江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）全套教学案

江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：朱恋荣 2007-3-26
专题七 元素周期表 元素周期律（1）
基础题：
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( )
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2．下列叙述正确的是 ( )
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
5. 下列说法错误的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．下列各组中属于同位素关系的是 ( )
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 ( )
A．锂 B．铍 C．氧 D．钙
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
11．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是　（ ）
A.77 　　 B.114 　　 C.191 　 D.268
12. 下列电子式或结构式错误的是 ( )
１３．下列说法中正确的是 （ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多　B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
1４．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是　　　 ( )
A、12和17 　　B、13和16　　C、11和17 　D、6和７
1５．下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是　　　　　( )
A、ＨF 　　 B、Cl 　　　C、NH3 　　D、NH2-
1６．下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
1７．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A．19 B．18 C．16 D．9
１８．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S　　C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
１９．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数
2０．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca 　　　C．O2和O3 D．21H和31H
2１．下列微粒半径之比大于1的是 （ ）
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(Sｉ) D．r(Cl)/r(Cl-)
２２．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 （ 　）
A．、、 　B．、、　　
C．、、Ｆ D．、、
２３．下列关于铝原子的结构示意图中正确的是 （ ）
A． B． C． D．
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
24．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是______。
（4）在空气中容易自燃的单质名称是________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。
（6）原子半径最小的元素是_______。
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
25．元素周期表中有 个周期，短周期指 周期；有 个族。氯元素位于元素周期表中的 周期， 族，原子结构示意是 。
26．在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
27．镁原子的原子结构示意图是 ，碳原子的原子结构示意图是 ，
请分别找到镁、碳在元素周期表中的位置（周期和族）并对照它们的原子结构示意图，
从中可发现：周期序数 = 。 主族序数 = = 元素的最高正价数，另外，原子序数 = 核电荷数 = = 原子的核外电子数 。
A C
B
28．短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。则⑴ A、B、C的元素符号分别是 、 、 。 ⑵ B的该种核素的表示符号是 。
⑶ A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。
提高题：
29．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
30．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 （ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D　　　　C．B>A>C>D D．A>B>D>C
31． Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
32．下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
３3.某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m
C.(m + n)可写在该元素符号的左上角 D.核内中子的总质量小于质子的总质量
３4.重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 ( )
A. a、b的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B. a、b的质量相等时，产生气体的质量相等
C. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量相等
35.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __，电子式___ __ ，结构式___ ___。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的类型___ __ _。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
专题七 元素周期表 元素周期律（2）
基础题：
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
2. 下列氧化物, 不属于最高正价氧化物的是 　（ ）
A．P2O5 B．SO3 C．CO D．Cl2O7
3．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： （ ）
A．体积 B．原子数 C．质量 D．质子数
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 B． F2 、Cl2 、Br2、I2
C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－ D． Li、Na、K、Rb
６． 元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是　　　　　　　　　　　　（　　）
A F B N C S D Cl
7．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
8．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.９ D.17
9．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子
10.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
11.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
12.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
13.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
14．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ）， 其性质递变性原因是 （ ）
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价
15．、、、H+、H2是 可以表示为 （ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
16．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
17.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
18.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
19.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
21.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
22.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
23.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
24. A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D
（2）
25．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出化学方程式：①C＋B= ，
②A＋D= 。
26. 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，_______种原子，中子数最多的是___________。
27. α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有______个质子，______个中子。
2８．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
２９．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于_____________。
提高题：
３０.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、K Na Li B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
３１.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
３２．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原
子半径由大到小的顺序是 （ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D
C．B>A>C>D D．A>B>D>C
３３．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
３４. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：
a
b
c
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
３５．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦ ⑾
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
专题七 元素周期表 元素周期律（1）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B B A C C C C D B C Ｂ Ａ
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 Ｄ Ｃ Ａ Ｂ Ｄ Ｄ Ｂ Ａ Ｄ
２4．(1)Na (2)F2(3)Cl2,F2(4)白磷
(5)Na (6)H (7)N (8)HF(9)Cl
25．7； 1、2、3； 16； 第3 ； ⅦA 。26．增大；增大；增强；减弱；增强；减弱。
27．原子结构示意图略；原子的电子层数；原子的最外层电子数；质子数。
28．⑴ N、S、F ⑵ 3216S ⑶ 2NH3 + H2SO4 = 2(NH4)2SO4
提高题：29．D 30．C　　３1．D　　３2．C　３3．A 34．Ｃ
35.A_ H___，B__O __，C__ C __，D_ Na。⑵⑶⑷略
专题七 元素周期表 元素周期律（2）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 Ａ Ｃ Ｃ Ｂ Ｂ Ｃ Ｃ Ａ Ｄ Ａ Ａ Ａ Ｃ ＡＣ
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 Ｄ Ｃ Ｄ Ｂ Ｃ Ｃ Ｂ Ｃ Ｃ
24.A 氯 B 铝 C 氩D 氢（2） 略
2５．（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；
（2）①2Na+O2 Na2O2 ；②H2＋Cl22HCl
　26．3，6， Cu 27．2，2
2８．（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
２９．（1）Na； Al； Cl　　（2）OH－+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）弱；半径大、电荷少。
提高题：
３０．Ｃ　３１．Ａ　３２．Ｃ　３３．Ｄ　３４．Ｃ
35.(1)、⑩ ⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ① （3）、①③⑤（4）、 ⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液
第 8 页第一章 从实验学化学
第1节 化学实验基本方法
「基础回顾」
一．化学实验安全
（1）药品的存放
举例 容器
固体药品
液体药品
白磷
金属钾钠
见光易分解的
（2）药品的取用及原则
①固体药品：
②液体药品：
（3）常见仪器的识别
可直接加热的仪器
隔石棉网加热的仪器
计量仪器
物质分离的仪器
（4）常见安全事故的处理
浓硫酸溅到皮肤或衣物上
浓碱溅到皮肤或衣物上
酸或碱溅到眼睛里
汞撒到桌上或地面上
火灾
二、混合物的分离提纯
自然界的物质绝大部分是以 的形式存在。 的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是 方法，也可是 方法。
1．过滤和蒸发
（1） 过滤是分离混合物的常用方法之一，它适用于 混合物的分离，必需使用到的仪器和用品有 操作要领：“一贴二低三靠”则“一贴” 是指 ，则“二低” 是指 和 ：则“三靠” 是指 ，和 ，和 。
（2）蒸发定义 ，仪器：
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免
②当出现 时就停止加热 ③蒸发皿中溶液不超过
④使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上
2、蒸馏和萃取
（1）A．蒸馏：蒸馏是提纯或分离 的液体混合物的方法。
B、蒸馏装置的组成： → →
C．主要仪器：
D、蒸馏的注意事项：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 ，也不能少于 ；
②温度计水银球的位置应与 ；
③冷凝管中冷却水从 进， 出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量 ；
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
（2）分液与萃取
A．分液——把两种 的液体分开的操作。
分液的主要仪器—— 。
分液的操作要领：下层液体由 放出、上层液体由 倒出。 B．萃取-----是利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质 从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 ☆萃取剂的条件：和原溶液中的溶剂 ，对溶质的溶解度 要 ，并且溶剂易挥发。
仪器：:
C．步骤: ⑴检漏→⑵加萃取剂、振荡→⑶静置→⑷分液
D．注意事项：A．检验分液漏斗 B．萃取剂: 互不相溶,不能反应.
C．上层溶液从 倒出,下层溶液从 放出
3.化学方法
(1).原则：①不增， ②不减，
③易分， ④复原，
(2)．思考粗盐中杂质离子的除去所用试剂及先后顺序 .
三．离子的检验
离子 所用试剂 实验原理（化学方程式） 对应现象
SO42-
Cl-
NH4+
CO32-
「能力提高」
1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （ ）
A. 称量前先调节托盘天平的零点。 B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。 C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天 平上称量。
D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g。 E. 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
2．对危险化学药品在 包装上要印有警示标志，下列药品与警示标志对应不正确的是 A硫磺---易燃固体 B氢氧化钠----腐蚀品 （ ）
C高锰酸钾---氧化剂 D盐酸---剧毒品
3．下列实验操作中，正确的是 （　 　）
A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 C．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
D．加热后的蒸发皿，要手直接拿
4．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
5．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是 （ ）
A.乙醇和水 B、苯和食盐水
C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐
6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾 溶液，可以使用的方法为 （ ）
A加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中的补加适量硝酸入
B加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中的补加适量硝酸入
C加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中的补加适量硝酸入
D 加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中的补加适量硝酸入
7．下列盛放试剂的方法正确的是 （　 　）
A．浓硝酸存放在无色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钠溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D．硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
8．实验中的下列操作正确的是 ( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一稀硫酸时，应将浓硫酸加入水中
9．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 （ ）
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
C．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
D．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
第二节 化学计量在实验中的应用
「基础回顾」
一、 物质的量的单位—摩尔
1、物质的量
（1）概念：表示含有________________的集合体,符号为____，单位为：______
简称：____，符号为：______
（2）描述对象：______、______离子、原子团、电子、质子、中子等。
（3）标准：把含有_________粒子的任何集合体计量为1摩尔。
2、阿伏加德罗常数
______________叫阿伏加德罗常数，它是个________,单位:________,符号：_______。
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ＮＡ）、与粒子数（N）的关系n=________,或N=________
4、摩尔质量：
（1）概念: _________________________________ 　 　 　（2）符号：________
（3）关系式：M=________，单位：___________ 　
（4）物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：________或________或________
二、 气体的摩尔体积
1、概念：__________________________　 2、符号：___________
3、公式: ___________。 4、单位：________或________
5、注意点：
（1）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与_____和_____有关。
（2）在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_________。
（3）、气体摩尔体积仅仅是针对________而言。
结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为______
四要素：①状态：____②状况：________ ③定量：____ ④数值：____
三、物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：________________________________，符号：________
（2）表达式：________________，单位：________或________
（3）注意：A．溶质是用_____________表示而不是质量。
B．是__________的体积，并非溶剂的体积。
C．从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都____，但所含溶质的量因____不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
2．溶液的配制
①计算 ②称量（ 称：对于_____溶质，用_________称所需的质量；量：对于_______溶质，用___________量所需的体积。）
请大家回忆容量瓶的使用方法
A．容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
B．使用前须____________________。
C．溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
D．溶液液面接近刻度线__________时，须用__________加水至刻度线。
③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签
「能力提高」
1．下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．对于0.012kg 12C，下列说法错误的是 （ ）
A．含有阿伏加德罗常数个碳原子　 B．含有1摩尔12C原子
C．约含6.02×1023个12C原子 D．含有6个质子和6个中子
4．下列说法正确的是 （ ）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A．常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C．2g氢气在标准状况下所含原子个数为2NA
D．常温常压下,32g氧气与34g硫化氢分子个数比为1:1
6．在100ml 0.1mol/L NaOH溶液中,所含NaOH 的质量是 ( )
A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 （ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面
8．在容量瓶上无须有标记的是 ( )
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量
9．欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：（并注意进行误差分析）
①用天平称取氢氧化钠固体__ _g。
②将称好氢氧化钠固体放入 ___中加 ___蒸馏水将其溶解，待 ___后，将溶液沿 __移入 ___中。（不冷却浓度偏__ _（低或高）
③用少量蒸馏水冲洗 ___次，将冲洗液移入_ __中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏__ _（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线 ___时，改用_ __小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_ __，应该_ __。
⑤最后盖好瓶盖 ___，将配好的溶液移入_ __中并贴好标签
第一章 《从实验学化学》单元练习
1、 选择题（每题3分，共48分）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A . 化学不做实验，就什么都不知道
B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学
D . 未来化学的方向是经验化
2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 　　
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查　
D．滴管不能交叉使用
3．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是 （　　）
A．分液漏斗 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．长颈漏斗
7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 　　　C．71 　　 D．71g·mol-1
8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别 （ ） 　　　　A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为NA
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
11．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
12．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2溶液 （ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．②④①③⑤
13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
14．下列实验操作中错误的是 （ ） 　　　　　　　　　
A．蒸发操作时，应使混合物中有大部分晶体析出，就停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．下列说法正确的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16．对摩尔的叙述正确的是（　　）
A.摩尔是表示物质微粒数的单位　　 B．摩尔是表示物质质量的单位
C．摩尔是表示物质数量的单位　　　 D．摩尔是表示物质的量的单位
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二． 非选择题
17．（10分，每空2分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
18．（4分，每空1分）实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。
19．（2分，每空1分）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。
20．（4分，每空2分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 　　　　　 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
21．（5分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,
Ａ．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
Ｃ．20℃.45gH2O 　　
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
Ｅ．含原子总数约为1.204×1024的NH3
22．（15分，每空1分）用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 _______ mL，选择 mL量筒
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______________ （8分）
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查____________
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将________沿烧杯壁慢慢注入盛有____________的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用____________滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm
（3）．由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____（填写序号）。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并未将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
23．（12分）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。
求: ⑴所需浓硫酸的体积； ⑵所需水的体积
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
「基础回顾」
一．简单分类法及其应用
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，分类要有 ， 和 是常用的分类方法。
2．化学反应及其分类
（１）化学反应可分为　　　　　、　　　　　、　　　　　和　　　　　四种基本类型．
（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为　　　　　和　　　　　　两种反应类型．
（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为　　　　　和　　　　　　两种反应类型．
（４）根据化合物能否电离把化合物分为　　　　　和　　　　　　　两种化合物类型
二、分散系
1．分散系定义：
注意：（1）、微粒—可以是 或 或 例如Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体
（2）、分散系组成 ：分散质——
分散剂——
2．胶体
（1）、胶体的定义：
（2）、胶体的净化方法：
（3）、胶体的性质：A、丁达尔效应：
B.布朗运动： 叫布朗运动。
（4）、胶体的种类较多：按照分散剂的不同，可分为 （Fe(OH)3等）：分散剂为
（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为 __ （云、烟、雾）：分散剂为
（5）、胶体的应用：土壤的保肥作用； 制豆腐的化学原理； 江河入海口处形成三角洲； 明矾净水原理
3．三种分散系的比较：请填写下表：
溶液 胶体 悬、乳浊液
分散质粒子大小
外观特征
分散质粒子种类
透过性
光学性质
稳定性
实例
「能力提高」
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ 　）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （　　）
A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4
3．下列物质是化合物的是 （ 　）
A.分析纯盐酸 B.氧气 C.黑火药 D.干冰
4．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 （ 　）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物
5、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型物质的是： （ 　）
A、烧碱 、纯碱、生石灰 B、生石灰、冰、干冰
C、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D、纯碱、硫酸钠、胆矾
6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ 　）
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否有丁达尔效应
7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ 　）
A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
8．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　
④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀 （ ）
A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥
9．不能用胶体的知识解释的现象是 （　　）
A. 豆浆中加入石膏做豆腐　　　　B. 在海水与河水交界处，易形成三角洲
C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
10．观察丁达尔现象的正确方法是 （ 　）
A.观察者视线与入射胶体内一束光平行 B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C.观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
D.胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
11．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ 　）
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带有电荷 D.胶粒不能通过半透膜
12．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是
；
反应的化学方程为 。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
「基础回顾」
一．酸、碱、盐在溶液中的电离
1．电解质和非电解质定义
在 下能够导电的 叫做电解质
在水溶液和 下 导电的 叫做非电解质
2．判断 A．铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
B．CO2、NH3、SO3的水溶液能导电，CO2、NH3、SO3是电解质吗？
3．总结 A．条件是 B．对象是 C．自身导电
D．酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
4．电离：电解质在 或 时，离解成 的离子的过程
5．电离方程式：用物质符号或离子符号表示电解质电离过程的式子。
6．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸： 　　　　　　　　　 ；
碱　　　　　　　　　　 ；
盐　　　　　　　　　 。
二． 离子反应及其发生的条件
1．离子反应：　　　　　　　　　
2．离子方程式
（1）定义：用 参加反应的 符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：
四步：“写”： 　　　　　　　　　
“改”： 　　　　　　　　　 （强酸，强碱可溶盐）
“删”： 　　　　　　　　　
“查”： 　　　　　　　　　
（3）离子方程式的意义：不仅可表示 的化学反应，而且可表
示 的离子反应。
（4）复分解反应型离子反应发生的条件：
「能力提高」
1．在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液 ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥NaCl晶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe
(1)能导电的是_________(2)属于电解质的是_________(3)属于非电解质的是_________
2．下列关于电解质的说法正确的是 (　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
3. 对电解质的叙述正确的是 （　　）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
4. 下列物质的导电性能最差的是 （ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固体氯化钠
5. 下列物质中，属于电解质的是 （　　）
A.CO2　　　B.蔗糖　　　C.BaSO4　　　D.NaOH溶液
6. 下列叙述正确的是 （ ）
A. NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
7. 下列电离方程式正确的是 （ ）
A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．MgCl2Mg2++Cl2- D．Ba(OH)2Ba2++OH-
8.下列反应的离子方程式中，正确的是 （　　）
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B.碳酸钙溶液跟盐酸反应CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D.氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
9.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
10.在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
11.电离方程式的书写
①H2SO4 ②Na2SO4 ③NaHSO4
12.离子方程式的书写
A．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
B．下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
（1）Ca2++CO32—=CaCO3↓
（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
（3）H++OH—= H2O
（4）BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
「基础回顾」
一．氧化还原反应
1．从不同的观点认识氧化还原概念的发展（以C+2CuO2Cu+CO2↑为例）
得氧、失氧的观点(表观) 化合价升降的观点(特征) 电子得失（转移）的观点(本质)
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
2．氧化还原反应的判别依据：
3．氧化还原反应的特征：
4．氧化还原反应的本质：
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（用集合的形式表示）
二、氧化剂和还原剂
1．元素化合价 电子 发生 反应 该元素所在反应物是还原剂。
元素化合价 电子 发生 反应 该元素所在的反应物是氧化剂。
常用的氧化剂：
还原剂：
2．氧化还原反应中电子转移的表示法
（1）双线桥式：
（2）单线桥式：
3.氧化还原反应的基本规律
电子守恒规律
还原剂 电子总数（或物质的量）=氧化剂 电子总数（或物质的量）
「能力提高」
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
2．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
6．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） 　　　　　　　　　　　
A．动物呼吸 　B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
7．下列叙述中正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质
8.用双线桥或单线桥画出电子转移
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl（双线桥） 2H2＋Cl2 ＝ 2HCl （单线桥）
9．在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低
为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。
10．在氧化还原反应中，氧化剂____ __电子，发生的反应是______ 反应；还原剂___ ____电子，发生的反应是________反应。铁与氯气反应的方程式为 __ ___ ____ _
生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为______ 生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
11．配平下列氧化还原反应方程式（运用得失电子守衡法）
Na ＋ H2O = NaOH＋ H2↑
Fe + Cl2 = FeCl3
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
第二章 《化学物质及其变化》单元练习
一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共48分）
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
2．下列物质属于电解质的是 ( )
A．液氯 B．食盐水 C．烧碱 D．酒精
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
6．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中不一定能导电
D．食盐溶于水在电流作用下可电离出Na+和Cl-
7．人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是 （ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） 　　　　　　　
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl
C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ） 　　　　　　　　
A．分散系能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色
12．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，不正确的是 （ ） 　　　　
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子全是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根）和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．H+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的 （ ）
A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3
C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑ ＋O2↑
D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
16．下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、非选择题
17．（5分）电解质是指在 　 和 　 下能够导电的 　 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 　 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 　 。
18．（4分，每空1分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 　　 ，被氧化的元素是 　　 ，氧化剂是 　　 ，还原剂是 　　 。
19．（6分）NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
20．（8分，每空1分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 　 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 　　 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 　 和 　 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 　 的方法。
（6）提取碘水中的碘 　 的方法
（7）分离植物油中的水分 　 的方法
21．（4分，每空1分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 　　　　　　　　　　　　　　
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
① 　　　　　　　　　　　　　　② 　　　　　　　　　　　　③ 　　　　　　　　　　　　22．（6分，每空1分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4 5H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
23．（共15分，每空1分，方程式2分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，
并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
24．（4分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
第1节 化学实验基本方法
参考答案：
一．略
二．混合物 除去杂质 物理 化学
1．（1）固液不溶 漏斗，铁架台，烧杯，玻璃棒 略
（2）浓缩或蒸干溶液得到固体的操作 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 略
2．（1）A．沸点不同
B．加热装置 冷凝装置 收集装置 C．仪器略
D．2／3 1／3 与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线
下 上 适量碎瓷片
（2）A．不相互溶 分液漏斗，烧杯，铁架台 下口放出 下口倒出
B．溶解度 不互溶 不互溶 分液漏斗，烧杯，铁架台 大
D．漏夜 上口 下口
3．（1） 不能引进新杂质 不减少被提纯物质的量
被提纯物与杂质容易分离 被提纯物要复原
（2）BaCl2一定要放在NaCO3前除去
三．略
1～9 CD D C D C D D D A
第二节 化学计量在实验中的应用
参考答案：
一．1．（1）一定数目粒子 n 摩尔 摩 mol
(2) 原子 分子 （3）6.02×1023
2．6.02×1023 mol-1 物理量 个mol-1 ＮＡ
3．N/ＮＡ nＮＡ
4．（1）单位物质的量的物质所具有的质量 （2）M
（3）m/ n g/ mol （4）略
二．1．单位物质的量的气体所占的体积 2．Vm
3．Vm=V/ n 4. L mol-1 L/ mol
5．(1) 温度 压强 （2）22.4 L mol-1
（3） 气体 22.4 L 气体 标准状况 1 mol 22.4 L
三．1．（1）单位体积溶液中所含溶质的物质的量 CB
（2）略 （3）物质的量 溶液 相同 质量
2． 固体 托盘天平 液体 量筒 检查是否漏液 1～2cm 胶头滴管
1～5 A D D D D 6～8 C C C
9．①4 ②烧杯 适量 冷却 玻璃棒 容量瓶 高
③烧杯玻璃棒2～3次 容量瓶 低 ④ 1～2cm 胶头滴管
⑤ 小 重配 摇匀 试剂瓶
第一章 《从实验学化学》单元练习
参考答案：
1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、AB 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C 16。D
17、⑴m/M ⑵2mNA/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV
18、广口瓶、镊子、药勺、试剂瓶、棕色瓶
19、大、小
20、⑴蒸馏、石油 ⑵任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层
21．B>C>E>A>D
22．（1）10 mL 10mL （2）DAECBHGF 是否漏液 浓H2SO4
蒸馏水 胶头滴管 （3）A
23、⑴108.7ml ⑵1000mL
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
参考答案：
一．1 标准 树状分类法 交叉分类法
2．（1）化合 分解 复分解 置换 （2）离子反应 非离子反应
（3）氧化还原 非氧化还原 （4）电解质 非电解质
二．1．把一种（或多种）物质 分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，
（1）固体 液体 气体
（2）被分散的物质 容纳分散质的物质
2．（1）分散质粒子直经在1～100nm的分散系 （2）渗析
（3）胶体粒子对光线的散射时形成的现象 微观粒子的无规则运动
（4） 液体 固体 气体
3．略
1～5 A C D D A 6～11 B CD B D C C
12．在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
第二节 离子反应
参考答案：
一．1．水溶液或熔融状态 化合物 熔融状态 不 化合物
3．水溶液或熔融状态 化合物
4．水溶液 熔融状态 自由移动
6．电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物
电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物
电离时产生的金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子的化合物
二．1．电解质在溶液中的反应
2．（1）实际 离子
（2）写出化学方程式 易溶于水易电离的写成离子形式
删去不参加反应的离子 原子个数及电荷守恒
（3）一个具体 同一类型 （4）气体 沉淀 H2O
1．③⑩ ①②④⑤⑥ ⑦⑧⑨
2～6 D D D C C 7～11 A B D D C
12．H2SO4===2H++SO42- NaSO4===2Na++SO42- NaHSO4====Na++H++SO42-
13～14 略
第三节 氧化还原反应
参考答案：
一．1． 略
2．化合价的升降 3．化合价的升降 4．电子的得失 5．略
二．1． 升高 失 氧化 降低 得 还原
O2 Cl2 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3
活泼金属单质（Al Zn Fe ）C H2 CO
3．失去 得到
1～7 B BD B C C C A
8．略
9．+1 0 1 6 6 6 6
10．得 还原 失 氧化 2Fe+3Cl2===2FeCl3 +3
Fe+2HCl===FeCl2+H2 +2 强
11 （1） 2 2 2 1 （2） 2 3 2 （3） 1 4 1 1 2
第二章 《化学物质及其变化》单元练习
参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6． D 7．D 8．A 9．B 10． C 11．C 12．A 13．B 14．BD 15．D 16．D
17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO2
19．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
20．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解 （6）萃取 （7）分液
21．⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等
22．⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物
23．(1)OH- K+ Cl- (2)Fe 氧化还原 Fe+2Fe3+===3Fe2+, Fe+2Ag+===2Ag↓+Fe2 + Ag
(3)Ag++Cl-===AgCl↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(4) KNO3
24．0.09mol、0.01mol
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23江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：闫翠芬 2008年3月21日
专题七 元素周期表 元素周期律
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( )
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2．下列叙述正确的是 ( )
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( )
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
5. 下列说法错误的是 ( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．下列各组中属于同位素关系的是 ( )
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 ( )
A．锂 B．铍 C．氧 D．钙
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
11．按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
12. 下列电子式或结构式错误的是 ( )
１３．下列说法中正确的是 （ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多　B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
1４．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是　　　 ( )
A、12和17 　　B、13和16　　C、11和17 　D、6和７
1５．下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是　　　　　( )
A、ＨF 　　 B、Cl 　　　C、NH3 　　D、NH2-
1６．下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
1７．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ）
A．19 B．18 C．16 D．9
１８．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S　　C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
１９．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数
2０．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca 　　　C．O2和O3 D．21H和31H
2１．下列微粒半径之比大于1的是 （ ）
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(Sｉ) D．r(Cl)/r(Cl-)
２２．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 （ 　）
A．、、 　B．、、　　
C．、、Ｆ D．、、
２３．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
请将选择题答案填到表格中，谢谢合作！
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
24．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____ 。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_________。
（3）在室温下有颜色的气体单质是______。
（4）在空气中容易自燃的单质名称是________。
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是 。
（6）原子半径最小的元素是_______。
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是________。
（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
25．元素周期表中有 个周期，短周期指 周期；有 个族。氯元素位于元素周期表中的 周期， 族，原子结构示意是 。
26．在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
27．镁原子的原子结构示意图是 ，碳原子的原子结构示意图是 ，
请分别找到镁、碳在元素周期表中的位置（周期和族）并对照它们的原子结构示意图，
从中可发现：周期序数 = 。 主族序数 = = 元素的最高正价数，另外，原子序数 = 核电荷数 = = 原子的核外电子数 。
A C
B
28．短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。则⑴ A、B、C的元素符号分别是 、 、 。 ⑵ B的该种核素的表示符号是 。
⑶ A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。
29．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
30．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
31.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
⑴写出元素符号A_ ___，B__ __，C__ __，D_ ___。
⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______ __，电子式___ __ ，结构式___ ___。
⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____ _，判断其中的化学键的类型___ __ _。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___ ___。
32、A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D
（2）
专题七 元素周期表 元素周期律（2）
基础题：
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
2. 下列氧化物, 不属于最高正价氧化物的是 　（ ）
A．P2O5 B．SO3 C．CO D．Cl2O7
3．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： （ ）
A．体积 B．原子数 C．质量 D．质子数
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 B． F2 、Cl2 、Br2、I2
C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－ D． Li、Na、K、Rb
６． 元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是　　　　　　　　　　　　（　　）
A F B N C S D Cl
7．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
8．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.９ D.17
9．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子
10.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
11.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
12.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
13.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
14．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ）， 其性质递变性原因是 （ ）
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价
15．、、、H+、H2是 可以表示为 （ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
16．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
17.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
18.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
19.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
21.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
22.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
23.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
请将选择题答案填到表格中，谢谢合作！
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案
24. A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D
（2）
25．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出化学方程式：①C＋B= ，
②A＋D= 。
26. 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，_______种原子，中子数最多的是___________。
27. α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有______个质子，______个中子。
2８．有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
２９．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。
（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _____________，这是由于_____________。
提高题：
３０.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、K Na Li B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
３１.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
３２．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原
子半径由大到小的顺序是 （ ）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D
C．B>A>C>D D．A>B>D>C
３３．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
３４. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：
a
b
c
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
３５．元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦ ⑾
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。
（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为
专题七 元素周期表 元素周期律（1）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B B A C C C C D B C Ｂ Ａ
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 Ｄ Ｃ Ａ Ｂ Ｄ Ｄ Ｂ Ａ Ｄ
２4．(1)Na (2)F2(3)Cl2,F2(4)白磷
(5)Na (6)H (7)N (8)HF(9)Cl
25．7； 1、2、3； 16； 第3 ； ⅦA 。26．增大；增大；增强；减弱；增强；减弱。
27．原子结构示意图略；原子的电子层数；原子的最外层电子数；质子数。
28．⑴ N、S、F ⑵ 3216S ⑶ 2NH3 + H2SO4 = 2(NH4)2SO4
提高题：29．D 30．C　　３1．D　　３2．C　３3．A 34．Ｃ
35.A_ H___，B__O __，C__ C __，D_ Na。⑵⑶⑷略
专题七 元素周期表 元素周期律（2）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 Ａ Ｃ Ｃ Ｂ Ｂ Ｃ Ｃ Ａ Ｄ Ａ Ａ Ａ Ｃ ＡＣ
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 Ｄ Ｃ Ｄ Ｂ Ｃ Ｃ Ｂ Ｃ Ｃ
24.A 氯 B 铝 C 氩D 氢（2） 略
2５．（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；
（2）①2Na+O2 Na2O2 ；②H2＋Cl22HCl
　26．3，6， Cu 27．2，2
2８．（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
２９．（1）Na； Al； Cl　　（2）OH－+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）弱；半径大、电荷少。
提高题：
３０．Ｃ　３１．Ａ　３２．Ｃ　３３．Ｄ　３４．Ｃ
35.(1)、⑩ ⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ① （3）、①③⑤（4）、 ⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液
第 1 页江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制:季宁宁 2007.3.16
专题二 元素化合物(2)----铝及其化合物
基础题：
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
2.常温下不能与铝反应的物质是 （ ）
A.氧化铁 B.烧碱溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸
3．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
4．下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）
A．铝属于第ⅢA族元素 B．铝是地壳里含量最多的金属元素
C．铝不能与氧气反应 D．铝能与强碱溶液反应
5．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
6．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
7.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
8．最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）
A．Fe B．Pb C．Al 　 D．Cu
9．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银
10．铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 （ ）
A.是一种轻金属 B.金属活动性比镁弱
C.具有高熔点 D.易形成致密的氧化物薄膜
11．在铝热反应中，铝粉的作用是 （ ）
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂
12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆
C．制电线 D．炼铝厂制造铝锭
13．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）
　　A．碳酸钠　　　 B．氢氧化铝　　
C．氧化钙　　　　 D．碳酸钡
14.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是 （ ）
A.水　　　 B.铝　 　
C.氢氧化钠 　　 D.氢氧化钠和水
15．下列有关厨房铝制品的使用与洗涤中，你认为合理的是 （ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤
16．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
17．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 （ ）
A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3
18．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 （ ）
A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3
19．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
20．既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且生成的产物都是盐和水的物质是（ ）
A.Na2CO3 B.MgO C.Al D.Al2O3
21．镁铝合金投入盐酸中，待完全溶解后，再加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是（ ）
A.Mg（OH）2 B.Al（OH）3 C.NaAlO2 D.MgO
22．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
23．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
24．常温下，可用铝制容器盛放的是 （ ）
A．浓硝酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液
25．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为 （ ）
A．0.4 mol B．0.2 mol
C．0.2×6.02×1023个 D．0.6×6.02×1023个
26．下列各组物质反应，无H2放出的是 （ ）
A.铝和烧碱溶液 B.金属钠与酒精
C.镁与盐酸 D.铁和稀硝酸
27．自来水中含有Ca2+、Na+、HCO3—、Cl—、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是 （ ）
A.Ca B.Na C.Al D.Fe、
28．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. HCO3—、Cl—、Na+、H+ B. Al3+、K+、OH—、SO42-
C. Fe3+、I—、SO42-、K+ D. K+、Al3+、SO42—、NO3—
29．下列化学方程式中，书写不正确的是 （ ）
A. 2Fe ＋6HCl =2FeCl3 ＋3H2 B.2Al＋3O2 = 2Al2O3
C.Al2O3＋2NaOH ==2NaAlO 2＋H2O D.Fe＋CuCl2 = FeCl2＋Cu
30．实验室制备Al(OH)3最好用 （ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水
C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
31．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液
C．盐酸 D．氨水
32．只用一种试剂就能将NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液加以区分。这种试剂是（ ）
A．氨水 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
33．下列叙述中，不属于金属的通性的是 （ ）
A．有良好的延展性 B．易导电、导热 C．有金属光泽 D．易熔融
34.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 （ ）
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
班级 姓名 学号 等第
请将选择题的答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
答案
35.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
36.已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质。在一定条件下有下列转化关系：
A ，B ，c 。
37.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
38.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
39.(1)用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
A.O2和H2的混合气体　 　 B.0.05molH2
C.大于0.05molH2　 　 D.小于0.05molH2气体
（2）出现（1）题结果的原因是 ；
（3）经测定，在（1）中收集到的气体共有1.4L（标况），则包装用铝箔的质量为 。
提高题：
1．下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）
A.利用铝的还原性冶炼难熔金属 B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于强酸也能溶于强碱溶液
2．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 （ ）
　　A．可能含有大量的H　　　　　　 B．可能含有大量的H＋或OH－
　　C．不可能含有H＋和OH－　　　 　 D．可能含有大量的OH－
3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
4．只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
5．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ 　）
　　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL
7．两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为 （ ）
A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1
8.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 （ ）
A．Mg（Al2O3） B．NaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
9.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是 （ ）
A.镁 B.铝 C.铁 D.钠
10．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
11.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
12.根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是
。
13．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
② ；
③ ；
④ 。
14．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
专题二 元素化合物(2)----铝及其化合物
参考答案
基础题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C A D C D D C B D D C A B B B C D D
题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
答案 D D A B B A D D D D A D D C D D
35．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂
36．Al AlCl3 Al(OH)3
37. 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
　　经过滤、洗涤可以得到铁。
　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
　　方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。
点评：本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。
38.（1）④；（2）①；（3）③；（4）②
39.C 铝箔与氢氧化钠溶液反应放出氢气 0.225g
提高题：
1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B
11.易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH ＝CO32＋H2O；2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
12.略
13. ②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生
14. 解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③
由题可知n（H2）=
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入
铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=
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5江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：闫翠芬 3月25日
专题八 氧化还原反应
一、选择题
1、下列叙述正确的是 ( )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质
C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应
2．下列叙述不正确的是 ( )
A.氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物
3.下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( )
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5、下列物质久置空气中会变质，但没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A、氢氧化亚铁沉淀 B、亚硫酸溶液 C、硅酸钠溶液 D、过氧化钠
6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A、Na2O2与CO2 Ｂ、Na与O2 C、NaOH与CO2 Ｄ、C与O2 ( )
7、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的： （ ）
A、镁粉 B、锌粉 C、铁粉 D、铜片
8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )
A. HCl→H2 B.HCl→FeCl2 C.H2SO4 →SO2 D.Fe →Fe2O3
9．在泡沫塑料的制造中，要利用下列反应放出的氧2H2O2 ==2H2O +O2↑其中H2O2 （ ）
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
10．黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S +N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素 （ ）
A. N B. C C. N和S D. N和C
11．对于反应的正确说法是 （ ）
A.属于置换反应 B.H-是还原剂
C.NH3是还原剂 D.属于复分解反应
12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛的接受，为了防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食品包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置抗氧化物，下列属于抗氧化物的是 （ ）
A.无水硫酸铜 B.还原性铁粉 C.食盐 D.生石灰
13.在KClO3+6HCl==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 （ ）
A. 4:1 B. 1:5 C. 5:1 D. 1:4
14．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是( )
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠 C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
15．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 ( )
A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2KClO3====2KCl+3O2↑ D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
17．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
19．下列说法正确的是 （ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
20、下列说法不正确的是 ( )
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
21．.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO； ( )
碳棒：1/2 O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是
A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化
22．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是 ( )
A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入过氧化钠中 C．NH3通入水中 D．F2通入水中
23．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 　 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
24.下列说法正确的是 （ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.是放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
请将选择题填入下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
二、填空题
25．已知反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高：
（1）在该反应中，氧化剂是_________,被还原的元素是_________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为__________，电子转移的总数为_________，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L
（2）氯化氢在此反应过程中表现出的化学性质有 （ ）
A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性
26．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 _______________________________；
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 _______________________________；
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 _______________________________；
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 _______________________________。
27．属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂，分别用双线桥、单线桥标出电子转移总数。
1、Cl2+2KI=2KCl+I2 2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
29．配平氧化剂是_______ 被氧化的元素是________
30. （6分）利用Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑反应，设计一个原电池并在下列方框中画出装置图，图中注明电极名称和电解质溶液，写出电极反应式。
电极反应：
三．计算题
31．把8.50g的锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g。求有多少克锌片被氧化了？
提高题
1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
2、某酸性溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：
A、SO42- B、NO3- C、HCO3- D、CO32- （ ）
3、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有： （ ）
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Al3+ D、Mg2+
5．新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的CrO3在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色，反应方程式为：2CrO3+3C2H5OH +3H2SO4 ==Cr2(SO4)3 +3C2H4O+6H2O ;用此现象可判断司机是否饮酒了。该反应的氧化剂是 （ ）
A. H2SO4 B. CrO3 C. C2H5OH D. C2H4O
6．下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
A. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
A. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
A. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
7．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 ( )
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
9、将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是： （ ）
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥
C. ① ② ③ ④ D.全部
11、分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有
沉淀生成的是 （ ）
A、饱和NaCl溶液 B、稀NaHSO4溶液
C、MgCl2溶液 D、CuSO4溶液
专题八：氧化还原反应答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A A C C C A C D C C B B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B D 无 C B AD B D A C C
二、填空题
25、Cu2+、Al3+；Fe、Cl-、S2-；Fe2+、Cl2、S
26、KMnO4；Mn；5：3；10e；2.24L
27、（1）水；（2）金刚石；（3）盐酸；（4）烧碱
28、略
29、8、3、6、1；Cl2；N
30、图略；负：Zn-2e=Zn2+；正：2H++2e=H2↑
三、计算题
31、3.25克
提高题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B AC A B B D C D A
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1江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制:季宁宁 2008.3.20
专题十二 化学与生活
基础题：
．人工合成的具有生物活性的结晶牛胰岛素，这一成果曾被作为诺贝尔化学奖提名，首次合成该物质的国家是
A．中国 B．美国 C．英国 D．日本
．北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料。主要是为了
A．减少氮氧化物的排放 B．降低对臭氧层的破坏
C．减少二氧化硫的排放 D．防止温室效应
．世界卫生组织将CIO2列为A级高效安全灭菌剂，利用其强氧化性，在食品保鲜，饮用水消毒等方面有广泛的作用，下列关于二氧化氯的说法不正确的是
A．CIO2是氧化剂 B．CIO2是氧化物
C．CIO2在灭菌时氯元素的化合价降低 D．消毒时CIO2被氧化
．保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤大量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
．家庭中一旦发生煤气泄漏，应采取的措施是
A．打电话通知有关部门 B．点火烧掉泄漏气体
C．打开门窗使气体扩散 D．关紧门后人撤离
．家中要除去热水瓶内的水垢[主要成分：CaCO3和Mg(OH)2],较为适宜的方法是
A．向瓶中加入热水 B．用食盐水浸洗
C．用纯碱溶液 D．用食醋浸洗
．2005年3月，淮安高速公路发生严重车祸，导致氯气槽灌车的氯气泄漏并迅速向居民区蔓延，致使8人死亡，多人受伤。当氯气大量泄漏时，所采取的措施错误的是
A．撤离时，可用纯碱溶液浸湿毛巾捂住口鼻避免吸入较多的氯气
B．如果当时在现场，要立即顺风往低洼处撤离
C．立即用氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液把泄漏的氯气吸收
D．对弥漫在空气中没有被吸收的氯气，消防队员喷洒浓氨水进行处理
．因与人体血红蛋白作用而引起中毒的气体是
A．SO2 B．NH3 C．CO D．HCI
．汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。下列说法中错误的是
A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO2CO2+N2
B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染
C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染
．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为
A．古建筑腐蚀是可逆过程，前几百年处于化学平衡态，近几十年向正反应方向移动
B．近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蚀
C．近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑腐蚀
D．近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
．天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤相比较，天然气是较洁净的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是
A．只有① B．只有② C．①② D．①②③
．三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制
A．温室效应 B．氮的氧化物的排放
C．白色污染 D．碳氢化合物的排放
．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D． Zn2+、Fe3+
．碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料
A．生长激素 B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．性激素
．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国的主题是“善待地球──科学发展”。下列不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．推广无磷洗衣粉、无氟冰箱、无铅汽油等“绿色化工产品”
．为使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物 B．非金属单质 C．盐类 D．有机物
．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一C．生活饮用水与饮用纯净水的水质卫生标准相同
B．淡水的密度小于海水的密度D．长期饮用纯净水可能引起一些微量元素的缺乏症
．随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。因此机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是
A．SO2 B．NO2 C． CO2 D．CO
．90年代初，国际上提出了“预防污染”的基本手段。下列各项中符合绿色化学涵义是
A．回收废的物品，杜绝污染源 B．生产绿色的产品
C．不生产有毒物质 D．进行无污染的化工生产
．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是
A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料
．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”理念。绿色奥运是指
A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身投入比赛
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
．植物在隔绝空气的情况下腐败，最后能产生
A．甲烷 B．氧气 C．CO2 D．苯
．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A．K B．Ca C．Na D．Fe
．下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．为降低温室效应，可使用液化天然气代替汽油做汽车燃料
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应
．我国已经规定2005年在冰箱生产中全面停止使用氟里昂(如CCI3F、CHCIF2等)作致冷剂。主要原因在于它们的组成中含有
A．氟元素 B．氢元素 C．氯元素 D．碳元素
．下列物质中一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．羊毛 C．聚乙烯 D．纤维素
．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变成棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
．约翰·芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献，获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是
A．羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
B．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 D．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
班级 姓名 学号 等第
请将选择题的答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
31．烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。
①请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：
负极 ，正极
②Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式：
③Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3的化学方程式：
32． 人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有副作用.据此回答:
（1）阿司匹林是一种治疗_______________且具有_____________________等作用的西药.但长期服用有___________________________等不良反应.
（2）麻黄碱是一种用治疗___________________________的中草药,但具有___________________的副作用.
（3）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品.请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的离子方程式
Al(OH)3:_ __________________________________
_NaHCO3:__________________________________
33．（1）人类生存需要各种营养素以保证生命的延续和机体的健康，这些营养素是_ ___________,由于各种营养素__________________不同,所以膳食应当___________________________________
（2）健康文明的生活方式应当包括___________________ ____________________ ________________ ___________________和___________________
34．淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___ _表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于____ _ 糖，（填“还原性”或“非还原性” ）在性质上跟单糖、二糖不同，_____ 气味，都___ __发生（填“能”或“不能”）发生银镜反应，反应方程式___ 。
但在稀硫酸的催化作用下，都能发生____ _ 反应，反应的最终产物都是____ _。纤维素发生水解反应的化学程式是：___ 。
提高题：
1．所有的废塑料─废餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油。1吨塑料至少能回炼600千克汽油和柴油，所以有人称回收废塑料为开发“第二油田”。由废塑料变为汽油和柴油是
A．由混合物变为纯净物 B．高分子化合物变为低碳烃
C．高分子化合物之间的转化 D．由聚合体变成其单质
2．引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是(提示：在同条件下，气体的压强比等于气体的物质的量之比)
A．C6H14+9O2 CO+5CO2+7H2O
B．C6H14+8O23CO+3CO2+7H2O
C．C6H14+9O25CO+CO2+7H2O
D．C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O
3．某些高温油炸食品含有 (丙烯酰胺)。过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。关于丙烯酰胺叙述不正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生加聚反应
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应
4．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图，关于该化合物的说法中，正确的是
A．维生素A是一种不饱和的一元醇
B．维生素A含有苯环结构
C．维生素A的分子中含有一种官能团
D．维生素A的一个分子中含有3个双键
5．我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 PH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌个数
相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1 <100个·mL－1
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
源水→曝水池一级沉降池二级沉降池 过滤池→自来水
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、CI-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号)
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
⑶通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
⑷CI2的作用是 。这种作用是基于CI2和水反应的产物具有 性，CI2与水反应的化学方程式为 。
⑸下列物质中， 可以作为气体CI2的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(CIO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
CH2=CH CO
—NH2
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4江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：魏俊标 2008.3.23
专题九 有机化合物——乙醇、乙酸
基础题：
一、选择题
1．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A 食醋 B 黄酒 C医用酒精 D冰醋酸
2．下列物质中含有羧基的是 ( )
A B C D
3．下列关于乙醇的叙述中，正确的是 ( )
A易溶于水，不溶于苯和四氯化碳
B与乙醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体
C乙醇中的官能团是羟基（—OH），所以溶液呈碱性
D由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
4．.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 ( )
A 溴苯与苯 B乙酸乙酯与乙醇 C苯和水 D 乙酸乙酯与水
6．检验乙醇中含有水的试剂是 ( )
A无水硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸铜晶体 D乙酸
7．禁止用工业酒精配制酒，是因为工业酒精中含有 ( )
A 甘油 B 乙酸 C 乙二醇 D 甲醇
8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 ( )
A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸
9．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是 ( )
A冰醋酸是纯净物
B 乙酸和水、乙醇能互相混溶
C乙酸是具有强烈的刺激性气味的的液体
D 乙酸分子里有4个氢原子，所以它不是一元酸
10．同物质的量浓度的下列的溶液，酸性由强到弱的顺序是 ( )
①H2SO4 ②CH3COOH ③H2CO3
A ①③② B ③②① C ①②③ D ②③①
11．下列物质中不能与CH3COOH发生化学反应的是 ( )
A金属钠 B 乙醇 C 碳酸氢钠 D 氯化铵
12．下列关于乙酸化学反应的离子方程式正确是 ( )
A 乙酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH―H2O
B 乙酸与生石灰反应：2H＋+CaOCa2＋+H2O
C 乙酸钠与盐酸反应：CH3COONa+H＋CH3COOH+Na+
D 少量的乙酸与金属钠反应：2 CH3COOH+2Na2 CH3COO -+H2↑+2Na+
13．用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙酸钠溶液，这种试剂是 ( )
A 溴水 B浓硫酸 C 金属钠 D 紫色石蕊试液
14．在乙酸和乙醇的反应中，浓硫酸的作用是 ( )
A 吸水作用 B 催化作用 C催化作用和吸水作用 D 氧化作用
15．从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是 ( )
A 加入乙醇使乙酸酯化 B 加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应
C 加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离 D加热使乙酸蒸发
16．下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
17．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
18．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④丙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 （ ）
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
19．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）
A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃
20下列反应中有机物被氧化的是
A、甲烷与氯气气反应 B、葡萄糖发生银镜反应
C、乙烯制聚乙烯 D、乙烯使溴水褪色
21．下列关于酯的叙述中，不正确的是 （ ）
A．羧酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯
B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C．酯化反应的逆反应是水解反应
D．果类和花草中存在着芳香气味的低级酯
22．在碱性条件下水解下面的有机物断键位置是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．③⑤
二．填空题
22．乙酸能使紫色的石蕊试液变_________色，说明乙酸具有___________。
23．乙烷分子中的一个氢原子被___________取代后的产物即为乙醇，俗称__________。它是烃的_________，官能团是_________(名称)。
24．将光亮的铜丝放在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因与 反应而变 色，放入乙醇中后又变为 ，同时在试管中产生 气味的 。上述各步反应的化学方程式为
， ，总反应式为
，反应中铜丝的作用为 。工业上就是利用上述原理，使 通过 制取乙醛。
25．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
（１）写出C、D的官能团（结构简式）
C D
（２）写出下列反应的化学方程式和反应类型或反应现象
反应①：　　　　　　　　　　　　　　　反应类型 ；
反应②：　　　　　　　　　　　　　　　反应现象　　　　　　　　　　　　　　　
反应③：　　　　　　　　　　　　　　　反应类型　　　　　　　　　　　　　　　
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
26．司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
26．做完制备乙酸乙酯的演示实验后，在用分液法分离出乙酸乙酯之前，做以下一个有趣的小实验：在集有乙酸乙酯的试管中沿试管壁缓缓地滴入石蕊溶液，观察到“一管三色”现象，中间有一层呈紫色，上层液体呈 色，原因是 ，下层液体呈 色，原因是 ，充分振荡有气泡产生，静置后分为上下两层，其中无色的是 层，原因是 。
27．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：
(1)乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。
(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)
②葡萄糖乙醇
(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。
(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。
(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。
CH3—C—OCH3
O
H—O—C—CH3
O
CH3—C—CH2—OH
O
CH3—C—H
O
B
点燃 ②
浓硫酸、乙酸
△　③
C
Na
①
E
A乙醇
红热的铜丝　④
D
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4江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：张琴 2007．3．30
专题十四 化学实验
基础题
1．下列图标表示是剧毒化学品的是 （ ）
A B C D
2．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．过滤操作时，应将玻璃棒靠近三层滤纸一端
3．下列在实验中可能遇到的意外事故处理正确的是 （ ）
A. 苯着火时，用水来灭火 B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
4．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
A B C D
5．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末加热，看是否有气体生成
6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3； ②(NH4)2CO3； ③Al2O3； ④Al(OH) 3； ⑤Al
A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
7．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 （　 ）
①NaOH溶液 ②通氯气后观察颜色变化 ③KSCN溶液 ④向其中加铁粉看是否溶解 　
A．①②③　　　　 B．①②③④　　 C．③④　　　 D．②③④
8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种高沸点酸，因此可与氯化钠固体反应可制取氯化氢
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在加热下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
9．下列有关氨及铵盐说法错误的是 （ ）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成
B．浓氨水受热易分解，实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气
C．氨气可以用来做喷泉实验，证明氨气易溶于水
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
10．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 ( )
A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2
11．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ）， 其性质递变性原因是 （ ）
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价
12．下列说法正确的是 （ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
13．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 （ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
14．以下措施不是用来改变反应速率的是 （ ）
A. 将食品存放到电冰箱中 B. 用H2O2制O2时加入MnO2
C. 铜与稀硝酸反应改用浓硝酸 D. 镁条与盐酸反应改用镁粉
15．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
A．锌 B．石墨 C．银 D．铜
16．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
17．下列不是乙醇所具有的性质的是 （ ）
A. 与金属钠反应放出氢气 B. 被高锰酸钾氧化
C. 在铜催化作用下氧化为乙醛 D. 与氢气发生加成反应
18．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 B．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙酸能与纯碱反应放出CO2
19．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： （ ）
下列结论正确的是
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
20．维生素C是一种重要维生素，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
（1）其分子式为 ，维生素C （能、不能）与金属钠反应。
（2）维生素C 溶于水(填”易”或”难”).
（3）下列关于维生素C的叙述错误的是 （ ）
Ａ．维生素C能使高锰酸钾溶液褪色 Ｂ．维生素C可发生加成反应
Ｃ．维生素C能使溴水褪色 Ｄ．维生素C不能发生氧化反应
（4）中学生每天需补充约60mg维生素C,下列物质中含有丰富维生素C的是（ ）
A．鸡蛋 B．弥胡桃 C．米饭 D．加碘盐
21．葡萄糖的结构简式为CH2OH－CHOH－CHOH －CHOH －CHOH －CHO，则它的分子式是 ，分子量为　 　　 　　。葡萄糖在　　 、　　 的条件下，能与新制备的　　 悬浊液反应产生砖红色　　 沉淀，说明葡萄糖具有　　 　　（填“氧化性”或“还有性”）。葡萄糖在人体内被氧化分解，最终生成　　　　　　和 ，同时释放出能量。葡萄糖检验的另一种方法是？
22．某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。
(1)计算需要浓盐酸____________ml.
（2）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）.
1 500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL烧杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒
（3）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是___（填序号）。
①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制
23．⑴蛋白质分子中主要含有 四种元素。
⑵天然蛋白质水解得到的都是 氨基酸。
⑶蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出 ；再加适量水后，蛋白质
，仍然具有原来的活性。这个过程称为 ，是 （填物理变化或者化学变化）
⑷蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。
（5）蛋白质加浓硝酸发生 （6）灼烧蛋白质的现象
24．向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象:
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：____ ________,反应的化学方程式为：_ _______。
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_ __,其反应的离子方程式为： .
25．在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是 。
(2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液 (填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3) 如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水的化学性质有碱性和 性。
(4) 如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和 性。
(5) 如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应离子方
程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
26．
离子 所用试剂 实验原理（化学方程式） 对应现象
SO42-
Cl-
NH4+
CO32-
Fe3+
Al3+
淀粉液
硫酸、加热
水解液
过量NaOH溶液
中和液
银氨溶液
有银镜生成
碘水
溶液不变蓝
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5江苏省淮安中学高中化学学业水平测试专题复习 编制：丁占龙 2007年3月23日
元素及其化合物[4]——氯及其化合物
一． 选择题（每小题只有一个正确答案，请将符合题意的答案序号填入题后括号中）
1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是　 （　　）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
3、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是 （ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒.
A ② ③ ④ ⑤ B ① ③ ④ ⑥ C ① ② ⑤ ⑥ D ① ③ ⑤ ⑦
4．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( )
A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水
5.下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
6．我国化学家候德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．烧碱生产　　B．纯碱生产　　 C．粗盐精制　 　D．尿素生产
7．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B． MgI2 C．BaI2 D．KBr
8.下列化学用语书写正确的是 （ ）
A.氯原子的结构示意图：
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
9.下列实验现象描述正确的是 （ ）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
10.对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）
A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B.Cl2是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
11.下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C.氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
D.氯化钠投入水中：O2－ +H2O－ == 2OH－
12．现代社会发展的三大支柱通常是指 　　　　　　　　 （ ）
①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息
A．①②③ 　　 B．①③⑤ 　　 C．②③⑤ 　 　D．①④⑤
13．硅旧称矽，矽病是一种职业病，采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此病。因此，在这些粉尘较多的工作场所，应采取严格的劳动保护措施，采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量，以保证工作人员的身体健康。你认为引起硅肺病的主要原因是粉尘中大量含有 （ ）
A．二氧化硅 B．硅 C．硅酸 D．硅酸盐
14．下列有关环境、健康、发展的叙述中不正确的是 （ ）
A．可吸入颗粒（例如粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路
C．装饰材料中的苯主要来自胶、漆等，有强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
15．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎沾苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾钠着火时，应立即用砂子扑灭
16．化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 （ ）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B．用双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐 D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
17．下列材料中属于新型无机非金属材料的是 （ ）
A．陶瓷 B．钢化玻璃 C．玻璃纤维 D．光导纤维
18．下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是 （ ）
A．蛋白质遇浓HNO3变黄 B．灼烧NaCl固体产生黄色火焰
C．浓HNO3久置变黄 D．H2S溶液久置产生黄色沉淀
19．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
A．氨　B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
20．2003年12月23日，重庆市开县发生特大天然气井喷事故，导致二百多人中毒死亡。对此事故的原因和采取的措施，叙述正确的是 （ ）
A．灾区人员可用浸有烧碱液的毛巾捂住口鼻呼吸
B．井喷发生后，来不及疏散的人应迅速躲到低洼处
C．人撤离事故地点时，应顺风而行
D．使人中毒死亡的主要气体是硫化氢
21．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，因为 （ ）
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生 CO2 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
22．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （　 ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油
23．下列说法中正确的是 （ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．向燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
C．氟利昂（）或都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
24．废电池必须集中处理的首要原因是 （ ）
A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
D．回收其中的各种金属及塑料包装等
25、下列物质的保存方法正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中
D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
26．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： 。
⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
27．[选修1内容，选学选修1同学必答题]烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．
（1）负极______ ；
（2）正极_____ ；
（3）离子方程式______ ；
（4）化学方程式______ ．
28．[选修5内容，选学选修5同学必答题] 今有化合物甲、乙、丙
甲 乙 丙
（1）请写出丙中含氧官能团的名称___ _____ 、_______________；
（2）甲、乙、丙三种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是 。
29． 对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式 ，混合物D俗名是_____________，它的有效成分是_____________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是 。
30．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入到700毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
（1）混合物中铁和氧化铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
化学学业水平测试专题复习
参考答案
1~25
CCBAC BBCBD ADADA CDBCD BABCC
26．⑴无机非金属材料 陶瓷 开发研制降解塑料
⑵原电池
27． (1) 2Fe－4e－＝2Fe2＋
(2) O2+2H2O+ 4e－ =4OH-
(3) Fe2＋+2OH-=Fe（OH)2
(4)4 Fe（OH)2＋O2+2H2O= 4Fe（OH)3
28．（1）醛基、羟基
（2）乙
29．(1) A HCl ； B Cl2 ； C H2 ； D CaCl2+Ca(ClO)2
(2) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
漂白粉 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO
30．(1) Fe 16.8g Fe2O3 32g
(2) 1 mol/L
CHO
∣
CH3
∣
OH
∣
─COCH3
─CH2OH
─COOH
第 5 页 共 4 页江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 2007.3.28
专题九 有机化合物——乙醇、乙酸
基础题：
一、选择题
1．下列物质中，属于纯净物的是( )
(A) 食醋 (B) 黄酒 (C) 消毒酒精 (D) 冰醋酸
2．下列物质中含有羧基的是( )
(A) (B) (C) (D)
3．下列关于乙酸的叙述中，不正确的是 ( )
(A) 乙酸是具有强烈的刺激性气味的的液体
(B) 冰醋酸是纯净物
(C) 乙酸和水、乙醇能互相混溶
(D) 乙酸分子里有4个氢原子，所以它不是一元酸
4．在乙酸和乙醇的反应中，浓硫酸的作用是 ( )
(A) 脱水作用 (B) 催化作用 (C) 催化作用和脱水作用 (D) 氧化作用
5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 ( )
(A) 溴苯与苯 (B) 乙酸乙酯与乙醇 (C) 乙酸与水 (D) 乙酸乙酯与水
6．从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是 ( )
(A) 加入乙醇使乙酸酯化 (B) 加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应
(C) 加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离 (D) 加热使乙酸蒸发
7．下列各组混合液，静置后不能用分液漏斗分离的是( )
(A) 乙醇和乙醚 (B) 苯和水 (C) 硝基苯和水 (D) 四氯化碳和水
8．同物质的量浓度的下列的溶液，pH从大到小的顺序是( )
①H2SO4 ②CH3COOH ③H2CO3 ④HCl
(A) ①③④② (B) ③②④① (C) ①④②③ (D) ②③④①
9．下列物质中不能与CH3COOH发生化学反应的是( )
(A) 金属钠 (B) 氨水 (C) 碳酸氢钠 (D) 氯化铵
10．下列关于乙酸化学反应的离子方程式正确是( )
(A) 乙酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH―H2O
(B) 乙酸与生石灰反应：2H＋+CaOCa2＋+H2O
(C) 乙酸钠与盐酸反应：CH3COO Na+H＋CH3COOH+Na+
(D) 少量的乙酸与金属钠反应：2 CH3COOH+2Na2 CH3COO -+H2↑+2Na+
11．用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙酸钠溶液，这种试剂是( )
(A) 溴水 (B) 浓硫酸 (C) 金属钠 (D) 紫色石蕊试液
12．巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 （ ）
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
13．下列物质中，有固定沸点的是( )
(A) 苯 (B) 消毒酒精 (C) 白酒 (D) 汽油
14．某温度时，用等体积的乙醇和乙酸反应生成酯。开始时，乙醇的物质量浓度为2摩/升，乙酸的物质的量浓度为4摩/升。达到平衡时，85%的乙醇参加了反应，这时溶液中乙酸的物质的量浓度约为 ( )
(A) 3.4摩/升 (B) 2.3摩/升 (C) 1.7摩/升 (D) 1.15摩/升
15．检验乙醇中含有水的试剂是( )
(A) 无水硫酸铜 (B) 氧化钙 (C) 硫酸铜晶体 (D) 乙酸
16．禁止用工业酒精配制酒，是因为工业酒精中含有( )
(A) 甘油 (B) 乙酸 (C) 乙二醇 (D) 甲醇
17．下列关于乙醇的叙述中，正确的是( )
(A) 可作燃料，但对空气污染 (B) 易溶于水，不溶于苯和四氯化碳
(C) 与乙醚互为同分异构体 (D) 食用酒精可用粮食发酵制取
18．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
19．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ）
A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
21．消毒用酒精的浓度为( )
(A) 70% (B) 75% (C) 95% (D) 无水酒精
22．下列有机物在常温下呈气态的是 ( )
(A)C3H8 (B) CH3COOH (C) C6H6 (D) C2H5OH
二．填空题
1．请写出下列官能团
羟基_________醛基_________ 羧基_________ 硝基_________
2．乙酸能使紫色的石蕊试液变_________色，它的电离方程式是___________________
3．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，发生反应，在这个反应中一般是________脱羟基，___________脱羟基中的氢原子，它的化学方程式是_________________________
4．乙烷分子中的一个氢原子被___________取代后的产物即为乙醇，俗称__________。它是烃的_________，官能团是_________(名称)。
5．乙醇的水溶性是能________________，乙醇是_____色、有________味的液体。实验室中，点燃酒精灯发生的反应是_________________________，酒精灯不使用时，必须盖好灯帽的原因是____________________________。
6．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
（１）写出下列反应的化学方程式
反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
反应④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
8．某有机物4.6克完全燃烧生成标准状况下二氧化碳2.24升和1.8克水，该有机物蒸气的密度2.054克/升(标准状况)，求：
(1) 推测该有机物的分子式
(2) 又知该有机物能与乙醇发生酯化反应，试推测有机物的分子结构，并写出发生酯化反应的化学方程式
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
提高题：1．
H218O，过一段时间后18O在有机物中 （ ）
（A）只存在于乙酸分子中； （B）只存在于乙醇分子中；
（C）只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中；（D）乙酸乙酯、乙酸分子中。
2．下列反应中, 有机物被还原的是 ( )
(A)由乙醛制取乙醇 (B)由乙醇制取乙烯
(C)乙醛发生银镜反应 (D)乙醇蒸气通过灼热的氧化铜
3．以下有机物分子中有两种官能团的是 ( )
(A) 乙二醇 (B) 乙醇 (C) 乙烯 (D) 氯乙烯
4．A、B、C三种醇同足量金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（ ）
(A)3：1：2 (B)2：6：3 (C)3：2：1 (D) 2：1：3
[物生]5．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个—CH3、一个、两个—CH2—和一个—OH，它可能的结构有 ( )
( A )1种 ( B )2种 ( C )3种 ( D )4种
[物生]6．相同浓度的下列物质的水溶液中，PH值最大的是 ( )
(A) CH3CH2OH (B) H2CO3 (C) CH3COOH (D)苯酚
[物生]7．只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、淀粉KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是 （　 　）
(A)FeCl3溶液 (B)氨水　　 (C)盐酸 (D)N a OH溶液
8．将等质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇四种物质完全燃烧，若反应前后的压强都是1.01×105Pa，温度均为120℃，则完全燃烧时，消耗O2 最多的是_________，生成CO2最多的是_________，反应前后气体气体不变的是__________，要同时吸收燃烧的生成物，所用的试剂是______________。
9．除乙酸乙酯中乙酸，用______________试剂，用________仪器。分离乙酸乙酯和乙酸用_________试剂，从混合物中得到乙酸用__________方法？
10．有下列7种有机物：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸，取一定量的某有机物，完全燃烧后生成A摩尔二氧化碳和B摩尔水。若A=B，该有机物是______________，若2A=B时该有机物是____________；若A=2B该有机物是_____________；若3A=2B该有机物是_______________。
CH3—C—OCH3
O
H—O—C—CH3
O
CH3—C—CH2—OH
O
CH3—C—H
O
B
点燃 ②
浓硫酸、乙酸
△　③
C
Na
①
A
乙醇
红热的铜丝　④
D江苏省淮安中学高中化学学业水平测试专题复习 编制：林纪强 2008年3月18日
元素及其化合物[4]——氯及其化合物
『基础练习』
1．下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是　 （　　）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
3．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是 （ ）
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；
④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒.
A ② ③ ④ ⑤ B ① ③ ④ ⑥ C ① ② ⑤ ⑥ D ① ③ ⑤ ⑦
4．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( )
A．水晶 B．水银 C．溴水 D．重水
5．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
6．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B． Na2O2 C．HClO D． NaClO
7．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 （ ）
A．液氯和氯水都能使干燥的有色布条褪色。 B．液氯无色，氯水呈黄绿色。
C．液氯是纯净物，氯水是混合物。 D．液氯较氯水的漂白作用更强。
8．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A.氯原子的结构示意图： B.氯化镁的电子式：
C.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
9．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
11．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
12．.对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）
A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B.Cl2是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
13．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C.氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
D.氧化钠投入水中：O2－ +H2O－ == 2OH－
14．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎沾苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾钠着火时，应立即用砂子扑灭
15．化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 （ ）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B．用双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐 D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
16．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
A．氨　B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
17．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （　 ）
A．食醋 B．面粉 C．海带 D．菜油
18．废电池必须集中处理的首要原因是 （ ）
A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 B．回收其中的石墨电极
C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染
D．回收其中的各种金属及塑料包装等
19．下列物质的保存方法正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中
D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
20．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
21．写出下列反应的化学方程式：
（1）Cl2通入水中：______________________ （2）F2通入水中：___________________
（3）Cl2通入NaOH溶液中：_____________________________________
（4）Cl2通入Ca（OH）2溶液中：_________________________________
（5）Cl2通入FeCl2溶液中：______________________________________
（6）实验室检验Cl－、Br－、I－的离子方程式及现象：____________________________、
__________________________、_________________________________
22．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克，加入到700毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
（1）混合物中铁和氧化铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
『能力提升』
1．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B． MgI2 C．BaI2 D．KBr
2．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
3．下列颜色变化过程中没有化学变化发生的是 （ ）
A．蛋白质遇浓HNO3变黄 B．灼烧NaCl固体产生黄色火焰
C．浓HNO3久置变黄 D．H2S溶液久置产生黄色沉淀
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．向煤等燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染
C．氟利昂（）或都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
5. 不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
6．已知海带中的碘元素I－形式存在，若将I－转化为单质碘，不能使用的物质是
A．C12 B．Br2 C．H2O D．H2O2
7．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 ( )
A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2
7．某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定在不同工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．NaNO3来自同一工厂
8．江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 。
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。
⑵写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 。
9． 对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式 ，混合物D俗名是_____________，它的有效成分是_____________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是 。
10．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们分别是NaCl、NaOH、HCl和酚酞（0.1%）,有人不用其他试剂就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1） 各取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组；
（2） 取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液据此可鉴别出A和B
（3） 再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再加D溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。
综上所述，可以确定A是 ，B是 ，C是 ，D是 （写名称或化学式）
第 4 页 共 4 页江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制:张琴 2008.3.15
专题一 元素化合物(1)----钠及其化合物
基础题：
1、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2、下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．直接放在空气中 D．密封，保存在煤油中
4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
5、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ）
A. 煤油 B. 泡沫灭火剂 C. 沙子 D. 水
6、取一小块钠放在燃烧勺中加热，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①钠先熔化 ②燃烧，发出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧，发出黄色火焰
⑤燃烧后生成淡黄色固体 （ ）
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
7、下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）
A. Na B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. NaCl
8、检验烧碱溶液中混有纯碱的方法可以是 （ ）
A. 加热有无色气体产生 B. 加入盐酸有无色气体产生
C. 加入MgCl2溶液有无沉淀产生 D. 通入CO2溶液是否变浑浊
9、要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气体通过 （ ）
A. 饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水 D. 氨水
10、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )
A．析出金属铝 B．产生蓝色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
11、将一块金属钠放置在空气中，最终的生成物是 （ ）
A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2CO3·10H2O
12、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 （ ）
A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似
C. 钠原子半径比钠离子大 D. 钠原子、钠离子均为同一元素
13、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法是 （ ）
A. 分别加热 B. 加澄清石灰水 C. 焰色反应 D. 加NaOH溶液
14、下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ( )
A．Na2O2比Na2O稳定 B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O CO2 SO2反应
15、某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，化合物可能是 （ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯酸钾 D．硫酸钠
16、下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是 （ ）
①Al(OH)3 ②NaHCO3 ③氨基酸 ④NaHSO4 ⑤（NH4）2CO3
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③⑤
17、在氧化还原反应中，有关金属离子的叙述正确的是 （ ）
A．只能作还原剂 B．只能作氧化剂
C．所有金属离子都既可作氧化剂，又可作还原剂
D．多数金属离子只能作氧化剂，少数金属离子既可作氧化剂，又可作还原剂
18、Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
19、表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，被氧化的钠（ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
20、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
21、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B. 二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C. 物质的量相等的两物质与足量的盐酸反应生成的CO2在相同状况下体积比为2：1
D. 二者在一定的条件下可以相互转化
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答22题。
22、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在水中
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
23、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
24、下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 （ ）
A．甲、乙位于元素周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多
B．甲在冷的浓硫酸中钝化，而乙不能
C．甲、乙位于元素周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多
D．甲、乙同时放入CuSO4溶液中，表面都有铜析出
25．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
26、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。
27、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　，离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为
28、胃舒平[内含Al(OH)3]和小苏打都是用于治疗胃酸过多的药物。
（1）写出胃酸过多患者服用胃舒平后在胃中发生反应的离子方程式：
（2）若患者胃酸过多且又胃穿孔时，医生嘱咐患者禁服小苏打，原因
是 ，其反应的离子方程式是
29、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写出3种方法）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
30、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断
A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：
31、在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 。
（3） 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。
32、将Na2CO3、NaHCO3的混合物共27.4g，加热至质量不再改变为止，在混合物中加入足量的盐酸，将产生的CO2通入足量石灰水中，生成20g沉淀。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
提高题：
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
2、在含有下列离子的溶液中滴加NaHCO3溶液后，下列离子数目没有变化的是 （ ）
A. OH－ B. H+ C. Cl－ D. Na+
3、有相同质量的两份NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中的HCl质量之比为（ ）
A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 4 : 1
4、将CO2通入CaCl2溶液中，未见沉淀生成，如果再加入一种试剂后即有白色沉淀生成，那么这种试剂是 （ ）
A. 热水 B. 苛性钠溶液 C. 盐酸 D. 氯化钠溶液
5、向1L 1mol/L纯碱溶液中逐滴滴入1L 1.25mol/L的盐酸，再做相反操作，将在1L 1.25mol/L的盐酸中逐滴滴入1L 1mol/L的纯碱溶液，两次操作在相同条件下进行，产生CO2气体的体积前者与后者之比为 （ ）
A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 2 : 5 D. 5 : 2
6、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石是碳的一种同素异形体
7、运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
（1） 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。 。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
8、测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数。称取一定量的混合物与足量的酸反应，产生CO2用碱石灰吸收；然后称量碱石灰质量的增量，装置如下图：
（1）分液漏斗C中的酸最好是 酸。
（2）A中NaOH溶液的作用是
反应后吹入空气的作用是
（3）D中碱石灰的作用是
E中碱石灰的作用是 。
（4）测出的结果往往是Na2CO3的质量分数偏大，原因是 。
专题一 元素化合物(1)----钠及其化合物、
参考答案
基础题：
1、A、2、B、3、D、4、B、5、C、6、C、7、A、8、B、9、A、10、D、11、B、12、B、13、A、14、A、15、B、16、C、17、D、18、A、19、D、20、C、21、D、22、A、23、C、24、C、25、D
26、①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
27、(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
28、（1）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O（2）NaHCO3与胃酸反应产生CO2，加剧穿孔；
HCO3－ + H+ == H2O + CO2↑
29、(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。
30、A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
31．（1）0.25 mol·L-1·min-1 （2）0.25 mol·L-1·min-1
（3）前2 min ；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
32、m(NaHCO3) = 16.8g m(Na2CO3) = 10.6g
提高题：
1、C、2、C、3、B、4、B、5、C、6、B
7、（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；（2） 最高
8、（1）浓硫酸（2）吸收空气中的CO2；将B瓶中的CO2赶出，被D充分吸收
（3）吸收反应生成的CO2；防止空气中的CO2和水蒸气被D吸收
（4）反应生成的CO2中混有少量水蒸气被D吸收
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1江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：孙小德 2008．3．22
专题八 有机化合物（8）-------甲烷、乙烯及苯
基础题
1．下列物质属于有机物的是 （ ）
A．Na2CO3 B．CO2 C．金刚石 D．CH4
2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）
A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量
3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 （ ）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
4．下列物质在水中可以分层，且上层是水的是 （ ）
A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．四氯化碳
5．下列气体的主要成分不是甲烷的是 （ ）
A．沼气 B．天然气 C．煤气 D．坑道气
6．当前在人类已知的化合物中，品种最多的是 （ ）
A．ⅠA族元素的化合物 B．ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物 D．ⅤA族元素的化合物
7．等物质量的甲烷和氯气混合后，在光照的条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是 （ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
8. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应
C．氧气与甲烷的反应 D．次氯酸的分解
9．下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是 （ ）
A．氯气 B． 溴水 C．CCl4 D．HCl
10．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸甲溶液褪色的是 （ ）
A．苯 B．氯化铁 C．甲烷 D．乙烯
11．下列物质在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
A．S B．CH4 C．H2 D．CO
12．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 （ ）
A CH3Cl B． CCl4 C． CH2Cl2 D． CH4
13．烯烃不具有的性质有 （ ）
A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
14．能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） A．乙烯 B．聚乙烯 C．甲烷 D．苯
15．下列化学式只能表示一种物质的是 （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C
16．下列说法中不正确的是 （ ）
A．同系物的化学性质相似 B．同位素的化学性质几乎相同
C．式量相同的几种化合物互称为同分异构体
D．同分异构体指分子式相同结构不同的物质
17．下列物质在相同状况下含C量最高的是 （ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
18．下列变化属于取代反应的是 （ ）
A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯使高锰酸钾褪色的反应 D．甲烷和氯气在光照条件下的反应
19．关于苯的下列说法中不正确的是 （ ）
A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个化学键完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间 D．苯只能发生取代反应
20．下列有机物在空气中燃烧，火焰最明亮并产生浓烟的是 （ ）　A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．甲烷
21．制造氯乙烷的最好方法是 （ ）
A．乙烷与氯气的取代 B．乙烯和氯气加成
C．乙烯加氯化氢 D．乙烯加氢后再氯代
22．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物是 （ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④ CCl4
A．只有① 　 B．①和②的混合物 　C．只有②　 D．①②③④的混合物
23．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ）
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 3，y ＝4
C．x ＝ 2，y ＝4 D．x＝3， y＝8
24．下列物质中不属于混合物的是 （ ）
A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气
25．下列哪条性质是甲烷、乙烯、苯的共性 （ ）
A．无色无味的气体 B．燃烧后生成二氧化碳和水
C．使酸性高锰酸钾褪色 D．燃烧时产生黑烟
26．下列物质中，不能跟金属钠反应是 （ ）
A.乙醇 B.甘油 C.水 D.乙酸
27．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是 （ ）
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
28．下列有关离子的检验方法中，不正确的是 （ ）
A．向溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中有SO42—
B．向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中有Cl—
C．向溶液中加入NaOH溶液，加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH4+
D．向溶液中加入KSCN溶液，出现红色，可检验出溶液中有Fe3+
29．下列物质的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是 （ ）
A．苯 B.乙烯 C.甲烷
30．下列物质的说法不正确的是 （ ）
A．天然气的主要成份是乙烯 B．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的分馏
C．乙烯是石油裂解后的产物 D．苯主要来自于煤的干馏后的煤焦油
31．下列关于乙烯的说法不正确的是 （ ）
A．燃烧时有黑烟
B．可通过酸性高锰酸钾溶液来除去乙烯中甲烷
C．可用溴水检验乙烯中甲烷中是否含乙烯
D．乙烯的收集方法可用排水法收集
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
32．写出实现下列变化的化学方程式, 注明反应的类型。
① 反应类型
② 反应类型
③ 反应类型
④ 反应类型
33．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式。
A ；B 。
（2）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
34．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦由乙醇生成乙醛的反应 ⑧由乙酸生成乙酸乙酯
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属酯化反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。
35．在有机物：①CH3CH3、CH4 ②正丁烷与异丁烷 ③O2与O3、④白磷与红磷、⑤金刚石与石墨 ⑥Cl和Cl
一定互为同系物的是 ，互为同位素的是：
一定互为同分异构体的是 ，互为同素异行体的是： （填编号）
36．将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中, 产生白色沉淀100克, 若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后, 干燥管增重30克, 试计算推导该烃的分子式和结构简式。
提高题
1．化学工作者从有机反应RH+Cl2(气)RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 （ ） A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
2．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （ ）
A．NO B．O 3 C．CO D．氟氯烃
3．CH3—CH==CH—COOH，该有机物能发生 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥酯化反应
⑦聚合反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
4．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
5．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （ ）
A．CH4和C2H4 　　　　　　B．C3H6和C2H6
C．C2H4和C2H6 　　　　　　 D．C3H4和C3H6
6．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )
A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯
7．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是 （ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
8．饱和链烃A 和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B，将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后得到3.6L气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合及A、B的体积比，并将结果填入下表：
编号 A的分子式 B的分子式
（1）
（2）
…
专题八 有机化合物（8）-------甲烷、乙烯及苯
基础题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C A C B D C A D B B C A A
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C D D D A C D C B B B B A C A
32．①CH2 = CH2 + Br2CH2Br－CH2Br 加成反应
②n CH2 = CH 2 聚合反应(加聚反应)
③CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应
④C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 氧化反应
33．（1）A：C4H8；B：C2H4；
（2）CH2＝CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br
34．属于取代反应的是____⑥____；属于氧化反应的是.__②④⑦______；属于加成反应的是.__①③______；属酯化反应的是___⑧_____；属于聚合反应的是____⑤______
35．一定互为同系物的是 ① ，互为同位素的是： __⑥_
一定互为同分异构体的是 ② ，互为同素异行体的是：③④⑤ （填编号）
36 ∴烃分子式C2H4 结构简式CH2 = CH2
提高题 1---7 B B A D A A D
编号 A的分子式 B的分子式
① 4：1
② 4：1
③ 3：2
④ 3：2
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1江苏省淮安中学2009届高考学业水平分块专题复习 编制:徐凤鸣 2007.3.26
专题十二 离子反应
一．基础题
1.强电解质指的是 ( )
A.导电性很强的物质 B.可溶性盐类
C.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 D.在水溶液里全部电离成离子的化合物
2.下列物质中属于电解质的是 ( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
3.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )
A.是电解质 B.存在能够自由移动的离子 C.存在电子 D.存在离子
4. 下列物质中含有的是 （ ）
A. B. C. D.
5. 下列物质的导电性最差的是 （ ）
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾
6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
7.离子方程式CO32-?+2H+＝CO2↑+H2O表示 ( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
8．下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 （ ）
A. （稀） B. C. D.
9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10.加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少 ( )
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.Ba2+
11.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?＝CaCO3↓
12. 在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A. B.
C. D.
13.粗盐中含有少量的等杂质，现采用、来除杂，则这三种试剂添加的顺序为 （ ）
A. （1）（2）（3） B. （3）（2）（1）
C. （1）（3）（2） D. （2）（1）（3）
14．下列离子方程式中不正确的是 （ ）
A. 亚硫酸钡与盐酸反应
B. 二氧化碳通入足量的溶液
C. 澄清的石灰水跟盐酸反应
D.碳酸氢钠溶液与溶液反应HCO3 - + OH-=CO32-+H2O
15.在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 ( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C.Al3+、Cl-、NO3-、Mg2+ D.H+、Ca2+、NO3-、SO42-
16.对四种无色溶液进行离子检验，实验如下，其中明显错误的是 （ ）
A. B.
C. D.
17. 下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 硝酸汞溶液和铝反应
B. 氧化铜和硫酸溶液反应
C. 锌和稀硝酸反应
D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应
18.下列离子方程式中错误的是 ( )
A.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe+Cu2+
B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HAc+OH-=Ac-+H2O
D.铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
19.在碱性的溶液中能大量共存而且溶液是无色透明的是 ( )
A.Na+、K+、NO3-、HCO3- B.Na+、NH4+、MnO4-、NO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、S2-、SO32-
20．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案
22.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号).
(1)以上物质中能导电的是______________________.
(2)以上物质中属于电解质的是______________________.
(3)以上物质属于非电解质的是______________________.
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________.
23.写出下列反应的离子方程式
(1)铁片放入稀硫酸中___________________________________
(2)用稀硫酸清洗铁锈___________________________________
(3)碳酸钠溶液与盐酸混合_______________________________
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液混合___________________________
24.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。
（1），试剂__________，离子方程式_______ ___________。
（2），试剂____________，离子方程式_________ _________。
（3），试剂__________，离子方程式_________ _________。
25.完成下述离子方程式：
(1)( )+2( )+( )+2( )＝BaSO4↓+2H2O
(2)( )+3H+＝3H2O+( )
26. 现有一包固体粉末，其中可能含有。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______________。（2）一定存在的物质是______________。
（3）可能存在的物质是______________。（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式__________________________________。
27.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组 不属于同一类的物质 理由
(1)Mg、O2 、N2、NO
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
(4)CaO、SO2 、CO2、SiO2
二．能力提高
1.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
B.在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物是电解质
C.电解质在水溶液或熔化状态下能导电的原因是有自由移动的离子
D.强电解质一定是离子化合物
2.将物质加入下列溶液中，溶液导电能力明显增强的是 ( )
A.氯化氢通入氨水中(HCl+NH3=NH4Cl)
B.固体氢氧化钠加入硫酸铜溶液中
C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
D.二氧化硫通入溴水中(SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)
3．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A. 和盐酸，和醋酸
B. 和
C.
D. （过量）和和（过量）
4. 在的离子反应中，系数的值为 （ ）
A. B. 4 C. D. 2
5. 某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是 （ ）
A. B.
C. D.
6.在强酸性溶液中大量共存而且溶液是无色透明的是 ( )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、NO3-、S2-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HSO3-
7.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
(1)将固体溶于水，搅拌得无色溶液.(2)往此溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成.
(3)过滤，将沉淀物置于稀HNO3，沉淀全部溶解.
根据上述实验事实判断，在混合物中一定存在哪些物质 ____________________________
一定不存在哪些物质 _______________________________________
可能存在哪些物质 __________________________________________
8.A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A、B、C各是什么溶液
并写出有关反应的离子方程式.
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
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4江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制:季宁宁 2007.3.23
专题五 元素化合物(5)----硫及其化合物
基础题：
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 　　 ( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和
接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所
的作用可能是：（ ）A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．载体
6．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
7．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）
A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
8．检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）　　　 　 　
A．通过澄清石灰水 B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液
9．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
12．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
14．下列叙述或操作正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
15．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
16．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ 　）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
17．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（　　）
　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸
18．下列有关硫酸性质的叙述中，能说明硫酸为强酸的是
A．稀硫酸能使石蕊试液变红 B．铜与浓硫酸共热能放出气体
C．浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢 D．浓硫酸与磷矿粉反应可制取磷酸
19．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）
　A．SO2、O2、N2　　B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO　 D．SO2、Cl2、O2　　　
20．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用…….…………….…( )
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
21．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
22．对下列事实的解释错误的是( )
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2S04具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S ===CuS↓+H2S04能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
23．最近石家庄市的大街上出现了环保型出租专用车，该车型采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中有害气体的成分较普通车下降了80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是 ( )
A．CO2和H2 B．NO2和NO C．CO和SO2 D．炭粒和含铅化合物
24．下列化学方程式属复分解反应的是（ ）
A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
C． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
25．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
26．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A． 2．3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0．2NA
B． 2g氢气所含原子数目为NA C．17gNH3所含的电子数为10NA
D． NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1
27．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
28．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是 （ ）
A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
班级 姓名 学号 等第
请将选择题的答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案
29．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_________
30．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
31．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
32．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
提高题：
1．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
2．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A．中性 漂白性 B．酸性 漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性
3．用一种试剂鉴别水玻璃、纯碱溶液、烧碱溶液, 这种试剂是 ( )
A．Ba(OH) 2溶液 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．AgNO 3溶液
4．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　　）
　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g
5．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol
　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol
6．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2
7．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 ( )
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
8．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________ ;
(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：
9．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ __________________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是________________________，C瓶溶液的作用是__________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
专题二 元素化合物(5)----硫及其化合物
参考答案
基础题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C D C C A C A D C B D C
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C A D C D D C A A C C B C
29．⑴B ⑵C ⑶BE ⑷E ⑸DE
30．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
31．（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2
（4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O?
32 0.9mol 0.01mol
提高题：
1．A 2．D 3．B 4．BC 5．D 6．D 7．C
8．（1）没有
（2）略
9．（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O?
（2）4—2—1—3
（3）检验有无SO2；吸收SO2；检验SO2是否被完全吸收
（4）无水硫酸铜；水
（5）澄清的石灰水；CO2
丙
甲
乙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F
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5江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：张琴 2007．3．27
专题八 有机化合物（8）-------甲烷、乙烯及苯
基础题
1．下列物质属于有机物的是 （ ）
A．Na2CO3 B．CO2 C．金刚石 D．CH4
2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）
A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量
3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 （ ）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
4．下列物质在水中可以分层，且上层是水的是 （ ）
A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．四氯化碳
5．下列气体的主要成分不是甲烷的是 （ ）
A．沼气 B．天然气 C．煤气 D．坑道气
6．当前在人类已知的化合物中，品种最多的是 （ ）
A．ⅠA族元素的化合物 B．ⅣA族元素的化合物
C．ⅥA族元素的化合物 D．ⅤA族元素的化合物
7．等物质量的甲烷和氯气混合后，在光照的条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是 （ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
8. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应
C．氧气与甲烷的反应 D．次氯酸的分解
9．下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是 （ ）
A．氯气 B． 溴水 C．CCl4 D．HCl
10．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸甲溶液褪色的是 （ ）
A．苯 B．氯化铁 C．甲烷 D．乙烯
11．下列物质在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 （ ）
A．S B．CH4 C．H2 D．CO
12．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 （ ）
A CH3Cl B． CCl4 C． CH2Cl2 D． CH4
13．烯烃不具有的性质有 （ ）
A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
14．能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ） A．乙烯 B．聚乙烯 C．甲烷 D．苯
15．下列化学式只能表示一种物质的是 （ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C
16．下列说法中不正确的是 （ ）
A．同系物的化学性质相似 B．同位素的化学性质几乎相同
C．式量相同的几种化合物互称为同分异构体
D．同分异构体指分子式相同结构不同的物质
17．下列物质在相同状况下含C量最高的是 （ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
18．下列变化属于取代反应的是 （ ）
A．苯与溴水混合，水层褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯使高锰酸钾褪色的反应 D．甲烷和氯气在光照条件下的反应
19．关于苯的下列说法中不正确的是 （ ）
A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个化学键完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间 D．苯只能发生取代反应
20．下列有机物在空气中燃烧，火焰最明亮并产生浓烟的是 （ ）　A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．甲烷
21．制造氯乙烷的最好方法是 （ ）
A．乙烷与氯气的取代 B．乙烯和氯气加成
C．乙烯加氯化氢 D．乙烯加氢后再氯代
22．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物是 （ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④ CCl4
A．只有① 　 B．①和②的混合物 　C．只有②　 D．①②③④的混合物
23．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ）
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 3，y ＝4
C．x ＝ 2，y ＝4 D．x＝3， y＝8
24．下列物质中不属于混合物的是 （ ）
A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气
25．下列哪条性质是甲烷、乙烯、苯的共性 （ ）
A．无色无味的气体 B．燃烧后生成二氧化碳和水
C．使酸性高锰酸钾褪色 D．燃烧时产生黑烟
26．下列物质中，不能跟金属钠反应是 （ ）
A.乙醇 B.甘油 C.水 D.乙酸
27．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是 （ ）
A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸
28．下列有关离子的检验方法中，不正确的是 （ ）
A．向溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中有SO42—
B．向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明溶液中有Cl—
C．向溶液中加入NaOH溶液，加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH4+
D．向溶液中加入KSCN溶液，出现红色，可检验出溶液中有Fe3+
29．下列物质的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是 （ ）
A．苯 B.乙烯 C.甲烷
30．下列物质的说法不正确的是 （ ）
A．天然气的主要成份是乙烯 B．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的分馏
C．乙烯是石油裂解后的产物 D．苯主要来自于煤的干馏后的煤焦油
31．下列关于乙烯的说法不正确的是 （ ）
A．燃烧时有黑烟
B．可通过酸性高锰酸钾溶液来除去乙烯中甲烷
C．可用溴水检验乙烯中甲烷中是否含乙烯
D．乙烯的收集方法可用排水法收集
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
32．写出实现下列变化的化学方程式, 注明反应的类型。
① 反应类型
② 反应类型
③ 反应类型
④ 反应类型
33．有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。
（1）推断A、B两烃的化学式。
A ；B 。
（2）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
34．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦由乙醇生成乙醛的反应 ⑧由乙酸生成乙酸乙酯
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属酯化反应的是________；属于聚合反应的是__________ 。
35．在有机物：①CH3CH3、CH4 ②正丁烷与异丁烷 ③O2与O3、④白磷与红磷、⑤金刚石与石墨 ⑥Cl和Cl
一定互为同系物的是 ，互为同位素的是：
一定互为同分异构体的是 ，互为同素异行体的是： （填编号）
36．将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中, 产生白色沉淀100克, 若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后, 干燥管增重30克, 试计算推导该烃的分子式和结构简式。
提高题
1．化学工作者从有机反应RH+Cl2(气)RCl(液)+HCl(气)受到启发,提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 （ ） A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
2．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 （ ）
A．NO B．O 3 C．CO D．氟氯烃
3．CH3—CH==CH—COOH，该有机物能发生 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥酯化反应
⑦聚合反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
4．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式 （ ）
A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种
5．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 （ ）
A．CH4和C2H4 　　　　　　B．C3H6和C2H6
C．C2H4和C2H6 　　　　　　 D．C3H4和C3H6
6．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )
A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯
7．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是 （ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
8．饱和链烃A 和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B，将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后得到3.6L气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合及A、B的体积比，并将结果填入下表：
编号 A的分子式 B的分子式
（1）
（2）
…
专题八 有机化合物（8）-------甲烷、乙烯及苯
基础题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C A C B D C A D B B C A A
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C D D D A C D C B B B B A C A
32．①CH2 = CH2 + Br2CH2Br－CH2Br 加成反应
②n CH2 = CH 2 聚合反应(加聚反应)
③CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应
④C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 氧化反应
33．（1）A：C4H8；B：C2H4；
（2）CH2＝CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br
34．属于取代反应的是____⑥____；属于氧化反应的是.__②④⑦______；属于加成反应的是.__①③______；属酯化反应的是___⑧_____；属于聚合反应的是____⑤______
35．一定互为同系物的是 ① ，互为同位素的是： __⑥_
一定互为同分异构体的是 ② ，互为同素异行体的是：③④⑤ （填编号）
36 ∴烃分子式C2H4 结构简式CH2 = CH2
提高题 1---7 B B A D A A D
编号 A的分子式 B的分子式
① 4：1
② 4：1
③ 3：2
④ 3：2
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4江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制:王仲干 2007.3.24
专题六 元素化合物(2)----氮及其化合物
基础题：
1.2003年10月15 日，我国载人航天飞船"神舟五号"发射成功，这标志着我国航天技术已居世界领先地位。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出红棕色物质。你认为此红棕色物质中含有
A．N2 B．NO C．CO2 D．NO2
2.“保护环境，就是保护人类自己”，目前在我国城市中主要的大气污染物是
A、Cl2 CO2 N2 酸雨 B、NH3 CO2 NO 雾
C、SO2 NO2 CO 烟尘 D、HCl SO2 N2 粉尘
3.下列气体中，不会造成空气污染的是
A．CO B．NO C．N02 D．N2
4.只能用排空气法收集的气体有
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
5.下列污染现象主要与NO2有关的是
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
6.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
7.下列物质中，属于混合物的是
A．葡萄糖 B．干冰 c．乙酸 D．氨水
8.下面哪个反应不是“雷雨肥田”的基本反应
A、 B、 C、2NO+O2==2NO2 D、3NO2+H2O==2HNO3+NO
9.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
10.下列物质属于纯净物的是
A．煤 B．铁矿石 C．石油 D．氨气
11. 常温下，能被浓硝酸钝化的金属是
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
12.常温下，下列溶液中能溶解铁的是
A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
13.下列气体不能用H2SO4干燥的是
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
14.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应
　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应
15.打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸
16.检验氨气可选用
　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸
　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸
17.关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
18.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A. (NH4)2CO3 B.CaCO3 C. Mg(OH)2 D.FeCl3
19.下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加的是
A．酒精 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
20.人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转
变为化合态的氮的方法。下列过程中属于人工固氮的是
A、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B、下雷雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮
C、豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物
D、一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮
21.将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Fe2+、H+ D、Fe2+、Fe3+
22.对下列实验过程中所产生的部分实验现象的描述，不正确的是
A．氨气与氯化氢相遇冒白烟
B．把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色褪去
C．常温下，铝片投入冷的浓硫酸中，产生大量气体
D．烧得红热的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
23.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
B．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
C．3Cu+8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
D．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O
24.下列物质的溶液呈碱性的是
A．H2C03 B．Na2S04 C．NH3·H2O D．CH3COOH
25.下列反应的离子方程式错误的是
A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　　　
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+
26.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
27.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
28.下列反应的离子方程式书写正确的是
A、用大理石和盐酸制CO2：CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B、氢氧化亚铁中加入稀硝酸：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH—+H+==H2O
D、铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
29.下列物质中，常被误认为是食盐而被食用发生中毒的是
A、 硝酸钠 B、亚硝酸钠 C、硝酸钾 D、亚硝酸钾
30.下列化学方程式书写不正确的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.铜跟浓硫酸加热反应： Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
C.铁跟稀硝酸：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑
D.铜跟稀硝酸： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
31.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
32.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
33.关于硝酸叙述正确的是：
A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解
B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D.稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案
题 号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答 案
题 号 31 32 33
答 案
34.写出N2与O2反应的化学方程式 ，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是 。
35.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是 。
36.将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
37.电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大
提高题：
38.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）
A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸
39.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
40.现有NO2和CO2混合气体，有如下的变化：
用化学式表示：无色气体A ；蓝色溶液 ；白色沉淀 。
41.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1) NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
(2) 在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写
出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案：
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 D C D A C A D B A D
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案 B C B C D D C A B A
题 号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答 案 A C C C C C C D B C
题 号 31 32 33
答 案 A C A
36. （1）4.48L（2）0.4mol/L
37.(1) N2＋O2 2NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2)
41.(1)ACD (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：马士龙 2008－3－17
专题三 元素化合物（3）――铁和铁的化合物
基础题：
一． 选择题（每小题只有一个正确答案，请将符合题意的答案序号填入题后括号中）
1. 下列反应中，没有发生Fe 3+ → Fe 2+变化的是：
A．把锌片投入氯化铁溶液中 B．把KSCN投入氯化铁溶液中
C．把铜片投入氯化铁溶液中 D．向氯化铁溶液中加入过量铁屑　
2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是 （ ）
A.硫酸 B.氯化钠 C.硝酸锌 D.氯化铜
3. 某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
4．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅 ( )
A． 是单质 B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素
5. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中 ( )
A.②①③ B.③②① C.③①② D.①②③
6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．Cu(OH) 2与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O
8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A 无水硫酸铜、蔗糖 B 生石灰、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐
9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 （ ）
　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
　　C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀
　　D．只需滴加KSCN溶液
11．18. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
12. 把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸
C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水
13. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
14.常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )
A.浓盐酸 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4
15.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )
A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
16.由于被空气中O2氧化而变黄色的是 ( )
A.浓HNO3久置变黄色 B.FeSO4溶液久置变黄色
C.纸久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色
17. 下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是
A、制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中
B、制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下
C、制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计
D、制备Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中
18. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　 （ ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性大小
19.在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是 （　　）
A、 溶液颜色逐渐变浅　　　　　　 B、浅绿色逐渐变深
C、溶液颜色逐渐由浅绿色变成黄色　　 D、溶液颜色不会发生变化
20．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 （　 ）
①NaOH溶液 　②稀H2SO4 　③KSCN溶液 　④H2S溶液 　
A．①②③　　　　 B．①③④　　 C．③④　　　 D．②③④
21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　 ）
A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无
22．下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （　 ）
A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D．FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
一． 选择题（每小题只有一个正确答案，请将符合题意的答案序号填入下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
23. 已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出A与盐酸反应的化学方程式 。
（4）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
24．27．铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
提高题：
25.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是 （ ）
26.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 （ ）
A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
27.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu
28.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 ( )
①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色
A.①正确 B.②错误 C.①②③ D.以上都不对
29.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。（请完成下列实验步骤）
②
③
┇
┇
实验分析及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？____________________，理由是________________________。
30．往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算：
（1）溶液中含有多少克FeSO4？
（2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
（3）反应得到的固体的质量是多少？
参考答案
基础题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C C D A C C B C B A B
13C 14D 15C 16B 17D 18C 19C 20B 21B 22A
23. （1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)
（2）检验装置的气密性(2分)
（3）干燥反应产生的气体(2分)
（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
24．方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
提高题：
25C 26A 27D 28C
29. (1)（1分）Fe2O3
(2)步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
30、（1）7.6g
（2）0.5mol/L，0.5mol/L
（3）3.2g
X
XY2
XY3
置换
化合
化合
化合
约3000年前
约6000年前
盐酸
PAGE
3江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：马士龙 2008－3－17
专题三 元素化合物（3）――铁和铁的化合物
基础题：
一． 选择题（每小题只有一个正确答案，请将符合题意的答案序号填入题后括号中）
1. 下列反应中，没有发生Fe 3+ → Fe 2+变化的是：
A．把锌片投入氯化铁溶液中 B．把KSCN投入氯化铁溶液中
C．把铜片投入氯化铁溶液中 D．向氯化铁溶液中加入过量铁屑　
2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是 （ ）
A.硫酸 B.氯化钠 C.硝酸锌 D.氯化铜
3. 某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，
微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
4．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅 ( )
A． 是单质 B．含碳，属混合物
C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素
5. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中 ( )
A.②①③ B.③②① C.③①② D.①②③
6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B．Cu(OH) 2与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O
8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A 无水硫酸铜、蔗糖 B 生石灰、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐
9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 （ ）
　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
　　C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀
　　D．只需滴加KSCN溶液
11．18. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是
A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2
12. 把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸
C．锌和硫酸亚铁溶液 D．氧化铁和水
13. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
14.常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( )
A.浓盐酸 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓H2SO4
15.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是 ( )
A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液
16.由于被空气中O2氧化而变黄色的是 ( )
A.浓HNO3久置变黄色 B.FeSO4溶液久置变黄色
C.纸久置变黄色 D.工业盐酸呈黄色
17. 下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是
A、制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中
B、制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下
C、制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计
D、制备Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中
18. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　 （ ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性大小
19.在Fe(NO3)2溶液中滴加浓盐酸，下列叙述正确的是 （　　）
A、 溶液颜色逐渐变浅　　　　　　 B、浅绿色逐渐变深
C、溶液颜色逐渐由浅绿色变成黄色　　 D、溶液颜色不会发生变化
20．鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的 （　 ）
①NaOH溶液 　②稀H2SO4 　③KSCN溶液 　④H2S溶液 　
A．①②③　　　　 B．①③④　　 C．③④　　　 D．②③④
21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　 ）
A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无
22．下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是 （　 ）
A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D．FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体
一． 选择题（每小题只有一个正确答案，请将符合题意的答案序号填入下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
23. 已知有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由D转变成H的化学方程式 。
（3）写出A与盐酸反应的化学方程式 。
（4）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
24．27．铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
提高题：
25.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是 （ ）
26.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是 （ ）
A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
27.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )
A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu
28.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 ( )
①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色
A.①正确 B.②错误 C.①②③ D.以上都不对
29.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。（请完成下列实验步骤）
②
③
┇
┇
实验分析及结论：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？____________________，理由是________________________。
30．往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算：
（1）溶液中含有多少克FeSO4？
（2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？
（3）反应得到的固体的质量是多少？
参考答案
基础题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C C D A C C B C B A B
13C 14D 15C 16B 17D 18C 19C 20B 21B 22A
23. （1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)
（2）检验装置的气密性(2分)
（3）干燥反应产生的气体(2分)
（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)
24．方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
提高题：
25C 26A 27D 28C
29. (1)（1分）Fe2O3
(2)步骤及化学方程式（5分）
② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③ 将混合液倒入过滤器过滤④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
(3)（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源
30、（1）7.6g
（2）0.5mol/L，0.5mol/L
（3）3.2g
X
XY2
XY3
置换
化合
化合
化合
约3000年前
约6000年前
盐酸
PAGE
3江苏省淮安中学2008届高考学业水平化学必修1分块专题复习 编制：刘海燕 2007.3.22
专题十 阿伏加德罗常数
1、摩尔是 （ ）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2、下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为Na，近似值为6.02×1023 mol－1
4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA
D．16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：3
5、下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol任何物质在标准状况下都是22.4L
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L
6、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 （ ）
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
7、下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是 （ ）
A. 1L该溶液中含有NaOH 40g
B. 100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C. 从1L该溶液中取出100ml,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D. 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 （ ）
A． 3mol·L－1 B． 2mol·L－1 C． 0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
9、2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为 （ ）
A．11 B.22 C. 44 D. 64
10、等物质的量的氢气和氦气具有相同的 （ ）
A．原子数 B．体积 C．电子数 D．质量
11、0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数为 （ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
12、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:6
13、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 （ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
14、下列物质中质量最大的是 （ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．1mol NaOH
15、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4 （ ）
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
16、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤
17、用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
（ ）
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 （ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
19、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 （ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
20、相同物质的量的 Na+、OH－、F－ 离子具有相同的 （ ）
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
21、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是 （ ）
A．1:1:1 B．1:2:3
C．3:2:1 D．6:3:2
22、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 （ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
23、8g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
24、相同状况下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
25、质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。
26、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）实验步骤为：
。
（2）所需玻璃仪器为：
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
。
27、200mL密度为1.1g/cm3,质量分数为15%的H2SO4，跟Zn完全反应。计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
提高题
1、在室温条件下，将形状和质量都相同的两快铝片分别与下列物质反应，化学反应速率最快的是 （ ）
A. 15 ml 0.1 mol/L的盐酸 B. 10 ml 0.2 mol/L的盐酸
C. 10 ml 0.15 mol/L的硫酸 D. 10 ml 18 mol/L的硫酸
2、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 （ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
3、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）
A． B．
C． D．100VρM（MV+2240）
4、M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 （ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
5、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
6、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
7、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为 （ ）
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
7．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C A B A B C B A C B B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C B C B C D B C C B B
23、0.5 moL, 1, 0.5, 1.5, 5, 5.67
24、1：2 ；2：1 ； 3：1 ；2：3
25、CO2，NH3，CO2
26、（1）略
（2）容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒
（3）①偏大
②偏小
27、7．5 L，1.7 moL·L－1 ,0.68 moL·L－1
1、C 2、C 3、B 4、B 5、A 6、D 7、D
8、24 30 56
5江苏省淮安中学2008届高考学业水平分块专题复习 编制:高晓远 审核：丁占龙 2007.3.30
专题十二 离子反应
一．基础题
1.强电解质指的是 ( )
A.导电性很强的物质 B.可溶性盐类 C.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 D.在水溶液里全部电离成离子的化合物
2.下列物质中属于电解质的是 ( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
3.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )
A.是电解质 B.存在能够自由移动的离子 C.存在电子 D.存在离子
4.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
5.离子方程式CO32-?+2H+＝CO2↑+H2O表示 ( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
C.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
6．下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 （ ）
A. （稀） B. C. D.
7.加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少 ( )
A.CO32-? B.Fe3+ C.SO42- D.H+
8.下列离子方程式中正确的是 ( )
A.石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D.碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?＝CaCO3↓
9. 下列物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是 （ ）
A. （稀） B. C. D.
10. 在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A. B.
C. D.
11. 某溶液加碱有沉淀析出，加酸有气体放出，该溶液中能共存的离子组是 （ ）
A. B.
C. D.
12. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是 （ ）
A. B.
C. D.
13. 粗盐中含有少量的等杂质，现采用、来除杂，则这三种试剂添加的顺序为（ ）
A. （1）（2）（3） B. （3）（2）（1）
C. （1）（3）（2） D. （2）（1）（3）
14．下列离子方程式中不正确的是 （ ）
A. 亚硫酸钡与盐酸反应
B. 二氧化碳通入足量的溶液
C. 澄清的石灰水跟盐酸反应
D. 亚硫酸氢钠溶液与溶液反应
15.在无色透明的酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 ( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.CO32-、Na+、Cl-、SO42-
C.Al3+、Cl-、NO3-、Mg2+ D.H+、Ca2+、NO3-、SO42-
16.对四种无色溶液进行离子检验，实验如下，其中明显错误的是 （ ）
A. B.
C. D.
17.下列反应不能发生的是 ( )
A.KCl+NaOH＝NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C.NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O D.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
18. 下列物质中含有的是 （ ）
A. B. C. D.
19. 下列物质的导电性最差的是 （ ）
A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾
20. 下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 硝酸汞溶液和铝反应
B. 氧化铜和硫酸溶液反应
C. 锌和稀硝酸反应
D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应
21. 在的离子反应中，系数的值为 （ ）
A. B. 4 C. D. 2
22.下列离子方程式中错误的是 ( )
A.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++CuFe+Cu2+
B.钠与水反应：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HAc+OH-Ac-+H2O
D.铁与硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
23.在碱性的溶液中能大量共存而且溶液是无色透明的是 ( )
A.Na+、K+、NO3-、HCO3- B.Na+、NH4+、MnO4-、NO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Ba2+、K+、S2-、SO32-
24．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是 （ ）
A．羊毛 B．棉线 C．尼龙绳 D．真丝巾
25．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
26．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
27．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
28.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号).
(1)以上物质中能导电的是______________________.
(2)以上物质中属于电解质的是______________________.
(3)以上物质属于非电解质的是______________________.
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________.
29.写出下列反应的离子方程式
(1)铁片放入稀硫酸中___________________________________
(2)用稀硫酸清洗铁锈___________________________________
(3)碳酸钠溶液与盐酸混合_______________________________
(4)氯化铁和氢氧化钾溶液混合___________________________
30.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。
（1），试剂__________，离子方程式_______ ___________。
（2），试剂____________，离子方程式_________ _________。
（3），试剂__________，离子方程式_________ _________。
31.完成下述离子方程式：
(1)( )+2( )+( )+2( )＝BaSO4↓+2H2O
(2)( )+3H+＝3H2O+( )
32. 现有一包固体粉末，其中可能含有。进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______________。（2）一定存在的物质是______________。
（3）可能存在的物质是______________。（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式__________________________________。
二．能力提高
1.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
B.在水溶液里或熔化状态下都能导电的化合物是电解质
C.电解质在水溶液或熔化状态下能导电的原因是有自由移动的离子
D.强电解质一定是离子化合物
2.将物质加入下列溶液中，溶液导电能力明显增强的是( )
A.氯化氢通入氨水中(HCl+NH3NH4Cl)
B.固体氢氧化钠加入硫酸铜溶液中
C.二氧化碳通入氢氧化钾溶液中
D.二氧化硫通入溴水中(SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr)
3．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 和盐酸，和醋酸
B. 和
C.
D. （过量）和和（过量）
4. 的离子方程式中，对和判断正确的是（ ）
A. 是氧化产物 B. 是氧化产物
C. 是氧化产物 D. 是还原产物
5.在强酸性溶液中大量共存而且溶液是无色透明的是 ( )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、NO3-、S2-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HSO3-
6.指出下列微粒组不能共存的原因
微粒组 沉淀 气体 弱电解质 氧化还原
Pb2+,Cl-,S2-,Na+
H+,Fe2+,NO3-,Cl-
PO43-,H2PO4-,Na+,NH4+
H+,Na+,S2-,SO42-
7.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
(1)将固体溶于水，搅拌得无色溶液.(2)往此溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成.
(3)过滤，将沉淀物置于稀HNO3，沉淀全部溶解.
根据上述实验事实判断，在混合物中一定存在哪些物质 一定不存在哪些物质 可能存在哪些物质 _____________________________________________________________________
8.A、B、C分别是硫酸、盐酸、硝酸钡三种溶液中的一种，将它们按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好完全反应，有以下现象
(1)加入A时生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出.
(3)向(2)中生成溶液里加入C时，又有白色沉淀生成.
根据以上事实判断，A、B、C各是什么溶液 并写出有关反应的离子方程式.
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
9.在淀粉—溶液中滴加少量的溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为______________，离子方程式是______________；在上述蓝色溶液中滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，这是因为___________________，离子方程式是_________；从以上实验可知，的氧化性由强到弱的顺序是___________________。
10.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组 不属于同一类的物质 理由
(1)Mg、O2 、N2、NO
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
(4)CaO、SO2 、CO2、SiO2
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B D B A BD D A B D D D B
15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
C D A B D B B AD C C D C B
28.(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑤⑧
29.(1)Fe+2H+＝Fe2++H2↑
(2)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
(3)CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
(4)Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
30.(1)BaCO3 (2)NaHCO3(3)NaOH
31．略
32．（1）CaCO3 CuSO4 Na2SO4 (2) Na2CO3 (3)NaCl (4)略
二．提高题.
1．C 2.AD 3.D 4.A 5.A 6略
7． Na2CO3;CuSO4、Na2SO4、CaCl2;NaCl
8.A、Ba(NO3)2、B、HCl、C、H2SO4 Ba2++CO32-＝BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O Ba2++SO42-＝BaSO4↓
9．略
10、
物质组 不属于同一类的物质 理由
(1)Mg、O2 、N2、NO NO NO是化合物
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl CH4 CH4是有机物
(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3 NH3·H2O NH3·H2O是碱
(4)CaO、SO2 、CO2、SiO2 CaO CaO是金属氧化物
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5江苏省淮安中学2008届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：王新南 2007-3-30
专题八 氧化还原反应
一、选择题
1、下列叙述正确的是 ( )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、还原剂是在反应中得电子的物质
C、还原剂在反应中发生还原反应 D、置换反应不一定都是氧化还原反应
2．下列叙述不正确的是 ( )
A.氧化还原反应一定是有氧参加的反应。 B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.发生氧化反应的是所含元素化合价升高的反应物
3.下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( )
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5、下列物质久置空气中会变质，但没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A、氢氧化亚铁沉淀 B、亚硫酸溶液 C、硅酸钠溶液 D、过氧化钠
6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A、Na2O2与CO2 Ｂ、Na与O2 C、NaOH与CO2 Ｄ、C与O2 ( )
7、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的： （ ）
A、镁粉 B、锌粉 C、铁粉 D、铜片
8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )
A. HCl→H2 B.HCl→FeCl2 C.H2SO4 →SO2 D.Fe →Fe2O3
9．在泡沫塑料的制造中，要利用下列反应放出的氧2H2O2 ==2H2O +O2↑其中H2O2 （ ）
A.是氧化剂 B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
10．黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C==K2S +N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素 （ ）
A. N B. C C. N和S D. N和C
11．对于反应的正确说法是 （ ）
A.属于置换反应 B.H-是还原剂
C.NH3是还原剂 D.属于复分解反应
12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛的接受，为了防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食品包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置抗氧化物，下列属于抗氧化物的是 （ ）
A.无水硫酸铜 B.还原性铁粉 C.食盐 D.生石灰
13.在KClO3+6HCl==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为 （ ）
A. 4:1 B. 1:5 C. 5:1 D. 1:4
14．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是( )
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠 C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
15．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 ( )
A．H2+CuO===H2O+Cu B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2KClO3====2KCl+3O2↑ D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
17．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
19．下列说法正确的是 （ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
20、下列说法不正确的是 ( )
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
21．.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO； ( )
碳棒：1/2 O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是
A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化
22．下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是 ( )
A．Cl2通入石灰水中 B．CO2通入过氧化钠中 C．NH3通入水中 D．F2通入水中
23．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 　 （ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
24.下列说法正确的是 （ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.是放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
请将选择题填入下列表格中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案
二、填空题
25.在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是 ___，只具有还原性的是 ______，既具有氧化性又具有还原性的是 。
26．已知反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高：
（1）在该反应中，氧化剂是_________,被还原的元素是_________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为__________，电子转移的总数为_________，若有7.3g HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L
（2）氯化氢在此反应过程中表现出的化学性质有 （ ）
A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性
（3） 结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4－的废液时，要特别注意什么问题？
27．下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同，请把它选出来：
（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 _______________________________；
（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 _______________________________；
（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 _______________________________；
（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 _______________________________。
28．属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。
1、Cl2+2KI=2KCl+I2 2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
29．配平氧化剂是_______ 被氧化的元素是________
30. （6分）利用Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑反应，设计一个原电池并在下列方框中画出装置图，图中注明电极名称和电解质溶液，写出电极反应式。
电极反应：
三．计算题
31．把8.50g的锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g。求有多少克锌片被氧化了？
提高题
1、根据下列反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ）
⑴Cl2+2KI=2KCl+I2 ；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；
⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ， ⑷H2S+I2=S+2HI；
A．S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>S C．Fe3+>Cl2>S>I2 　　　 D．Cl2>I2>Fe3+>S
2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 ( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
3、某酸性溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：
A、SO42- B、NO3- C、HCO3- D、CO32- （ ）
4、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有： （ ）
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Al3+ D、Mg2+
5．新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的CrO3在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色，反应方程式为：2CrO3+3C2H5OH +3H2SO4 ==Cr2(SO4)3 +3C2H4O+6H2O ;用此现象可判断司机是否饮酒了。该反应的氧化剂是 （ ）
A. H2SO4 B. CrO3 C. C2H5OH D. C2H4O
6．3mol的SO32-恰好将2mol的XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A. +1 B.+2 C.+3 D.+4
7．下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
A. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加
A. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
A. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
8．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 ( )
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
9、将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是： （ ）
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
专题八：氧化还原反应答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A A C C C A C D C C B B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B D 无 C B AD B D A C C
二、填空题
25、Cu2+、Al3+；Fe、Cl-、S2-；Fe2+、Cl2、S
26、KMnO4；Mn；5：3；10e；2.24L
27、（1）水；（2）金刚石；（3）盐酸；（4）烧碱
28、略
29、8、3、6、1；Cl2；N
30、图略；负：Zn-2e=Zn2+；正：2H++2e=H2↑
三、计算题
31、3.25克
提高题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B AC A B B D C D A
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5江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制：马士龙 2008．3．29
专题十三 化学反应与能量
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。但该反应为吸热反应。请回答1、2两问题：
1、下列叙述中正确的是 （ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源
2、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
3．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 ( )
4、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B 放热反应在常温下一定很容易发生
C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
5、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( )
　A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
　C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
6．下列说法正确的是 ( )
A、 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量
7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应 　　　　　　②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 　　　　　　④燃烧时放出大量的热
A．①②③ 　　　　　　　　　　　　B．①②④
C．①③④ 　　　　　　　　　　　　D．②③④
8、下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应
C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、 Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
9、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。
A．Q1>Q2 B．Q110、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）
A.Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3
11.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（ ）
A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化
12、在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是（ ）
A、锌 B、石墨 C、银 D、铜
13、反应4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A、ν(NH3) = 0.010 mol/(L·s) B、ν(O2) = 0.001 0 mol/(L·s)
C、ν(NO) = 0.001 0 mol/(L·s) D、ν(H2O) = 0.045 mol/(L·s)
14．下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中的能量变化，通常只表现为热量的变化
B．要使硫燃烧只需要大量的氧气
C．工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度
D．SO2和O2合成SO3的反应中，升温增压，都可以提高反应的速率
15．下列说法正确的是 （ ）
A．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
16．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ ）
A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为热能
C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为电能
17．下列叙述正确的是 （ ）
A．电能是一级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
18、下列说法正确的是 （ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
19、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液
中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．该装置将化学能转变为电能
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应
21、在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。
22、(11分)用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）时，H2SO4恰好全部用完。试计算：
(1) 产生这些气体所消耗的锌的质量：
(2) 稀硫酸的物质的量的浓度为多少？
(3) 若用18.4mol/L浓 H2SO4溶液配制200mL上述稀H2SO4，需要用到的玻璃仪器有______________________（至少写出四种）
提高型
1、把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为 （ ）
A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a
2、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）
A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应
C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
3、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
4、已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
据次推断锌片是 （ ）
A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原
5、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变
6、在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB
B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
7、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2
CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ）
A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量
C、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量
8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
t
t
t
t
V
V
V
V
a
b
b
a
b
a
b
a
点燃
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1第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【知识回顾】
1、 金属钠和氧气反应的两个化学方程式：（注明生成物的颜色）
；
2、 金属钠和水的反应化学方程式：
离子方程式：
3、 金属钠和水反应的现象：
；说明：
；说明：
；说明：
；说明：
；说明：
4、金属钠着火用 灭火
5、金属钠应保存在：
6、活泼金属铝为什么不用特殊方法保存？
7、铁和水蒸气反应的化学反应方程式：
8、铝和盐酸、NaOH溶液反应的化学反应方程式：
铝和酸反应的离子方程式：
铝和NaOH溶液反应的离子方程式：
9、金属在化学反应中一般是 电子，化合价 ，被
发生 反应，是 剂。
10、地壳中含量最多的元素是： ；含量最多的金属元素是：
11、金属除了本节介绍的和氧气、水反应，在初中我们还接触过金属和哪些物质反应，举两个不同的例子：
12、物质的量应用与化学方程式的计算的原理是：
【能力提升】
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
3．下列物质，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
6．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
7．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）
A． Fe3+、NO3、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、
Ｃ．NO3、Na+、CO32 D．NO3、K+、OH
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 ：Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
9．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
10．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 。
第二节 几种重要的金属化合物
【知识回顾】
1、作为呼吸面具、水下作业中供养的物质是
发生的变化有两个：
2、填表
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
水溶液酸碱性比较
与酸反应
与碱反应
热稳定性
3、焰色反应的操作步骤：
4、钠的焰色为： 钾的焰色为： 透过（ ）
5、氧化铝和盐酸反应的化学方程式：
离子方程式：
6、氧化铝和NaOH溶液反应的化学方程式：
离子方程式：
7、氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式：
离子方程式：
8、氢氧化铝和NaOH溶液反应的化学方程式：
离子方程式：
9、用来做治疗胃酸过多的化学物质有：
10、不溶性碱，如Al（OH）3、Fe（OH）3都会发生受热分解的反应：
11、磁性氧化铁： ；铁红：
明矾： ；钡餐：
胆矾： ；生石灰：
熟石灰： 。
12、制备Fe（OH）2的离子方程式：
现象是：
13、检验三价铁离子的存在的离子方程式：
硫酸亚铁溶液为什么要放铁粉，涉及的反应是：
铁盐和铝盐有什么共同的作用：
【能力提升】
1．氢氧化铝可作治疗某种胃病的药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
2．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
5．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
7．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的（ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
9．有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（最少写三种方法）
（1）： 。
（2）： 。
（3）： 。
第三节 用途的金属材料
【知识回顾】
1、人们大量使用合金而较少使用纯金属的原因是：
2、人类使用合金最早的是 ；用途最广泛的是
【能力提升】
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）
A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观
3．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
4．适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ）
A．低碳钢　 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢
5．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银
6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ）
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
7．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造炊具 B．制防锈油漆
C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）
A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性
9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
11．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；
（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
12．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中记载：曾青得铁则化为铜（曾青：CuSO4），试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃
高一化学必修1单元测试题
（金属及其化合物）
班级 学号 姓名 得分 _
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16
Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分.)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中
2．下列物质中，不属于合金的是
A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔
3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：
A.NaOH B. Na2CO3 10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
8. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
9．将Fe,Cu,Fe2＋,Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A、Cu,Fe3＋ B、Fe2＋,Fe3＋ C、Cu,Cu2＋,Fe D、Cu,Fe2＋,Fe
10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
11．下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14. (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为
　 。（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 .（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为 .（3分)
15. 明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
16. 已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
四.实验题
17、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
四.计算题
18.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
19.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角----硅
【知识回顾】
1、硅在地壳中的含量仅次与氧，在自然界主要以 和
形式存在。光导纤维的化学成分是 ，半导体的化学成分是
2、二氧化硅在地壳中广泛存在，所以它的化学性质 ；但作为酸性氧化物既能与碱性氧化物反应，也能和碱反应，请写出化学方程式 ； ；所以实验室存放NaOH溶液的试剂瓶用 塞；雕刻玻璃的反应是：
3、根据元素周期表判断，硅酸的酸性比碳酸 。根据强酸制弱酸原理请写出盐酸和Na2SiO3反应的化学方程式：
硅胶的主要成分是： 。
4、硅酸盐是由硅、氧、金属组成的化合物的总称，通常结构复杂。最简单的是硅酸钠，其水溶液俗称 ；可作 。
比较复杂的硅酸盐通常写成氧化物的形式，如：硅酸钠：Na2O·SiO2
请写出下列硅酸盐氧化物形式：
Mg3CaSi4O12：
K2Al2Si6O16：
传统的三个硅酸盐产品是： ； ；
【能力提升】
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A．硅胶 B．水晶 　 C．玛瑙 　 D．硅石
2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
5．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ 　）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
8．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
9．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）
A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝
10．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
11．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）
A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32、AlO2、K+
C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
12．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 （ ）
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
13．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
第二节 富集在海水中的元素--------氯
【知识回顾】
1、氯气通常情况下为 色， 气味的有毒 体。
2、氯原子的最外层有 个电子，易 电子，通常做 剂。
金属一般易 电子，通常做 剂。
试写出氯气和铁、铜反应的化学方程式：
；
3、氯气与非金属氢气反应的现象是：
化学方程式为：
4、 自来水用氯气消毒的原理是：
起杀菌消毒作用的是： ；今年来发现用氯气对自来水消毒，会对人体造成伤害其原因是
5、 制漂白液的化学方程式：
制漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的成分是： ，有效成分是：
6、 检验Cl-的试剂有：
现象是：
【能力提升】
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
5．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
11．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2
C．HClO D．NaClO
12．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
13．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
14．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
15．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
第三节 硫和氮的氧化物
【知识回顾】
1、硫（俗称硫磺）是一种 色， 溶于水， 溶于二硫化碳的 体。
2、二氧化硫是 色， 气味的有毒 体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。
3、二氧化硫除溶于水外还与水发生反应，化学方程式为：
二氧化硫的漂白原理是：
HClO的漂白原理是：
4、工业上生成硫酸的反应有：
5、SO2、SO3作为酸性氧化物可与碱性氧化物和碱反应。写出SO2和烧碱反应的方程式 ，写出SO3和生石灰反应的化学方程式 。
6、雷雨肥庄稼的原理是：
【能力提升】
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化
C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
5．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO
C．O2与N2 D．NO与O2
7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水
C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　
C．①②④　 D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2
C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO
第四节 氨 硝酸 硫酸
【知识回顾】
1、 氮的固定是指：
2、 工业上氮的固定的化学方程式：
3、 氨是 色、 气味的 体。 溶于水。 液化，所以可做 剂。氨溶于水的同时还和水发生反应，方程式为：
氨水中有哪些成分：
液氨成分是 。氯水中有哪些成分
液氯成分是
4、 氨是中学阶段学过的一个唯一的碱性气体，所以它能和酸反应生成盐。如：
铵盐一般不稳定易分解，如：
5、 实验室制氨气的化学方程式为：
用 收集气体，用 检验气体收集满。
6、“黑面包”实验利用了硫酸的哪些性质：
涉及的化学反应是：
7、写出铜和浓硫酸反应的化学方程式：
氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。64克铜和含2摩尔硫酸的浓硫酸反应，被氧化的铜 （填大于、小于和等于）64克。
8、写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式：
写出稀硝酸和铜反应的离子方程式：
含4摩尔硝酸、2摩尔硫酸的混合稀酸和足量的铜反应，生成的NO气体在标况下为 L。
9、钝化发生在哪些物质之间：
【能力提升】
1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须用棕色瓶装的是 （ ）
A．全部 B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
3．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是 （ ）
A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4
4．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（ ）
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2 → D．NO2+H2O→
5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸与Na2S反应制得H2S
D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
6．下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ）
A．H+、Na+、OH—、Cl— B．NO3—、SO32—、Na+、K+
C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．PO43—、S2—、Na+、K+
7．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A．FeO + HNO3 B．C + HNO3 C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3
8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
9．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
10．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是 （ ）
①100mL量筒 ②10mL 量筒③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦
11．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ）
A．先用NaOH中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油
C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
12．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。
（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号
第四章 《非金属及其化合物》单元测试题
班级 学号 姓名 得分
一、选择题（本题含10小题，每题2分，每题只有1个正确选项）
1.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是…( )
A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液
2.，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…( )　
A.碳 B.石英 C.锗 D.硅
3.硅酸铜钡是当最新科学技术合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是( )
A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于复盐
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是………………… ( )
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀
5. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是…………………( )
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃
6.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………( )
A.硅酸钠溶液　　　B.氯化钡溶液　 C.石灰水 　D.漂白粉溶液
7.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…( )
A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O
8.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….… …( )
A.五氧化二磷粉未 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰
9.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的( )
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体
10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……….……………………………………….…( )
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2
二、多选题（每题3分，共18分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）
11.下列叙述不正确的是……………………………………….……( )
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应，稀HNO3被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
12.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用…….……( )
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸
13.起固定氮作用的化学反应是……….…………………………( )
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO
C.雷雨时空气中的 N2转化为NO D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
14.下列所列各物质的用途中，不正确的是………………….…( )
A.分子筛：吸附剂、催化剂　 B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅：砂纸、砂轮　　 D.硅酸：粘合剂、耐火材料
15.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的( )
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低
16.下面有关硅的叙述中，正确的是……….……………………( )
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第一位。
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
三、填空题：（共24分）
17.（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白（ ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
18.（8分）用线段连接相关材料和用途
材料 用途
氧化铝陶瓷 制轴承
氮化硅陶瓷 通讯
光导纤维 高级耐火材料
压电陶瓷 点火器
四、分析题（共11分）：
19.（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。
20.（8分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
（1） 写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。
（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
五、实验题（共12分）
21.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
六、推断题：（共5分）
22.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）2X2+Y2=2X2Y，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
七、简答题：（共10分）
23.（4分）简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？
第三章《金属及其化合物》参考答案
第一节金属的化学性质
【知识回顾】
1、4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na + O2=Na2O2（淡黄色）
2、见课本；离子方程式：2Na+2H2O=H2+2 Na++ 2OH-
3、浮，说明密度小于水；熔，说明反应放热；游，说明产生气体；红，说明产生的新物质显碱性；鸣；说明反应剧烈，有气体产生
4、沙土
5、煤油或石蜡油
6、铝和氧气生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了氧气与铝的接触
7、3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2
8、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9、见课本
10、见课本
11、铁和硫酸铜的反应；铁和酸的反应
12、物质的量之比等于化学计量数之比
【能力提升】
1、D 2、B 3、C 4、D 5、AC 6、D 7、B 8、CD 9、D
10、易拉罐又鼓起来；氢氧化钠和CO2反应，气体物质的量变少；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；
CO2+2OH-=CO32-+H2O，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
第二节 几种重要的金属化合物
【知识回顾】
1、Na2O2；
2Na2O2+2H2O= 4Na OH+O2↑ ，2Na2O2+2CO2= 2Na 2CO3+O2↑
2、
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱 小苏打
水溶液酸碱性比较 碱性（强） 碱性（弱）
与酸反应 比小苏打的要慢 快
与碱反应 主要是和碳酸根反应 OH-+HCO3-=H2O+CO32-
热稳定性 稳定 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
3、用盐酸洗涤铂丝，放在火焰上灼烧到接近火焰颜色，再用铂丝蘸取样品，放在火焰上灼烧，观察焰色。
4、黄色；紫色（透过蓝色钴玻璃）
5、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，离子方程式见课本
6、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式见课本
7、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，离子方程式见课本
8、Al（OH）3+ NaOH= NaAlO2+2H2O，离子方程式见课本
9、Al（OH）3 、NaHCO3、碳酸钙、等
10、见课本
11、见课本
12、Fe2++2OH-= Fe（OH）2↓灰白色变为灰绿色最终为红褐色
13、Fe3++3SCN-= （FeSCN）3；Fe +2Fe3+=3 Fe2+；做净水剂
【能力提升】
1、B 2、D 3、C 4、BD 5、A 6、C 7、AD 8、BC
9、（1）溶于水测pH值
（2）加盐酸，看反应快慢程度
（3）焰色反应
第三节 用途广泛的金属材料
【知识回顾】
1、合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大
2、铜合金；铁合金
【能力提升】
1、C 2、D 3、D 4、D 5、D 6、B 7、AC 8、B 9、AC 10、D
11、（1）④（2）①（3）③（4）②
12、（1）Fe+Cu2+= Fe2++Cu （2）保持干燥 （3）化学性质比较稳定，溶点低，易锻造
高一化学必修1单元测试题
（金属及其化合物）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D D B C A C C D BC BD BC D
14、（1）盐酸，2H++CO32-=H2O+CO2
（2）盐酸，H++HCO3-= H2O+CO2
（3）加热，2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
15、复；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；净水剂
16、（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
17.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙
18．42%
19．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L
第四章 《非金属及其化合物》答案
第一节无机非金属材料的主角---硅
【知识回顾】
1、 氧化物和硅酸盐；二氧化硅；硅
2、 稳定；见课本，用橡皮；见课本
3、 弱；见课本；硅酸
4、 水玻璃；防火材料；3MgO·CaO·4SiO2；K2O·Al2O3·6SiO2
玻璃、水泥、陶瓷
【能力提升】
1、A 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C 9、CD 10、D
11、AB 12、A 13、D
第二节 富集在海水中的元素-----氯
【知识回顾】
答案见课本
【能力提升】
1、B 2、 A 3、A 4、 D 5、D 6、C 7、 AD 8、AC 9、 C
10、 B 11、 A 12、CD 13、 BC 14、 AD 15、 A
第三节 硫和氮的氧化物
【知识回顾】
答案见课本
【能力提升】
1、B 2、C 3、 A 4、 B 5、 D 6、 D 7、 AC 8、 C 9、C
10、D 11、 BD 12、 C 13、A 14、AB
第四节 氨 硝酸 硫酸
【知识回顾】
见课本
【能力提升】
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6、BD 7、AC 8、D 9、B 10、C 11、D 12、 ⑤ ； ③ ； ② ；⑤ ；④； ①
第四章 《非金属及其化合物》单元测试题答案及评分标准
一、选择题（每题2分。共20分）：
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D
二、多选题（每题有一个或两个答案，全对得3分，漏选得1分，错选不得分。共18分）11.BD 12.D 13.AC 14.D 15.A 16.AD
非选择题：
17.（16分）（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E
（8）B
18. （8分） 材料 用途
氧化铝陶瓷 制轴承
氮化硅陶瓷 通讯
光导纤维 高级耐火材料
压电陶瓷 点火器
19.（3分）因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
20.（8分）（1）3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
（2）Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ； Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
（3）因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
21.（12分）（1）A、F、E、C、D、B （2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2 （4）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O?
22.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
23.（4分略。（只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分）
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F江苏省淮安中学2009届高考学业水平分块专题复习 编制：徐凤鸣 2008年3月20日
专题六 元素化合物(2)----氮及其化合物
基础题：
1.2003年10月15 日，我国载人航天飞船"神舟五号"发射成功，这标志着我国航天技术已居世界领先地位。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出红棕色物质。你认为此红棕色物质中含有
A．N2 B．NO C．CO2 D．NO2
2.“保护环境，就是保护人类自己”，目前在我国城市中主要的大气污染物是
A、Cl2 CO2 N2 酸雨 B、NH3 CO2 NO 雾
C、SO2 NO2 CO 烟尘 D、HCl SO2 N2 粉尘
3.下列气体中，不会造成空气污染的是
A．CO B．NO C．N02 D．N2
4.只能用排空气法收集的气体有
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
5.下列污染现象主要与NO2有关的是
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
6.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
7.下面哪个反应不是“雷雨肥田”的基本反应
A、 B、 C、2NO+O2==2NO2 D、3NO2+H2O==2HNO3+NO
8.气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
9. 常温下，能被浓硝酸钝化的金属是
A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
10.下列气体不能用H2SO4干燥的是
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
11.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应
　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应
12.打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸
13.检验氨气可选用
　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸
　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸
14.关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
15.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A. (NH4)2CO3 B.CaCO3 C. Mg(OH)2 D.FeCl3
16.下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加的是
A．酒精 B.浓硫酸 C.浓氨水 D.碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
17.人工固氮是指通过人工的方法将空气中游离的氮转变为化合态的氮的方法。下列过程中属于人工固氮的是
A、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B、下雷雨时，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气化合生成一氧化氮
C、豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气变成氮的化合物
D、一氧化氮和氧气化合生成二氧化氮
18.将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Fe2+、H+ D、Fe2+、Fe3+
19.对下列实验过程中所产生的部分实验现象的描述，不正确的是
A．氨气与氯化氢相遇冒白烟
B．把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色褪去
C．常温下，铝片投入冷的浓硫酸中，产生大量气体
D．烧得红热的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
20.下列反应的离子方程式错误的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O
C．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+
21.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
22.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
23.下列物质中，常被误认为是食盐而被食用发生中毒的是
A、 硝酸钠 B、亚硝酸钠 C、硝酸钾 D、亚硝酸钾
24.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
25.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
26.关于硝酸叙述正确的是：
A.硝酸不稳定，见光或受热就会分解
B.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C.铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D.稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
27、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO
C．O2与N2 D．NO与O2
28．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水
C．CO2溶解于水 D．NH3溶解于水
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案
题 号 21 22 23 24 25 26 27 28
答 案
27.将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
提高题：
28.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）
A、铜与稀硝酸 B、木炭与浓硝酸
C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化铁与硝酸
29.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 ( )
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与O2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
30.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1) NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
(2) 在含Cu+ 离子的酶的活化中，亚硝酸根离子可转化为NO，写
出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。
40.现有NO2和CO2混合气体，有如下的变化：
用化学式表示：无色气体A ；蓝色溶液 ；白色沉淀
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4江苏省淮安中学2009届高考学业水平（化学必修）分块专题复习 编制:杨益俊 2007.3.19
专题五 元素化合物(5)----硫及其化合物
基础题：
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 　　 ( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
① 对燃煤进行脱硫；② 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和
接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所
的作用可能是 A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．载体 （ ）
6．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
7．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是 （ ）
A．品红溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
8．检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 （ ）　　　 　 　
A．通过澄清石灰水 B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D．通过品红溶液
9．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( )D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A、S2— → HS— B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
12．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
14．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是 （ ）
A．石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型
B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药
15．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
16．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
17．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （　　）
　A．浓硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．浓盐酸　　　　D．浓硝酸
18．下列有关硫酸性质的叙述中，能说明硫酸为强酸的是 （ ）
A．稀硫酸能使石蕊试液变红 B．铜与浓硫酸共热能放出气体
C．浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢 D．浓硫酸与磷矿粉反应可制取磷酸
19．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （　　）
　A．SO2、O2、N2　　B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO　 D．SO2、Cl2、O2　　　
20．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用…….………… ….…( )
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
21．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 （ ）
A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
22．对下列事实的解释错误的是 ( )
A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2S04具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S ===CuS↓+H2S04能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
23．最近石家庄市的大街上出现了环保型出租专用车，该车型采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中有害气体的成分较普通车下降了80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是 ( )
A．CO2和H2 B．NO2和NO C．CO和SO2 D．炭粒和含铅化合物
24．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是 （ ）
A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成
C．都属于主族元素 　 D．每种元素仅生成一种氢化物
25．下列说法正确的是 （ ）
A．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
26．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
27．能正确表示下列化学变化的离子方程式是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
班级 姓名 学号 等第
请将选择题的答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案
29．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_________
30．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
31．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
32．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
提高题：
1．下列关于SO2的叙述，正确的是 （ ）
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
2．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液 （ ）
A．中性 漂白性 B．酸性 漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性
3．用一种试剂鉴别水玻璃、纯碱溶液、烧碱溶液, 这种试剂是 ( )
A．Ba(OH) 2溶液 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．AgNO 3溶液
4．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是 （　 　）
　　A． g　　　B．mol　　　C．g　　　D．g
5．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol
　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol
6．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2
7．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 ( )
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
8．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________ ;
(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：
9．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ __________________________
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：
_________→________→________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是________________________，C瓶溶液的作用是__________________________。
（4）装置②中所装的固体药品是______________，可验证的产物是____________
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可以验证的产物是___________。
丙
甲
乙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F
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