离子反应
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文档简介
学业水平专题训练 努力拼搏-----成功一定属于你
第四学时 离子反应
〖知识梳理〗
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离： 。
电离方程式： 。
2．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象
实例
3．强弱电解质的区别
相 同 点
不同点 电离程度
电离过程
表示方法
水溶液中微粒存在形式
实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。
二、离子反应及其发生的条件
①生成难溶物或微溶物：
②生成气体或挥发性物质：
③生成弱电解质：
2．离子方程式
（1）书写离子方程式的步骤：
（2）书写离子方程式的注意点：
①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，
②哪些物质写化学式：
③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写
④对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
〖典例分析〗
例1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖
E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、NH3·H2O H、液氧
例2．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
例3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A.Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B.Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C.Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D.CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
例4．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
例5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
例6．在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
〖自我检测〗
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液与稀反应：
B．饱和石灰水与稀反应：
C．向稀氨水中加入稀盐酸：
D．碳酸钙溶于醋酸中：
2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列离子方程式中错误的是 ( )
A．溶液中滴加足量硫酸溶液：
B．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：
C．氢氧化钡溶液中滴加足量溶液：
D．氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：
4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式来表示的是 ( )
A．与
B．与
C．与
D．与
5．．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—
C．Na+、 K+、Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—
6．下列离子方程式中不正确的是 ( )
A．溶液中通入适量：
B．铜与氯化铁反应：
C．苯酚钠与盐酸反应：
D．氯化铵在水溶液中水解：
7．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B K＋ AlO2－ NO3－ OH－
C H＋ NH＋4 Al3+ SO42－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
8．关于离子方程式：所能表示的化学反应是 ( )
A．稀硫酸与硫化亚铁反应 B．稀硝酸与FeS反应
C．稀盐酸与硫化钠溶液反应 D．稀醋酸与硫化钠溶液反应
9．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．醋酸与小苏打溶液反应：
B．等物质的量的溶液和溶液混合：
C．实验室用NaCl制取HCl：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
10．下列各反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．向100mL的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)：
B．向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量气体：
C．将过氧化钠投入重水中：
D．氯化亚铁溶液久置于空气中变质：
11．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．将氨气通入稀硫酸溶液中：
B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液：
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
D．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：
12．对某位同学写的下列四个离子方程式的判断正确的是 ( )
①将溶液通入足量的：
②将溶于氢碘酸溶液中：
③将Na粒投入溶液中：
④向NaOH溶液中逐滴加入溶液直至过量：
A．只有①正确 B．①②均正确
C．①②③均正确 D．无正确
13．(1)向溶液中，逐滴加入溶液至中性．请写出发生反应的离子方程式：__________________ ________．
(2)在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：____ __________．
14．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀溶液立即变蓝，这是因为_______________，离子方程式为：_______ _________________；如向蓝色溶液中注入足量溶液，蓝色又褪去，原因是______________________，离子方程式为：_______ ____________．由此推知，，的氧化性由强到弱的顺序为：___________ ______________．
15．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，
离子方程式
16．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
⑴在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
参考答案
【同步达纲练习】
13．(1)
(2)
14．NaClO将氧化成，遇淀粉变蓝，；被还原成，；
15．(1)①，NaOH不足
②，NaOH过量
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第四学时 离子反应
〖知识梳理〗
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离： 。
电离方程式： 。
2．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义
化合物类型
能否直接电离
通电时的现象
实例
3．强弱电解质的区别
相 同 点
不同点 电离程度
电离过程
表示方法
水溶液中微粒存在形式
实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。
二、离子反应及其发生的条件
①生成难溶物或微溶物：
②生成气体或挥发性物质：
③生成弱电解质：
2．离子方程式
（1）书写离子方程式的步骤：
（2）书写离子方程式的注意点：
①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，
②哪些物质写化学式：
③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写
④对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。
〖典例分析〗
例1．下列物质中，属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）
A、碘化钾 B、乙醇 C、氨气 D、蔗糖
E、氢硫酸 F、硫酸氢钠 G、NH3·H2O H、液氧
例2．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）
例3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A.Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4
B.Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu
C.Ag++Cl－====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
D.CO2+2OH－====CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
例4．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
例5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
例6．在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1
〖自我检测〗
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液与稀反应：
B．饱和石灰水与稀反应：
C．向稀氨水中加入稀盐酸：
D．碳酸钙溶于醋酸中：
2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列离子方程式中错误的是 ( )
A．溶液中滴加足量硫酸溶液：
B．氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：
C．氢氧化钡溶液中滴加足量溶液：
D．氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：
4．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式来表示的是 ( )
A．与
B．与
C．与
D．与
5．．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—
C．Na+、 K+、Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—
6．下列离子方程式中不正确的是 ( )
A．溶液中通入适量：
B．铜与氯化铁反应：
C．苯酚钠与盐酸反应：
D．氯化铵在水溶液中水解：
7．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B K＋ AlO2－ NO3－ OH－
C H＋ NH＋4 Al3+ SO42－ D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－
8．关于离子方程式：所能表示的化学反应是 ( )
A．稀硫酸与硫化亚铁反应 B．稀硝酸与FeS反应
C．稀盐酸与硫化钠溶液反应 D．稀醋酸与硫化钠溶液反应
9．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．醋酸与小苏打溶液反应：
B．等物质的量的溶液和溶液混合：
C．实验室用NaCl制取HCl：
D．铝与氢氧化钠溶液反应：
10．下列各反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．向100mL的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)：
B．向饱和偏铝酸钠溶液中通入过量气体：
C．将过氧化钠投入重水中：
D．氯化亚铁溶液久置于空气中变质：
11．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．将氨气通入稀硫酸溶液中：
B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液：
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
D．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：
12．对某位同学写的下列四个离子方程式的判断正确的是 ( )
①将溶液通入足量的：
②将溶于氢碘酸溶液中：
③将Na粒投入溶液中：
④向NaOH溶液中逐滴加入溶液直至过量：
A．只有①正确 B．①②均正确
C．①②③均正确 D．无正确
13．(1)向溶液中，逐滴加入溶液至中性．请写出发生反应的离子方程式：__________________ ________．
(2)在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：____ __________．
14．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀溶液立即变蓝，这是因为_______________，离子方程式为：_______ _________________；如向蓝色溶液中注入足量溶液，蓝色又褪去，原因是______________________，离子方程式为：_______ ____________．由此推知，，的氧化性由强到弱的顺序为：___________ ______________．
15．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，
离子方程式
16．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
⑴在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
参考答案
【同步达纲练习】
13．(1)
(2)
14．NaClO将氧化成，遇淀粉变蓝，；被还原成，；
15．(1)①，NaOH不足
②，NaOH过量
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