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(3)反应后固液混合物中仍存在盐酸和MO2,分析可能的原因。
猜想①：随c(H)降低或cMn+)浓度升高，MnO,氧化性减弱。
猜想②：随c(CI)降低，
某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。
组别
实验操作
试剂
产物
较浓H2SO4
有氯气
试剂
8
a
有氯气
固液混合物
a+b
无氯气
则a是
固体，b是
固体。
实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。
Ⅱ.ClO2的制备与性质：利用NaCIo3与C2H2O2在水溶液中反应可制备ClO2,相关反应机理
如下：
C103
C12
NO
C2H203
①
②
③
C102
NO+
C2H202
已知：常温下C1O2为黄绿色气体，高浓度C1O2气体易发生爆炸。
(4)下列说法错误的是」
(填标号)。
A.CI为总反应的催化剂
B.①、②和③均为氧化还原反应
C.②中反应为Cl2+NO*+O2一2CI+NO
D.③中每消耗1 mol NO克，转移电子数为Na
(5)反应过程中需要通入N2稀释CIO2,原因是
(6)从原子结构角度解释非金属性O>C的原因
(7)消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：C2
C1O2（填
“>”或“<”）。
26.（10分)硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe2O3、
Al2O3、SiO2,不考虑其他杂质)制取绿矾（FS04·7H2O)的流程如下：
A溶液
H2O2过量NaOH A溶液
过量铁粉
硫铁矿
烧渣
酸浸
氧化
除铝
酸浸
还原·系列操作◆FeS04H20
浸渣
滤液
滤渣
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回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中，酸A为
(写化学式)；“酸浸”时为了提高浸取速率，
可以采取的措施是
（任写一种)。
(2)“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为
该步骤中，一定时间内反
应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能
为
100
95
90
85
80
15
25
35
45
55
6575
85
反应温度/℃
(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，
、洗涤、干燥。
(4)绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中F2+的含量，步骤如下：
i:称取ag绿矾晶体样品，配制成50mL溶液；
ii:取出I0mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入bmol/L的KMnO4溶液，至反应完全
共消耗KMnO4溶液cmL。
①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：
Fe2++
MnO4+H+=
Fe3++
Mn2++
②绿矾晶体中Fe2+的含量为
(用含a、b、c的计算式表示)。
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