会考复习（考点默写）
第3专题 元素及其化合物的相互转化关系
一、钠及其化合物的相互转化关系
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
二、铝及其化合物的相互转化关系
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
三、铁及其化合物的相互转化
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
四、氯及其化合物的相互转化
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
五、硫及其化合物的相互转化
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
六、氮及其化合物的相互转化
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
七、硅及其化合物的相互转化
①
②
③
④
⑤
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2
AlCl
8
⑤+A
AKO)3
NaA1O3会考复习（考点默写）
第1专题 金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、钠是 色金属，质 ，密度比水 ，熔点 。金属钠露置在空气中容易被空气中的氧气氧化，有关方程式为 ，因此实验室通常把金属钠保存在 中。金属钠的化学性质主要有：①在空气中燃烧生成 色固体，有关方程式： ；②金属钠和水反应的化学方程式：
，离子方程式为 。金属钠投入滴有酚酞的水中，出现的一系列现象为 。
2、氧化钠属于 氧化物，能和水和酸反应，写出氧化钠和水、盐酸反应的化学方程式： 、 。
3、碳酸钠是 色固体，俗称 、 ，其结晶水合物的化学式为 。碳酸氢钠是 色固体，俗称 ，溶解度比碳酸钠 。其中 受热易分解，有关方程式为 。它们的水溶液都呈 性，且 性碳酸钠比碳酸氢钠 （填“强”或“弱”）。它们还都能和盐酸反应产生 气体，反应速率碳酸氢钠比碳酸钠 （填“快”或“慢”）。写出它们分别和盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
。
4、用化学方程式表示碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系：
。
5、钠的焰色反应呈 色，钾的焰色反应呈 色（透过 观察）。
二、铝及其化合物
1、纯净的铝是 色金属，露置在空气中能被空气中的 氧化，形成致密的
并牢固覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
铝的化学性质主要有：①铝既能和 又能和 反应，写出铝分解和盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式及离子方程式：
。②在常温下，铝遇 、
会在表面生成致密的 而发生 。③铝和金属氧化物（如氧化铁）在高温条件下发生 反应，有关方程式为 ，此反应可用于 。工业上常用 的方法来制备铝，有关化学方程式为 。
2、氧化铝属于 氧化物，既能和 又能和 反应，写出氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式及离子方程式：
。
3、氢氧化铝属于 氢氧化物，既可溶于 又可溶于 ，写出氢氧化铝分别和盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式及离子方程式：
。氢氧化铝受热会分解，有关化学方程式为 。用氯化铝溶液制备氢氧化铝常用 ，有关化学方程式为 。
4、用离子方程式表示下列转化关系：
① 、②
③ 、④ 。
三、铁及其化合物
1、人类使用的钢铁是用铁矿石在 内冶炼而成的，常见的铁矿石主要有赤铁矿（主要成分为 ）、磁铁矿（主要成分为 ）等。炼铁的原料除铁矿石外还需要 、 和 。炼铁的化学原理可以用下面的化学方程式表示：①生成还原剂： 、 ；②还原铁矿石（以氧化铁为例）： ；③使脉石转化为炉渣：
、 。
2、铁是一种能被 吸引的 色金属，是 和 的良导体。铁的化学性质主要有：①能和非金属单质（如Cl2、O2）反应，有关方程式为 、
；②能和盐酸反应，离子方程式为 ；
③常温下，铁遇 、 发生 ；④铁能和水蒸气反应，有关方程式为
。⑤铁能和盐溶液如FeCl3、CuSO4溶液反应，有关的化学方程式及离子方程式为：
。
3、用离子方程式表示Fe2+和Fe3+的相互转化：
。
4、实验室用试剂 来检验Fe3+，现象为溶液变 色。
5、实验室用 （仪器名称）伸入到盛有FeCl2溶液试管的 滴加
（试剂名称）溶液的方法来制备Fe(OH)2。
四、铜及其化合物
1、工业上主要采用 冶炼 的方法获得铜。经冶炼所得铜的含铜量为99.5%～99.7%，对于电气工业来说仍属于“粗铜”，还必须经过 精炼，使纯度达到99.95%以上才能达到要求。
2、铜是 色金属，也是 和 的良导体。铜的化学性质主要有：①能和非金属单质（如Cl2、O2）反应，有关化学方程式为 、
；②在金属活动性顺序中，铜排在 后，不能从稀盐酸中置换出氢气，但能能和强 性酸（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）反应，有关化学方程式为
；③铜还能和盐溶液如FeCl3反应，有关化学方程式及离子方程式为：
。
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1会考复习（考点默写）
第5专题 化学反应及能量
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是 ，外部表现为 。在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质： 电子，被 ，发生 反应，作 剂，转化为
产物；元素化合价降低的物质： 电子，被 ，发生 反应，作
剂，转化为 产物。
2、配平下列氧化还原反应并标出电子转移的方向及数目。
Cu+ HNO3(稀)——— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
二、离子反应
1、在 的化合物叫电解质，
（填化合物类型）是常见的电解质。在 的化合物叫非电解质。
2、在水溶液中 的电解质叫强电解质，常见的强电解质主要有
。在水溶液中 的电解质叫弱电解质，常见的弱电解质主要有 。
3、有 的反应叫离子反应，离子反应可用离子方程式表示。把化学方程式改写成离子方程式时，只有 的 可拆写成离子符号。离子方程式除需遵循质量守恒外，还需遵循 守恒。
三、可逆反应
1、化学反应速率通常用单位时间内 或 来表示，计算公式为 ，常用单位有 。影响化学反应速率的因素主要有内因和外因，内应是指 ，外因就是外界条件，主要有 、 、 和 等。
（1）其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，可 化学反应速率，减小反应物浓度，会 化学反应速率。
（2）其他条件不变的情况下，升高温度，可 化学反应速率，降低温度，会 化学反应速率。
（3）对有 参加的反应，其他条件不变的情况下，增大压强，可 化学反应速率，减小压强，会 化学反应速率。
（4）其他条件不变的情况下，使用催化剂往往能够 化学反应速率。
2、在 下，既可向 进行，又可向 进行的反应叫可逆反应。可逆反应在一定条件下进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生物物的浓度 ，反应达到化学平衡状态。可逆反应是有一定 的，反应物 （填“能”或“不能”）完全转化为生成物。
四、化学能和热能的相互转化
1、化学上把有 的反应称为放热反应，放热反应把 转化为 ；把 的反应称为吸热反应，吸热反应把 转化为 。
2、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为 反应。
3、化学反应的本质是 。断开化学键需要 能量，形成化学键则会 能量。当反应物中化学键的能量总和大于生成物中化学键的能量总和，反应为 反应；当反应物中化学键的能量总和小于生成物中化学键的能量总和，反应为 反应。
五、化学能和电能的相互转化
1、将 转化为 的装置称为原电池。在原电池中活动性 的金属优先 电子作为负极。例如以稀硫酸为电解质溶液，Zn、Cu作电极构成的原电池中（在右边方框内画出简单装置图），Zn为原电池的 极，发生 反应，电极反应式为 ；Cu为原电池的 极，发生 反应，电极反应式为
。电池的总反应式为 。电子从 电极流向 电极，电流从 电极流向 。
2、将 转化为 的装置称为电解池。在电解池中，与电源正极相连的电极称 极，发生 反应；与电源负极相连的电极称 极，发生 反应。例如以石墨为电极电解氯化铜溶液（在右边方框内画出简单装置图）时，阳极反应式为 ，阴极反应式为 ，总反应式为
。
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1会考复习（考点默写）
第2专题 非金属及其化合物
一、氯及其化合物
1、实验室制取氯气的原料是 和 ，化学方程式为
。工业上用 的方法来获取氯气，化学方程式为 。
2、常温下，氯气是有 气味的 色气体，密度比空气 ， 毒。氯气的化学性质主要有：①能和非金属单质（如H2）反应，有关化学方程式为：
；②能和金属单质（如Na、Fe、Cu等）反应，有关化学方程式为：
；③能和水反应，有关化学方程式及离子方程为：
；④能和碱（如NaOH溶液）反应，有关化学方程式及离子方程式为 ；⑤能和盐（如KBr、KI、FeCl2等），有关化学方程式及离子方程式为：
。
3、次氯酸是 （填“强”或“弱”）酸，具有强 性，可起 、 的作用。次氯酸不稳定， 易分解，化学方程式为： 。
4、工业上用 和 反应制取漂白粉，化学方程式为
。漂白粉的主要成分是 ，有效成分为
，能和空气中的 反应生成 而产生漂白作用，化学方程式为 ，因此，漂白粉需 保存。
5、氯水是氯气溶于水得到的水溶液，属于 物，呈 色。由于氯气和水反应生成的次氯酸 ，实验室中氯水需保存在 中。
二、硫及其化合物
1、硫单质常温下为 色固体， 溶于水，在空气中燃烧，火焰呈 色，化学方程式为： 。
2、二氧化硫属于 氧化物，能和水、碱性氧化物（如CaO）及碱（如Ca(OH)2）反应，有关化学方程式为
。二氧化硫能使 溶液褪色，说明二氧化硫具有 作用，褪色后的溶液再加热，发现 。二氧化硫还具有还原性，能被氧化剂（如O2、H2O2）氧化，有关方程式为：
。
3、 的燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成 。其形成原理用化学方程式可表示为： 。
4、浓硫酸加入胆矾，发现胆矾从 色变成 色，说明浓硫酸具有 性；浓硫酸加入到蔗糖中，能使蔗糖 化，说明浓硫酸具有 性；浓硫酸还具有 性，能使活泼金属如Fe、Al发生 ，也能和不活泼金属如Cu反应，化学方程式为
，还能和非金属如C反应，化学方程式为
。
三、氮及其化合物
1、大部分氮元素以 态存在于 中，化学上把 态氮转化为 态氮的过程称为氮的固定。N2的电子式为 ，结构式为 ，化学性质稳定。
2、俗话说“雷雨发庄稼”，用化学方程式表示其原因：
。NO是 色 味的 毒气体， 溶于水；NO2是 色有 气味的气体，大量排放到空气中不但能形成 ，在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为 。
3、工业上用 （填化学方程式）为原理合成氨气。氨在通常情况下是 色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，1体积水中可溶解 体积氨气。氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作 剂。氨气溶于水显 性，相关化学方程式为： 。所以氨气能使湿润的 试纸变 色，还能和酸（如盐酸、硫酸）反应，有关化学方程式为： 。浓氨水遇浓盐酸会产生 ，就是因为挥发出来的NH3与HCl反应生成了 色的氯化铵 体的缘故。氨气 （填“能”或“不能”）用浓硫酸干燥。
4、常见的铵盐有：碳铵 、氯铵 、硫铵 、硝铵 （以上填化学式）等，铵盐都 溶于水；铵盐受热易 ，以碳铵、氯铵为例可用以下化学方程式说明： 。铵盐遇碱会放出 ，以NH4Cl遇Ca(OH)2为例可用以下化学方程式说明：
。
5、浓HNO3、稀硝酸都具有强 性：①浓硝酸在常温下能使活泼金属 和 发生
；②浓硝酸和稀硝酸都能和不活泼金属铜反应，有关化学方程式为
；③浓硝酸还能和非金属单质C反应，有关化学方程式为 。
四、硅及其化合物
1、硅在自然界主要以 及 的形式存在，晶体硅是良好的 材料。
2、二氧化硅属于 氧化物，能和碱性氧化物（如CaO）、碱（如NaOH）反应，有关化学方程式为 。二氧化硅还能与一种酸 （填化学式）反应，有关化学方程式为
，此反应原理可用于 。二氧化硅还可用于现代信息技术上制作 。
3、三大硅酸盐产品分别是 、 、 。
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2会考复习（考点默写）
第4专题 物质结构基础
一、原子结构
1、原子是由居于中心的 和 构成的，原子核又由 和 构成，原子结构中，决定元素种类的是 ，决定原子质量的是 ，决定元素化学性质的是 。在原子中，原子序数＝ ＝ ＝
，化学上把 和 之和称为 。完成下表：
微粒符号
质子数
中子数
核外电子数
2、人们把具有一定 核一定 的一种原子称为一种核素，化学上把
相同、 （或 ）不同的核素互称为同位素。完成下表：
同位素 同素异形体 同分异构体
相同
不同
研究对象
3、多电子原子中，由于电子的 不同，电子运动的主要区域离核有远有近。通常能量低的电子在离核 的区域运动，而能量高的在离核 的区域运动。人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为 、 、 、 、 、 、 ……电子层。
（1）核外电子排布规律
①电子一般总是尽先排满 的电子层；②各电子层最多可容纳的电子数为 ，即K层最多 个，L层最多 个，M层最多 个；③最外层电子数不超过 个（K层为最外层时不超过 个），次外层不超过 个。
（2）原子结构示意图（完成下表）。
原子序数 1 2 3 4 5 6
元素符号
原子结构示意图
原子序数 7 8 9 10 11 12
元素符号
原子结构示意图
原子序数 13 14 15 16 17 18
元素符号
原子结构示意图
二、元素周期律和元素周期表
1、元素的性质随原子序数的递增呈现 变化的规律称为元素周期律。
①除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子最外层电子重复出现从 递增到 ，
呈现 变化。
②除H、He元素外，随原子序数的递增，元素原子半径重复出现由 到 ，呈现
变化。除稀有气体外，同周期从左往右原子半径逐渐 ，同主族从上往下原子半径逐渐 。
③随着原子序数的递增，元素最高化合价重复从 到 ，一个周期的中部开始出现负价，负价从 依次递增到 ，呈现 变化。元素的最高正价等于 ，最高正价与最低负价的绝对值之和等于 。
④随着原子序数的递增，元素的金属性重复出现由 到 ，非金属性由 到 ，呈现 变化。同周期从左往右金属逐渐 ，非金属性逐渐 ；同主族从上往下金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。元素的金属性越强，它的单质越
和水或酸反应置换出氢气，该元素 的 性越 。元素的非金属性越强，它的单质越 和氢气化合，得到的气态 越 ，该元素
的 性越 。
2、在下表中填写元素的名称和符号，完成元素周期表的一部分。
族周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
4
（1）元素周期表的横行称为 ，元素周期表共有 个周期，其中有 个短周期（分别为 周期）， 个长周期（分别为 周期）及 个不完全周期（即第 周期）。周期数等于元素原子的 。
（2）元素周期表共有 个纵行，称为 。元素周期表共有 个主族， 个副族， 个0族， 个Ⅷ族（共 个纵行）。主族元素的族序数等于元素原子的
。
三、化学键
1、物质纵 的 或 之间存在的 叫做化学键。
2、 之间通过 形成的 叫做离子键，离子键通常出现在 之间。 通过 结合形成的化合物叫离子化合物。 间通过 形成的 叫做共价键，共价键通常出现在 之间。 通过 结合形成的化合物叫共价化合物。离子化合物中 离子键， 共价键；共价化合物中 离子键， 共价键（以上四格填“一定含有”、“一定没有”或“可能含有”。
3、完成下表，写出有关物质的电子式。
钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 钠离子
电子式
镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 H2 O2 N2 Cl2
电子式
氯化钠 氯化镁 氯化氢 水 氨气 甲烷 CO2
电子式
4、写出下列物质的结构式
氯化氢 、水 、氨气 、甲烷
氮气 、二氧化碳 。
5、用电子式表示下列物质的形成过程：
氯化钠： ；
氯化氢： 。
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