模块十二 化学实验（知识梳理+基础练习）
文档属性
| 名称 | 模块十二 化学实验（知识梳理+基础练习） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 745.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-06-19 14:07:55 | ||
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文档简介
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模块十二 化学实验
一、常用仪器及使用方法
1、用于加热的仪器
可以直接加热的仪器：__________________________
垫石棉网加热的仪器： __________________________
不可加热的仪器：__________________________________
2、测容器—量筒
量取液体体积时，量筒必须______。视线与________________保持水平。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
3、称量器—托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先_____________ （2）称量物和砝码的位置为“___________”。
（3）称量物______直接放在托盘上。
一般药品称量时，___________________________，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的_______________________中称量。21教育网
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加_______的砝码，后加_____的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使________，砝码_________。21·世纪*教育网
4、加热器皿－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①__________________________；
②________________________；③______________________________。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的_______也不应少于________。
（3）酒精灯的火焰分为三层：______、______、_____。用酒精灯的______加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用_____盖灭或用___________火焰，不能用水冲。 【出处：21教育名师】
（五）夹持器—铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近_____处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－_____________________________ 。
过滤时，应使漏斗________与承接烧杯_______紧靠，以免_________。
长颈漏斗的下端管口要______________，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
1、玻璃仪器的洗涤
水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是： 。【版权所有：21教育】
药剂洗涤法
特别提醒：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
②附有油脂，可选用碱液(Na2CO3)清洗
③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
④用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
2、药品的取用、存放与实验安全
(一)试剂存放的一般原则：
①固体试剂装在 口瓶中，液体试剂装在 口瓶中，见光易分解的装在 色瓶中，放在 低温处。如AgNO3固体装在棕色广口瓶中，浓HNO3装在棕色细口瓶中。
②易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量 覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在 色广口瓶中密封保存。
③能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用 瓶装，而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞与瓶颈磨砂部分粘连的，如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用 塞，通常用 塞。而能使 腐蚀的液溴、浓HNO3和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。
④有些试剂能与空气中O2、H2O(g)、CO2等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O2和水蒸气反应，实验室中通常保存在 中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存 中)；白磷易在空气中缓慢氧化而自燃，实验室保存在 中；固体NaOH易 要密封保存；Na2O2、电石等易空气中的水蒸气反应，都要密封保存。
(二)取用试剂的一般原则：
①化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用 接触药品，不要把 凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得 任何药品的味道。
②注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体 毫升，固体只盖试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用 ，若 不能伸入试管，可用 ，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体 夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向 。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用 引流。
⑤用剩的药品不能 ，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。
(三)试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸: 测试______试剂或气体
蓝色石蕊试纸: 测试_______试剂或气体
KI淀粉试纸 : 测试__________气体
PH试纸 : 测试溶液_________
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 2-1-c-n-j-y
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
(四)实验与安全
实验室五防：（1）防 （2）防 （3）防 （4）防 （5）防堵塞：
3、溶液的配制 ：配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：_____________________________________
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用_______称取固体溶质质量，用_____量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入____中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用______搅拌使之溶解，21世纪教育网版权所有
移液：冷却到室温后，将溶液______注入________里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将____________洗涤_______次，将洗涤液注入_____________。振荡，使溶液混合均匀。 21cnjy.com
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到_____________，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。【来源：21cnj*y.co*m】
4．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（1）仪器：_________________________
（2）过滤时应注意：
①一___：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二___：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三___：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：
洗涤的原因是_______________________________；
洗涤的方法是：_____________________________。
c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。www-2-1-cnjy-com
d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
5．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
（1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .
（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
6、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量________，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从__口进，从___口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
7、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
（1）仪器 _____________
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1、与原溶剂互不相溶、互不反应2、溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 21教育名师原创作品
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
8、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
仪器 烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网
9、渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。
仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
三、物质的检验
Na＋、K＋：____________________。
NH4+ ：_______________________________________________________。
Ba2＋：_______________________________________________________。
Al3+：_______________________________________________________。
Fe3+：_______________________________________________________。
Fe2+：_______________________________________________________。
SO32-：_______________________________________________________。
SO42-：_______________________________________________________。
Cl-：_______________________________________________________。
CO32-：_______________________________________________________。
四、气体的制备
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由___向____，由___向_____
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2．气体的发生装置
固＋固 气 固＋液 气 固(或液)＋液 气
如：_____ 如：______________ 如_________________
2、装置气密性的检验
①把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
②启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。
3、气体的净化(除杂)
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4. 气体的收集
(1)密度比空气大的气体可用向上排空气法(显然集气瓶或集气管的口应向上)收集。导气管应“长进短出”。密度比空气小的气体则用向下排空气法收集。
(2)易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。
(3)常温下与O2反应的气体(如NO)，密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某种饱和溶液的方法收集。如：排饱和NaCl溶液收集Cl2。
5、尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置
直接吸收
（2）防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： 2·1·c·n·j·y
a、切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。 21·cn·jy·com
b、设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管【来源：21·世纪·教育·网】
（3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装
判断原则
①有毒、污染环境的气体不能直接排放。
②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。
五、高一课本重要实验
氯气的制取
氨气的制取
铝热反应
乙酸乙酯的制取
焰色反应
镁和二氧化碳反应的现象
参考答案
一、1、试管、坩埚、蒸发皿、玻璃管、燃烧匙，
烧杯、烧瓶、锥形瓶，
量筒、容量瓶
2、平放，与凹液面的最低处
3、（1）调整天平平衡（2）左物右码（3）不可以，要先在两盘上各方一张大小相同的纸片，玻璃器皿(4）大，小（5）游码归零，砝码盒内。www.21-cn-jy.com
4、（1）不可向燃着的酒精灯添加酒精，不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，不用嘴吹灭酒精灯。
（2）三分之二，三分之一
（3）内焰、焰心、外焰。外焰
（4）湿抹布盖灭，沙子
（五）三分之一
（六）分液漏斗，长颈漏斗，漏斗
漏斗下端管口，内壁，液体，伸入液面
二、1、内壁上附着的水膜均匀，既不聚成滴，也不成股流下。
2、①广、细、棕、避光 ，②水，棕③玻璃，玻璃，橡胶，橡皮④煤油，石蜡油，水，潮解。
（二）①手，鼻孔，尝②1-2③药匙，药匙，纸槽，镊子
④朝向手心，玻璃棒⑤放回原试剂瓶（除K、Na）
碱性、酸性、氧化性、酸碱性
爆炸、毒、火、灼烧3、天平，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
天平、量筒，烧杯、玻璃棒，沿玻璃棒、所需体积的容量瓶中，烧杯、玻璃棒、2-3次，容量瓶，液面接近刻度线2-3cm处21*cnjy*com
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台
贴 低 靠，沉淀表面有残留的可溶性物质，用蒸馏水洗涤滤纸上的固体物质
碎瓷片，下、上
分液漏斗、烧杯、铁架台
Na+、K+:（洗、烧、蘸、烧）用铂丝蘸取试液，在酒精灯的灯焰上灼烧，钠火焰成黄色，钾的火焰成紫色。21*cnjy*com
NH4+:滴加氢氧化钠溶液，用红色石蕊试纸润湿粘在玻璃棒一端，靠近气体，变蓝。
Ba2+：先滴加SO42-，后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
Al3+：滴加NaOH出现白色沉淀后逐渐溶解
Fe3+:滴加KSCN,显血红色。
Fe2+：先滴加KSCN ,后滴加氯水。
SO32-：滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液，
SO42- ：先滴加盐酸，无现象，后滴加氯化钡溶液。
Cl-：先滴加硝酸银，后滴加稀硝酸
CO32—：先滴加盐酸，产生无色无味气体，后将气体通入澄清石灰石中，有白色沉淀。
实验基础练习
．过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管
．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）
A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸
．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4
．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ）
A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L
．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
． 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B.用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
． 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )
A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤
．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A、①和② B、①和④ C、除了③ D、除了③⑤
．下列事故处理方法正确的是（ ）
A、 汽油失火时，立即用水灭火
B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．氨水
．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
实验基础练习参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B B C D B D A D C A C B C
16. （1）EFGCHF（2）BCD
17. （1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F
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模块十二 化学实验
一、常用仪器及使用方法
1、用于加热的仪器
可以直接加热的仪器：__________________________
垫石棉网加热的仪器： __________________________
不可加热的仪器：__________________________________
2、测容器—量筒
量取液体体积时，量筒必须______。视线与________________保持水平。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
3、称量器—托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先_____________ （2）称量物和砝码的位置为“___________”。
（3）称量物______直接放在托盘上。
一般药品称量时，___________________________，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的_______________________中称量。21教育网
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加_______的砝码，后加_____的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使________，砝码_________。21·世纪*教育网
4、加热器皿－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①__________________________；
②________________________；③______________________________。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的_______也不应少于________。
（3）酒精灯的火焰分为三层：______、______、_____。用酒精灯的______加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用_____盖灭或用___________火焰，不能用水冲。 【出处：21教育名师】
（五）夹持器—铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近_____处。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－_____________________________ 。
过滤时，应使漏斗________与承接烧杯_______紧靠，以免_________。
长颈漏斗的下端管口要______________，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
1、玻璃仪器的洗涤
水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是： 。【版权所有：21教育】
药剂洗涤法
特别提醒：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热
②附有油脂，可选用碱液(Na2CO3)清洗
③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
④用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
2、药品的取用、存放与实验安全
(一)试剂存放的一般原则：
①固体试剂装在 口瓶中，液体试剂装在 口瓶中，见光易分解的装在 色瓶中，放在 低温处。如AgNO3固体装在棕色广口瓶中，浓HNO3装在棕色细口瓶中。
②易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量 覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在 色广口瓶中密封保存。
③能腐蚀玻璃的如氢氟酸不能用 瓶装，而装入塑料瓶中。能使玻璃试剂瓶瓶塞与瓶颈磨砂部分粘连的，如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用 塞，通常用 塞。而能使 腐蚀的液溴、浓HNO3和使橡皮溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。
④有些试剂能与空气中O2、H2O(g)、CO2等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O2和水蒸气反应，实验室中通常保存在 中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存 中)；白磷易在空气中缓慢氧化而自燃，实验室保存在 中；固体NaOH易 要密封保存；Na2O2、电石等易空气中的水蒸气反应，都要密封保存。
(二)取用试剂的一般原则：
①化学药品很多是有毒或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用 接触药品，不要把 凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得 任何药品的味道。
②注意节约药品。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体 毫升，固体只盖试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用 ，若 不能伸入试管，可用 ，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体 夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向 。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用 引流。
⑤用剩的药品不能 ，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要放入指定的容器中。
(三)试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸: 测试______试剂或气体
蓝色石蕊试纸: 测试_______试剂或气体
KI淀粉试纸 : 测试__________气体
PH试纸 : 测试溶液_________
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 2-1-c-n-j-y
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
(四)实验与安全
实验室五防：（1）防 （2）防 （3）防 （4）防 （5）防堵塞：
3、溶液的配制 ：配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：_____________________________________
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用_______称取固体溶质质量，用_____量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入____中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用______搅拌使之溶解，21世纪教育网版权所有
移液：冷却到室温后，将溶液______注入________里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将____________洗涤_______次，将洗涤液注入_____________。振荡，使溶液混合均匀。 21cnjy.com
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到_____________，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。【来源：21cnj*y.co*m】
4．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（1）仪器：_________________________
（2）过滤时应注意：
①一___：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二___：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三___：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：
洗涤的原因是_______________________________；
洗涤的方法是：_____________________________。
c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。www-2-1-cnjy-com
d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
5．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
（1）仪器 蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 .
（2）操作：倾倒液体，不得超过 2/3 加热过程 不断搅拌 以免局部过热而使液体飞溅 ，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
6、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量________，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从__口进，从___口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
7、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
（1）仪器 _____________
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置 萃取剂选择：1、与原溶剂互不相溶、互不反应2、溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 21教育名师原创作品
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
8、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
仪器 烧杯、烧瓶（内盛冷水）、酒精灯、三脚架、石棉网
9、渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。
仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
三、物质的检验
Na＋、K＋：____________________。
NH4+ ：_______________________________________________________。
Ba2＋：_______________________________________________________。
Al3+：_______________________________________________________。
Fe3+：_______________________________________________________。
Fe2+：_______________________________________________________。
SO32-：_______________________________________________________。
SO42-：_______________________________________________________。
Cl-：_______________________________________________________。
CO32-：_______________________________________________________。
四、气体的制备
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由___向____，由___向_____
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2．气体的发生装置
固＋固 气 固＋液 气 固(或液)＋液 气
如：_____ 如：______________ 如_________________
2、装置气密性的检验
①把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
②启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。
3、气体的净化(除杂)
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
4. 气体的收集
(1)密度比空气大的气体可用向上排空气法(显然集气瓶或集气管的口应向上)收集。导气管应“长进短出”。密度比空气小的气体则用向下排空气法收集。
(2)易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。
(3)常温下与O2反应的气体(如NO)，密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某种饱和溶液的方法收集。如：排饱和NaCl溶液收集Cl2。
5、尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置
直接吸收
（2）防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： 2·1·c·n·j·y
a、切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。 21·cn·jy·com
b、设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管【来源：21·世纪·教育·网】
（3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装
判断原则
①有毒、污染环境的气体不能直接排放。
②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。
五、高一课本重要实验
氯气的制取
氨气的制取
铝热反应
乙酸乙酯的制取
焰色反应
镁和二氧化碳反应的现象
参考答案
一、1、试管、坩埚、蒸发皿、玻璃管、燃烧匙，
烧杯、烧瓶、锥形瓶，
量筒、容量瓶
2、平放，与凹液面的最低处
3、（1）调整天平平衡（2）左物右码（3）不可以，要先在两盘上各方一张大小相同的纸片，玻璃器皿(4）大，小（5）游码归零，砝码盒内。www.21-cn-jy.com
4、（1）不可向燃着的酒精灯添加酒精，不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，不用嘴吹灭酒精灯。
（2）三分之二，三分之一
（3）内焰、焰心、外焰。外焰
（4）湿抹布盖灭，沙子
（五）三分之一
（六）分液漏斗，长颈漏斗，漏斗
漏斗下端管口，内壁，液体，伸入液面
二、1、内壁上附着的水膜均匀，既不聚成滴，也不成股流下。
2、①广、细、棕、避光 ，②水，棕③玻璃，玻璃，橡胶，橡皮④煤油，石蜡油，水，潮解。
（二）①手，鼻孔，尝②1-2③药匙，药匙，纸槽，镊子
④朝向手心，玻璃棒⑤放回原试剂瓶（除K、Na）
碱性、酸性、氧化性、酸碱性
爆炸、毒、火、灼烧3、天平，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
天平、量筒，烧杯、玻璃棒，沿玻璃棒、所需体积的容量瓶中，烧杯、玻璃棒、2-3次，容量瓶，液面接近刻度线2-3cm处21*cnjy*com
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台
贴 低 靠，沉淀表面有残留的可溶性物质，用蒸馏水洗涤滤纸上的固体物质
碎瓷片，下、上
分液漏斗、烧杯、铁架台
Na+、K+:（洗、烧、蘸、烧）用铂丝蘸取试液，在酒精灯的灯焰上灼烧，钠火焰成黄色，钾的火焰成紫色。21*cnjy*com
NH4+:滴加氢氧化钠溶液，用红色石蕊试纸润湿粘在玻璃棒一端，靠近气体，变蓝。
Ba2+：先滴加SO42-，后滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
Al3+：滴加NaOH出现白色沉淀后逐渐溶解
Fe3+:滴加KSCN,显血红色。
Fe2+：先滴加KSCN ,后滴加氯水。
SO32-：滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液，
SO42- ：先滴加盐酸，无现象，后滴加氯化钡溶液。
Cl-：先滴加硝酸银，后滴加稀硝酸
CO32—：先滴加盐酸，产生无色无味气体，后将气体通入澄清石灰石中，有白色沉淀。
实验基础练习
．过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管
．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）
A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸
．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4
．将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为 （ ）
A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L
．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
． 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B.用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4
． 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )
A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤
．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A、①和② B、①和④ C、除了③ D、除了③⑤
．下列事故处理方法正确的是（ ）
A、 汽油失火时，立即用水灭火
B、实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C、 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ ）
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．氨水
．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
．欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
实验基础练习参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B B C D B D A D C A C B C
16. （1）EFGCHF（2）BCD
17. （1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F
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