辽宁省丹东市2025-2026学年高一（上）期中化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省丹东市2025-2026学年高一（上）期中化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 139.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-19 22:28:48 | ||
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文档简介
2025-2026学年辽宁省丹东市高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “丹砂（HgS）烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程中涉及到氧化还原反应
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，过程中用到过滤操作，该操作方法属于物理变化
C. “强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即KNO3此法是利用焰色试验鉴别“硝石”
D. “东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是Na2CO3，Na2CO3属于碱
2.下列说法正确的是（ ）
A. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
B. CO2溶于水，其水溶液能导电，但CO2属于非电解质
C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目：
D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 含有最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
C. 氧化还原反应的本质是电子的转移
D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
4.在透明溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Cl-、Na+、 B. Na+、H+、Cl-、OH-
C. K+、Ba2+、Cl-、 D. Fe3+、K+、、
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
B. 标准状况下，4.48LH2O所含的分子数为0.2NA
C. 1mol L-1 K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为2mol
D. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1表示
6.氯及其化合物具有广泛而重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A. ClO2可用作新型自来水消毒剂
B. 实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2的反应体现了浓盐酸的还原性和酸性
C. 可利用HClO的强氧化性来漂白棉、麻和纸张
D. “84”消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混合使用效果更好
7.海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向小苏打中加入足量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑
8.下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是（ ）
A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 向混有NaHCO3的Na2CO3溶液中通入足量CO2，除去NaHCO3
C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
D. 与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
9.如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. a具有还原性，可用作食品保存的脱氧剂
B. b与水、盐酸反应分别生成e、f
C. c俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料
D. e露置在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色d
10.从如表实验事实得出的结论中，错误的是（ ）
选项 实验事实 结论
A H2可以在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 向盛有NaHCO3晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 NaHCO3溶于水，吸收热量
C 向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有
D 向盐酸中加入Na2O反应生成NaCl和H2O Na2O属于碱性氧化物
A. A B. B C. C D. D
11.下列有关胶体的说法中错误的是（ ）
A. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B. 氢氧化铁胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能
C. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1～100nm
D. 按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
12.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制取纯净的Fe（OH）2沉淀 观察硫酸钾焰色试验的现象 除去CO2中合有的少量HCl 配制1.0mol/LNaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
13.两个体积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度
14.下列说法正确的是（ ）
A. 日光照射新制氯水，有气泡产生，则气泡中的气体主要是Cl2
B. 黑色粉末FeO不稳定，在空气中受热，能迅速生成Fe单质
C. 在探究钠与水反应实验中有关的图标包括
D. Na2O2可做供氧剂其原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应属于置换反应
15.已知有如下反应：
①2+Cl2=Br2+2
②+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. 至①反应中，每生成1个Br2，反应中转移2个电子
B. O2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 在③反应中，FeCl2发生氧化反应
D. 溶液中可发生：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.Ⅰ.物质类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
（1）做“①与水的反应”实验时，将一小块①投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是 ______ （填标号）。
A.①质硬，具有很好的延展性
B.①与水反应后溶液呈碱性
C.①与水反应放出热量，密度小
D.①是热和电的良导体
（2）写出二维图中②中某种淡黄色固体的化学式 ______ 。
（3）从元素价态视角分析H的价态，可知NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 ______ 。
（4）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 ______ 。
Ⅱ.（5）铁与水蒸气的反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是 ______ （填标号）。
A.化学反应为2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
B.湿棉花的作用是受热后产生水蒸气
C.实验开始后，肥皂液中有肥皂泡产生，推断铁与水蒸气发生反应
D.实验结束后，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯
（6）用如图方法制备Fe（OH）2：
①实验开始时，应先 ______ 止水夹C（填“关闭”或“打开”）。
②若制得的Fe（OH）2接触到空气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
17.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图实验装置。
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
（1）盛装MnO2的仪器A的名称为 ______ 。
（2）实验开始时先点燃 ______ （填“A”或“I”）处酒精灯。
（3）该实验室制取氯气反应的离子方程式为 ______ 。
（4）B装置中盛放的试剂是 ______ 。
（5）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是 ______ （填“C”或“E”）。
（6）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）。
（7）K中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的Cl2外，还有 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.Ⅰ.有下列物质：①稀硫酸②硫酸钡固体③甲烷④铁片⑤熔融氯化钠⑥氧气。
（1）上述状态下能导电且属于电解质的是 ______ （填序号）。
（2）O2与O3互称为 ______ ，等质量的O2与O3在常温常压下的体积比为 ______ 。
Ⅱ.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液需要稀释后使用，请回答下列问题：
（3）该“84”消毒液的物质的量浓度为 ______ mol L-1。
（4）如图为配制该“84”消毒液实验操作的先后顺序为：④→⑥→______ →①。
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 ______ （填标号）。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时，俯视刻度线
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（6）取10mL该“84”消毒液，加水稀释至200mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中钠离子浓度为 ______ 。
19.Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化剂是 ______ 。
（2）已知反应：
a.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
b.Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
c.Br2+2I-=I2+2Br-
根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ______ （填标号）。
A.Br-＞Fe2+＞I-
B.I-＞Fe2+＞Br-
C.Br-＞I-＞Fe2+
D.Fe2+＞I-＞Br-
（3）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ______ 。
（4）制备净水剂高铁酸钾的反应为Fe（OH）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。配平该反应的离子方程式：
______ Fe（OH）3+______ ClO-+______ OH-= ______ FeO+______ Cl-+______ H2O
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、中的几种离子。
（5）不做任何实验通过观察就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ______ 。
（6）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失。根据不共存原则，原溶液中Cl-、OH-、一定不存在的离子是 ______ 。根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】BC Na2O2 NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4）NaHCO3=Na++；Ⅱ AC 打开;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
17.【答案】圆底烧瓶 A MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 C Ca（ClO）2 防止空气中的水蒸气进入装置J中
18.【答案】⑤ 同素异形体;3：2 2.32 ②⑤⑦③ BD 0.116mol/L
19.【答案】S和KNO3 B 2;3;4;2;3;5 Cu2+ Cl-、OH-;Ag+、
第1页，共1页
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A. “丹砂（HgS）烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程中涉及到氧化还原反应
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，过程中用到过滤操作，该操作方法属于物理变化
C. “强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即KNO3此法是利用焰色试验鉴别“硝石”
D. “东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是Na2CO3，Na2CO3属于碱
2.下列说法正确的是（ ）
A. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
B. CO2溶于水，其水溶液能导电，但CO2属于非电解质
C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目：
D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 含有最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
C. 氧化还原反应的本质是电子的转移
D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
4.在透明溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Cl-、Na+、 B. Na+、H+、Cl-、OH-
C. K+、Ba2+、Cl-、 D. Fe3+、K+、、
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一
B. 标准状况下，4.48LH2O所含的分子数为0.2NA
C. 1mol L-1 K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为2mol
D. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1表示
6.氯及其化合物具有广泛而重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A. ClO2可用作新型自来水消毒剂
B. 实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2的反应体现了浓盐酸的还原性和酸性
C. 可利用HClO的强氧化性来漂白棉、麻和纸张
D. “84”消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）混合使用效果更好
7.海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向小苏打中加入足量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 将一小块钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑
8.下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是（ ）
A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 向混有NaHCO3的Na2CO3溶液中通入足量CO2，除去NaHCO3
C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
D. 与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
9.如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. a具有还原性，可用作食品保存的脱氧剂
B. b与水、盐酸反应分别生成e、f
C. c俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料
D. e露置在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色d
10.从如表实验事实得出的结论中，错误的是（ ）
选项 实验事实 结论
A H2可以在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 向盛有NaHCO3晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 NaHCO3溶于水，吸收热量
C 向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有
D 向盐酸中加入Na2O反应生成NaCl和H2O Na2O属于碱性氧化物
A. A B. B C. C D. D
11.下列有关胶体的说法中错误的是（ ）
A. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体
B. 氢氧化铁胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能
C. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1～100nm
D. 按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
12.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制取纯净的Fe（OH）2沉淀 观察硫酸钾焰色试验的现象 除去CO2中合有的少量HCl 配制1.0mol/LNaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
13.两个体积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度
14.下列说法正确的是（ ）
A. 日光照射新制氯水，有气泡产生，则气泡中的气体主要是Cl2
B. 黑色粉末FeO不稳定，在空气中受热，能迅速生成Fe单质
C. 在探究钠与水反应实验中有关的图标包括
D. Na2O2可做供氧剂其原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应属于置换反应
15.已知有如下反应：
①2+Cl2=Br2+2
②+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. 至①反应中，每生成1个Br2，反应中转移2个电子
B. O2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 在③反应中，FeCl2发生氧化反应
D. 溶液中可发生：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.Ⅰ.物质类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
（1）做“①与水的反应”实验时，将一小块①投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是 ______ （填标号）。
A.①质硬，具有很好的延展性
B.①与水反应后溶液呈碱性
C.①与水反应放出热量，密度小
D.①是热和电的良导体
（2）写出二维图中②中某种淡黄色固体的化学式 ______ 。
（3）从元素价态视角分析H的价态，可知NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 ______ 。
（4）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 ______ 。
Ⅱ.（5）铁与水蒸气的反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是 ______ （填标号）。
A.化学反应为2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
B.湿棉花的作用是受热后产生水蒸气
C.实验开始后，肥皂液中有肥皂泡产生，推断铁与水蒸气发生反应
D.实验结束后，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯
（6）用如图方法制备Fe（OH）2：
①实验开始时，应先 ______ 止水夹C（填“关闭”或“打开”）。
②若制得的Fe（OH）2接触到空气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
17.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图实验装置。
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。
（1）盛装MnO2的仪器A的名称为 ______ 。
（2）实验开始时先点燃 ______ （填“A”或“I”）处酒精灯。
（3）该实验室制取氯气反应的离子方程式为 ______ 。
（4）B装置中盛放的试剂是 ______ 。
（5）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是 ______ （填“C”或“E”）。
（6）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）。
（7）K中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的Cl2外，还有 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.Ⅰ.有下列物质：①稀硫酸②硫酸钡固体③甲烷④铁片⑤熔融氯化钠⑥氧气。
（1）上述状态下能导电且属于电解质的是 ______ （填序号）。
（2）O2与O3互称为 ______ ，等质量的O2与O3在常温常压下的体积比为 ______ 。
Ⅱ.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液需要稀释后使用，请回答下列问题：
（3）该“84”消毒液的物质的量浓度为 ______ mol L-1。
（4）如图为配制该“84”消毒液实验操作的先后顺序为：④→⑥→______ →①。
（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 ______ （填标号）。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时，俯视刻度线
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（6）取10mL该“84”消毒液，加水稀释至200mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中钠离子浓度为 ______ 。
19.Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化剂是 ______ 。
（2）已知反应：
a.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
b.Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
c.Br2+2I-=I2+2Br-
根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ______ （填标号）。
A.Br-＞Fe2+＞I-
B.I-＞Fe2+＞Br-
C.Br-＞I-＞Fe2+
D.Fe2+＞I-＞Br-
（3）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ______ 。
（4）制备净水剂高铁酸钾的反应为Fe（OH）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。配平该反应的离子方程式：
______ Fe（OH）3+______ ClO-+______ OH-= ______ FeO+______ Cl-+______ H2O
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、中的几种离子。
（5）不做任何实验通过观察就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ______ 。
（6）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失。根据不共存原则，原溶液中Cl-、OH-、一定不存在的离子是 ______ 。根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】BC Na2O2 NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4）NaHCO3=Na++；Ⅱ AC 打开;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
17.【答案】圆底烧瓶 A MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 C Ca（ClO）2 防止空气中的水蒸气进入装置J中
18.【答案】⑤ 同素异形体;3：2 2.32 ②⑤⑦③ BD 0.116mol/L
19.【答案】S和KNO3 B 2;3;4;2;3;5 Cu2+ Cl-、OH-;Ag+、
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