学业水平测试专题复习学案-氧化还原反应
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文档简介
广州市第91中学高二化学学业水平测试专题复习学案
第一讲 氧化还原反应
【学习目标】
1.会判是不是氧化还原反应。
2.能正确判断氧化还原反应中元素化合价的变化。
3.能找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、被氧化和被还原的元素。
4.能清楚化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系。
【学习重点】
判氧化剂、还原剂及被氧化和被还原的元素。
【学习难点】
计算被氧化和被还原的元素的物质的量之比。
【学习过程】
一、过关知识
1、氧化还原反应的本质：_________________________（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价________。
3、判断氧化还原反应的依据：
凡是有元素化合价________或有电子的________的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：（氧化剂、还原剂的判定）
①还原剂（具有还原性）：化合价_______→________电子→被_________或发生______________→生成氧化产物。
②氧化剂（具有氧化性）：化合价________→___________电子→被____________或发生→生成还原产物；
★（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、被氧化和被还原；氧化剂、还原剂在________中找。）
化合价升高 失电子 被氧化
CuO + H2 = Cu + H2O
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低 得电子 被还原
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
反应类型 实 例 是否是氧化还原反应 特 征
1） 2Na+Cl2点燃2NaCl
CaO + H2O = Ca(OH)2
2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
3） C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4） HCl +NaOH=NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
★ 总结：
1.判断是否氧化还原反应最快捷的方法：先看反应中有无________，若有就一定是氧化还原反应。若无再判化合价。
2.判两剂找变价，升失氧---还；降得还---氧，理解是关键。
【基础训练】
一、【人人过关，消灭D】
1.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A. SiO2＋2C高温Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3 =3FeCl2
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4.下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 4H2O
C．2Mg + CO2 C + 2MgO
D．CO + H2O(g) CO2 + H2
5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与盐酸的反应 B．(NH4)2SO4固体和消石灰的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
【典型例题】
1.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2。对这一反应的描述中正确的是
A、氢化钠是氧化剂 B、水是氧化剂
C、反应前后H2O中的元素化合价不变 D、反应的氧化剂和还原剂的物质的量比是1:1
二、【勇往直前，我做主】
1.Fe+Cl2 点燃FeCl3反应，下列说法正确的是（ ）
A. Fe是还原剂，发生氧化反应。 B.Fe是氧化剂，发生还原反应。
C．Fe是还原剂，发生还原反应。 D.Fe是氧化剂，发生氧化反应。
2.生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2==2H2O+O2↑。该反应中H2O2 （ ）
A、既不是氧化剂，也不是不原剂 B、既是氧化剂又是还原剂
C、仅为氧化剂 D、仅为还原剂
3.水在下列反应中只作还原剂的是（ ）
A、C12+H2O=HCIO+HCl B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、2F2+2H2O= 4HF+O2
4. 在C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 的反应中，表现出氧化性的物质是（ ）
A．SO2 B.H2SO4 (浓) C.CO2 D.C
5.在2KI+Cl2=2KCl+I2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．K B.I C.Cl D.I和Cl
6.下列反应中，NH3表现出还原性的是（ ）
A. 4NH3 +5O2催化剂4NO+ H2O B. NH3+ H2O= NH3.H2O
C. NH3 +HNO3 = NH4NO3 D. NH3+HCl= NH4Cl
7. 下列关于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B. H2O是氧化剂，Cl2是还原剂
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. H2O既是氧化剂又是还原剂
8.某元素在化学反应中，由化合态变为单质，则该元素（ ）
A.化合价降低为0 B.一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D.一定被氧化
9下列有关氧化还原的叙述，正确的是（ ）
A、氧化还原的本质是元素化合价的升降
B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、作氧化剂的物质不能同时作还原剂
10.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A、CuO→CuSO4 B、 CO2→CO C、KClO3→O2 D、Fe→Fe3O4
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【过关斩将，直奔A】
1．在NO2被水吸收的反应中3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，被还原的N和被氧化的N的物质的量之比为 A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
【考题连接】
24.（2006广州）铁与热水不反应，但与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，工业上曾于制造氢气。该反应中的氧化剂是（ ）
A.Fe B.H2O C.Fe3O4 D.H2
25．（2006广州）下列反应中，氮元素被还原的是（ ）
A.2NO+O2=2NO2 B.N2+O2放电2NO
C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 D. 4HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
10. （2007广州）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B.NH4Cl NH3↑+HCl↑
C.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl D.SO3+CaO=CaSO4
39. （2007广州）将下列物质露置空气中，会因氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Al2O3 B. CaCO3 C.FeSO4 D. 4H2SO4(浓)
【现场检测】
1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2.下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
4.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
5．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2SO3SO2 B．HClCl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．H2SS
8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
9．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
班级 姓名 学号
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我们的目标：冲A，消灭D。大家都PASS!
第一讲 氧化还原反应
【学习目标】
1.会判是不是氧化还原反应。
2.能正确判断氧化还原反应中元素化合价的变化。
3.能找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、被氧化和被还原的元素。
4.能清楚化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系。
【学习重点】
判氧化剂、还原剂及被氧化和被还原的元素。
【学习难点】
计算被氧化和被还原的元素的物质的量之比。
【学习过程】
一、过关知识
1、氧化还原反应的本质：_________________________（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价________。
3、判断氧化还原反应的依据：
凡是有元素化合价________或有电子的________的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：（氧化剂、还原剂的判定）
①还原剂（具有还原性）：化合价_______→________电子→被_________或发生______________→生成氧化产物。
②氧化剂（具有氧化性）：化合价________→___________电子→被____________或发生→生成还原产物；
★（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、被氧化和被还原；氧化剂、还原剂在________中找。）
化合价升高 失电子 被氧化
CuO + H2 = Cu + H2O
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低 得电子 被还原
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
反应类型 实 例 是否是氧化还原反应 特 征
1） 2Na+Cl2点燃2NaCl
CaO + H2O = Ca(OH)2
2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
3） C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
4） HCl +NaOH=NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
★ 总结：
1.判断是否氧化还原反应最快捷的方法：先看反应中有无________，若有就一定是氧化还原反应。若无再判化合价。
2.判两剂找变价，升失氧---还；降得还---氧，理解是关键。
【基础训练】
一、【人人过关，消灭D】
1.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A. SiO2＋2C高温Si＋2CO↑ B. Fe＋2FeCl3 =3FeCl2
C. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D. AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O
3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4.下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 4H2O
C．2Mg + CO2 C + 2MgO
D．CO + H2O(g) CO2 + H2
5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与盐酸的反应 B．(NH4)2SO4固体和消石灰的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
【典型例题】
1.氢化钠（NaH）是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2。对这一反应的描述中正确的是
A、氢化钠是氧化剂 B、水是氧化剂
C、反应前后H2O中的元素化合价不变 D、反应的氧化剂和还原剂的物质的量比是1:1
二、【勇往直前，我做主】
1.Fe+Cl2 点燃FeCl3反应，下列说法正确的是（ ）
A. Fe是还原剂，发生氧化反应。 B.Fe是氧化剂，发生还原反应。
C．Fe是还原剂，发生还原反应。 D.Fe是氧化剂，发生氧化反应。
2.生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2==2H2O+O2↑。该反应中H2O2 （ ）
A、既不是氧化剂，也不是不原剂 B、既是氧化剂又是还原剂
C、仅为氧化剂 D、仅为还原剂
3.水在下列反应中只作还原剂的是（ ）
A、C12+H2O=HCIO+HCl B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、2F2+2H2O= 4HF+O2
4. 在C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 的反应中，表现出氧化性的物质是（ ）
A．SO2 B.H2SO4 (浓) C.CO2 D.C
5.在2KI+Cl2=2KCl+I2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．K B.I C.Cl D.I和Cl
6.下列反应中，NH3表现出还原性的是（ ）
A. 4NH3 +5O2催化剂4NO+ H2O B. NH3+ H2O= NH3.H2O
C. NH3 +HNO3 = NH4NO3 D. NH3+HCl= NH4Cl
7. 下列关于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B. H2O是氧化剂，Cl2是还原剂
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂 D. H2O既是氧化剂又是还原剂
8.某元素在化学反应中，由化合态变为单质，则该元素（ ）
A.化合价降低为0 B.一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D.一定被氧化
9下列有关氧化还原的叙述，正确的是（ ）
A、氧化还原的本质是元素化合价的升降
B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、作氧化剂的物质不能同时作还原剂
10.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A、CuO→CuSO4 B、 CO2→CO C、KClO3→O2 D、Fe→Fe3O4
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【过关斩将，直奔A】
1．在NO2被水吸收的反应中3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，被还原的N和被氧化的N的物质的量之比为 A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
【考题连接】
24.（2006广州）铁与热水不反应，但与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2，工业上曾于制造氢气。该反应中的氧化剂是（ ）
A.Fe B.H2O C.Fe3O4 D.H2
25．（2006广州）下列反应中，氮元素被还原的是（ ）
A.2NO+O2=2NO2 B.N2+O2放电2NO
C.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 D. 4HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
10. （2007广州）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B.NH4Cl NH3↑+HCl↑
C.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl D.SO3+CaO=CaSO4
39. （2007广州）将下列物质露置空气中，会因氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Al2O3 B. CaCO3 C.FeSO4 D. 4H2SO4(浓)
【现场检测】
1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2.下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
4.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
5．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
6． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2SO3SO2 B．HClCl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．H2SS
8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
9．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
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