湖北省武汉市江岸区七一华源中学2024-2025学年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省武汉市江岸区七一华源中学2024-2025学年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-24 23:03:10 | ||
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文档简介
2024-2025学年湖北省武汉市江岸区七一华源中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.武汉某博物馆举办“古今材料展”。下列展品中，主要材料属于金属材料的是（ ）
A. 塑料水杯 B. 玻璃花瓶 C. 钢制茶具 D. 陶瓷碗碟
2.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 测稀硫酸 pH D. 滴加稀硫酸
3.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的（ ）
A. 旧塑料都不能回收利用 B. 石墨可用于切割大理石
C. 氢氧化钠改良酸性土壤 D. 遵医嘱合理使用青霉素
4.碳酸锂（Li2CO3）在锂电池领域应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸根离子应写为 B. 该物质含有两种金属元素
C. 锂元素的化合价为+1价 D. 氧原子的结构示意图为
5.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并茨得氧气，实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及的物质都是化合物 B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的甲、乙质量比为9：22 D. 丙物质由1个碳原子、4个氢原子构成
6.某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2中的一种或几种。为检验其成分，将该气体依次通过如图所示装置，观察到A中无明显现象，B中质量增加，C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，E中澄清石灰水变浑浊。（已知：白色的CuSO4粉末遇水变蓝。）下列分析错误的是（ ）
A. 混合气体中一定含有H2 B. B混合气体中一定不含HCl
C. 混合气体中一定含有CO D. 混合气体中可能含有CO2
7.如图，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，反应①、②、③是初中化学常见的反应。下列有关说法错误的是（ ）
A. 若反应①②③均为化合反应则三个反应均可以放出热量
B. 若反应①②③均为分解反应，则甲、乙、丙可以同时属于氧化物
C. 若反应①②③均为置换反应，则甲、乙、丙可以同时不属于单质
D. 若反应①②③均为复分解反应，则甲、乙、丙可以同时属于酸
8.兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图3中B点时产生沉淀的总质量为0.466g
B. 图2烧杯中充分反应后，没有白色固体残留
C. 图2烧杯中充分反应后，溶液中含有四种阳离子
D. 图1甲试管中充分反应后，溶液中仅含有一种阴离子
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
9.硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）在净水、印染等行业有重要用途。某矿石主要成分是FeSO4，还含有少量CuO、SiO2。以该矿石为原料制备FeSO4 7H2O的工艺流程如图：
已知：SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。回答下列问题：
（1）该矿石属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“过滤”时用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______ （填仪器名称）。
（3）滤液1中一定含有的阳离子有______ （填离子符号）。
（4）“转化”过程中，铁粉参与反应的化学方程式为______ （写一个即可）。
（5）下列说法正确的是______ （填标号）。
A.滤液2的质量一定大于滤液1的质量
B.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气泡产生
C.“粉碎”矿石可增大与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分
D.理论上生成的硫酸亚铁晶体中的铁元素一定与矿石中的铁元素质量相等
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
10.海洋蕴藏着丰富的资源，如KCI和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示，对应的溶解度曲线如图所示。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
回答下列问题：
（1）图中曲线 ______ （填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）20℃时，将40.0gMgSO4固体加入到100.0g水中，充分溶解后，所得溶液为 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质加足量水配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲______ 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）下列说法正确的是______ （填标号）。
A.升高温度，一定可以将MgSO4的饱和溶液变为不饱和溶液
B.将40℃时KCl的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为6.0g
C.将t3℃时MgSO4的饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质的质量分数先增大后减小
D.配制20℃时KCl的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，对溶液中溶质的质量分数没有影响
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
11.长征五号火箭是我国新一代运载火箭中第一个立项研制的型号，采用煤油液氧和液氢液氧推进系统，直接服务于载人空间站、火星探测等重大专项任务，为我国未来载人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基础。
（1）氢气是清洁的高能燃料。电解水、锌粒与稀硫酸反应都可用于制氢气。
①图1试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 ______ 。
②图2采用排水法收集氢气，是利用其 ______ （填标号）的性质。
A.无色无味
B.密度比空气小
C.难溶于水
（2）火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
12.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了久置在空气中的氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①Ba（NO3）2的溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与碳酸钠的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】探究废液中溶质的成分
【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）取少量废液于试管中，依次进行如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向废液样品加入足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 废液中含有 ______
步骤2：取少量步骤1中的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 ______ 废液中含有NaOH
【任务二】测定废液中碳酸钠的质量分数
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100.0g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）装置C中反应的化学方程式是______ 。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______ （结果精确到0.1%）。
（4）下列因素会导致测定结果偏小的是______ （填标号）。
a.加入的稀硫酸的量不足
b.不再产生气体后未继续通N2
c.缺少装置B
d.缺少装置E
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
13.过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，他将100.00g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。（已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效）。
（1）计算该消毒剂中过氧化氢的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）该批次过氧化氢消毒剂还有效吗？______（填“有效”或“无效”）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】混合物 漏斗 Fe2+、H+、Cu2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BC
10.【答案】甲 饱和 ＜ D
11.【答案】氧气 C 2H2+O22H2O
12.【答案】Na2CO3;溶液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.3% ab
13.【答案】3.4%
有效
第1页，共1页
一、单选题：本大题共8小题，共24分。
1.武汉某博物馆举办“古今材料展”。下列展品中，主要材料属于金属材料的是（ ）
A. 塑料水杯 B. 玻璃花瓶 C. 钢制茶具 D. 陶瓷碗碟
2.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 测稀硫酸 pH D. 滴加稀硫酸
3.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的（ ）
A. 旧塑料都不能回收利用 B. 石墨可用于切割大理石
C. 氢氧化钠改良酸性土壤 D. 遵医嘱合理使用青霉素
4.碳酸锂（Li2CO3）在锂电池领域应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸根离子应写为 B. 该物质含有两种金属元素
C. 锂元素的化合价为+1价 D. 氧原子的结构示意图为
5.科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并茨得氧气，实现“碳中和”，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应涉及的物质都是化合物 B. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
C. 参加反应的甲、乙质量比为9：22 D. 丙物质由1个碳原子、4个氢原子构成
6.某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2中的一种或几种。为检验其成分，将该气体依次通过如图所示装置，观察到A中无明显现象，B中质量增加，C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，E中澄清石灰水变浑浊。（已知：白色的CuSO4粉末遇水变蓝。）下列分析错误的是（ ）
A. 混合气体中一定含有H2 B. B混合气体中一定不含HCl
C. 混合气体中一定含有CO D. 混合气体中可能含有CO2
7.如图，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，反应①、②、③是初中化学常见的反应。下列有关说法错误的是（ ）
A. 若反应①②③均为化合反应则三个反应均可以放出热量
B. 若反应①②③均为分解反应，则甲、乙、丙可以同时属于氧化物
C. 若反应①②③均为置换反应，则甲、乙、丙可以同时不属于单质
D. 若反应①②③均为复分解反应，则甲、乙、丙可以同时属于酸
8.兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图3中B点时产生沉淀的总质量为0.466g
B. 图2烧杯中充分反应后，没有白色固体残留
C. 图2烧杯中充分反应后，溶液中含有四种阳离子
D. 图1甲试管中充分反应后，溶液中仅含有一种阴离子
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
9.硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）在净水、印染等行业有重要用途。某矿石主要成分是FeSO4，还含有少量CuO、SiO2。以该矿石为原料制备FeSO4 7H2O的工艺流程如图：
已知：SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。回答下列问题：
（1）该矿石属于______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“过滤”时用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______ （填仪器名称）。
（3）滤液1中一定含有的阳离子有______ （填离子符号）。
（4）“转化”过程中，铁粉参与反应的化学方程式为______ （写一个即可）。
（5）下列说法正确的是______ （填标号）。
A.滤液2的质量一定大于滤液1的质量
B.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气泡产生
C.“粉碎”矿石可增大与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分
D.理论上生成的硫酸亚铁晶体中的铁元素一定与矿石中的铁元素质量相等
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
10.海洋蕴藏着丰富的资源，如KCI和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示，对应的溶解度曲线如图所示。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
回答下列问题：
（1）图中曲线 ______ （填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
（2）20℃时，将40.0gMgSO4固体加入到100.0g水中，充分溶解后，所得溶液为 ______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质加足量水配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲______ 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）下列说法正确的是______ （填标号）。
A.升高温度，一定可以将MgSO4的饱和溶液变为不饱和溶液
B.将40℃时KCl的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为6.0g
C.将t3℃时MgSO4的饱和溶液逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质的质量分数先增大后减小
D.配制20℃时KCl的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，对溶液中溶质的质量分数没有影响
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
11.长征五号火箭是我国新一代运载火箭中第一个立项研制的型号，采用煤油液氧和液氢液氧推进系统，直接服务于载人空间站、火星探测等重大专项任务，为我国未来载人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基础。
（1）氢气是清洁的高能燃料。电解水、锌粒与稀硫酸反应都可用于制氢气。
①图1试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 ______ 。
②图2采用排水法收集氢气，是利用其 ______ （填标号）的性质。
A.无色无味
B.密度比空气小
C.难溶于水
（2）火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
12.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了久置在空气中的氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①Ba（NO3）2的溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与碳酸钠的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】探究废液中溶质的成分
【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）取少量废液于试管中，依次进行如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向废液样品加入足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 废液中含有 ______
步骤2：取少量步骤1中的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 ______ 废液中含有NaOH
【任务二】测定废液中碳酸钠的质量分数
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100.0g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）装置C中反应的化学方程式是______ 。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______ （结果精确到0.1%）。
（4）下列因素会导致测定结果偏小的是______ （填标号）。
a.加入的稀硫酸的量不足
b.不再产生气体后未继续通N2
c.缺少装置B
d.缺少装置E
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
13.过氧化氢溶液常用作消毒剂。某质检员欲检测一批久置的含过氧化氢的消毒剂是否有效，他将100.00g该消毒剂加入到装有少量二氧化锰固体的锥形瓶中，称量反应前后的质量如图所示。（已知：消毒剂中过氧化氢的质量分数大于3%视为仍有效）。
（1）计算该消毒剂中过氧化氢的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）该批次过氧化氢消毒剂还有效吗？______（填“有效”或“无效”）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】混合物 漏斗 Fe2+、H+、Cu2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BC
10.【答案】甲 饱和 ＜ D
11.【答案】氧气 C 2H2+O22H2O
12.【答案】Na2CO3;溶液变红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.3% ab
13.【答案】3.4%
有效
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