北京理工大学附中2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京理工大学附中2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 230.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-03 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年北京理工大学附中高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程可将太阳能转化为化学能
B. 使用催化剂能提高水分解的平衡转化率
C. 氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料
D. 氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中
2.下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A. 用明矾（化学式为KAl（SO4）2 12H2O）净水
B. 用稀盐酸清除水垢（主要成分CaCO3）
C. 用热的纯碱溶液清洗油污
D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸
3.某烷烃的结构简式如图所示，其系统命名正确的是（）
A. 2，3，3-三甲基戊烷 B. 3，3，4-三甲基戊烷
C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷
4.常温下，某溶液中水电离产生出c（OH-）=1×10-13mol/L，其中一定能大量共存的是（ ）
A. Na+、Fe2+、、Cl- B. K+、Fe3+、、Cl-
C. Na+、K+、、Cl- D. K+、、、
5.铅酸蓄电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ）
A. PbO2作电池的负极
B. 电池工作时，硫酸的浓度减小
C. 电池工作时，H+向负极方向移动
D. 充电时，铅极发生Pb+-2e-=PbSO4
6.下列化学用语或模型不正确的是
A. 苯的实验式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔的球棍模型： D. 甲基的电子式：
7.下列方程式与事实相符的是（ ）
A. 灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2（SO4）3浓溶液混合：
B. 用食醋去除水垢中的CaCO3：
C. 0.1mol L-1草酸（H2C2O4）的pH=1.3：
D. FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
8.M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之间有以下关系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），则此反应可表示为（ ）
A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P
9.一定温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0平衡常数 K=50.3。下列分析正确的是（ ）
A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C. 若起始c（H2）=c（I2）=0.20mol L-1、c（HI）=2.0mol L-1，反应后气体颜色变深
D. 断裂1molH2和1molI2中的共价键所需能量大于断裂2mol HI中的共价键所需能量
10.25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 2mL0.1mol L-1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同
B. Na2CO3溶液中：
C. 将0.1mol L-1醋酸溶液稀释后减小
D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＞7
11.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或MgSO4中的一种。下列说法不正确的是（ ）
A. a、d分别是MgO、SO2
B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C. 增大③中O2的浓度，可提高H2SO4的产率
D. 若直接加热等量的（NH4）2SO4使其完全分解，得到H2SO4的量与上述流程相同
12.下列操作（或装置）能达到实验目的的是（ ）
实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.保护钢铁输水管
操作或装置
实验目的 C.比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D.滴定时放出酸式滴定管中的溶液
操作或装置
A. A B. B C. C D. D
13.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. a点的Kw值比b点的Kw值大
C. a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
14.在恒压密闭容器中投入8molSO2（g）、11.7molO2（g）和43.3molN2（g），发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A. p1为0.5MPa,p2为0.1MPa
B. M对应的容器体积为VL，则525℃时K=0.1V
C. 常温常压下，该反应消耗0.2molSO2（g）时，放出19.6kJ热量
D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
15.侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是：（ ）
A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”产生更多的
B. 母液Ⅰ“吸氨”时通入NH3可实现的增多
C. 盐析后溶液pH比盐析前溶液pH小
D. 该方法不仅提高了食盐利用率，还实现了氮肥NH4Cl的生产
16.普鲁士蓝的化学式为K[（CN）6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是（ ）
A. 闭合K，M上的电极反应：KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]
B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需要消耗0.25molO2
D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
17.以酚酞为指示剂，用0.1000mol L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]，下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ（HA-）曲线②代表δ（A2-）
B. H2A溶液的浓度为0.1000mol L-1
C. HA-的电离常数
D. 滴定终点时，溶液中c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）
18.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag,实验如下：
实验 操作及现象
ⅰ.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ⅱ.静置后，固体变为灰白色；
ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；
ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2。
已知：AgCl+Cl- [AgCl2]-，[AgCl2]-不能氧化Fe2+，Fe3++4Cl- [FeCl4]-
下列说法不正确的是（ ）
A. 由i可知发生了两个不同的置换反应
B. ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag++I-=AgI↓
C. 由ⅱ和ⅳ可推测氧化性
D. ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c（Fe3+）增大，c（Cl-）减小
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
19.一种利用低品位铜矿（含有Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如图：
已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
Cu（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 4.7. 8.3 8.1 1.5
完全沉淀pH 6.7 98 9.6 3.2
（1）步骤Ⅰ中，MnO2可将Cu2S、CuS等物质氧化溶解。补全并配平下列离子方程式：______ 。_____
（2）步骤Ⅱ中，加入氨水调节pH的范围是______ 。
（3）步骤Ⅳ中，滤液E中的主要溶质为[Cu（NH3）4]CO3，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为______ 。
（4）该流程中可循环利用的物质是______ （填化学式）。
（5）CuCl质量分数的测定
称取mgCuCl样品，溶于V1mL过量的硫酸铁铵溶液Fe3+可将Cu（l）氧化为Cu2+]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与Fe2+发生特征显色反应），用的硫酸铈标准溶液滴定（反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+），共消耗V2mL硫酸铈标准溶液。
①写出Fe3+与CuCl反应的离子方程式______ 。
②写出CuCl质量分数的计算式______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
20.某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。
资料：Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
【理论分析】
（1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有 ______。
a.稀H2SO4 b.Sc.Cl2
【实验过程】
序号 装置 溶液a 现象
Ⅰ 1mol L-1NaCl溶液 i.开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质i.稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀ii.一段时间后，白色絮状沉淀明显增多
Ⅱ 浓NaOH溶液 开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅
【现象分析】
（2）实验Ⅰ的现象说明产生了Fe（OH）3。对Fe（OH）3产生的原因进行分析及探究。
①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe（OH）3。
②乙认为Fe放电产生Fe（OH）2Cl-放电产生Cl2sCl2能将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3。检测Cl2的方法是 ______。结果未检测到Cl2。
③丙认为电解产生Fe（OH）2，而后被溶解的O2氧化为Fe（OH）3。设计实验：
实验a.在氮气保护（隔绝空气）下按实验Ⅰ的条件进行电解，______（填现象和操作），证实丙的说法合理。
实验b.重复实验Ⅰ，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了mg,消耗电量n库仑。证实丙的观点成立，m、n的关系是 ______。
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。
（3）对实验Ⅱ进行分析及探究。
①产生的电极反应式为 ______。
②小组同学认为，Ⅱ中铁电极周围的气体可能是OH-在阳极放电产生的，也可能是与H2O反应产生的。设计实验：______（填操作与现象），证实气体是OH-放电产生的。
③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是 ______。
【实验总结】
（4）综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
21.“84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置（石墨作电极）电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______ 。
（2）为了更好的生成次氯酸钠溶液，电源a电极名称是______ （填“正”或“负”）极。
（3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：______ 。
（4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是______ （填序号）。
a.c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（Cl-）
b.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c.2c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
（5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如图2。
资料：T℃时，H2CO3的电离常数为，。
①依据图1，HClO的电离常数为Ka=______ ；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为______ 。
②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为______ 。
③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH下降的主要原因：______ 。
22.CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气（H2、CO），主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ、ⅲ：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH1
ⅱ．CH4（g）= C（s）+2H2（g） ΔH2=+75.0kJ mol-1
ⅲ．2CO（g）= CO2（g）+C（s） ΔH3=-172.0kJ mol-1
（1）ΔH1=______。
（2）反应ⅰ为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是 ______。
A．高温高压 B．高温低压
C．低温高压 D．低温低压
（3）经研究发现，添加碱性助剂（如CaO）可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应Ⅰ完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。
①反应Ⅱ的化学方程式为 ______。
②t1～t3，n（H2）＞n（CO），且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是 ______（填序号“ⅱ”或“ⅲ”）。
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是 ______。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】 3.2≤pH＜4.7 NH3 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-;
20.【答案】c 用湿润的KI淀粉试纸放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝说明有氯气生成 产生白色沉淀，取出在空气中放置后变为红褐色 取出紫色溶液，静置，无气泡产生 电解进行一段时间后，溶液中OH-浓度减小，与水作用发生分解；在阴极放电；H2还原
21.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 负 ClO-+H2O HClO+OH- c 10-7.3;NaHCO3;ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-;C→D中pH在3.7～6.5范围内，溶液中c（HClO）较大，与Fe2+发生反应，HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+，生成更多H+，使溶液的pH下降
22.【答案】（1）247.0kJ mol-1
（2）B
（3）①CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 ②ii
③积碳包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0
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一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程可将太阳能转化为化学能
B. 使用催化剂能提高水分解的平衡转化率
C. 氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料
D. 氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中
2.下列事实与盐类的水解无关的是（ ）
A. 用明矾（化学式为KAl（SO4）2 12H2O）净水
B. 用稀盐酸清除水垢（主要成分CaCO3）
C. 用热的纯碱溶液清洗油污
D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸
3.某烷烃的结构简式如图所示，其系统命名正确的是（）
A. 2，3，3-三甲基戊烷 B. 3，3，4-三甲基戊烷
C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷
4.常温下，某溶液中水电离产生出c（OH-）=1×10-13mol/L，其中一定能大量共存的是（ ）
A. Na+、Fe2+、、Cl- B. K+、Fe3+、、Cl-
C. Na+、K+、、Cl- D. K+、、、
5.铅酸蓄电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ）
A. PbO2作电池的负极
B. 电池工作时，硫酸的浓度减小
C. 电池工作时，H+向负极方向移动
D. 充电时，铅极发生Pb+-2e-=PbSO4
6.下列化学用语或模型不正确的是
A. 苯的实验式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔的球棍模型： D. 甲基的电子式：
7.下列方程式与事实相符的是（ ）
A. 灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2（SO4）3浓溶液混合：
B. 用食醋去除水垢中的CaCO3：
C. 0.1mol L-1草酸（H2C2O4）的pH=1.3：
D. FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
8.M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之间有以下关系：2v（M）=3v（N）、v（N）=v（P），则此反应可表示为（ ）
A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P
9.一定温度下，H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0平衡常数 K=50.3。下列分析正确的是（ ）
A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C. 若起始c（H2）=c（I2）=0.20mol L-1、c（HI）=2.0mol L-1，反应后气体颜色变深
D. 断裂1molH2和1molI2中的共价键所需能量大于断裂2mol HI中的共价键所需能量
10.25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 2mL0.1mol L-1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同
B. Na2CO3溶液中：
C. 将0.1mol L-1醋酸溶液稀释后减小
D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＞7
11.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或MgSO4中的一种。下列说法不正确的是（ ）
A. a、d分别是MgO、SO2
B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C. 增大③中O2的浓度，可提高H2SO4的产率
D. 若直接加热等量的（NH4）2SO4使其完全分解，得到H2SO4的量与上述流程相同
12.下列操作（或装置）能达到实验目的的是（ ）
实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.保护钢铁输水管
操作或装置
实验目的 C.比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D.滴定时放出酸式滴定管中的溶液
操作或装置
A. A B. B C. C D. D
13.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. a点的Kw值比b点的Kw值大
C. a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）
D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
14.在恒压密闭容器中投入8molSO2（g）、11.7molO2（g）和43.3molN2（g），发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A. p1为0.5MPa,p2为0.1MPa
B. M对应的容器体积为VL，则525℃时K=0.1V
C. 常温常压下，该反应消耗0.2molSO2（g）时，放出19.6kJ热量
D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
15.侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是：（ ）
A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”产生更多的
B. 母液Ⅰ“吸氨”时通入NH3可实现的增多
C. 盐析后溶液pH比盐析前溶液pH小
D. 该方法不仅提高了食盐利用率，还实现了氮肥NH4Cl的生产
16.普鲁士蓝的化学式为K[（CN）6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是（ ）
A. 闭合K，M上的电极反应：KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]
B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需要消耗0.25molO2
D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
17.以酚酞为指示剂，用0.1000mol L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]，下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ（HA-）曲线②代表δ（A2-）
B. H2A溶液的浓度为0.1000mol L-1
C. HA-的电离常数
D. 滴定终点时，溶液中c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）
18.某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag,实验如下：
实验 操作及现象
ⅰ.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；
ⅱ.静置后，固体变为灰白色；
ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；
ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2。
已知：AgCl+Cl- [AgCl2]-，[AgCl2]-不能氧化Fe2+，Fe3++4Cl- [FeCl4]-
下列说法不正确的是（ ）
A. 由i可知发生了两个不同的置换反应
B. ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag++I-=AgI↓
C. 由ⅱ和ⅳ可推测氧化性
D. ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c（Fe3+）增大，c（Cl-）减小
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
19.一种利用低品位铜矿（含有Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如图：
已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
Cu（OH）2 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 4.7. 8.3 8.1 1.5
完全沉淀pH 6.7 98 9.6 3.2
（1）步骤Ⅰ中，MnO2可将Cu2S、CuS等物质氧化溶解。补全并配平下列离子方程式：______ 。_____
（2）步骤Ⅱ中，加入氨水调节pH的范围是______ 。
（3）步骤Ⅳ中，滤液E中的主要溶质为[Cu（NH3）4]CO3，加热过程中，主要溶质发生分解反应的化学方程式为______ 。
（4）该流程中可循环利用的物质是______ （填化学式）。
（5）CuCl质量分数的测定
称取mgCuCl样品，溶于V1mL过量的硫酸铁铵溶液Fe3+可将Cu（l）氧化为Cu2+]，滴加2滴试亚铁灵指示剂（可与Fe2+发生特征显色反应），用的硫酸铈标准溶液滴定（反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+），共消耗V2mL硫酸铈标准溶液。
①写出Fe3+与CuCl反应的离子方程式______ 。
②写出CuCl质量分数的计算式______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
20.某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。
资料：Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
【理论分析】
（1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有 ______。
a.稀H2SO4 b.Sc.Cl2
【实验过程】
序号 装置 溶液a 现象
Ⅰ 1mol L-1NaCl溶液 i.开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质i.稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀ii.一段时间后，白色絮状沉淀明显增多
Ⅱ 浓NaOH溶液 开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅
【现象分析】
（2）实验Ⅰ的现象说明产生了Fe（OH）3。对Fe（OH）3产生的原因进行分析及探究。
①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为Fe（OH）3。
②乙认为Fe放电产生Fe（OH）2Cl-放电产生Cl2sCl2能将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3。检测Cl2的方法是 ______。结果未检测到Cl2。
③丙认为电解产生Fe（OH）2，而后被溶解的O2氧化为Fe（OH）3。设计实验：
实验a.在氮气保护（隔绝空气）下按实验Ⅰ的条件进行电解，______（填现象和操作），证实丙的说法合理。
实验b.重复实验Ⅰ，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了mg,消耗电量n库仑。证实丙的观点成立，m、n的关系是 ______。
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。
（3）对实验Ⅱ进行分析及探究。
①产生的电极反应式为 ______。
②小组同学认为，Ⅱ中铁电极周围的气体可能是OH-在阳极放电产生的，也可能是与H2O反应产生的。设计实验：______（填操作与现象），证实气体是OH-放电产生的。
③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是 ______。
【实验总结】
（4）综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。
四、简答题：本大题共2小题，共22分。
21.“84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置（石墨作电极）电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为______ 。
（2）为了更好的生成次氯酸钠溶液，电源a电极名称是______ （填“正”或“负”）极。
（3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：______ 。
（4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是______ （填序号）。
a.c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（Cl-）
b.c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c.2c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
（5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如图2。
资料：T℃时，H2CO3的电离常数为，。
①依据图1，HClO的电离常数为Ka=______ ；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为______ 。
②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为______ 。
③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH下降的主要原因：______ 。
22.CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气（H2、CO），主要发生反应ⅰ，可能发生副反应ⅱ、ⅲ：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH1
ⅱ．CH4（g）= C（s）+2H2（g） ΔH2=+75.0kJ mol-1
ⅲ．2CO（g）= CO2（g）+C（s） ΔH3=-172.0kJ mol-1
（1）ΔH1=______。
（2）反应ⅰ为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是 ______。
A．高温高压 B．高温低压
C．低温高压 D．低温低压
（3）经研究发现，添加碱性助剂（如CaO）可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应Ⅰ完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。
①反应Ⅱ的化学方程式为 ______。
②t1～t3，n（H2）＞n（CO），且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是 ______（填序号“ⅱ”或“ⅲ”）。
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是 ______。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】 3.2≤pH＜4.7 NH3 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-;
20.【答案】c 用湿润的KI淀粉试纸放在Fe电极附近的液面上方，观察试纸颜色变化，若试纸变蓝说明有氯气生成 产生白色沉淀，取出在空气中放置后变为红褐色 取出紫色溶液，静置，无气泡产生 电解进行一段时间后，溶液中OH-浓度减小，与水作用发生分解；在阴极放电；H2还原
21.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 负 ClO-+H2O HClO+OH- c 10-7.3;NaHCO3;ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-;C→D中pH在3.7～6.5范围内，溶液中c（HClO）较大，与Fe2+发生反应，HClO+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+5H+，生成更多H+，使溶液的pH下降
22.【答案】（1）247.0kJ mol-1
（2）B
（3）①CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 ②ii
③积碳包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0
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