黑龙江省哈尔滨市虹桥中学2025-2026学年九年级（上）月考化学试卷（11月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市虹桥中学2025-2026学年九年级（上）月考化学试卷（11月份）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 856.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-24 23:05:07 | ||
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文档简介
2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市虹桥中学九年级（上）月考化学试卷（11月份）
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.哈伊高铁是我国在建的最北高铁，2025年11月哈伊高铁全线铺轨贯通。这条高铁穿越岛状多年冻土区，建成后哈尔滨至伊春通行时间将缩短至2小时，完善了黑龙江省内高铁网络布局。下列叙述错误的是（ ）
A. 冻土区的冰融化成水，分子种类不变
B. 高铁轨道使用的是铁合金
C. 高铁供电线路使用的铜导线具有良好的导电性
D. 高铁行驶过程中将化学能转化为机械能
2.下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 氢氧化钠潮解
B. 石灰浆涂刷树木
C. 海水晒盐
D. 探究铁钉生锈条件
3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的 pH
B. 蒸发溶液
C. 稀释浓硫酸
D. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
4.下列物质的用途正确的是（ ）
A. 食盐配制生理盐水
B. 氢氧化钠改良酸性土壤
C. 碳酸钠用于制肥皂
D. 石灰乳与硫酸铜溶液等配制波尔多液
5.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子
B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同
A. A B. B C. C D. D
6.我国科研人员研发的三元催化剂（Y-Pt-Te）实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为127.6
C. Y3+核外电子数为39 D. 碲原子核内有52个质子
7.下列叙述或做法正确的是（ ）
A. 纯净物是由一种物质组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援
D. 热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤
8.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 复分解反应
B. 酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
C. 熟石灰中和硫酸厂废水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
9.下列叙述错误的是（ ）
A. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧均为空气污染物
B. 人体中含量最高的金属元素是钙
C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
D. 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源
10.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 待区分的物质 方法1 方法2
A 稀盐酸和稀硫酸 分别加入氯化钡溶液，观察 闻气味
B 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 用pH试纸测pH 分别加入稀盐酸，观察
C 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别滴加酚酞溶液 分别加入氢氧化钡溶液，观察
D 氮气和二氧化碳 通入氢氧化钙溶液，观察 伸入燃着的小木条，观察
A. A B. B C. C D. D
11.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，40℃时K2CO3的溶解度是121g
B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
12.除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 除杂操作方法
A NaCl 泥沙 H2O 加水溶解、过滤
B CaCl2溶液 稀盐酸 BaCO3 加入过量的BaCO3，过滤
C 稀硝酸 HCl AgNO3溶液 加入适量AgNO3溶液，过滤
D H2O H2O2 MnO2 加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
13.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ）
A. A——向硫酸铜溶液中加入铁粉
B. B——向Ba（OH）2溶液中加水
C. C——向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体
D. D——一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
14.“问天五十五载，神舟再探苍穹”。2025年4月24日神舟二十号载人飞船在酒泉发射中心发射，发射圆满成功。航空航天的发展涉及诸多领域，请回答下列问题。
（1）神舟二十号部分结构使用了航空铝合金属于______ 材料。在日常生活中，铝合金还用于制造飞机的机翼和机身，此用途中体现了铝合金具有下列哪些优良性能？______ 。
A.密度小 B.抗腐蚀性好 C.熔点低
（2）宇航员在太空的饮食也是丰富多样的，如主食可以有八宝饭、什锦炒饭、面包等，制作面包的发酵粉的主要成分是______ （填化学式）和有机酸等。
（3）空间站利用太阳能电池板充电，其能量转化方式是将太阳能→______ →______ 。
（4）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则NiFe2O4中镍元素的化合价为______ 。
15.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的A与______ 归为一类，依据是______ 。
A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧
C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少
（2）到了高中我们就会知道：在化学反应前后，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此我们可以推断出，稀硫酸和氢氧化钠发生的反应______ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；物质发生的分解反应与氧化还原反应之间的关系可以用下图中的______ 图表示（填字母）。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
16.图中A—K表示初中常见的物质，F、G、H、J均属于单质，其中J是一种红色固体，B、E、D、K属于氧化物。A是一种温室气体，D可以作干燥剂。（图中“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。请回答问题：
（1）写出A的名称______ 。
（2）写出B和C反应的化学方程式______ 。
（3）写出J→I的现象：红色固体表面有银白色固体生成，______ 。
（4）H→G所属的基本反应类型______ 。
（5）取K和I混合物20g,向其中加入适量的HNO3，充分反应后，蒸干得到固体纯净物30.8g,则20g混合物中K的含量为______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
17.含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，软化某硬度较大的工业废水（含有CaCl2、MgCl2等物质）的一种工艺流程图如图所示（杂质忽略不计）。
（1）步骤①加入过量石灰水的目的是 ______。
（2）步骤①②加入试剂后，过滤前均要用玻璃棒搅拌，是为了 ______。
（3）滤渣1的化学式为 ______。
（4）滤液2中的阳离子是 ______（填离子符号）。
（5）步骤③发生反应的化学方程式是 ______（写一个即可）。
五、实验题：本大题共2小题，共12分。
18.为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M是金属______ 。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因______ ；左管中一定存在的物质是______ 。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______ 。
19.实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置：
（1）若补充一种仪器______ （填仪器名称），再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为：______ 。
（2）用上述装置制取氧气时有如下步骤：A.连接仪器并将试管口略向下倾斜固定在铁架台上；B.在试管中装入少量高锰酸钾。这两步操作A在B之______ （填“前”或“后”）。
（3）利用上述仪器和试剂制取二氧化碳时，若用A装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在______ （填“a”或“b”）口处。若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是______ 。
（4）收集时，燃着的木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通入CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况（起始氧气的体积分数约为20%），并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。
①图-3中，通导管的末端应处于______ （填“A”或“B”）位置。
②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
20.含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。
（1）实验一：
向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小晴同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。
【查阅资料】
Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：
①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序______ （填字母）。
②根据以上信息，分析图一中AB段曲线下降的主要原因是______ 。
③关于图一中的有关说法正确的是______ 。
A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大
B.B点所示溶液中的溶质是NaCl,溶液pH=7
C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加
（2）实验二：
侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、
小媛同学在实验室用图三所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：
①图三烧杯中冰水的作用是______ 。
②图四中A点含义是______ 。
（3）实验三：
工业纯碱中可能混有少量NaCl、Na2SO4杂质，同学们对工业纯碱样品中的杂质成分展开探究。
小硕提出设计实验方案：取样品加水溶解，先加入足量硝酸钡溶液，观察溶液中是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则样品中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠。请你评价小硕的设计方案______ （填“正确”或“错误”）。
小欧设计另一实验方案。
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，依次向溶液中加入 ______ 、 ______ 至反应完全 ______ 样品中无Na2SO4含有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 产生白色沉淀
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
21.为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。小峻同学取一定量的该样品进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式______ 。
（2）该样品中氯化钾的含量为______ 。
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述所用稀盐酸，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为______ g；接下来还需要进行的操作是______ 和混匀。
（4）最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为______ （最简整数比）。
（5）若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的质量为______ t。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】金属；AB；
NaHCO3；
电能；化学能；
+2
15.【答案】C；按先后顺序依次进行；
不属于；A
16.【答案】甲烷 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 溶液由无色变为蓝色 置换反应 8g
17.【答案】完全除去MgCl2；
增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
Mg（OH）2；
Na+；
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
18.【答案】铜 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu;硝酸锌、铜 锌＞铜＞银
19.【答案】试管; 后 b;浓硫酸 B;60%
20.【答案】（1）①ACBD；②氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小；③BC ACBD;氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小;BC;降低温度，使碳酸氢钠更容易以晶体的形式析出，从而提高实验中碳酸氢钠的获取率;在20℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，且此时二者的溶解度数值都是36克 错误;过量稀硝酸;过量硝酸钡溶液;若没有白色沉淀产生
21.【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 6.2g 80;量取 211：789 633
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一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.哈伊高铁是我国在建的最北高铁，2025年11月哈伊高铁全线铺轨贯通。这条高铁穿越岛状多年冻土区，建成后哈尔滨至伊春通行时间将缩短至2小时，完善了黑龙江省内高铁网络布局。下列叙述错误的是（ ）
A. 冻土区的冰融化成水，分子种类不变
B. 高铁轨道使用的是铁合金
C. 高铁供电线路使用的铜导线具有良好的导电性
D. 高铁行驶过程中将化学能转化为机械能
2.下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 氢氧化钠潮解
B. 石灰浆涂刷树木
C. 海水晒盐
D. 探究铁钉生锈条件
3.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定溶液的 pH
B. 蒸发溶液
C. 稀释浓硫酸
D. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
4.下列物质的用途正确的是（ ）
A. 食盐配制生理盐水
B. 氢氧化钠改良酸性土壤
C. 碳酸钠用于制肥皂
D. 石灰乳与硫酸铜溶液等配制波尔多液
5.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子
B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
D CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同
A. A B. B C. C D. D
6.我国科研人员研发的三元催化剂（Y-Pt-Te）实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为127.6
C. Y3+核外电子数为39 D. 碲原子核内有52个质子
7.下列叙述或做法正确的是（ ）
A. 纯净物是由一种物质组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援
D. 热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤
8.下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 复分解反应
B. 酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O=H2CO3 化合反应
C. 熟石灰中和硫酸厂废水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应
D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
9.下列叙述错误的是（ ）
A. 二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧均为空气污染物
B. 人体中含量最高的金属元素是钙
C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
D. 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源
10.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是（ ）
选项 待区分的物质 方法1 方法2
A 稀盐酸和稀硫酸 分别加入氯化钡溶液，观察 闻气味
B 硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 用pH试纸测pH 分别加入稀盐酸，观察
C 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别滴加酚酞溶液 分别加入氢氧化钡溶液，观察
D 氮气和二氧化碳 通入氢氧化钙溶液，观察 伸入燃着的小木条，观察
A. A B. B C. C D. D
11.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，40℃时K2CO3的溶解度是121g
B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
12.除去下列物质中的少量杂质，所用除去杂质的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 除杂操作方法
A NaCl 泥沙 H2O 加水溶解、过滤
B CaCl2溶液 稀盐酸 BaCO3 加入过量的BaCO3，过滤
C 稀硝酸 HCl AgNO3溶液 加入适量AgNO3溶液，过滤
D H2O H2O2 MnO2 加入二氧化锰
A. A B. B C. C D. D
13.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是（ ）
A. A——向硫酸铜溶液中加入铁粉
B. B——向Ba（OH）2溶液中加水
C. C——向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体
D. D——一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
14.“问天五十五载，神舟再探苍穹”。2025年4月24日神舟二十号载人飞船在酒泉发射中心发射，发射圆满成功。航空航天的发展涉及诸多领域，请回答下列问题。
（1）神舟二十号部分结构使用了航空铝合金属于______ 材料。在日常生活中，铝合金还用于制造飞机的机翼和机身，此用途中体现了铝合金具有下列哪些优良性能？______ 。
A.密度小 B.抗腐蚀性好 C.熔点低
（2）宇航员在太空的饮食也是丰富多样的，如主食可以有八宝饭、什锦炒饭、面包等，制作面包的发酵粉的主要成分是______ （填化学式）和有机酸等。
（3）空间站利用太阳能电池板充电，其能量转化方式是将太阳能→______ →______ 。
（4）太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则NiFe2O4中镍元素的化合价为______ 。
15.分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）科学合理的化学实验是获取化学知识，形成科学思维的重要保证。初中有很多对比实验，但对比实验也有不同之处：有的实验应按先后顺序依次进行，有的实验需要同步进行。据此将下列实验中的A与______ 归为一类，依据是______ 。
A.木炭分别在空气中和氧气中燃烧 B.蜡烛在不同条件下的燃烧
C.硫分别在空气中和氧气中燃烧 D.比较吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量多少
（2）到了高中我们就会知道：在化学反应前后，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此我们可以推断出，稀硫酸和氢氧化钠发生的反应______ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；物质发生的分解反应与氧化还原反应之间的关系可以用下图中的______ 图表示（填字母）。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
16.图中A—K表示初中常见的物质，F、G、H、J均属于单质，其中J是一种红色固体，B、E、D、K属于氧化物。A是一种温室气体，D可以作干燥剂。（图中“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去）。请回答问题：
（1）写出A的名称______ 。
（2）写出B和C反应的化学方程式______ 。
（3）写出J→I的现象：红色固体表面有银白色固体生成，______ 。
（4）H→G所属的基本反应类型______ 。
（5）取K和I混合物20g,向其中加入适量的HNO3，充分反应后，蒸干得到固体纯净物30.8g,则20g混合物中K的含量为______ 。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
17.含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，软化某硬度较大的工业废水（含有CaCl2、MgCl2等物质）的一种工艺流程图如图所示（杂质忽略不计）。
（1）步骤①加入过量石灰水的目的是 ______。
（2）步骤①②加入试剂后，过滤前均要用玻璃棒搅拌，是为了 ______。
（3）滤渣1的化学式为 ______。
（4）滤液2中的阳离子是 ______（填离子符号）。
（5）步骤③发生反应的化学方程式是 ______（写一个即可）。
五、实验题：本大题共2小题，共12分。
18.为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M是金属______ 。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因______ ；左管中一定存在的物质是______ 。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序______ 。
19.实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置：
（1）若补充一种仪器______ （填仪器名称），再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为：______ 。
（2）用上述装置制取氧气时有如下步骤：A.连接仪器并将试管口略向下倾斜固定在铁架台上；B.在试管中装入少量高锰酸钾。这两步操作A在B之______ （填“前”或“后”）。
（3）利用上述仪器和试剂制取二氧化碳时，若用A装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在______ （填“a”或“b”）口处。若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是______ 。
（4）收集时，燃着的木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通入CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况（起始氧气的体积分数约为20%），并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。
①图-3中，通导管的末端应处于______ （填“A”或“B”）位置。
②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共8分。
20.含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系列实验。
（1）实验一：
向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小晴同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。
【查阅资料】
Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：
①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序______ （填字母）。
②根据以上信息，分析图一中AB段曲线下降的主要原因是______ 。
③关于图一中的有关说法正确的是______ 。
A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大
B.B点所示溶液中的溶质是NaCl,溶液pH=7
C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加
（2）实验二：
侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、
小媛同学在实验室用图三所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：
①图三烧杯中冰水的作用是______ 。
②图四中A点含义是______ 。
（3）实验三：
工业纯碱中可能混有少量NaCl、Na2SO4杂质，同学们对工业纯碱样品中的杂质成分展开探究。
小硕提出设计实验方案：取样品加水溶解，先加入足量硝酸钡溶液，观察溶液中是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则样品中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠。请你评价小硕的设计方案______ （填“正确”或“错误”）。
小欧设计另一实验方案。
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，依次向溶液中加入 ______ 、 ______ 至反应完全 ______ 样品中无Na2SO4含有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 产生白色沉淀
老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
21.为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。小峻同学取一定量的该样品进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式______ 。
（2）该样品中氯化钾的含量为______ 。
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述所用稀盐酸，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为______ g；接下来还需要进行的操作是______ 和混匀。
（4）最终所得溶液A中溶质和溶剂的质量比为______ （最简整数比）。
（5）若工业上每天用20t上述样品为原料来制取氯化钾，则理论上11月可制得氯化钾的质量为______ t。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】金属；AB；
NaHCO3；
电能；化学能；
+2
15.【答案】C；按先后顺序依次进行；
不属于；A
16.【答案】甲烷 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 溶液由无色变为蓝色 置换反应 8g
17.【答案】完全除去MgCl2；
增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
Mg（OH）2；
Na+；
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
18.【答案】铜 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu;硝酸锌、铜 锌＞铜＞银
19.【答案】试管; 后 b;浓硫酸 B;60%
20.【答案】（1）①ACBD；②氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小；③BC ACBD;氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小;BC;降低温度，使碳酸氢钠更容易以晶体的形式析出，从而提高实验中碳酸氢钠的获取率;在20℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，且此时二者的溶解度数值都是36克 错误;过量稀硝酸;过量硝酸钡溶液;若没有白色沉淀产生
21.【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 6.2g 80;量取 211：789 633
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