钠及其化合物
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文档简介
学业水平专题训练 努力拼搏-----成功一定属于你
第6学时 钠和钠的化合物
【基础认知】
1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质 (1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象___ ______，方程式___________________________
在空气或氧气中燃烧：现象_______ __________，方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应：现象_____、_______、________、______、 _______，方程式____ ______。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________(反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象____________ 发生的反应方程式_______________________________
3．钠的保存 钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．碱金属： 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________
5．氢氧化钠 （1）氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________
（2）化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应
（3）保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_____ ____________
6．钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
氧化性、漂白性
用途
7．碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
与氯化钙溶液反应
用途
8．钠及其化合物的相互转化关系
【典例分析】
例题1：13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
【自我检测】
1．金属的物理性质的特点是 （ ）
A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯的液面上反应并四处游动
C．钠停留在苯层中不发生反应 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）
A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 （ ）
A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体 （ ）
A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定
6．金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠投入到水中 Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ）
A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是 （ ）
A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O2
12．.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤
14．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
15．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
16．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1．12L氢气，求被氧化的钠的质量。
17．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g。再另取试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
⑵计算盐酸的物质的量浓度；
⑶标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？
例题1：.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。
14．A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4 15。18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。 16．2．3g
17．⑴m(NaHCO3)=16．8g，m(Na2CO3)=10．6g ⑵4mol/L ⑶6720mL
CO2
Ca(OH)2(过量)
CO2(过量)
CO2(少量)
Ca(OH)2
H2O
H2O
Na2O2
Na2O
Na
O2(常温)
O2(加热)
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2 NaOH或△
O2
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第6学时 钠和钠的化合物
【基础认知】
1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质 (1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象___ ______，方程式___________________________
在空气或氧气中燃烧：现象_______ __________，方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应：现象_____、_______、________、______、 _______，方程式____ ______。
(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________(反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象____________ 发生的反应方程式_______________________________
3．钠的保存 钠应置于____________中保存，其原因是_________________________
4．碱金属： 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色：____________ K的焰色（透过____________）：____________
5．氢氧化钠 （1）氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________
（2）化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应
（3）保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_____ __，原因_____ ____________
6．钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
氧化性、漂白性
用途
7．碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
与氯化钙溶液反应
用途
8．钠及其化合物的相互转化关系
【典例分析】
例题1：13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
【自我检测】
1．金属的物理性质的特点是 （ ）
A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高
C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性
2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是 （ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯的液面上反应并四处游动
C．钠停留在苯层中不发生反应 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）
A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 （ ）
A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体 （ ）
A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定
6．金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．钠投入到水中 Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+==2Na++Cu
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ）
A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象
C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是 （ ）
A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O2
12．.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ）
A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次
C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤
14．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
15．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
写出A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。
16．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1．12L氢气，求被氧化的钠的质量。
17．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g。再另取试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；
⑵计算盐酸的物质的量浓度；
⑶标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？
例题1：.n( Na2CO3)=0.05mol n(NaHCO3)=0.1mol。
14．A：NaOH B：NaNO3 C：Ba(NO3)2 D：HNO3 X：MgSO4 15。18. A：Na2O2 B：Na C：NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO3。 16．2．3g
17．⑴m(NaHCO3)=16．8g，m(Na2CO3)=10．6g ⑵4mol/L ⑶6720mL
CO2
Ca(OH)2(过量)
CO2(过量)
CO2(少量)
Ca(OH)2
H2O
H2O
Na2O2
Na2O
Na
O2(常温)
O2(加热)
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2 NaOH或△
O2
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