山东省烟台市2025-2026学年九年级（上）第三次质检化学试卷（五四学制）（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市2025-2026学年九年级（上）第三次质检化学试卷（五四学制）（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-24 23:09:45 | ||
图片预览
文档简介
2025-2026学年山东省烟台市九年级（上）第三次质检化学试卷（五四学制）
一、单选题：本大题共10小题，共16分。
1.下列物质的用途主要与其物理性质相关的是（ ）
A. 用稀盐酸洗去金属表面的锈 B. 铁粉放在月饼盒内作保鲜剂
C. 铜大量用于制作电线 D. 小苏打治疗胃酸过多症
2.下列化学方程式的书写和所属反应类型，都正确的是（ ）
A. ——化合反应
B. ——分解反应
C. Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3——复分解反应
D. Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn——置换反应
3.分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是（ ）
A. 氧化物：水、过氧化氢、干冰 B. 青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
C. 碱：烧碱、Mg（OH）2、氢氧化钡 D. 盐：AlCl3、NaHSO4、CuSO4
4.对下列事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A 金属铝比铁更耐腐蚀 铁的化学性质更活泼
B 生铁和钢的性能不同 组成中含碳量不同
C 真金不怕火炼 金的化学性质稳定
D 吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 食醋中和松花蛋中的碱性物质
A. A B. B C. C D. D
5.列相关图示实验，说法正确的是（ ）
A. 图1能探究铁生锈的全部条件 B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
6.铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B. 转化②一定属于置换反应
C. 转化③中的Y可以是稀硫酸 D. 转化③发生的是复分解反应
7.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C 区分四种白色固体粉末：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，搅拌，观察现象
D 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
A. A B. B C. C D. D
8.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶液中溶质的质量分数一定相等
B. t3℃时取等质量的MgCl2、KCl、MgSO4分别配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序为MgSO4＞KCl＞MgCl2
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4，溶质的质量分数不变的是KCl和MgCl2（不考虑溶剂挥发）
D. t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为85g
9.如图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁 向硫酸铜溶液中加入铁粉
A. A B. B C. C D. D
10.某化学小组向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是（ ）
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
二、填空题：本大题共2小题，共6分。
11.化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①氧化钙②氢氧化钙③稀盐酸④干冰⑤碳酸氢钠⑥一氧化碳⑦氢氧化镁，选择适当的物质，将其化学式填写在相应的空格内。
（1）可用于冶炼金属的还原剂的是 ______ ；
（2）可改良酸性土壤的碱是 ______ ；
（3）可作某些食品袋的干燥剂的是 ______ 。
12.中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
（1）《韩非子 内储说上》中提到采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以______ （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）《考工记》中记载了青铜（铜、锡合金）的成分，青铜的硬度比纯铜______ ；（填“大”或“小”或“无法比较”）
（3）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水、______ 等物质共同作用的结果。
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
13.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应）
（1）气体B是______ ；
（2）沉淀C是______ ；
（3）滤液D中一定含有的溶质是______ ；
（4）由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在______ 种可能的组合。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
14.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子：______；一定不含的离子：______；可能含有的离子______。
五、实验题：本大题共2小题，共8分。
15.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。）
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______ ；
（2）步骤③得到的滤渣是______ ；
（3）步骤①所得滤液中的溶质的化学式______ ；
（4）写出步骤①的其中一个化学方程式______ 。
16.为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
（1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈______ 色；
（2）反应：实验C中反应的化学方程式为______ ；
（3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序（用元素符号表示）______ ；
（4）反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是______ （填序号）；
（5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若无气泡产生，则下列说法中，正确的是______ 。
A.滤液中一定含有硫酸铜
B.滤液中可能含有硫酸
C.滤渣中一定含有Fe
D.滤渣中一定含有Cu
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
17.实验是化学学习的重要方式，请回答以下和化学实验相关的问题。
小明查阅资料后发现根据反应可以制取CO气体（其中甲酸HCOOH和浓硫酸均为液体），他设计了如图所示的一套装置，用来制取干燥的一氧化碳气体还原赤铁矿粉末，并计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。（其中装置B中浓硫酸作用是干燥CO；装置E中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳，且不生成新的杂质气体）请根据题意回答以下问题：
（1）他在A处应选用的气体发生装置应当为下图中的______ （填字母序号a、b或c）；
（2）实验开始时应先点燃______ （填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”）；反应进行时，装置C中发生的化学反应方程式为______ ；
（3）小明用10克赤铁矿粉末进行实验，实验结束后进行称量，装置D的质量增加了6.6克，通过计算可以得知他使用的赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为______ （结果用百分数表示）；
（4）如果去掉装置E，赤铁矿粉末中氧化铁质量分数测定的结果会______ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；
（5）该装置有一个明显缺陷，没有进行尾气处理，为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，装置E后应连接装置F和G，装置F、G导管接口的顺序为：尾气→______ →e。
七、计算题：本大题共2小题，共7分。
18.现将NaCl和Na2CO3的固体混合物30g放入烧杯，向烧杯中加入足量的水溶解配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
（1）当滴入CaCl2溶液300g时，烧杯中溶液的溶质是______ ；
（2）当滴入CaCl2溶液222g时，烧杯中溶液溶质的质量是______ g。（精确至0.1）
19.某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列问题：
（1）表中m= ______ ，此混合物中氧化铜的质量为 ______ g。
（2） ______ 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
（3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】CO；
Ca（OH）2；
CaO
12.【答案】单质；
大；
二氧化碳
13.【答案】氢气 硫酸钡 硫酸镁、硫酸铜 6
14.【答案】H+、Ba2+、Fe3+、Cl- OH-、SO42- Na+
15.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 铁、铜 Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
16.【答案】浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn＞Fe＞H＞Cu C D
17.【答案】a。
A处酒精灯；。
80%。
偏大。
d→b
18.【答案】NaCl、CaCl2 32.2
19.【答案】8 2.4 丙
第1页，共1页
一、单选题：本大题共10小题，共16分。
1.下列物质的用途主要与其物理性质相关的是（ ）
A. 用稀盐酸洗去金属表面的锈 B. 铁粉放在月饼盒内作保鲜剂
C. 铜大量用于制作电线 D. 小苏打治疗胃酸过多症
2.下列化学方程式的书写和所属反应类型，都正确的是（ ）
A. ——化合反应
B. ——分解反应
C. Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3——复分解反应
D. Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn——置换反应
3.分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类错误的是（ ）
A. 氧化物：水、过氧化氢、干冰 B. 青铜、黄铜、氧化铜都属于金属材料
C. 碱：烧碱、Mg（OH）2、氢氧化钡 D. 盐：AlCl3、NaHSO4、CuSO4
4.对下列事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A 金属铝比铁更耐腐蚀 铁的化学性质更活泼
B 生铁和钢的性能不同 组成中含碳量不同
C 真金不怕火炼 金的化学性质稳定
D 吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 食醋中和松花蛋中的碱性物质
A. A B. B C. C D. D
5.列相关图示实验，说法正确的是（ ）
A. 图1能探究铁生锈的全部条件 B. 图2可正确测定白醋的pH
C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性
6.铜及其化合物广泛应用于生产、生活中。下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①一定能观察到红色固体变为黑色 B. 转化②一定属于置换反应
C. 转化③中的Y可以是稀硫酸 D. 转化③发生的是复分解反应
7.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C 区分四种白色固体粉末：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，搅拌，观察现象
D 验证铜粉中含有的杂质是CuO 向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色
A. A B. B C. C D. D
8.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶液中溶质的质量分数一定相等
B. t3℃时取等质量的MgCl2、KCl、MgSO4分别配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序为MgSO4＞KCl＞MgCl2
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4，溶质的质量分数不变的是KCl和MgCl2（不考虑溶剂挥发）
D. t2℃时，将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为85g
9.如图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁 向硫酸铜溶液中加入铁粉
A. A B. B C. C D. D
10.某化学小组向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是（ ）
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
⑤若溶液甲呈无色，则溶液甲的质量可能大于原混合溶液的质量
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
二、填空题：本大题共2小题，共6分。
11.化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①氧化钙②氢氧化钙③稀盐酸④干冰⑤碳酸氢钠⑥一氧化碳⑦氢氧化镁，选择适当的物质，将其化学式填写在相应的空格内。
（1）可用于冶炼金属的还原剂的是 ______ ；
（2）可改良酸性土壤的碱是 ______ ；
（3）可作某些食品袋的干燥剂的是 ______ 。
12.中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
（1）《韩非子 内储说上》中提到采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以______ （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）《考工记》中记载了青铜（铜、锡合金）的成分，青铜的硬度比纯铜______ ；（填“大”或“小”或“无法比较”）
（3）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，猜测铜生锈是铜与空气中的氧气、水、______ 等物质共同作用的结果。
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
13.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaSO4、BaCl2中的几种混合而成，为确定其组成，进行如图实验。（假设每步反应均恰好完全反应）
（1）气体B是______ ；
（2）沉淀C是______ ；
（3）滤液D中一定含有的溶质是______ ；
（4）由实验现象综合判断，固体混合物A的组成中存在______ 种可能的组合。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
14.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子：______；一定不含的离子：______；可能含有的离子______。
五、实验题：本大题共2小题，共8分。
15.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。）
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______ ；
（2）步骤③得到的滤渣是______ ；
（3）步骤①所得滤液中的溶质的化学式______ ；
（4）写出步骤①的其中一个化学方程式______ 。
16.为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
（1）现象：实验B进行一段时间后溶液呈______ 色；
（2）反应：实验C中反应的化学方程式为______ ；
（3）结论：根据上述实验，写出锌、铁、铜三种金属由强到弱的活动性以及和氢元素的位置顺序（用元素符号表示）______ ；
（4）反思：小莉提出，上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是______ （填序号）；
（5）拓展：实验后，将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入足量的铁粉，若无气泡产生，则下列说法中，正确的是______ 。
A.滤液中一定含有硫酸铜
B.滤液中可能含有硫酸
C.滤渣中一定含有Fe
D.滤渣中一定含有Cu
六、探究题：本大题共1小题，共6分。
17.实验是化学学习的重要方式，请回答以下和化学实验相关的问题。
小明查阅资料后发现根据反应可以制取CO气体（其中甲酸HCOOH和浓硫酸均为液体），他设计了如图所示的一套装置，用来制取干燥的一氧化碳气体还原赤铁矿粉末，并计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。（其中装置B中浓硫酸作用是干燥CO；装置E中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳，且不生成新的杂质气体）请根据题意回答以下问题：
（1）他在A处应选用的气体发生装置应当为下图中的______ （填字母序号a、b或c）；
（2）实验开始时应先点燃______ （填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”）；反应进行时，装置C中发生的化学反应方程式为______ ；
（3）小明用10克赤铁矿粉末进行实验，实验结束后进行称量，装置D的质量增加了6.6克，通过计算可以得知他使用的赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为______ （结果用百分数表示）；
（4）如果去掉装置E，赤铁矿粉末中氧化铁质量分数测定的结果会______ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；
（5）该装置有一个明显缺陷，没有进行尾气处理，为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，装置E后应连接装置F和G，装置F、G导管接口的顺序为：尾气→______ →e。
七、计算题：本大题共2小题，共7分。
18.现将NaCl和Na2CO3的固体混合物30g放入烧杯，向烧杯中加入足量的水溶解配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
（1）当滴入CaCl2溶液300g时，烧杯中溶液的溶质是______ ；
（2）当滴入CaCl2溶液222g时，烧杯中溶液溶质的质量是______ g。（精确至0.1）
19.某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列问题：
（1）表中m= ______ ，此混合物中氧化铜的质量为 ______ g。
（2） ______ 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
（3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】CO；
Ca（OH）2；
CaO
12.【答案】单质；
大；
二氧化碳
13.【答案】氢气 硫酸钡 硫酸镁、硫酸铜 6
14.【答案】H+、Ba2+、Fe3+、Cl- OH-、SO42- Na+
15.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 铁、铜 Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
16.【答案】浅绿 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn＞Fe＞H＞Cu C D
17.【答案】a。
A处酒精灯；。
80%。
偏大。
d→b
18.【答案】NaCl、CaCl2 32.2
19.【答案】8 2.4 丙
第1页，共1页
同课章节目录