2018-2019学年山东省德州市武城县寨头堡中学九年级（下）开学化学试卷(解析版）

2018-2019学年山东省德州市武城县寨头堡中学九年级（下）开学化学试卷
一、单选题
1．（3分）下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）
A．用干冰制造舞台云雾
B．用焦炭来冶炼钢铁
C．用活性炭除去色素和异味
D．石墨用作高温下的润滑剂
2．（3分）我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是（　　）
A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒
3．（3分）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（　　）
A．加入固体粉末 B．读取液体体积
C．加热液体物质 D．倾倒液体物质
4．（3分）用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（　　）
A．清除可燃物
B．降低可燃物着火点
C．隔绝空气
D．使可燃物温度降到着火点以下
5．（3分）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．正极连接的玻璃管内产生氢气
B．产生两种气体质量比为2：1
C．水是由氢分子和氧分子组成
D．在化学变化中原子重新组合
6．（3分）下列符号能表示两个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2﹣
7．（3分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（　　）
A．乳酸属于化合物
B．乳酸分子中碳、氢、氧原子的质量比为1：2：1
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
8．（3分）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质量是6.941g
D．锂原子核内有3个质子
9．（3分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．银元素一AG B．3个氧原子一O3
C．4个水分子一4H2O D．镁离子﹣Mg+2
10．（3分）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
11．（3分）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（　　）
A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
12．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　）
A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
13．（3分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
实
验
装
置
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
排水法收集氧气
解释
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：
吸收二氧化硫，防止污染空气
量筒中的水：
降温，吸收白烟
集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后，便于观察O2何时收集满
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
15．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水
C．将水通直流电一段时间
D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
16．（3分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗金属的质量：乙＞甲＞丙
二、理解应用
17．（3分）在生产、生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的　 　作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起　 　作用，净化后的水属于　 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是　 　。
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是　 　；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途可以是　 　。
18．（3分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　 　 性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　 　 接触而生锈。
（3）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是　 　。
（4）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为　 　。
19．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　。
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　 　。
（3）t1℃时，A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是　 　，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　。
（4）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：末溶解的甲物质的质量是　 　g．所得溶液中溶质的质量分数是　 　（精确到0.1%）。
20．（3分）为进一步改善空气质量状况，减少对传统燃料的依赖和使用，我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。
（1）目前，我们利用的能源主要是化石燃料。化石燃料主要包括　 　。
（2）你所知道的化石燃料过度使用对环境的影响有　 　（写一条即可）。
（3）乙醇中各元素的质量比是　 　。
（4）乙醇燃烧的化学方程式是　 　。
21．（3分）图为某一化学反应的微观示意图（X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质）．
回答下列问题：
（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有　 　种；
（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为　 　；
（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣，则m的值为　 　．
三、实验与探究
22．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　；
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用　 　，收集装置选用　 　；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用　 　（填编号）；反应的化学方程式是　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用　 　（填编号）；写出其反应的化学方程式　 　；
（4）E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是　 　。
23．锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是　 　。除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
【猜想与假设】：依据是　 　可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。。
【查阅资料】：
①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HCl＝2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。
③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
【实验验证】：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2．小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是　 　。
（2）用如图所示实验检验氢气和氧气（浓硫酸主要用于干燥气体）：
A中观察到　 　，证明无O2；B中观察到　 　，证明该气体是H2。
【实验反思】：大家认为在加热之前，应对气体先　 　以确保安全。
四、计算题
24．实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？
25．某化学兴趣小组为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中，然后加入9.8% 的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。

2018-2019学年山东省德州市武城县寨头堡中学九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．【解答】解：A、用干冰制造舞台云雾，是因为干冰升华时吸热能够降温，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、用焦炭来冶炼钢铁，是因为碳具有还原性，能和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳等物质，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
C、用活性炭除去色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、石墨用作高温下的润滑剂，是因为石墨具有润滑作用，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
故选：B。
2．【解答】解：A、刺绣过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、织布过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
3．【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，图中所示操作正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面成45度角，图中所示操作正确；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨，图中所示操作正确；
故选：B。
4．【解答】解：实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气。
故选：C。
5．【解答】解：
A、电解水时，正极连接的玻璃管内产生气体较少，所以是氧气，故错误；
B、电解水时，正极连接的玻璃管内产生气体较少，是氧气，负极连接的玻璃管内产生气体较多，是氢气，产生两种气体体积比为：1：2，故错误；
C、水是由水分子构成的，故错误；
D、在化学变化中，分子可以分解为原子，原子重新组合成分子，故正确
故选：D。
6．【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；
故选：C。
7．【解答】解：A、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；
B、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比1：2：1，而不是质量比，故说法错误；
C、根据根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，故说法正确；
D、根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，故说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：
A．锂元素最外层电子数是1，小于4，属金属元素，故错误；
B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子；故错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，没有单位g，故错误；
D、由锂原子结构示意图可知：锂原子核内有3个质子，故正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语书写错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为4H2O，故选项化学用语书写正确。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+，故选项化学用语书写错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，正确；
B、锰能将铁置换出来，故锰的金属活动性比铁强，正确；
C、锰的金属活动性比铁强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，正确；
D、反应前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，错误；
故选：D。
11．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行。
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选：D。
12．【解答】解：A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，乙＞丙＞甲错误；故选项错误；
B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，并且丙没有晶体析出；故选项错误；
C、由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化正确，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；
D、甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大错误，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
故选：C。
13．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。因此，该选项体现水的主要作用；
C、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项没有体现了水的主要作用；
D、收集氧气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出，便于观察O2何时收集满因此，该选项体现水的主要作用。
故选：C。
14．【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：B。
15．【解答】解：A．测定空气中氧气的含量时，药品与氧气反应，剩余的气体主要是氮气，剩余气体的体积大于消耗的氧气的体积，故图象错误；
B．在双氧水制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，故图象错误；
C．电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，故图象正确；
D．催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，所以用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，是否使用催化剂，对生成的氧气的量没有影响，故图象错误。
故选：C。
16．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是：甲＞乙＞丙，故A正确；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是：乙＞甲＞丙，故C正确；
D、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，所以消耗金属的质量：甲＝乙＝丙，故D错误。
故选：D。
二、理解应用
17．【解答】解：（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物。
（3）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水。原因是碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；
（4）根据质量守恒定律和化学方程式Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，可知：反应物中Mg原子5个、O原子14个、H原子2个、C原子4个；而反应物中Mg原子5个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O；因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火剂等）；
故答案为：（1）乳化 （2）吸附；混合物；（3）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；（4）H2O；灭火。
18．【解答】解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（3）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（4）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良。
故答案为：（1）导电；（2）氧气和水；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；（4）合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良。
19．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲＝丙＜乙；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升温或增加溶剂；
（3）t1℃时，A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在B烧杯中观察到的现象是：有晶体析出，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＞丙；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以将25g甲物质放入100g水中充分溶解，末溶解的甲物质的质量是 5g．所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝16.7%。
故答案为：（1）甲＝丙＜乙；
（2）升温或增加溶剂；
（3）有晶体析出，甲＞丙；
（4）5g，16.7%。
20．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
故答案为：煤、石油、天然气；
（2）化石燃料燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物，加重雾霾的形成；
故答案为：温室效应、酸雨、雾霾；
（3）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8；
故答案为：12：3：8；
（4）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，其化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
21．【解答】解：由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）由物质的微观构成可知，X、Y、W三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，就属于氧化物；
（2）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是2：2：1：2．所以，反应的化学方程式是：2X+2YZ+2W；
（3）由元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2﹣可知，其原子的核外最外层有6个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数＝2+6＝8．
故答为：（1）3；（2）2X+2YZ+2W；（3）8．
三、实验与探究
22．【解答】解：（1）仪器是①是长颈漏斗，②是试管；故填：长颈漏斗；试管；
（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品的仪器是B，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填；C；E；B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：D；2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）可用向上排空气法收集氧气，说明氧气的密度比空气大，可用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水；故填：通常情况下，密度比空气大，不易溶于水。
23．【解答】解：锌粒投入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到的现象是锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
故填：锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
【猜想与假设】
依据是质量守恒定律，可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
故填：质量守恒定律。
【实验验证】
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2，小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是二氧化硫具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体。
故填：二氧化硫具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体。
（2）A中观察到溶液颜色没有变化，证明无O2；
B中观察到黑色的粉末逐渐变为红色，是因为氧化铜和氢气反应生成了水和铜，证明该气体是H2。
故填：溶液颜色没有变化；黑色的粉末逐渐变为红色。
【实验反思】
氢气和空气混合达到爆炸极限时，加热会发生爆炸，因此大家认为在加热之前，应对气体先验纯以确保安全。
故填：验纯。
四、计算题
24．【解答】解：设得到的9.8%的稀硫酸的质量为x
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得
184g×98%＝9.8%x
x＝1840g
则加入的水的质量为1840g﹣184g＝1656g。
25．【解答】解：设黄铜样品中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
50g×（1﹣x）100g×9.8%
＝
x＝87%
答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。