化学计量在实验中的应用
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第2学时 《化学计量在实验中的应用》
〖知识梳理〗
一．物质的量----七个基本物理量之一
意义 ：
单位 ： 符号 ： 使用范围：
二．阿伏加德罗常数
定义 ： 符号 ：
物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：
三．摩尔质量
定义 ： 单位 ： 符号 ：
n、m、M数学表达式：
注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。
四．n、NA、N、m、M的计算
五．气体摩尔体积
定义 ：
单位 ： 符号 ：
标准状况下，气体摩尔体积约为
数学表达式：
注意事项：
外界条件对气体体积的影响。
气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。
6． 物质的量浓度
定义 ：
符号 ： 单位 ：
数学表达式：
注意事项：
1．概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。
3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。
5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。
6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
特点
7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算：
七．物质的量浓度的计算
1．溶解度与物质的量浓度换算
例题1 某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2．溶质的质量分数物质的量浓度与换算
例题2 求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。
3．气体溶质溶解于水的计算
例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。
4．稀释定律：C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)。
5．N与NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的计算
注意：化学计算中的守恒法：
(1).化学反应前后： 质量守恒
(2).离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）
(3).溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
八．一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器：
2．主要步骤：
〖自我检测〗
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ）
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
9． 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C． 0.275mol D．0.250mol
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ）
A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L
13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.20×1024个HCl
D．148gH2SO4 E．92gC2H5OH
15．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知
H2SO4为 mL。
16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
12．40g/mol 2mol 4mol 6.02×1023 6.02×1022 2.24
13．0.4 1.2 0.4mol/L 0.2mol/L 3 14．A A E D
15．50 16．C(HCl)=0.4mol/L，C(H2SO4)=0.3mol/L 17．120g
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第2学时 《化学计量在实验中的应用》
〖知识梳理〗
一．物质的量----七个基本物理量之一
意义 ：
单位 ： 符号 ： 使用范围：
二．阿伏加德罗常数
定义 ： 符号 ：
物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：
三．摩尔质量
定义 ： 单位 ： 符号 ：
n、m、M数学表达式：
注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。
四．n、NA、N、m、M的计算
五．气体摩尔体积
定义 ：
单位 ： 符号 ：
标准状况下，气体摩尔体积约为
数学表达式：
注意事项：
外界条件对气体体积的影响。
气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。
6． 物质的量浓度
定义 ：
符号 ： 单位 ：
数学表达式：
注意事项：
1．概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。
3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。
5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。
6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
特点
7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算：
七．物质的量浓度的计算
1．溶解度与物质的量浓度换算
例题1 某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。
2．溶质的质量分数物质的量浓度与换算
例题2 求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。
3．气体溶质溶解于水的计算
例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。
4．稀释定律：C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)。
5．N与NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的计算
注意：化学计算中的守恒法：
(1).化学反应前后： 质量守恒
(2).离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷）
(3).溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
八．一定物质的量浓度溶液的配制
1．仪器：
2．主要步骤：
〖自我检测〗
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ）
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA
4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
8．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
9． 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C． 0.275mol D．0.250mol
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ）
A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L
13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH2 B．0.5molCO2 C．1.20×1024个HCl
D．148gH2SO4 E．92gC2H5OH
15．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知
H2SO4为 mL。
16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
12．40g/mol 2mol 4mol 6.02×1023 6.02×1022 2.24
13．0.4 1.2 0.4mol/L 0.2mol/L 3 14．A A E D
15．50 16．C(HCl)=0.4mol/L，C(H2SO4)=0.3mol/L 17．120g
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