专题2 第二单元 钠及其化合物的复习学案
一、学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，增强学习化学的兴趣，
发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B
4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B
5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应情况 B
6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc
7、了解钠的焰色反应 B
8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物
知识的一般方法 CⅡ
二、知识梳理：
1、钠的物理性质
钠是 色金属，具有金属光泽，质地 ，可用刀切割，密度 ，熔点 ,是热和电的 。常保存于 。
2、钠与氧气、水物质的反应情况
（1）与O2的反应
， 。
（2）与水的反应
现象： 化学方程式 。
离子方程式
3、 Na2O分别与水、酸等物质的反应情况
， 。
4、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化)
性质
苏打
小苏打
比较
主要物性
易溶,白固
易溶,白固
相同温度下苏打比小苏打易溶
稳定性
受热不易分解
①
受热时苏打不分解而小苏打分解
与盐酸
②
③
盐酸浓度相同时小苏打快
与氯化钙
有白色沉淀
不反应
苏打与氯化钙反应而小苏打不反应
①
② ③ 。
5、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法（固体、溶液）
固体时： 。溶液时： 。
三、目标反馈：
1、为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体 B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
2、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl。⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_______________________。
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。
课件25张PPT。徐州市王杰中学 钠及其化合物复习学业水平测试要求 1、了解化学实验是研究物质组成、
结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，
增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B
4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B
5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B
6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc
7、了解钠的焰色反应 B
8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
目标知识再现钠及其重要化合物的学业水平测试要求 1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等
的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，
增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B
4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B
5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B
6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc
7、了解钠的焰色反应 B
8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
1、钠的物理性质钠是 色金属，具有金属光泽，
质地 ，可用刀切割，密度 ，
熔点 ,是热和电的 。银白柔软小低良导体一、钠的性质2、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼（1）、与氧气反应：常温：点燃：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2点燃（2）、钠与水的反应 结 论2Na+2H+==2Na++H2↑离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑3、钠的存在、保存、制取、用途 存在：钠在自然界里没有游离态，
只能以化合态存在。食盐（NaCl）
硝酸钠(NaNO3) 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 制取：电解熔融的氯化钠 2NaCl = 2Na + Cl2通电 钠的用途： 1、制Na2O2
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
3、高压钠灯
4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 与酸反应Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2反应碱性氧化物类别氧化钠名称常温与O2反应生成条件Na2O+H2O=2NaOH与水反应白色固体颜色状态Na2O化学式二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物2、氢氧化钠的性质：（1）物理性质：俗名__、____、___
是一种__色固体，易吸收空气中的水分而
_____,易溶于水并放热，水溶液有涩味，
有滑腻感。（2）化学性质：NaOH是一种___碱，具有碱的____火碱烧碱苛性钠白潮解强碱通性思考:金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
（Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
→出现白色固体→白色粉末
（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
三、Na2CO3 与NaHCO3=如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
①固体溶解；
②晶体受热；
③滴加少量稀盐酸；
④向溶液中加入稀CaCl2溶液；
⑤测定溶液pH
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，
则应选择的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2DC2、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH
B．向两种溶液中分别滴加稀盐酸
C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。烧杯、漏斗、玻璃棒A B C DC ⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成。1、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）
钠常保存于煤油中 2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）（淡黄色固体）（2）与H2O的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响）目标知识重点归纳
（1）与O2的反应
4、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法固体用加热或溶解的方法，
溶液用稀盐酸或稀CaCl2溶液3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况
1、了解化学实验是研究物质组成、
结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，
增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B
4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B
5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B
6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc
7、了解钠的焰色反应 B
8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ目标检测祝您成功谢谢！
