氯、溴、碘及其化合物复习学案
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氯、溴、碘及其化合物复习学案
班级 姓名
【会考要求】
氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法③氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）。C1-的检验⑤溴、碘单质的物理性质⑥氯、溴、碘单质间的置换反应⑦氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念⑧氧化还原反应中电子转移的方向和数目 abacab bb
一、氯气的生产原理
1.氯气的制法
（1）工业制法：电解法
实验现象 结论
1 铁棒上、石墨棒上有气泡冒出 电解产生气体
2 出现爆鸣现象 a管中气体为
3 淀粉碘化钾试纸变蓝 b管中气体为
4 铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色 a管内溶液显碱性b管内溶液不显碱性
反应
（2）实验室制法：氧化法
①原理：
②装置：
③收集：
④检验：
⑤尾气吸收：
用双线桥法标出电子转移方向和数目反应：MnO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化剂 还原剂 ， 被氧化， 被还原
2．氯气的性质
（1）物理性质：通常是______色、密度比空气____、有_____气味气体。能溶于水，有毒。
（2）化学性质：氯是活泼的非金属元素，氯原子易________电子。氯气与金属、非金属等发生_________反应，一般作________剂，有强 性。
① 与金属反应： Cl2＋ Fe ， Cl2＋ Cu
② 与非金属反应： Cl2＋ H2 （光照或点燃）
③ 与水反应： Cl2＋ H2O
④ 与碱反应： Cl2＋ NaOH
Cl2＋ Ca(OH)2
漂白粉和漂粉精的有效成分都是 ，主要成分是 。
漂白粉的作用原理 。
漂白粉的失效原理： 。
（3）氯水
① 氯气溶于水后可得到氯水（离子方程式： ）
② 氯水的成分：新制的氯水中存在 等多种微粒。
③ HClO的 性质：具有 性， 性， 性和弱酸性。
A．HClO不稳定，见光或受热易分解：
B．次氯酸具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质。
C．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
D．次氯酸具有弱酸性，酸性比 酸性弱。
４．溴和碘的提取：
实验内容 操作方法 实验现象 化学方程式
1．氯置换溴 将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，用力振荡试管 试管内的溶液由无色变为 色。
2．氯置换碘 将少量氯水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管 试管内的溶液由无色变为 色。
3．溴置换碘 将少量溴水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管 试管内的溶液由无色变为 色。
结论 氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出 和 ，溴能置换出 ，即氧化性： 。
５．氧化还原反应
（1）本质：电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）（2）特征（判断）：
（3）定量关系： 化合价升高总数＝化合价降低总数（失电子总数＝得电子总数）
（4）氧化还原反应规律
强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
钠、镁及其化合物学案
班级 姓名
【会考要求】
钠、镁及其化合物①钠的物理性质②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）③钠、镁的生产原理④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）⑤碳酸钠的用途⑥强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件⑦离子方程式 abababb
一、金属钠的性质与应用
结构 钠原子最外层只有 电子，化学反应中易 电子而表现出强 性。
物理性质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水 ，比煤油 ，熔点较 。
化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗： 产物颜色： 钠在O2中点燃： 产物颜色：
钠在氯气中燃烧，现象： 色火焰，有 烟产生。
与化合物 与水反应，现象：“浮·游·熔·响·红”，方程
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 和H2，再考虑 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有 放出和 。2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
*与某些熔融盐：4Na＋TiCl4 700~800℃ 4NaCl＋Ti
存在 自然界中只能以化合态存在
保存 保存在 中，使之隔绝空气和水
制取
用途 A．制取钠的化合物 B．钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂C．作强还原剂 D．作电光源
二、碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度比碳酸氢钠_______） 易溶
热稳定性
碱性 碱性 碱性
与酸 盐酸
转化 Na2CO3_____________________＝2NaHCO32NaHCO3 __________________________________
碱 NaOH
CaCl2
三、侯式制碱法：
四、镁的提取及应用
１．存在：主要以 态的形式存在于 和 中。
２．结构：（原子结构示意图）：
３．物性： 色金属，密度较 （1.74 g·cm－3）质地较 。
４．化性：
（1）与非金属： Mg＋ O2 Mg＋ N2
（2）与酸： Mg＋ HCl
（3）与氧化物： Mg＋ CO2
５．制取：
五、离子反应
1．电离方程式的书写
HCl NaOH
Na2SO4 NaHSO4
Na2CO3 NaHCO3
CH3COOH NH3·H2O
2．离子方程式的书写
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水的强电解质拆成离子形式，
难溶、沉淀、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质仍以分子式表示。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查“质量守恒”、“电荷守恒”。
【巩固提高】写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与盐酸反应
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应
（3）硫酸与氢氧化钡溶液反应
主备人：李新宇
主备人：李新宇
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高二化学备课组
班级 姓名
【会考要求】
氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法③氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）。C1-的检验⑤溴、碘单质的物理性质⑥氯、溴、碘单质间的置换反应⑦氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念⑧氧化还原反应中电子转移的方向和数目 abacab bb
一、氯气的生产原理
1.氯气的制法
（1）工业制法：电解法
实验现象 结论
1 铁棒上、石墨棒上有气泡冒出 电解产生气体
2 出现爆鸣现象 a管中气体为
3 淀粉碘化钾试纸变蓝 b管中气体为
4 铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色 a管内溶液显碱性b管内溶液不显碱性
反应
（2）实验室制法：氧化法
①原理：
②装置：
③收集：
④检验：
⑤尾气吸收：
用双线桥法标出电子转移方向和数目反应：MnO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化剂 还原剂 ， 被氧化， 被还原
2．氯气的性质
（1）物理性质：通常是______色、密度比空气____、有_____气味气体。能溶于水，有毒。
（2）化学性质：氯是活泼的非金属元素，氯原子易________电子。氯气与金属、非金属等发生_________反应，一般作________剂，有强 性。
① 与金属反应： Cl2＋ Fe ， Cl2＋ Cu
② 与非金属反应： Cl2＋ H2 （光照或点燃）
③ 与水反应： Cl2＋ H2O
④ 与碱反应： Cl2＋ NaOH
Cl2＋ Ca(OH)2
漂白粉和漂粉精的有效成分都是 ，主要成分是 。
漂白粉的作用原理 。
漂白粉的失效原理： 。
（3）氯水
① 氯气溶于水后可得到氯水（离子方程式： ）
② 氯水的成分：新制的氯水中存在 等多种微粒。
③ HClO的 性质：具有 性， 性， 性和弱酸性。
A．HClO不稳定，见光或受热易分解：
B．次氯酸具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质。
C．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
D．次氯酸具有弱酸性，酸性比 酸性弱。
４．溴和碘的提取：
实验内容 操作方法 实验现象 化学方程式
1．氯置换溴 将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，用力振荡试管 试管内的溶液由无色变为 色。
2．氯置换碘 将少量氯水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管 试管内的溶液由无色变为 色。
3．溴置换碘 将少量溴水滴入试管内的KI溶液中，用力振荡试管 试管内的溶液由无色变为 色。
结论 氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出 和 ，溴能置换出 ，即氧化性： 。
５．氧化还原反应
（1）本质：电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）（2）特征（判断）：
（3）定量关系： 化合价升高总数＝化合价降低总数（失电子总数＝得电子总数）
（4）氧化还原反应规律
强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
钠、镁及其化合物学案
班级 姓名
【会考要求】
钠、镁及其化合物①钠的物理性质②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）③钠、镁的生产原理④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）⑤碳酸钠的用途⑥强弱电解质，离子反应的本质及发生的条件⑦离子方程式 abababb
一、金属钠的性质与应用
结构 钠原子最外层只有 电子，化学反应中易 电子而表现出强 性。
物理性质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水 ，比煤油 ，熔点较 。
化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗： 产物颜色： 钠在O2中点燃： 产物颜色：
钠在氯气中燃烧，现象： 色火焰，有 烟产生。
与化合物 与水反应，现象：“浮·游·熔·响·红”，方程
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 和H2，再考虑 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有 放出和 。2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
*与某些熔融盐：4Na＋TiCl4 700~800℃ 4NaCl＋Ti
存在 自然界中只能以化合态存在
保存 保存在 中，使之隔绝空气和水
制取
用途 A．制取钠的化合物 B．钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂C．作强还原剂 D．作电光源
二、碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度比碳酸氢钠_______） 易溶
热稳定性
碱性 碱性 碱性
与酸 盐酸
转化 Na2CO3_____________________＝2NaHCO32NaHCO3 __________________________________
碱 NaOH
CaCl2
三、侯式制碱法：
四、镁的提取及应用
１．存在：主要以 态的形式存在于 和 中。
２．结构：（原子结构示意图）：
３．物性： 色金属，密度较 （1.74 g·cm－3）质地较 。
４．化性：
（1）与非金属： Mg＋ O2 Mg＋ N2
（2）与酸： Mg＋ HCl
（3）与氧化物： Mg＋ CO2
５．制取：
五、离子反应
1．电离方程式的书写
HCl NaOH
Na2SO4 NaHSO4
Na2CO3 NaHCO3
CH3COOH NH3·H2O
2．离子方程式的书写
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水的强电解质拆成离子形式，
难溶、沉淀、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质仍以分子式表示。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查“质量守恒”、“电荷守恒”。
【巩固提高】写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与盐酸反应
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应
（3）硫酸与氢氧化钡溶液反应
主备人：李新宇
主备人：李新宇
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