（4）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为______。
（5）H的结构简式为______。
（6）K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为______。
（7）写出符合下列条件的J的同分异构体______（考虑立体异构）。
①与氯化铁溶液发生显色反应
②有两个苯环，没有其他环状结构
③有4种不同化学环境的氢原子
（8）根据上述信息，设计以苯、甲苯及必要的无机试剂合成的合成路线______。
8.在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的______极相连。
（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为______。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：2C2H4（g）+H2（g） C4H10（g）
计算反应C4H8（g）+H2（g） C4H10（g）的ΔH=______，该反应______。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（4）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x：2：1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa）发生反应ⅰ和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（）如图2所示。
①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是______。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是______；当x=2时，该温度下反应，达到平衡时总压强为______kPa。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】1 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
4.【答案】CuSO4 4FeS2+15O2+2H2O=4Fe3++4H++8 Fe（OH）3 BC 助氧化剂，促进金被氧化 还原剂 Na2[Zn（CN）4]+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4 NaCN
5.【答案】冰水浴；
吸水，防止三氯化硼水解；吸收多余的Cl2；缺少CO吸收装置；
Cr2+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；
电子天平、250mL容量瓶、滴定管；
滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由浅黄色变为红色且半分钟内不褪色；
%；偏低；
18.40
6.【答案】d；K、Cr、Cu；3d104s2；
①：AE；
②2NA；
③B；
④离子液体中离子液体的粒子全都是带电荷的离子，阴阳离子间通过静电作用相互吸引，离子间吸引力强，具有有相对难挥发的优点
①甲醇；
②氢氟酸；
C
7.【答案】AC；
苯甲醚；酮羰基、醚键；
加成反应；
+2Cu（OH）2+NaOH→Δ+Cu2O↓+3H2O；
；
3：1：1；
；
8.【答案】正；
；
-126kJ/mol；B；
①；由C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢；
②随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i和反应ii相当于减压，反应i和反应ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小；67.6
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