2018-2019学年安徽省安庆市潜山四中九年级（下）开学化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 2018-2019学年安徽省安庆市潜山四中九年级（下）开学化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 376.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-04 14:51:52 | ||
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文档简介
2018-2019学年安徽省安庆市潜山四中九年级（下）开学化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发
2．（2分）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（ ）
A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类
3．（2分）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．塞进橡皮塞 D．量筒读数
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时。火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
5．（2分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SeO3中Se的化合价为+3
B．Se是一种金属元素
C．n的值为6
D．Se相对原子质量为78.96g
6．（2分）“●”和“〇”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 （ ）
A． B．
C． D．
7．（2分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 30 20 10
反应后的质量/g m 39 5 16
A．该反应是化合反应
B．甲一定是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
D．丙可能是单质
8．（2分）如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
9．（2分）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
10．（2分）用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（34分）
11．（5分）用化学符号表示下列意义：
（1）2个汞原子 ；
（2）3个二氧化氮分子 ；
（3）m个钙离子 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素；
（5）氧化镁中镁元素化合价为+2 ．
12．（7分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）．
A、蒸馏水 B、河水 C、自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的．
（3）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施 ．
13．（9分）今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡。液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据图回答：
（1）写出所标仪器的名称：①是 ，②是 。
（2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是 。写出用B装置制取氧气的化学方程式 ，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是 （选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）。
（3）在不做改动的情况下，C装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）。
（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。
（6）若选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是 。①洗涤②烘干③过滤④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④
14．（7分）铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
（2）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。
（3）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 。
15．（6分）硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。已知硬铝粉末除铝外，还含有镁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中镁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】
猜想1：该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：该合金粉末中除Al外，还含有 （填化学式）。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的硬铝粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有 。
【得出结论】：猜想 成立。
附加题：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
【拓展与分析】请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一： ；
方案二： 。
三、计算题（6分）
16．（6分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示：
计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）该溶液中过氧化氢的质量．
2018-2019学年安徽省安庆市潜山四中九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1．【解答】解：A、粉笔折断只是将粉笔断开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、汽油挥发由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．【解答】解：A、人走关灯、少开空调，可节约资源保护环境，符合主题；
B、使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，错误；
C、自带水杯出行可节约资源保护环境，符合主题；
D、垃圾分类回收，可节约资源保护环境，符合主题。
故选：B。
3．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。错误；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C．当质子数＝核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n＝34﹣2﹣8﹣18＝6，故选项说法正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；
B、该物质表示的是混合物；
C、该物质表示的是单质；
D、该物质表示的是单质；
故选：A。
7．【解答】解：反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g＝62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16＝62，则m＝2，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；
A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；
B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；
C、乙增加了39g﹣30g＝9g，丙减少了20g﹣5g＝15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g＝3：5，故C说法正确；
D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误；
故选：C。
8．【解答】解：A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确；
B、实验过程中生成了二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确；
C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，正确；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，错误；
故选：D。
9．【解答】解：火焰熄灭是因为温度降低（因为不可能是没有氧气），C对B错，温度降低的原因是金属丝导热将火焰的热量传递到外面，A对，预先给金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，D对。
故选：B。
10．【解答】解：根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。
故选：A。
二、填空题（34分）
11．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子，就可表示为：2Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子可表示为3NO2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故m个钙离子可表示为：mCa2+；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素化合价为+2，故可表示为：O；
故答案为：（1）2Hg；（2）3NO2；（3）mCa2+；（4）Al；（5）O；
12．【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，河水、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物；
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，根据氧气与氢气体积的多少，因此b中收集到的较多的气体是氢气，氢气能够燃烧，具有可燃性；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；活性炭有吸附作用、能吸附一些燃料、色素、异味等，该过程中发生的是物理变化；
（4）生活中节约用水的措施很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等．
故答案为：（1）A；（2）氢气；氢元素和氧元素；（3）肥皂水；煮沸；吸附；（4）洗菜水浇花．
13．【解答】解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：①是长颈漏斗；②是试管；
（2）比较B和A装置可以知道它们的主要差别在于B选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率；
B装置适合过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
装置D适合液体作为干燥剂，因此干燥氧气可以使用浓硫酸；
（3）因为多余的氢气要溢出试管，所以该装置不能作为氢气还原氧化铜的装置，应该去掉橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的C装置；
（5）因为氨气的密度比空气小，会聚集在集气瓶的上方，故进气口是短管；
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，故选择A。
故答案为：
（1）长颈漏斗；试管；
（2）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；
（3）不能；
（4）C；
（5）a；
（6）A。
14．【解答】解：（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
15．【解答】解：【提出猜想】
猜想1：该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：该合金粉末中除Al外，还含有Mg、Cu。
故填：Mg、Cu。
【实验探究】
①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，粉末部分溶解，并有气体放出，是因为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，滤渣部分溶解，并有气体放出，是因为铜不能和盐酸反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，实验过程如下所示：
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有镁、铜。
【得出结论】
猜想3成立。
故填：3。
【拓展与分析】
方案一：将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；
方案二：将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。
故填：将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。
三、计算题（6分）
16．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量＝68.0g+1.0g﹣67.4g＝1.6g；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．
故答案为：（1）1.6g；
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发
2．（2分）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是（ ）
A．人走关灯、少开空调 B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类
3．（2分）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．塞进橡皮塞 D．量筒读数
4．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C．镁条在氧气中燃烧时。火星四射，生成黑色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
5．（2分）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SeO3中Se的化合价为+3
B．Se是一种金属元素
C．n的值为6
D．Se相对原子质量为78.96g
6．（2分）“●”和“〇”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 （ ）
A． B．
C． D．
7．（2分）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 30 20 10
反应后的质量/g m 39 5 16
A．该反应是化合反应
B．甲一定是该反应的催化剂
C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
D．丙可能是单质
8．（2分）如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
9．（2分）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
10．（2分）用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（34分）
11．（5分）用化学符号表示下列意义：
（1）2个汞原子 ；
（2）3个二氧化氮分子 ；
（3）m个钙离子 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素；
（5）氧化镁中镁元素化合价为+2 ．
12．（7分）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）．
A、蒸馏水 B、河水 C、自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的．
（3）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施 ．
13．（9分）今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡。液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据图回答：
（1）写出所标仪器的名称：①是 ，②是 。
（2）A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是 。写出用B装置制取氧气的化学方程式 ，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是 （选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）。
（3）在不做改动的情况下，C装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）。
（5）若用D装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。
（6）若选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是 。①洗涤②烘干③过滤④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④
14．（7分）铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
（2）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。
（3）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 。
15．（6分）硬铝属于铝合金，因为具有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。已知硬铝粉末除铝外，还含有镁、铜中的一种或两种。某化学兴趣小组在老师的指导下，对硬铝粉末中镁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Mg、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】
猜想1：该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：该合金粉末中除Al外，还含有 （填化学式）。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的硬铝粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有 。
【得出结论】：猜想 成立。
附加题：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
【拓展与分析】请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一： ；
方案二： 。
三、计算题（6分）
16．（6分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示：
计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）该溶液中过氧化氢的质量．
2018-2019学年安徽省安庆市潜山四中九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1．【解答】解：A、粉笔折断只是将粉笔断开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、汽油挥发由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
2．【解答】解：A、人走关灯、少开空调，可节约资源保护环境，符合主题；
B、使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，错误；
C、自带水杯出行可节约资源保护环境，符合主题；
D、垃圾分类回收，可节约资源保护环境，符合主题。
故选：B。
3．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用酒精灯点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，在空气中也能燃烧，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。错误；
B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C．当质子数＝核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n＝34﹣2﹣8﹣18＝6，故选项说法正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克；故选项说法不正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、该物质表示的是化合物；
B、该物质表示的是混合物；
C、该物质表示的是单质；
D、该物质表示的是单质；
故选：A。
7．【解答】解：反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g＝62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16＝62，则m＝2，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；
A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；
B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；
C、乙增加了39g﹣30g＝9g，丙减少了20g﹣5g＝15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g＝3：5，故C说法正确；
D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误；
故选：C。
8．【解答】解：A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确；
B、实验过程中生成了二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确；
C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，正确；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，错误；
故选：D。
9．【解答】解：火焰熄灭是因为温度降低（因为不可能是没有氧气），C对B错，温度降低的原因是金属丝导热将火焰的热量传递到外面，A对，预先给金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，D对。
故选：B。
10．【解答】解：根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。
故选：A。
二、填空题（34分）
11．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子，就可表示为：2Hg；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子可表示为3NO2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故m个钙离子可表示为：mCa2+；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素化合价为+2，故可表示为：O；
故答案为：（1）2Hg；（2）3NO2；（3）mCa2+；（4）Al；（5）O；
12．【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，河水、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物；
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，根据氧气与氢气体积的多少，因此b中收集到的较多的气体是氢气，氢气能够燃烧，具有可燃性；该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；活性炭有吸附作用、能吸附一些燃料、色素、异味等，该过程中发生的是物理变化；
（4）生活中节约用水的措施很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等．
故答案为：（1）A；（2）氢气；氢元素和氧元素；（3）肥皂水；煮沸；吸附；（4）洗菜水浇花．
13．【解答】解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：①是长颈漏斗；②是试管；
（2）比较B和A装置可以知道它们的主要差别在于B选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率；
B装置适合过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
装置D适合液体作为干燥剂，因此干燥氧气可以使用浓硫酸；
（3）因为多余的氢气要溢出试管，所以该装置不能作为氢气还原氧化铜的装置，应该去掉橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的C装置；
（5）因为氨气的密度比空气小，会聚集在集气瓶的上方，故进气口是短管；
（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，故选择A。
故答案为：
（1）长颈漏斗；试管；
（2）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；
（3）不能；
（4）C；
（5）a；
（6）A。
14．【解答】解：（1）从宏观上看，铁是由铁元素组成的，从微观上看，铁是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；
（2）细铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；铁与氧气反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
15．【解答】解：【提出猜想】
猜想1：该合金粉末中除Al外，还含有Mg。
猜想2：该合金粉末中除Al外，还含有Cu。
猜想3：该合金粉末中除Al外，还含有Mg、Cu。
故填：Mg、Cu。
【实验探究】
①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，粉末部分溶解，并有气体放出，是因为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，滤渣部分溶解，并有气体放出，是因为铜不能和盐酸反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，实验过程如下所示：
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的硬铝粉末，加过量的30%氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出。 硬铝中一定含有镁、铜。
【得出结论】
猜想3成立。
故填：3。
【拓展与分析】
方案一：将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；
方案二：将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。
故填：将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，说明铝的活动性比铜强。
三、计算题（6分）
16．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量＝68.0g+1.0g﹣67.4g＝1.6g；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝
x＝3.4g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．
故答案为：（1）1.6g；
（2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．
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