第四章 第一节 第一课时 硅及其化合物
[课程标准]:
1、了解硅及硅的化合物的物理性质和主要用途
2、知道硅在自然界以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料
3、了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应
[知识体系]：
一、硅
存在 物理性质 用途
二、二氧化硅
CO2 SiO2
与水
与氧化钙
与氢氧化钠溶液
与氢氟酸
与碳
三、硅酸
1、硅酸的物理性质： 。
2、硅酸的制法：原理
A、
B、
四、硅酸盐
1、通性 ；
2、组成的表示 。
3、硅酸钠：
物理性质 与酸反应 用途
[巩固练习]：
1、下列说法属于伪科学的是 （ ）
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是 （ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是 （ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是 （ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是 （ ）
A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 （ ）
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是 （ ）
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是 （ ）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确
10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是 （ ）
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
11、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物 SiO2（CaCO3） SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) SiO2 (Si) Si(Al) NaHCO3(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法第二章 第二节 离子反应
一、电离及电离方程式
1、电离的相关概念：
⑴能发生电离的物质类别：_____________⑵电离的条件(与通电有无关系)：______________
⑶电离的结果：___________ ___________⑷电离的定义：_________________ _________
⑸电离的表示方法：________ ______________
2、电解质、非电解质的概念
电解质： ；如
非电解质： ；如
酸： ；碱： ；
盐： 。
强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相同点
不同点 电离程度
电离过程
表示方法
粒子存在形式
实例
二、离子反应及其发生条件
1、定义： 叫离子反应。
2、复分解型离子反应发生条件： 。
三、离子方程式
1、定义： 。它可以表示 。
2、书写方法：
（1） 、 ；（2） 、 ；
（3） 、 ；（4） 、 ；
四、离子共存问题
1、定义：所谓离子共存，就是 。
A． 的离子不能大量共存；如 ；
B． 的离子不能大量共存；如 ；
C． 的离子不能大量共存；如 ；
D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。
酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。
五、离子方程式正误判断
一看 ：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看 ：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看 是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看 、 是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
[巩固练习]：
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A． 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
3．下列电离方程式不正确的是 ( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ）
A．在熔融状态下能够导电的物质
B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－ D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
8．下列离子方程式错误的是 （ ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9．在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_____离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的_____离子全部是_______的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_______ ____。
10．下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
11．离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_______________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
12．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1) 当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
[巩固练习]答案：
1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、B 7、AC 8、D
9、水溶液 熔化 电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水
10、②③④⑤⑦
11、可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
12、(1)CO32－ (2)Cl－、SO42－、CO32－ (3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解第二课时 铝及其化合物
[课程标准]:
1．了解铝及其重要化合物的主要物理性质。
2．了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。
3．了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况。
4．了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解。
5．了解Al3+的检验方法。 6．进行简单的化学计算。
一、Al及其化合物
1、Al
物理性质 存在
化学性质 与氧气反应
与水反应
与盐酸反应
与 NaOH 反应
与盐反应
制法 用途
2、Al2O3
3、Al(OH)3
4、Al3+的检验方法
试剂： ；现象： 。
5、简单计算
[例题1]：（1）、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）
A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体
（2）、出现（1）题结果的原因是 ；
（3）、经测定，在（1）中收集到的气体共有1.4L（标况），则包装用铝箔的质量为 。
[例题2]：等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量比为 。
1、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（ ）
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼
C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱
物理性质
化学性质 两性 与盐酸反应
与碱反应 NaOH
氨水
热稳定性
制法
用途
3．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
4．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
物理性质 用途
化学性质 与盐酸反应
与 NaOH 反应
制法
6．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
7．明矾是一种较好的净水剂，这是因为
A、 Al3+有较强的吸附性 B 、Al3+与悬浮物生成沉淀
C 、Al3+与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D、 明矾难溶于水
8．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
9．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。
10．（6分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）图中B点表示的意义是 。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为 。
11、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？第3章 金属及其化合物
第一课时 钠及其化合物
[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；
2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；
3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；
4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。
一、金属的通性： 。
[实验一]：钠的燃烧实验
现象 ，化学方程式： 。
[实验二]：钠与水的反应
1、实验现象： 、 、 、 、 。2、化学方程式： ；
二、钠的物理性质： ；
三、焰色反应：1、定义 ；举例： 、 、 等。
三、钠的化学性质
1、与O2：常温：现象 ，化学方程式： 。
2、与水：现象 ，离子方程式： 。
3、与酸（盐酸）：现象 ，离子方程式： 。
4、与碱（烧碱）：现象 ，化学方程式： 。
5、与盐（胆矾）：现象 ，化学方程式： 。
四、氧化钠、过氧化钠
物 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色 态
类 别
氧元素的价态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
热稳定性
主要用途
五、碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠（ 俗名 ） 碳酸氢钠（ 俗名 ）
色、态
水中溶解度大小
水溶液碱性大小
与酸反应的快慢离子方程式
热稳定性
鉴别
[巩固练习]：
1、以下说法错误的是 （ ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性
3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀
4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（ ）
A.2.3/100*100% B.4/(100+2.3-0.1)*100%
C.4/(100+2.3)*100% D.4/(4+100-1.8)*100%
5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）
A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2
7、钠离子的性质是 （ ）
A、有强还原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳定
8、下列叙述正确的是 （ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤
9、下列说法中不正确的是 （ ）
A.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
10、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）
A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液
C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是 （ ）
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大
B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。请描述发生的现象。第三课时 铁及其化合物 金属材料
[课程标准]：
1．关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，
2．了解铁及其重要化合物的主要物理性质。
3．了解铁分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。
4．了解氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解。
5．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法。
基本概念：
1、铁的物理性质
2、铁的化学性质
（1）铁的性质
金属通性
铁与氧气 铁与酸
铁与盐 铁与水
（2）铁的氧化物
物理性质 与酸反应 与H2 与CO
FeO
Fe2O3
Fe3O4
（3）铁的氢氧化物
制取Fe（OH）2：试剂 ，现象： 方程式
制取Fe（OH）3：试剂 ，现象： 方程式 物理性质 与 反应 热稳定性
Fe（OH）2
Fe（OH）3
（4）铁盐和亚铁盐的性质
Fe3+的性质：
检验
氧化性
Fe2+与Fe3+的转化
3、合金
练习
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液没有明显的颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即变成红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO
3．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋表现出氧化性的是
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤OH－
A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④ D ①③⑥
4．下列反应中，没有发生Fe 3+ → Fe 2+变化的是：
A．将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中
B．过量的氯水与铁屑反应
C．把铜片投入氯化铁溶液中
D．向氯化铁溶液中加入过量铁屑
5．下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.生铁 D.水银
6．下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，则现象不同的是：
A．NaOH溶液与AlCl3溶液
B．NaOH溶液与盐酸
C．NaHCO3溶液与盐酸
D．NaOH溶液与FeCl3溶液
7．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
(1)
(2)
8、关于Fe2+的实验现象，，未找到。。
9．下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A Fe2+的水溶液呈无色 B Fe3+的水溶液呈黄色
C Fe2+既有氧化性又有还原性 D Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
10、某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：
①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是 。
②若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 。
③若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 。
Fe2+
Fe3+
Fe第二章 第三课时 氧化还原反应
课标要求：
通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，
能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；
能正确认识氧化还原反应的价值。
一、基本概念：
1、氧化还原反应： ；
2、氧化剂： ；
3、还原剂： 。
4、氧化还原反应的特征： ；
5、氧化还原反应的本质： ；
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点 化合价升降观点 电子转移观点（本质）
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价 —— 电子——被 （发生 反应）——是 剂（有 性）。
化合价 —— 电子——被 （发生 反应）——是 剂（有 性）。
[巩固练习]：
1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2
C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH
C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
5.下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+
C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+
6.下列反应氯元素只被氧化的是（ ）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl22FeCl3 氧化剂_________ 还原剂___________
(2) CuO+COCu+CO2 氧化剂_________ 还原剂___________
（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_________ 还原剂___________
(4) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂_________ 还原剂___________
[巩固练习]答案：
1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、B
7、（1）Cl2 Fe (2) CuO CO
（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3第一节 化学实验基本方法
一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施
（1）做有毒气体的实验时，应在 厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意 ，尾气应作适当处理。
（2）浓酸沾在皮肤上， ，然后请医生处理。
（3）浓碱溅在眼中， 。
（5）钠、磷等失火宜用 扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1． 过滤和蒸发
[实验1—1] 粗盐的提纯
仪器 ： ， ， ， ， ，
步骤 现象
1． ：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用 搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2． ：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行 。若滤液浑浊，要再次 ，直到 为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3． ：将过滤后的澄清溶液转入 ，加热，并用 搅拌，目的是 。当 时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。
步骤 ：
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？
杂质 加入试剂 反应原理
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
⑵在实际操作中，请考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理。
2． 蒸馏和萃取
（1） 蒸馏: 原理：利用 的不同，除去 的杂质。
[实验1---3 ] 从自来水制取蒸馏水
仪器： ， ，石棉网，铁架台，酒精灯， ， ， 。
操作： ， ，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,
用 收集约10mL液体,停止加热。
现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
[注意事项]：
①温度计的水银球在 处。
②蒸馏烧瓶中放少量 目的是 。
③冷凝管中冷却水从 进， 出。
④先 ，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 。
仪器： ,
步骤：
① 。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来 。
④将分液漏斗放在铁架台上, 。
⑤待液体 后, ,从 放出下层溶液,从 倒出上层溶液.
注意事项：
萃取剂： 互不相溶,不能反应。
三．离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－
SO42-
CO32-
巩固练习
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是 （ ）
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
3．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ）
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
4．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是 （ ）
A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．氯化钠 D．浓硫酸
5．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是 （ ）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
6．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
7．下列离子检验的方法正确的是 （ ）
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
8．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是 （ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
9．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是 （ ）
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
10．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 （ ）
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥
11．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ）
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
12．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是 （ ）
A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶
13．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是 （ ）
A．溶解过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取
14．下列操作中，完全正确的一组是 （ ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩
15．下列实验操作错误的是 （ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
D．用酒精萃取碘水中的碘
16．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；萃取的条件是 。
17．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有 、 、 。
18．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： → → →A→G → →E→F。
⑵上述E步骤的操作中应注意： 。
⑶上述G步骤的操作的目的是： 。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
19．设计最简单的实验方案，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液。
巩固练习答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C C C B C BD B B C B B A D
16、蒸馏；过滤；蒸发结晶；①某物质在两溶剂中的溶解度相差较大 ②两溶剂不互溶(分层)。
17．溶解、过滤、蒸发
18．⑴C、B、D、A、G、H、E、F
⑵使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。
⑶使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出。
⑷CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。
19．各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2滴酚酞试液，溶液显红色的原溶液为NaOH溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（ ）是 。
2．摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量与物质所含微粒数目的关系 ；
5．摩尔质量（ ）
（1） 定义： 叫摩尔质量。
（2）单位： 或 ；
（3） 数值：等于 。
6．物质的量与摩尔质量的关系 ；
二．气体摩尔体积（ ）
1．定义： 叫做气体摩尔体积。
2．单位： 或
3．物质的量与气体摩尔体积的关系
4．（1）0℃ 101KPa , Vm = （2）25℃ 101KPa , Vm =
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义： 。
（2）单位： 或
（3）物质的量浓度 与 溶质的物质的量的关系
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）实验仪器： 。
（3）主要操作
A． ；
B．配制溶液 ； ； ； ； ； ； ； 。
注意事项：A． 选用 容量瓶。
B．使用前必须 。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液 再转移。
E．定容时，当液面离刻度线 cm时改用 ，以 法观察加水
至 为止。
3．溶液稀释
稀释公式： 。
[巩固练习]：
1、下列说法正确的是 （ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H
2、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
3、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
5、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
6、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ）
A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)
7、 5molCO2的质量是______,在标准状况下所占体积为_______,所含分子数为_____________,所含O原子数为________________.
8、下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是___________________（填序号）。
9、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 _mol/L。
10、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_______ __________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
11、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
12、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少 取这种溶液100mL加水稀释至500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度.
[巩固练习]答案：
1、BC 2、C 3、A 4、AB 5、AC 6、C
7、 220g，112L，5NA，10NA
8、 (1)(4)(3)(2)
9、 10；10
10、（1）①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流
（2）检查容量瓶是否漏液
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）②④
11、 0.25mol/L
12、 0．5mol/L；0.1mol/L第二章《化学物质及其变化》
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节 物质分类
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有 ，根据 可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 和 是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把 ，叫分散系。被 称作分散质（可以是 、 、 ）， 称作分散剂（可以是 、 、 ）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 能否通过半透膜 有否丁达尔效应 实例
溶液
胶体
浊液
３．Fe(OH)3胶体的制备
操作：向 中 滴加 ，继续煮沸至 ．
3．化学反应及其分类
（１）化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型．
（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型．
（４）根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型．
４．物质及其分类（应用树状分类法对物质进行分类）
［巩固练习］：
1.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3
2.胶体和其它分散系的本质区别是（ ）
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
4．下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（ ）
A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动
B.Fe3+带正电荷
C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子
D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
6.不能用胶体的知识解释的现象是（ ）
A. 豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
7.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3
其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，
属于盐的是___________
8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________
(2) 分解反应________ ________
(3) 置换反应____________ ____________
(4) 复分解反应_________________________
9.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
(1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
(2) 向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
(3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
(4) 提纯此分散系常用的方法是_______________________
［巩固练习］答案：
1、B 2、A 3、B 4、C 5、D 6、C
7、红褐 胶体
8、3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
9、（1）加深 胶体粒子带电荷 电泳
（2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 （3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解第二课时 氯气
[课程标准]
1、了解氯气及含氯化合物的物理性质
2、了解氯气的氧化性(与氢气钠铁某些盐等的反应)及分别与水碱的反应
3、知道氯水的消毒和漂白原理,与二氧化硫漂白作用的比较
4、能说出氯气的主要用途
5、了解次氯酸的强氧化性
[知识体系]
一、氯气的发现
瑞典化学家 发现了氯气.他的制取氯气化学方程式
二、氯气的物理性质
色、 味、 态 毒。密度比空气 ，水溶性
三、氯原子的结构：最外层电子数为 ，很容易 电子，形成 。
化学性质 活泼，表现有较强的 性。
四、氯气的化学性质
现象 方程式
1、与金属 与Na反应
与Fe反应
与Cu反应
2、与非金属 与H2反应
燃烧的条件及本质：
3、与水反应
4、与碱反应 NaOH
石灰水
氯水的成分及验证
成分 验证方法 现象 结论
氯气漂白的原理： 。
5、次氯酸的性质
（1） ，方程式 ；
（2） ，方程式 。
[巩固练习]：
1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 （ ）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2、以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ ）
A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
3、下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是 （ ）
A、纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白的火焰
B、氢气和氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾
C、氢气与氯气混合光照会发生爆炸
D、氢气和氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失
4、下列物质中含有Cl-的是 （ ）
A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯
5、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
6、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 （ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
7、关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是 （ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒.
A ② ③ ④ ⑤ B ① ③ ④ ⑥ C ① ② ⑤ ⑥ D ① ③ ⑤ ⑦
10、新制氯水呈 色，是因为有 存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有 生成，这说明氯水中有 存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊变红后又褪色，说明氯水中存在 ，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式： 。第三课时 硫及其化合物
[课程标准]：
1．了解硫及其重要化合物的主要物理性质。了解硫的可燃性。知道硫单质的主要用途。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
3．了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸的反应原理。
4．了解二氧化硫的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
[知识体系]：
一、硫
物理性质 可燃性 主要用途
原理
现象
二、二氧化硫
性质 现象或原理
酸性氧化物 与水
与碱
与碱性氧化物
还原性 与氧气
与氯气
与高锰酸钾
氧化性 与H2S SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
漂白性（原理、与HClO区别）
可逆反应
酸雨的形成过程
三、硫酸
1、稀硫酸（电离方程式： ）
与锌 与铁锈
与碱 与BaCl2
2、浓硫酸
物理性质
化学性质 氧化性 与C：现象 ： 原理：
与Cu：现象： 原理：
与铁、铝：
吸水性
脱水性
硫酸的工业制法
[巩固练习]：
1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
2、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
3、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 （ ）
A、通过澄清石灰水 B、先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C、先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D、通过品红溶液
4、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液 （ ）
A、中性 漂白性 B、酸性 漂白性 C、只有漂白性 D、只有酸性
5、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，木条变黑。__________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。___________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。______（4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_______
6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
7、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________ ;
(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是： .
8、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ __________________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是________________________，
C瓶溶液的作用是__________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。第四课时 氮及其化合物
[课程标准]：
1．了解氮及其重要化合物的主要物理性质。了解氮气的稳定性。知道氮单质的主要用途。
2．了解二氧化氮与水的反应。了解硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硝酸的反应原理。
3．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物的来源、性质和危害。
[知识体系]：
一、氮
物理性质 稳定性 主要用途
二、NO、NO2
NO NO2
物理性质
形成
相互转化
危害
三、HNO3
性质 现象 原理
稀硝酸 与碳
与铜
浓硝酸 与铜
与铁、铝
工业制硝酸原理
四、氨
物质 性质 原理
氨气 物理性质
与水
与盐酸
铵盐 与碱
受热
氨气的制法 原理
装置
收集
氨水的性质
[巩固练习]：
1、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）。
A．3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）
A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸
4、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白
5、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ ）。
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同
A. ①③ B.②④ C. ③④ D. ① ②③
6、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A、氨水的溶质是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
7、只能用排空气法收集的气体有（ ）
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
8、可用来干燥氨气的有（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷
9、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2
10、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
11、写出N2与O2反应的化学方程式 ，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是 。
12、把3体积NO2气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、Na2O2之后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体是 ，其体积为
13、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是 。
