2018-2019学年江苏省南通市通州区刘桥中学九年级（下）开学化学试卷

2018-2019学年江苏省南通市通州区刘桥中学九年级（下）开学化学试卷
一．选择题（共10小题）
1．（1分）有关资源及能源的叙述错误的是（　　）
A．空气是重要的资源，利用空气作原料制取化肥，还可以炼钢等
B．石油既是资源又是能源，石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品
C．地球上水资源是丰富的，因此利用电解水来制取氢气作为理想的能源
D．地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属确是铁
2．（1分）对物质进行分类研究，是学习化学的重要方法．下列物质的分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、水银、钢
B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．氧化物：水、干冰、过氧化钠
D．酸：硫酸、硝酸、碳酸钙
3．（1分）下列实验操作正确的是（　　）
A．称量固体药品 B．检查装置气密性
C．取用液体药品 D．液体的取用
4．（1分）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（　　）
A、化学与现象
B、化学与实验
镁在空气中燃烧﹣﹣耀眼白光
铁在空气中燃烧一火星四射
磷在空气中燃烧﹣﹣大量白烟
实验室制CO2﹣用大理石和稀盐酸
实验室制O2﹣加热分解高锰酸钾
电解水一说明水是由氢、氧原予构成
C、化学与生活
D、化学与健康
鉴别羊毛线和棉线﹣﹣点燃嗅闻气味
鉴别磷肥与钾肥一观察颜色
炒菜时油锅着火﹣﹣立即往锅内加少量水
加碘盐﹣﹣能防治“甲状腺肿大”
喝牛奶﹣﹣有利于补钙
吃水果一补充维生素
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A． 收集H2
B． O2验满
C．配制2%Ca（OH）2溶液
D． 除去CO中的CO2
6．（1分）下列4组实验中的操作均能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
C
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．（1分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．除去甲中的少量乙可采取冷却热饱和溶液的方法
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，将20g丙放入50g水中，充分溶解后得到丙溶液的质量为70g
8．（1分）推理是学习化学的科学方法．下列推理正确的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
B．酸溶液的pH＜7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的
C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
9．（1分）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤渣是Ag、Cu、Mg
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
10．（1分）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．关于此反应的说法正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量（g）
2
1
16
16
反应后质量（g）
11
m
8
14
A．m的值为0
B．该反应类型为分解反应
C．Z与W的质量变化比为 4：1
D．物质Y是该反应的催化剂
二．填空题
11．（5分）用数字和化学符号填空：
（1）2个氮原子　 　；（2）2个碳酸根离子　 　；
（3）2个二氧化硫分子　 　；（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价　 　；
（5）天然气主要成分的化学式　 　。
12．（3分）某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON．回答下列问题：
（1）丙烯酰胺由　 　种元素组成．
（2）碳元素和氧元素的质量比是　 　（填最简单整数比）．
（3）每个丙烯酰胺分子中有　 　个原子．
13．（2分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“a、小苏打；b、氮气；c、熟石灰；d、干冰”中选择适当的物质填空（填序号）：
①可用来充填灯泡的是　 　；
②可用作改良酸性土壤的物质是　 　。
14．（14分）如图1所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　，②　 　；
（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是　 　（填字母序号）；
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是　 　，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；
①操作m的名称是　 　，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是　 　，操作m中该仪器的作用是　 　；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有　 　（填标号）；
A．提高实验效率
B．保证剩余固体全部溶解
C．节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是　 　（答一点）。
（4）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为　 　，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是　 　；
（5）若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为　 　（填“a”或“b”）；
（6）用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是　 　；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
15．（7分）实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过寻问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。
【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；
猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；
猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为　 　。
【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，显然猜想　 　错误。
（2）已知：在溶液中BaCl2与NaOH不能反应，BaCO3难溶于水且能与盐酸发生反应生成CO2．同学另取样品，又进行了如下实验：
①已知生成白色沉淀A的化学反应是复分解反应，则该反应的化学方程式是　 　。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质有　 　和　 　。
【获得结论】猜想　 　正确，但其中的溶质已部分变质。
【拓展延伸】实验（2）中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是　 　（填字母）。
a．金属镁b．红色石蕊试纸c．稀盐酸。
16．（5分）我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。其原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱→石灰→石膏（CaSO4?2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
（1）操作a的名称是　 　。
（2）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成　 　，会污染、破坏环境。
（3）写出吸收塔内发生反应的化学方程式　 　；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的　 　不同进行分离的。
（4）生产流程中生成的　 　可循环利用，节约成本。
17．（4分）某固体混合物中含有碳酸钙和氯化钙两种成分，取该混合物6g，向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体．（氯化钙不和稀盐酸反应，且气体全部逸出）．请计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量为　 　．
（2）所加稀盐酸的质量为　 　．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；）．

2018-2019学年江苏省南通市通州区刘桥中学九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：A、空气是一种重要的自然资源，利用空气作原料制取化肥，还可以炼钢等。故A叙述正确；
B、石油既是资源又是能源，石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品。故B叙述正确；
C、利用电解水来制取氢气，消耗大量的能源。故C叙述错误；
D、地壳中含量最多的金属是铝，但目前世界上年产量最多的金属确是铁。故D叙述正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、钢是混合物，不是单质，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐，故错误；
C、水、干冰、过氧化钠都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，故正确；
D、碳酸钙属于盐，不是酸，故错误；
故选：C。
3．【解答】解：A、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管取用液体药品时，先将胶头滴管中的空气排出，再伸入液体内吸取，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，但是在空气中不能燃烧，不完全正确，故不合题意；
B．电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水是氢元素与氧元素组成的，不完全正确，故不合题意；
C．炒菜时油锅着火可以盖上锅盖，通过隔绝氧气灭火，切不可立即往锅内加少量水，否则会引起火灾或爆炸，不完全正确，故不合题意；
D．加碘盐中含有碘元素，能防治“甲状腺肿大”；牛奶中含有丰富的钙元素，喝牛奶有利于补钙；蔬菜和水果中富含维生素，吃水果可以补充维生素，完全正确，符合题意。
故选：D。
5．【解答】解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制0%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选：C。
6．【解答】解：A、因为氧气可以与碳和铜反应，所以可以除掉氧气，但碳与氧气会生成新的气体杂质二氧化碳，所以操作1不能达到目的。
B、依据软硬水的特点可知，软硬水可通过肥皂水泡沫的多少加以区分，但过滤对软硬水来说现象相同，不能区分，操作2不能区分。
C、氯化钙溶于水而碳酸钙不溶于水，所以加水可区分氯化钙与碳酸钙，加盐酸时氯化钙不会反应而碳酸钙可以反应生成二氧化碳气体，现象不同可以区分。
D、黄铜（铜锌合金）和黄金颜色相同，所以观察颜色不能区分，但加盐酸可区分，因为黄铜中的锌可以和盐酸反应生成氢气，而金不反应，因此操作1达不到目的。
故选：C。
7．【解答】解：A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；
B、物质甲的溶解度随温度的升高而上升，乙的溶解度随温度升高而减小，所以除去甲中的少量乙采取冷却热饱和溶液的方法不能将其除去，只会析出较多的甲；故B错误；
C、随温度降低甲、乙两物质的溶解度减小、丙物质的溶解度增大，因此，t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的饱和溶液因析出晶体溶液的溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；而丙物质的饱和溶液因溶解度增大变成不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数不变；而t1℃时乙物质的溶解度大于甲，且甲、乙两物质的溶解度仍大于t3℃时丙物质的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系可判断，降温至t1℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙；故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的丙，则将20g丙放入50g水中，可充分溶解，得到丙溶液的质量为70g；故D正确；
故选：B。
8．【解答】解：A、铁在与水和氧气同时接触时易生锈，并不意味着其他的金属在潮湿的空气中都已被锈蚀，比如金，故A错误；
B、pH＝3的溶液呈强酸性，故该溶液一定是酸性的，故B正确；
C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳属于无机物，故C错误；
D、CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，不是因为二氧化碳是酸，故D错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；
B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确。
故选：B。
10．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量增加了11g﹣2g＝9g，故X是生成物，生成的X的质量为9g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为16g﹣8g＝8g；W是反应物，参加反应的W的质量为16g﹣14g＝2g；由质量守恒定律，Y应为生成物，生成的Y的质量为8g+2g﹣9g＝1g。
A、生成的X的质量为1g，则m的值为1g+1g＝2g，故选项说法错误。
B、该反应的反应物是Z和W，生成物是X和Y，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。
C、Z与W的质量变化比为8g：2g＝4：1，故选项说法正确。
D、根据分析，Y是该反应的生成物，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题
11．【解答】解：（1）元素符号本身表示了一个原子，故答案为：2N。
（2）在原子团的前面标数字代表个数，在右上角标数字代表电荷数，碳酸根离子带负电荷，故答案为：2CO32﹣。
（3）化学式本身代表一个分子，前面的数字表示分子个数，故答案为：2SO2。
（4）氧化铝中铝为+3价，一般标在元素符号的正上方，故答案为：2O3。
（5）天然气主要成分是甲烷，是由碳氢两种元素组成，原子个数比为1：4，化学式中体现元素原子及个数，故选CH4。
12．【解答】解：（1）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON；
则可知丙烯酰胺由C，H，O，N 四种元素组成．
（2）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON；
根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为：（12×3）：16＝9：4．
（3）丙烯酰胺的化学式为 C3H5ON；
标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，
则可得每个丙烯酰胺分子中含有的原子数为：3+5+1+1＝10．
故答案为：
（1）4；
（2）9：4；
（3）10．
13．【解答】解：①氮气的化学性质不活泼，可用来充填灯泡作保护气；故填：b；
②熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；故填：c。
14．【解答】解：（1）①是酒精灯，②是锥形瓶。
故填：酒精灯；锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥。
故填：AE。
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是加快氯酸钾的分解速率；
①操作m的名称是过滤，操作n是蒸发，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作m中该仪器的作用是引流；
②A．节约用水，提高实验效率，该选项说法正确；
B．不能保证剩余固体全部溶解，这是因为二氧化锰不溶于水，该选项说法不正确；
C．水过量蒸发时会浪费究竟，因此取用适量水可以节约能源，该选项说法正确；
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是没有蒸干。
故填：加快氯酸钾的分解速率；过滤；玻璃棒；引流；AC；没有蒸干。
（4）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是从分液漏斗流下的过氧化氢溶液占有一定的体积。
故填：2H2O22H2O+O2↑；从分液漏斗流下的过氧化氢溶液占有一定的体积。
（5）若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，由于氢气密度比空气小，则H2导入端为b。
故填：b。
（6）用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验；
CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水作对比实验；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
15．【解答】解：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3；
【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。
【拓展延伸】实验（2）中检验无色溶液B时，能代替酚酞试液的试剂或试纸是红色石蕊试纸。
故答为：【查阅资料】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
【进行实验】（1）猜想Ⅰ；
（2）①Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
②NaOH、Na2CO3；
【拓展延伸】b。
16．【解答】解：（1）操作a得到的是固体和液体，是过滤操作，故填：过滤；
（2）烟气中的二氧化硫会形成酸雨；故填：酸雨；
（3）氢氧化钠与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的沸点不同分离，故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；分离；
（4）由工艺流程图可知，生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本，故填：NaOH。
17．【解答】解：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x y z 2.2g
，
x＝5g
y＝3.65g
z＝5.55g
（2）所加稀盐酸的质量＝＝36.5g
（3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量＝5.55g+6g﹣5g＝6.55g，
反应后所得溶液中的质量分数＝×100%＝16.3%
答案：
（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；
（2）反应前稀盐酸的质量为36.5g；
（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%．