江苏省灌云高级中学2008届有机综合测试
文档属性
| 名称 | 江苏省灌云高级中学2008届有机综合测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 395.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-04-04 22:25:00 | ||
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文档简介
灌云高级中学2008届高三周练
化学试题
江苏省灌云高级中学 辛洪军
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）
1.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
2.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )
A.能发生加成、取代反应
B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子
D.分子内共平面的碳原子多于6个
3.下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
4. 有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是 （ ）
A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3 D．C3H6O和C3H8O2
5.下列说法正确的是( )
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
6.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物,现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④应
7.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H20
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有8种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反
8.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示,关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
(GIC——葡萄糖基)
下列有关花青苷说法不正确的是( )
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.I和II中均含有二个苯环
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
11.百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确的是
A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团
B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小
12. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=2221.5kJ/mol
13.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。已被26个亚非国家指定为疟疾治疗用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素与维生素一样是水溶性的
14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
△H= －4.2 kJ/mol
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9kJ/mol；
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)
△H=－114.7kJ/mol
三、（本题包括2小题，共16分）
15.甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【测定装置】部分装置如下图所示
【测定步骤】
(1)用 量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。
(2)将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；
(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；
(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
【交流讨论】
(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg ·m-3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标；
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、 。 (至少答出2种可能性)；
(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化:实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 ；
②实验装置应加以改进:可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
16.实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
沸点（℃）
水溶性
甲醇
65 ℃
与水混溶
甲醛
-21 ℃
与水混溶
某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学，在研究性学习中，运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置，如图甲和乙。据此请你回答下列问题：
（1）若按甲装置进行实验，则通入A试管的X应是________；B中反应的化学方程式是___________________ 。
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入________。
（3）当实验完成时，若在C中滴加适量银氨溶液，并用水浴将C加热，发生反应的化学方程式是 。
（4）在反应过程中，甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是_______（填A、B、C）
（5）实验开始时，先打开气球D的开关，直至实验结束。气球D的作用是 。
（6）从生成甲醛的产量来看，你认为两套装置中较好的是________（填“甲”或“乙”）
四、（本题包括2小题，共16分）
17. 已知，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
⑴ A、E的结构简式分别为： 、 。
⑵ B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。
⑶ 写出下列转化的化学方程式：C→D ；
G+F→H 。
18.丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的分子式为 ，结构简式为 。
（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是
A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为 ，反应Ⅱ的方程式为 。
（4）聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共16分）
19.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ （苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H的结构简式是______________；
⑵反应②的类型是 ___ ___ ；
⑶反应⑤的化学方程式是_________________；
⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有____种；
⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。
例：
六、（本题包括1小题，共12分）
20. 常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5L CO2，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％，试通过计算确定混合气中各成分的分子式。
七、选做题（12分）
21．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）
⑶Mn的核外电子排布式为： 。
⑷下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
灌云高级中学2008届高三周练
化学试题答题纸
班级 姓名 学号
将第一、二大题答案填涂到答题卡
三、（本题包括2小题，共16分）
15.
【测定步骤】
(1) ；
(3) ， (填“a”或“b”)。
【交流讨论】
(1) ， ；
(2) 、 (至少答出2种可能性)；
(3)
① ；
② 。
16.
（1）________； ___________________ ；
（2）____ ____；
（3） ；
（4）__ __；
（5） ；
（6）_____ ___。
四、（本题包括2小题，共16分）
17.
⑴ 、 。
⑵ 、 。
⑶C→D ；
G+F→H 。
18.
（1） ， 。
（2） ，
（3） ， 。
（4） 。
五、（本题包括1小题，共16分）
19.
⑴______________；
⑵___ ___ ；
⑶_________________；
⑷__ __；
⑸
六、（本题包括1小题，共12分）
20.
（1）
（2）
七、选做题（12分）
21．
Ⅰ、 。
Ⅱ、
⑴ 。
⑵ 。（用含x的代数式表示）
⑶ 。
⑷ 。
灌云高级中学2008届高三周练
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
D
B
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
AD
C
A
C
BD
三、（本题包括2小题，共16分）
15.酸式滴定管（1分） a，b（1分），b，a（1分） 3.6mg·m－3（2分）；是（1分）
注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多（3分）
可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分） 521次（2分）
16.（1）空气（或O2） 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （2）CuO(或Ag2O)
（3）HCHO+4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓+CO2↑+8NH3↑+3H2O
(4) A、B （5）实验过程中贮存气体，缓冲气流，实验结束时防止液体倒吸 （6）甲
四、（本题包括2小题，共16分）
17. （1）CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH （各2分）（2）取代、消去 （各2分）
（3）2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O
CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O （各3分， 没写H2O不得分）
18.（1）C3H5ON2 （1分） CH2=CH—C—NH2（2分） （2）ACD（2分）
（3）HCN（1分）； CH2=CH—CN + H2O CH2=CH—C—NH2（2分）
（4）nCH2=CH—C—NH2 [ CH2—CH ] （2分）
五、（本题包括1小题，共16分）
19.⑴ ⑵氧化反应 ⑶ ⑷6 ⑸
（合成反应流程图4分，其他每空2分，共12分）
六、（本题包括1小题，共12分）
20. (1)设混合气体平均分子组成为CxHy
依据题意 CxHy～XCO2
1L xL
1L 2.5L x = 2.5 ∴n() = 2.5(mol) C2.5Hy
组合编号
A的分子式
B的分子式
A和B的体积比(VA∶VB)
(1)
CH4
C3H6
1∶3 ( )
(2)
CH4
C4H8
1∶1 ()
(3)
C2H6
C3H6
1∶1 ()
(4)
C2H6
C4H8
3∶1 ()
(2) C2.5Hy + (2.5 + )O22.5O2 + H2O(气) V增加
1L (L)
1L (1 + 9)×6.25%(L)
y = 6.5
∴C2.5H6.5
按分别计算各组分的体积比(物质的量比)
∴此组合不正确(∵按计算各组分物质的量比不一致 )
∴分子式为C2H6 B分子式C4H8
七、选做题（12分）
21．I、 ABCD（4分，每选对1个给1分）Ⅱ、（1）ABO3（2）(1－x)/x（3）[Ar]3d54s2（4）AC（8分，每空均2分）。
化学试题
江苏省灌云高级中学 辛洪军
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）
1.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
2.氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )
A.能发生加成、取代反应
B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子
D.分子内共平面的碳原子多于6个
3.下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
4. 有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是 （ ）
A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3 D．C3H6O和C3H8O2
5.下列说法正确的是( )
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
6.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物,现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④应
7.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是
A．Janusene的分子式为C30H20
B．Janusene属于苯的同系物
C．Janusene苯环上的一氯代物有8种
D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反
8.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示,关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
(GIC——葡萄糖基)
下列有关花青苷说法不正确的是( )
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
C.I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.I和II中均含有二个苯环
10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
11.百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确的是
A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团
B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小
12. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=2221.5kJ/mol
13.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。已被26个亚非国家指定为疟疾治疗用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素与维生素一样是水溶性的
14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
△H= －4.2 kJ/mol
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9kJ/mol；
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)
△H=－114.7kJ/mol
三、（本题包括2小题，共16分）
15.甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【测定装置】部分装置如下图所示
【测定步骤】
(1)用 量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。
(2)将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；
(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；
(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
【交流讨论】
(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg ·m-3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标；
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、 。 (至少答出2种可能性)；
(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化:实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 ；
②实验装置应加以改进:可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实验的准确度，其理由是 。
16.实验室里可用甲醇等有关物质制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：
沸点（℃）
水溶性
甲醇
65 ℃
与水混溶
甲醛
-21 ℃
与水混溶
某校化学兴趣小组的甲、乙两位同学，在研究性学习中，运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取HCHO装置，如图甲和乙。据此请你回答下列问题：
（1）若按甲装置进行实验，则通入A试管的X应是________；B中反应的化学方程式是___________________ 。
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入________。
（3）当实验完成时，若在C中滴加适量银氨溶液，并用水浴将C加热，发生反应的化学方程式是 。
（4）在反应过程中，甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是_______（填A、B、C）
（5）实验开始时，先打开气球D的开关，直至实验结束。气球D的作用是 。
（6）从生成甲醛的产量来看，你认为两套装置中较好的是________（填“甲”或“乙”）
四、（本题包括2小题，共16分）
17. 已知，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
⑴ A、E的结构简式分别为： 、 。
⑵ B→C、E→F的反应类型分别为： 、 。
⑶ 写出下列转化的化学方程式：C→D ；
G+F→H 。
18.丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的分子式为 ，结构简式为 。
（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是
A.丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B.丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
C.丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为 ，反应Ⅱ的方程式为 。
（4）聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共16分）
19.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ （苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H的结构简式是______________；
⑵反应②的类型是 ___ ___ ；
⑶反应⑤的化学方程式是_________________；
⑷有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有____种；
⑸请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。
例：
六、（本题包括1小题，共12分）
20. 常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
（1）将该混合气体1L充分燃烧在同温、同压下得2.5L CO2，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％，试通过计算确定混合气中各成分的分子式。
七、选做题（12分）
21．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）
⑶Mn的核外电子排布式为： 。
⑷下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
灌云高级中学2008届高三周练
化学试题答题纸
班级 姓名 学号
将第一、二大题答案填涂到答题卡
三、（本题包括2小题，共16分）
15.
【测定步骤】
(1) ；
(3) ， (填“a”或“b”)。
【交流讨论】
(1) ， ；
(2) 、 (至少答出2种可能性)；
(3)
① ；
② 。
16.
（1）________； ___________________ ；
（2）____ ____；
（3） ；
（4）__ __；
（5） ；
（6）_____ ___。
四、（本题包括2小题，共16分）
17.
⑴ 、 。
⑵ 、 。
⑶C→D ；
G+F→H 。
18.
（1） ， 。
（2） ，
（3） ， 。
（4） 。
五、（本题包括1小题，共16分）
19.
⑴______________；
⑵___ ___ ；
⑶_________________；
⑷__ __；
⑸
六、（本题包括1小题，共12分）
20.
（1）
（2）
七、选做题（12分）
21．
Ⅰ、 。
Ⅱ、
⑴ 。
⑵ 。（用含x的代数式表示）
⑶ 。
⑷ 。
灌云高级中学2008届高三周练
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
B
D
B
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
AD
C
A
C
BD
三、（本题包括2小题，共16分）
15.酸式滴定管（1分） a，b（1分），b，a（1分） 3.6mg·m－3（2分）；是（1分）
注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多（3分）
可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收（2分） 521次（2分）
16.（1）空气（或O2） 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （2）CuO(或Ag2O)
（3）HCHO+4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓+CO2↑+8NH3↑+3H2O
(4) A、B （5）实验过程中贮存气体，缓冲气流，实验结束时防止液体倒吸 （6）甲
四、（本题包括2小题，共16分）
17. （1）CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH （各2分）（2）取代、消去 （各2分）
（3）2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O
CH3OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O （各3分， 没写H2O不得分）
18.（1）C3H5ON2 （1分） CH2=CH—C—NH2（2分） （2）ACD（2分）
（3）HCN（1分）； CH2=CH—CN + H2O CH2=CH—C—NH2（2分）
（4）nCH2=CH—C—NH2 [ CH2—CH ] （2分）
五、（本题包括1小题，共16分）
19.⑴ ⑵氧化反应 ⑶ ⑷6 ⑸
（合成反应流程图4分，其他每空2分，共12分）
六、（本题包括1小题，共12分）
20. (1)设混合气体平均分子组成为CxHy
依据题意 CxHy～XCO2
1L xL
1L 2.5L x = 2.5 ∴n() = 2.5(mol) C2.5Hy
组合编号
A的分子式
B的分子式
A和B的体积比(VA∶VB)
(1)
CH4
C3H6
1∶3 ( )
(2)
CH4
C4H8
1∶1 ()
(3)
C2H6
C3H6
1∶1 ()
(4)
C2H6
C4H8
3∶1 ()
(2) C2.5Hy + (2.5 + )O22.5O2 + H2O(气) V增加
1L (L)
1L (1 + 9)×6.25%(L)
y = 6.5
∴C2.5H6.5
按分别计算各组分的体积比(物质的量比)
∴此组合不正确(∵按计算各组分物质的量比不一致 )
∴分子式为C2H6 B分子式C4H8
七、选做题（12分）
21．I、 ABCD（4分，每选对1个给1分）Ⅱ、（1）ABO3（2）(1－x)/x（3）[Ar]3d54s2（4）AC（8分，每空均2分）。