江西省景德镇一中2025-2026学年高二（上）期中化学试卷（20班）（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省景德镇一中2025-2026学年高二（上）期中化学试卷（20班）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 227.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-19 22:27:06 | ||
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文档简介
2025-2026学年江西省景德镇一中（20班）高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列表述正确的是（ ）
A. 已知：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1，则250mL0.4mol L-1的NaOH溶液与稍过量的18mol L-1的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73kJ
B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ mol-1，则金刚石的燃烧热ΔH1大于石墨的燃烧热ΔH2
C. 已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1=-2834.9kJ mol-1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2=-3119.1kJ mol-1，则可推出O3比O2稳定
D. 同温同压下，H2（g）与Cl2（g）反应生成等质量的HCl（g）时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量
2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
3.DMC（碳酸二甲酯）被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC的反应[2CH3OH（l）+CO2（有机溶液）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）ΔH]在催化剂表面的部分反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。
已知：100eV=1.6×10-20kJ；收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。
下列说法正确的是（ ）
A.
B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高DMC的收率
C. 该反应的决速步骤是
D. OH是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
4.T℃时，在2L的恒容密闭容器中通入4mol A（g），同时发生以下两个反应：①A（g） 2B（g）；②A（g） aC（g）。反应体系中A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A. 0～5min内，A的平均消耗速率为0.22mol L-1 min-1
B. a=2
C. 0～5min内，A的消耗速率主要由反应②决定
D. 反应①的活化能比反应②的活化能小
5.工业合成氨N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，速率方程为v=kcα（N2） cβ（H2） cγ（NH3）。为了测定反应级数（α、β、γ），实验记录如表所示。
实验 c（N2）/（mol L-1） c（H2）/（mol L-1） c（NH3）/（mol L-1） 反应速率
① 0.1 0.1 0.1 v
② 0.2 0.1 0.1 2v
③ 0.4 0.1 0.2 2v
④ 0.4 0.4 0.1 32v
⑤ 0.2 a 0.2 27v
下列叙述错误的是（ ）
A. α+β+γ=1.5
B. a=0.8
C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2
D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率
6.苯的硝化反应的部分过程如图。若用氘代苯（C6D6）进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
已知：C—D键能大于C—H键能
A. 苯的硝化反应属于取代反应
B. 用氘代苯进行反应时，ⅰ中有C—D键的断裂与形成
C. 用氘代苯进行反应时，ⅱ的反应速率减小
D. 图示过程的反应速率主要由i决定
7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A. 图甲能说明反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）在t1时达到平衡
B. 图乙可表示可逆反应mA（g） nB（g）+pC（s）ΔH＞0
C. 图丙表示反应A（g）+3B（g） 2C（g），可推断正反应为放热反应
D. 图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
8.下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示的是密闭容器中反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH＞0到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明p1＞p2
B. 图乙表示的是用（NH4）2CO3捕碳的反应（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3（aq），则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kb＜Kc＜Kd
C. 图丙表示的是反应X（？）+Y（？） 2Z（g），则该反应的ΔS＜0、ΔH＞0
D. 图丁表示的是反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0的速率-时间图像，则t4时改变的条件可能是减小压强
9.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将1mL0.05mol L-1FeCl3溶液和1mL0.1mol L-1KI溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液 探究FeCl3和KI的反应是可逆反应
B 向FeCl3（aq）+3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响
C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D 取两支试管，分别加入2mL0.5mol L-1CuCl2溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
10.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入Cl2反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是（ ）
A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用NaOH溶液作为吸收液
C. Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
11.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 1mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ mol-1），下列说法错误的是（ ）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡浓度（mol L-1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
A. 2c1＜c3 B. a+b=92.4 C. p3＞2p2=2p1 D. a1+a3＜1
13.利用测压法在刚性反应器中研究30℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，N2O5（g）完全分解]：
t/min 0 30 60 120 200 1200 1500 ∞
p/kPa 32.5 37.2 39.8 43.6 46.8 58.5 59.6 60.8
下列说法正确的是（ ）
A. 0～30min内，v（N2O5）≈1.6×10-3kPa min-1
B. 30℃时，反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数KP≈10.2kPa
C. 若提高反应温度至40℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（40℃）＜60.8kPa
D. 研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=1.8×10-3×p（N2O3）（kPa min-1）t=50min时，测得体系中p（O2）=2.2kPa,则此时v≈0.0506kPa min-1
14.水溶液中NH3可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，Cu2+、Ag+分别与NH3形成配离子、，达到平衡时，与lgc（NH3）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. X表示的是Cu2+形成配离子的变化曲线
B. a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率
C. 反应的平衡常数K=10
D. 当溶液中时，溶液中
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.三氟甲基亚磺酸锂（Mr=140）是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如图：
实验步骤如下：
Ⅰ.向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL（3.3g）三氟甲磺酰氯（Mr=168.5），有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃（THF），充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______（填“b”或“c”）口通入。
（2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为______。
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______，判断加入浓盐酸已足量的方法为______。
（5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是______。
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______（列出计算式即可）。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.二甲醚（DME）是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：
反应Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ.
回答下列问题：
（1）①已知：通常状况下，CH3OH（g）和H2（g）的燃烧热分别为763.7kJ mol-1、285.8kJ mol-1，1mol气态水变成液态放出44kJ的热量，则CH3OCH3（g）燃烧热为 ______ 。
②若有反应Ⅱ活化能Ea（正）为akJ mol-1，则该反应的活化能Ea（逆）为 ______ kJ/mol。
③反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 ______ （填字母代号）。
A.升高温度
B.增大压强
C.加入CH3OH
D.移出H2O
E.使用催化剂
（2）若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c（CO）c2（H2），逆反应速率方程为v逆=k逆c（CH3OH），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则ΔH1______ 0（填“＞”、“＜”或“=”），图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K= ______ 。
（3）在100MPa下，将2mol CO、4molH2充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得、，则v（CO）= ______ MPa min-1，反应Ⅰ平衡常数Kp= ______ （MPa）-2（Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式）。
17.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发CO2利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。
Ⅰ.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
②CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
试回答下列问题：
（1）恒温恒容下，向密闭容器按投料比n（CO2）：n（H2）=1：1通入原料气，若只发生反应①，能判断反应处于平衡状态的是 ______ （填标号）。
A.v逆（CO2）=3v正（H2）
B.气体的密度保持不变
C.CO2的体积分数保持不变
D.断裂3mol H—H键的同时断裂3mol H—O键
E.气体的平均相对分子质量保持不变
（2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 ______ （填“甲”或“乙”）；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ______ 。（已知：CO2的平衡转化率=，CH3OH的平衡产率=）
（3）若以In2O3做催化剂，可使CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化：In2O3（无活性）（有活性）
ⅱ.CO2与H2在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①和②。其反应历程如图：
a.关于反应①历程，以下描述正确的是 ______ 。（填序号）。
A.反应物键能之和大于生成物键能之和
B.以上过程中经历了In—C、In—O键的形成和断裂
C.使用In2O3做催化剂，可以提高CO2的平衡转化率
D.原料气中添加少量CO主要目的只是为了抑制反应②进行
b.CO2与H2混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与CO2转化率、CH3OH选择性的关系如图：[已知：CH3OH选择性=]。
其他条件不变，气体流速较慢可造成H2O的积累，使催化剂失活。请从平衡移动的角度解释，气体流速加快，CH3OH选择性变化的原因：______ 。（结合化学方程式进行解释）
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为 ______；B→C的反应类型为 ______。
（2）已知A→B反应中还生成（NH4）2SO4和MnSO4，写出A→B的化学方程式 ______。
（3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基（—CH2OH），核磁共振氢谱有两组峰。G 的结构简式为 ______。
（4）下列说法错误的是 ______（填标号）。
a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D→E反应中，CCl4是反应试剂
d.E→F反应涉及取代过程
（5）4，4’-二羟基二苯砜（H）和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮（PESEK）。写出PESEK的结构简式 ______。
（6）制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 ______。
（7）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线 ______（其他试剂任选）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】三颈烧瓶（三口烧瓶）；b；
CO2；
将吸附在滤渣上的产品全部转移到滤液中，从而提高产率；
+HCl+NaCl；取上层清液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已过量；
作为溶剂，溶解后加快反应速率；
40%
16.【答案】1460.4kJ mol-1;a+23;BD ＜;102 2;1.05×10-3
17.【答案】DE 乙;T1时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 B;气体流速快，带走反应生成的水，In2O3+xH2 In2O3-x+xH2O正向进行，催化剂活性增强，使甲醇的选择性升高
18.【答案】（1）酮羰基；还原反应；
（2） 2+4MnO2+5H2SO42+（NH4）2SO4+4MnSO4+4H2O；
（3）HOCH2—C≡C—C≡C—CH2OH；
（4） b；
（5）；
(6)电负性:F>CI,C-F键极性更大,易断裂,且氟原子半径小,空间位阻小, 更容易发生缩聚反应；
（7）
第1页，共1页
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列表述正确的是（ ）
A. 已知：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ mol-1，则250mL0.4mol L-1的NaOH溶液与稍过量的18mol L-1的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73kJ
B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ mol-1，则金刚石的燃烧热ΔH1大于石墨的燃烧热ΔH2
C. 已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1=-2834.9kJ mol-1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2=-3119.1kJ mol-1，则可推出O3比O2稳定
D. 同温同压下，H2（g）与Cl2（g）反应生成等质量的HCl（g）时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量
2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
3.DMC（碳酸二甲酯）被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC的反应[2CH3OH（l）+CO2（有机溶液）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）ΔH]在催化剂表面的部分反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。
已知：100eV=1.6×10-20kJ；收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。
下列说法正确的是（ ）
A.
B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高DMC的收率
C. 该反应的决速步骤是
D. OH是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
4.T℃时，在2L的恒容密闭容器中通入4mol A（g），同时发生以下两个反应：①A（g） 2B（g）；②A（g） aC（g）。反应体系中A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A. 0～5min内，A的平均消耗速率为0.22mol L-1 min-1
B. a=2
C. 0～5min内，A的消耗速率主要由反应②决定
D. 反应①的活化能比反应②的活化能小
5.工业合成氨N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，速率方程为v=kcα（N2） cβ（H2） cγ（NH3）。为了测定反应级数（α、β、γ），实验记录如表所示。
实验 c（N2）/（mol L-1） c（H2）/（mol L-1） c（NH3）/（mol L-1） 反应速率
① 0.1 0.1 0.1 v
② 0.2 0.1 0.1 2v
③ 0.4 0.1 0.2 2v
④ 0.4 0.4 0.1 32v
⑤ 0.2 a 0.2 27v
下列叙述错误的是（ ）
A. α+β+γ=1.5
B. a=0.8
C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2
D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率
6.苯的硝化反应的部分过程如图。若用氘代苯（C6D6）进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
已知：C—D键能大于C—H键能
A. 苯的硝化反应属于取代反应
B. 用氘代苯进行反应时，ⅰ中有C—D键的断裂与形成
C. 用氘代苯进行反应时，ⅱ的反应速率减小
D. 图示过程的反应速率主要由i决定
7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A. 图甲能说明反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）在t1时达到平衡
B. 图乙可表示可逆反应mA（g） nB（g）+pC（s）ΔH＞0
C. 图丙表示反应A（g）+3B（g） 2C（g），可推断正反应为放热反应
D. 图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
8.下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示的是密闭容器中反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH＞0到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明p1＞p2
B. 图乙表示的是用（NH4）2CO3捕碳的反应（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3（aq），则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kb＜Kc＜Kd
C. 图丙表示的是反应X（？）+Y（？） 2Z（g），则该反应的ΔS＜0、ΔH＞0
D. 图丁表示的是反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0的速率-时间图像，则t4时改变的条件可能是减小压强
9.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将1mL0.05mol L-1FeCl3溶液和1mL0.1mol L-1KI溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液 探究FeCl3和KI的反应是可逆反应
B 向FeCl3（aq）+3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响
C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D 取两支试管，分别加入2mL0.5mol L-1CuCl2溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
10.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入Cl2反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是（ ）
A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用NaOH溶液作为吸收液
C. Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
11.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 1mol X最多与3mol NaOH反应 B. X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
C. 有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D. 可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ mol-1），下列说法错误的是（ ）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡浓度（mol L-1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
A. 2c1＜c3 B. a+b=92.4 C. p3＞2p2=2p1 D. a1+a3＜1
13.利用测压法在刚性反应器中研究30℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，N2O5（g）完全分解]：
t/min 0 30 60 120 200 1200 1500 ∞
p/kPa 32.5 37.2 39.8 43.6 46.8 58.5 59.6 60.8
下列说法正确的是（ ）
A. 0～30min内，v（N2O5）≈1.6×10-3kPa min-1
B. 30℃时，反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数KP≈10.2kPa
C. 若提高反应温度至40℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（40℃）＜60.8kPa
D. 研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=1.8×10-3×p（N2O3）（kPa min-1）t=50min时，测得体系中p（O2）=2.2kPa,则此时v≈0.0506kPa min-1
14.水溶液中NH3可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，Cu2+、Ag+分别与NH3形成配离子、，达到平衡时，与lgc（NH3）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. X表示的是Cu2+形成配离子的变化曲线
B. a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率
C. 反应的平衡常数K=10
D. 当溶液中时，溶液中
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.三氟甲基亚磺酸锂（Mr=140）是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如图：
实验步骤如下：
Ⅰ.向A中加入3.5gNaHCO3、5.2gNa2SO3和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL（3.3g）三氟甲磺酰氯（Mr=168.5），有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃（THF），充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，冷凝管中冷却水应从______（填“b”或“c”）口通入。
（2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为______。
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是______。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为______，判断加入浓盐酸已足量的方法为______。
（5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是______。
（6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______（列出计算式即可）。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.二甲醚（DME）是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：
反应Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1
反应Ⅱ.
回答下列问题：
（1）①已知：通常状况下，CH3OH（g）和H2（g）的燃烧热分别为763.7kJ mol-1、285.8kJ mol-1，1mol气态水变成液态放出44kJ的热量，则CH3OCH3（g）燃烧热为 ______ 。
②若有反应Ⅱ活化能Ea（正）为akJ mol-1，则该反应的活化能Ea（逆）为 ______ kJ/mol。
③反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 ______ （填字母代号）。
A.升高温度
B.增大压强
C.加入CH3OH
D.移出H2O
E.使用催化剂
（2）若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c（CO）c2（H2），逆反应速率方程为v逆=k逆c（CH3OH），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则ΔH1______ 0（填“＞”、“＜”或“=”），图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K= ______ 。
（3）在100MPa下，将2mol CO、4molH2充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得、，则v（CO）= ______ MPa min-1，反应Ⅰ平衡常数Kp= ______ （MPa）-2（Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式）。
17.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发CO2利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。
Ⅰ.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0
②CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
试回答下列问题：
（1）恒温恒容下，向密闭容器按投料比n（CO2）：n（H2）=1：1通入原料气，若只发生反应①，能判断反应处于平衡状态的是 ______ （填标号）。
A.v逆（CO2）=3v正（H2）
B.气体的密度保持不变
C.CO2的体积分数保持不变
D.断裂3mol H—H键的同时断裂3mol H—O键
E.气体的平均相对分子质量保持不变
（2）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 ______ （填“甲”或“乙”）；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ______ 。（已知：CO2的平衡转化率=，CH3OH的平衡产率=）
（3）若以In2O3做催化剂，可使CO2在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化：In2O3（无活性）（有活性）
ⅱ.CO2与H2在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①和②。其反应历程如图：
a.关于反应①历程，以下描述正确的是 ______ 。（填序号）。
A.反应物键能之和大于生成物键能之和
B.以上过程中经历了In—C、In—O键的形成和断裂
C.使用In2O3做催化剂，可以提高CO2的平衡转化率
D.原料气中添加少量CO主要目的只是为了抑制反应②进行
b.CO2与H2混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与CO2转化率、CH3OH选择性的关系如图：[已知：CH3OH选择性=]。
其他条件不变，气体流速较慢可造成H2O的积累，使催化剂失活。请从平衡移动的角度解释，气体流速加快，CH3OH选择性变化的原因：______ 。（结合化学方程式进行解释）
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团名称为 ______；B→C的反应类型为 ______。
（2）已知A→B反应中还生成（NH4）2SO4和MnSO4，写出A→B的化学方程式 ______。
（3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基（—CH2OH），核磁共振氢谱有两组峰。G 的结构简式为 ______。
（4）下列说法错误的是 ______（填标号）。
a.A能与乙酸反应生成酰胺
b.B存在2种位置异构体
c.D→E反应中，CCl4是反应试剂
d.E→F反应涉及取代过程
（5）4，4’-二羟基二苯砜（H）和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮（PESEK）。写出PESEK的结构简式 ______。
（6）制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 ______。
（7）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线 ______（其他试剂任选）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】三颈烧瓶（三口烧瓶）；b；
CO2；
将吸附在滤渣上的产品全部转移到滤液中，从而提高产率；
+HCl+NaCl；取上层清液少量于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已过量；
作为溶剂，溶解后加快反应速率；
40%
16.【答案】1460.4kJ mol-1;a+23;BD ＜;102 2;1.05×10-3
17.【答案】DE 乙;T1时以反应②为主，反应②前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 B;气体流速快，带走反应生成的水，In2O3+xH2 In2O3-x+xH2O正向进行，催化剂活性增强，使甲醇的选择性升高
18.【答案】（1）酮羰基；还原反应；
（2） 2+4MnO2+5H2SO42+（NH4）2SO4+4MnSO4+4H2O；
（3）HOCH2—C≡C—C≡C—CH2OH；
（4） b；
（5）；
(6)电负性:F>CI,C-F键极性更大,易断裂,且氟原子半径小,空间位阻小, 更容易发生缩聚反应；
（7）
第1页，共1页
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