准旗世纪中学 2025～2026 学年度第一学期期末考试
高一化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D C A B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C B
16.（16 分,每空 2 分）
（1） Na cd （2）第三周期 VIIA 族 （3）S=C=S （4）离子键、非极性键
（5） （6）
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
17.（13 分,除标注外每空 2 分）
(1) ② (2) 氧化 (3) Mg2 、Cu2 、SO2 4 、CO
2
3 Ba 2 、OH 、Cl
+ -
(4) Ag +Cl =AgCl↓ 无（1 分）
溶液中一定有Ba 2 、OH 、Cl ，个数相等时电荷守恒，所以无K
18.（14 分，每空 2 分）
（1）0.02 （2） ① 74.4 g ② CDE 玻璃棒、胶头滴管
③ BCAFED ④ ACDF （3）1.92mol/L
19.（12 分,每空 2 分）
（1） ③ （2） NaOH溶液 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2
NaHCO 1 a（3） ① 3 ② 0.1 ③ 2a 1
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高一化学试卷
答题要求：
1.考试时间 75 分钟，试卷满分 100 分
2.用蓝色或黑色笔作答
3.考试结束只交答题纸
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
第 Ⅰ 卷
一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个正确答案）
1．化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应
B．84 消毒液与 75%酒精混合使用能更有效杀菌消毒
C．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，其熔点低于纯钛
D．神舟二十一号载人飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体
2. 下列化学用语正确的是（ ）
20
A. 中子数为 20 的氯原子： 17Cl
B. 氯化铵的电子式：
C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目：
4
D. 32He和 2He互为同位素
3. 化学实验对学习化学至关重要。下列有关化学实验的说法正确的是（ ）
A. 实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C. 浓 NaOH 溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
-
D. 向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有 Cl
4.下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4
MnO + 4HCl Mn22+C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯M气nO： 4H2 2Cl Mn + 2
-
2 CCll + C2 l22↑H+ 2H2O2O
D．氯气用于自来水消毒：Cl 2 H2O 2H ClO Cl
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5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是( )
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰
B NaCl 氨水 SiO2 Al2O3
C 熔融 KOH Fe(OH)3 CO MgO
D BaSO4 NaOH SO2 铁红
6. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4 L
18
B. 2 g H2 O 中含有的电子数为 NA
-1 +
C. 0.1mol·L K2SO4溶液中含 K 数为 0.2NA
D. Na2O和Na 2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA
7. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．验证 Na 和水的反应是否为放热反应 B．制取 Fe(OH)3胶体
C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的 Fe(OH)2沉淀
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8. 反应 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O可用于实验室制备氯气，该反应
无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是（ ）
A. KMnO4 的氧化性大于MnO2
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C. 生成标准状况下 2.24LCl2时，反应转移0.2mole
D. 离子组“H 、MnO 、Cl 4 ”在溶液中不能大量共存
9. 下列有关图象的说法正确的是( )
A. 图甲表示：向某AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液
体积的关系
B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的
体积与滴加HCl溶液体积的关系
C. 图丙表示：物质的量之比为 3:2 的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)
与时间(t)的关系
D. 图丁为Ba OH 2 溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像
10．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为+1、+2。
下列说法不正确的是( )
A.催化循环中 Cu 的化合价涉及+1、+2
B.图中①～⑤，只有③⑤是氧化还原反应
C．该方法中 CuO 可以循环利用
D．反应③中 CuCl 和O2物质的量之比是 1:4
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11. A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中 A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互
D D
转化关系如图所示 A B C (部分反应中的水已略去)，下列判断正确的是( )
A. 若 A、D均为单质，A为气体，D元素的一种复杂化合物是具有磁性的黑色晶体，则在实验室中为了
防止 C溶液变质，应向其中加入少量 D单质
B. 若 A、D为常见单质，B、C、D均为气体，则 B为 CO2
C. 若 A、B、C的焰色试验均为黄色，且 D的过度排放会造成温室效应，则 C为纯碱
D. 若 B为两性氢氧化物，则 A一定为铝盐
12．某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，设计如图所示工艺流程。
下列说法不正确的是( )
A．NaOH溶液的作用是除去 Cu2+
B．试剂 a为 BaCl2溶液，试剂 b为 Na2CO3溶液
C．操作 X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．试剂 c既可以是盐酸又可以是硫酸
13. 某样品由 Na2CO3 、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中 NaHCO3质量
分数的是（ ）
A. 取 ag混合物与足量Ba OH 2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 bg固体
B. 取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg固体
C. 取 ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bg
D. 取 ag混合物充分加热灼烧，剩余固体 bg
14. 在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为 3:2:1，加入适量铁粉使
溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 1:2:4，则反应的铁粉和原溶液中 Fe3+的物质的量之比为( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
15．向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中部分离子的物质的量变化如图所示（已知还原性
- 2+ - -
强弱顺序：I >Fe >Br >Cl )。下列有关说法不正确的是( )
A．线段 BC代表 Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c FeBr2 3mol L 1
C．当通入 Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，
2+ - 3+ -
可表示为 2Fe +2I +2Cl2=2Fe +I2+4Cl
D 2 ．原溶液中 n Fe : n I : n Br 2 :1: 3
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第Ⅱ卷
二、填空题(共 4 题，共 55 分)
16.（16 分) A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中 D的原子序数最小，它们的最高正价与原子
半径关系如图所示。
回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)：
（1）元素 A与元素 B相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实
的是 (填字母序号)。
a．A单质的熔点比 B 单质的低
b．A的化合价比 B的低
c．常温下 A 单质与水反应很剧烈，而 B 单质与水很难反应
d．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比 B 的强
（2）G 在元素周期表中的位置为 。
（3）DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为 。
（4）AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有 (填“离子键”、“极性键”
或“非极性键”)。
（5）用电子式表示化合物 A2F 的形成过程： 。
（6）与 F 处于同一主族的短周期元素 Q，可与 A 形成原子个数比为 1:1 的固体 L，写出固体 L 的电子式：
；
结合化学方程式写出固体L的一个重要用途： 。
17．（13 分）Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：
元素铬 Cr 的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题：
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(1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 （填序号)。
(2)反应②中H2O2体现 性。
Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：K 、Mg2 、
Cu2 、Ba 2 、SO2 4 、OH 、CO
2
和Cl 3 。取该溶液分别进行如下实验：
①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；
②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生；
③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
④另取少许溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
(3)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ，肯定存在的离子
是 。
(4)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： 。
此时溶液中 (填“有”或“无”)K ，判断依据是 。
18．（14 分）“84 消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84 消毒液”瓶体的部分标签如下图所示，该“84
消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。
（1）某同学量取 100 mL 此“84 消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，
则稀释后的溶液中 c(NaClO) mol L 1(保留小数点后两位)。
（2）实验室需要 480 mL 含 NaClO 质量分数为12.5%的消毒液。
①某同学参阅该“84 消毒液”的配方，若用容量瓶配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取 NaClO 固体的
质量为 。
②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有
量筒、 (填仪器名称)。
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③配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的 NaClO 固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下 1~2 cm 处
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
（3）某同学欲测定该“84 消毒液”中 NaClO 的浓度，进行以下实验操作：取待测“84 消毒液”5.00 mL
于锥形瓶中，加入10.00 mL H2O稀释，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min。再逐滴
加入 0.80 mol L 1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na 2S2O3溶液 24.00 mL。该实验中涉及的离子
方程式为HClO 2I H I 2 Cl H
2
2O、 I2 2S2O3 S4O
2
6 2I
。则该“84 消毒液”中 NaClO 的
物质的量浓度为 。
19. (12 分）现有 4 种物质：①KNO3晶体②CO2气体③熔融NaOH④Al。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 (填序号)。
（2）若铁单质中混有少量的物质④，应该选择 试剂除杂(填化学式)，对应的反应原理
用化学方程式表示为 。
（3）将 amol 物质②缓慢通入10 Lc mol / L物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如下图所示。
①图中“曲线 II”表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。
② c mol/L。
③最终生成物 n Na2CO3 : n NaHCO3 (用含 a 的代数式表示)。
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