2018-2019学年广东省汕头市龙湖实验中学九年级（下）开学化学试卷（解析版）

2018-2019学年广东省汕头市龙湖实验中学九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分，将选项答案填于答题卷表格中）
1．（2分）下列所贴的化学标识使用正确的是（ ）
A B C D

贴在贮存CO2的储气瓶上 装有硫磺的药品柜应贴的标识 存放酒精的药品柜应贴的标识 加油站应悬挂的警示标志
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．日照香炉生紫烟
B．何意百炼钢，化为绕指柔
C．白玉为床金做马
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
3．（2分）下列“实验操作错误”且与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A B C D

量取液体的实际体积偏大 溶液溅出 试管底部破裂 溶液溅出
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A．铁原子的核外电子数为26，中子数为30
B．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
C．该元素是地壳中含量最高的金属元素
D．该原子的相对原子质量为56
5．（2分）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．a和c的溶解度相等
B．t2℃时，将30g 固体a加入到50g水中完全溶解
C．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
D．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＝c
6．（2分）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 碘酒是混合物 含有不同种分子
B 墙内开花墙外香 分子在不断运动
C 气体受热膨胀 温度升高，分子间隔增大
D 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 液氧和氧气都是由氧原子构成
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列实验设计与结论对应关系正确的是（ ）
A B C D
实验设计
结论 二氧化碳与水反应 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同 燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 探究吸入气体和呼出气体中 CO2 的含量
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）某物质在O2中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 X O2 Y W
反应前质量/g 1.6 10 0 0
反应后质量/g 0 m 4.4 3.6
A．m＝6.4
B．Y、W是反应物
C．反应中，原子的种类一定不变
D．反应前后，分子的种类和个数一定不变
9．（2分）下列是某同学对所学知识的归纳，完全正确的是（ ）
A、化学与安全 B、化学与生活
①油锅着火﹣﹣立即用水浇灭②煤气泄漏﹣﹣打开电灯检查泄漏位置③图书着火﹣﹣用水基型灭火器灭火 ①石墨常用作电极材料﹣﹣利用导电性②干冰﹣﹣用于人工降雨③活性炭有吸附性﹣﹣活性炭的层状结构
C、水 D、化学中常见的“三”
①用肥皂水可将硬水转化为软水②水通电产生氢气和氧气的质量比为2：1③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物 ①煤、石油、天然气﹣﹣三大化石燃料②分子、原子、离子﹣﹣构成物质的三种粒子③燃烧的条件﹣﹣可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2＝X↓+CO2↑+H2O（方程式已配平），则X的化学式是（ ）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaO2
11．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B NaCl KNO3 加水溶解，过滤
C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．实验过程中一定没有CO2生成
13．（2分）如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段 时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）
选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁
A 过氧化氢溶液 二氧化锰 水 氯化钠
B 稀硫酸 锌 盐酸 碳酸钠
C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵
D 水 氧化钙 盐酸 镁

A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是（ ）
A．图①表示：向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg
B．图②表示：向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C．图③表示：向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温
D．图④表示：向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸
二、填空题（共5小题，共20分，将答案填在答题卷相应位置）
15．（4分）用化学式填空
溶液 澄清石灰水 碘酒 铁与过量稀硫酸反应后的溶液
溶质 （1） I2 （3）
溶剂 H2O （2） H2O
16．（4分）天然气可以在一定条件下合成甲醇。

（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。
（2）该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
17．（4分）如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

（1）图①中元素X对应图②中的 是同种元素（填图②中的字母序号）。
（2）图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为 ；图②中属于同一族的元素是 （填图②中的字母序号）。
（3）已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为 （填字母）
A．CaCl2 B．NaCl C．CuSO4
18．（3分）食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃ 0 10 20 30 40
碳酸钠的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为 ．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是 ．

（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是 （填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.01%）
A、2 B、0.96 C、0.5．
19．（5分）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃），他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe2O3，铁元素的化合价为 ；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和 不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是 。
（3）下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水（填字母） 。

三、简答题（共2小题，共15分，将答案填在答题卷相应位置）
20．（8分）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+X↓+H2O（该流程中硝酸钙完全反应）

请回答下列问题：
（1）操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（2）该工艺流程中可循环使用的物质是 。
（3）灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为 。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 （填化学式），原因是 （用化学方程式表示）。
21．（7分）联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如图所示：
（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式 。
（2）“化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式 、 。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4，解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO2→ （填化学式）→Fe3O4，并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式 。

四、实验题（共2小题，共23分，将答案填在答题卷相应位置）
22．（12分）如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：

（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和 （填字母）；若用H装置收集二氧化碳，气体应从 端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的 大。
（3）若用图中仪器组装装置制取O2，则反应的化学方程式为 ；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整。
（4）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香 。
该实验装置存在的优点是 （答一点即可）。
23．（11分）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是 。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为 。
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。
A．氯化铜 B硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】如果电器着火下列采取的正确灭火方法是 （填字母）。
A．立即用水扑灭 B．先切断电源，再用干粉灭火器灭火
（3）小肖同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。
五、计算题（共2小题，共14分，将答案填在答题卷相应位置）
24．（4分）胆矾或铜矾（CuSO4?5H2O），为蓝色晶体。具有催吐，祛腐，解毒的作用。
（1）胆矾中含有 种元素：原子个数比：Cu：S：O＝ 。
（2）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是 。
25．（10分）化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）
与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：（已知：Na2CO3 +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O）
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g
（2）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求纯碱样品中Na2CO3的质量。
（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为 ；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入 g的蒸馏水。




2018-2019学年广东省汕头市龙湖实验中学九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分，将选项答案填于答题卷表格中）
1．【解答】解：
A、图中所示标志表示剧毒品标志，二氧化碳无毒，故选项错误。
B、图中所示标志是易燃气体标志，硫磺属于易燃固体，故选项错误。
C、图中所示标志是易燃固体标志，酒精属于易燃液体，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止吸烟标志，加油站禁止烟火，所以可以悬挂在加油站。故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、日照香炉生紫烟﹣﹣没有新物质生成，属于物理变化。
B、百炼钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、白玉为床金做马﹣﹣只是物质的形状发生了改变，属于物理变化。
D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
3．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数偏大，液体实际体积偏小，与对应的“可能产生的后果”不一致。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作溶液易溅出，与对应的“可能产生的后果”一致。
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作可能会造成试管底部破裂，与对应的“可能产生的后果”一致。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D图操作是正确的，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、铁原子的核外电子数为26，中子数为：56﹣26＝30，该选项说法正确；
B、铁元素组成的单质铁是目前世界年产量最高的金属，该选项说法正确；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，该选项说法不正确；
D、铁原子的相对原子质量为56，该选项说法正确。
故选：C。
5．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30g 固体a加入到50g水中不能完全溶解，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、碘酒是混合物，是因为碘酒中含有碘分子、酒精分子，是由不同种分子构成，故选项解释正确。
B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释正确。
D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，故选项解释错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二氧化碳溶于水、和水反应共同导致的，该选项对应关系不正确；
B、溶剂不同，不能验证不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，该选项对应关系不正确；
C、热水中的红磷和氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，因此燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该选项对应关系正确；
D、实验过程中，蜡烛都不熄灭，不能探究吸入气体和呼出气体中 CO2 的含量，该选项对应关系不正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、m＝1.6+10﹣4.4﹣3.6＝3.6，该选项说法不正确；
B、反应后X、氧气质量减小，是反应物，Y、W质量增大，是生成物，该选项说法不正确；
C、反应中，原子的种类一定不变，该选项说法正确；
D、反应前后，分子的种类一定改变，个数可能不变，也可能改变，该选项说法不正确。
故选：C。
9．【解答】解：A．①油锅着火，应立即盖上锅盖隔绝氧气灭火，切不能用水浇灭，错误；
②煤气泄漏时，切打开电灯检查泄漏位置，以防发生爆炸，错误；
③图书着火不能用水基型灭火器灭火，以免造成图书损坏，错误；
B．活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，错误；
C．①用肥皂水可鉴别硬水与软水，不能将硬水转化为软水，错误；
②水通电产生氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，错误；
③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，错误；
D．①煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料，正确；
②分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确；
③燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，正确。
故选：D。
10．【解答】解：
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，再利用化学方程式为：Ca（HCO3）2＝X↓+CO2↑+H2O，可知，该反应中，反应物中含有1个Ca原子，6个O原子，H原子为2个，C原子为2个；生成物中已有2个H原子，3个O原子和1个C原子；还差1个Ca原子，3个O原子，C原子为1个在X中，则X的化学式为CaCO3。
故选：B。
11．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能过滤的方法不能鉴别，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸铜和硫酸亚铁溶液均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
12．【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确，
通过①的分析可以确定混合气中没有二氧化碳，根据④的分析可知生成物中有二氧化碳，故D错误。
故选：B。
13．【解答】解：A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误；
B、稀硫酸与锌混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；
C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，故C错误；
D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故选项图象错误。
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为饱和溶液，反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小；放置一段时间后，温度恢复至室温，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相同，故选项图象错误。
D、向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
二、填空题（共5小题，共20分，将答案填在答题卷相应位置）
15．【解答】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。
碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，酒精的化学式为C2H5OH。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁与过量稀硫酸反应后的溶液是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶质是FeSO4、H2SO4。
故答案为：
溶液 澄清石灰水 碘酒 铁与过量稀硫酸反应后的溶液
溶质 （1）Ca（OH）2 I2 （3）FeSO4、H2SO4
溶剂 H2O （2）C2H5OH H2O
16．【解答】解：（1）由2CH4+O22CH3OH方程式可知含有2个甲烷分子，由于生成物中含有2个氧分子没反应，所以应该画三个氧分子，所以答案为：；
（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：2CH4+O22CH3OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。
故答案为：（1）；（2）2CH4+O22CH3OH；化合反应。
17．【解答】解：（1）图①中元素X对应图②中的D是同种元素，X、D都是指钠元素。
（2）图②中，A粒子是氯原子，在反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣；
图②中属于同一族的元素是CE，它们都是0族元素。
（3）如图③所示中阳离子和阴离子个数比是1：2，氯化钙中阳离子和阴离子个数比是1：2，氯化钠、硫酸铜中阳离子、阴离子个数比是1：1，因此该物质的化学式为CaCl2。
故填：D；Cl﹣；CE；A。
18．【解答】解：（1）可以看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，故填：12.5g．
（2）碳酸氢钠的溶解度变化不如碳酸钠明显，且在两种物质的溶解度不存在交点，故曲线关系合理的是B，故填：B．
（3）要区分两种物质，在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故要取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值应该介于2.15g和0.96g之间，故x可能是2，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是8.76%；故填：A；8.76%．
19．【解答】解：（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，铁元素的化合价为+3；盐作为催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变
（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息；
（3）由铁的锈蚀条件可知，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一水
故填：（1）+3；化学性质；
（2）铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息；（3）AC。
三、简答题（共2小题，共15分，将答案填在答题卷相应位置）
20．【解答】解：（1）操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（3）灼烧过程中，反应物是碳酸钙，生成物是氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。发生的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故填：（1）漏斗；引流；（2）CO2；（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）Ca（OH）2；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
21．【解答】解：（1）Fe与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）①由于碳酸钙能与盐酸反应，盐酸能与铁反应，铁能够与硫酸铜反应，硫酸铜能与锌反应，所以从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。所以图中x、y的化学式是：CuSO4、Zn。
②由于二氧化碳与碳可以反应生成一氧化碳，而碳与Fe3O4，故从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的Fe3O4，解锁成功。故可以解锁的一条通道CO2→C→Fe3O4，并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式C+CO22CO（或4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑）。
故答案为：
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）①CuSO4、Zn；②C；C+CO22CO（或4C+Fe3O4 3Fe+4CO2↑）。
四、实验题（共2小题，共23分，将答案填在答题卷相应位置）
22．【解答】解：（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石与石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和CG；二氧化碳的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，若用H装置收集二氧化碳，气体应从a端通入，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CG；a；平均相对分子质量；
（3）图示仪器可以组装成固液常温下制取氧气的装置，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；氧气的密度比水小，故要从短导管进气，将水挤压到集气瓶底部排出；故填：2H2O22H2O+O2↑；；
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速放出氧气，因为氧气具有支持燃烧的性质，所以能使带到火星的棒香立即复燃，该实验使用的药品用量不算大；反应速度不慢；且现象明显；故填：
马上复燃；节约药品（合理即可）。
23．【解答】解：（1）开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。
故填：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，短路后却能燃烧，是因为温度达到了着火点。
（2）【进行实验】
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，是因为铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 猜想Ⅱ成立；反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2═2AlCl3+3Zn．
【交流讨论】
①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁，这是因为铝能和硫酸亚铁反应，锡不能和硫酸亚铁反应。
故填：D。
【拓展应用】
如果电器着火下列采取的正确灭火方法是先切断电源，再用干粉灭火器灭火，不能用水灭火。
故填：B。
（3）向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁恰好和硫酸铜反应，或铁不足，则实验二得到的溶液中，溶质一定含有没有反应的MgSO4、铁和硫酸铜反应生成的FeSO4，可能含有CuSO4（铁不足）。
故填：MgSO4、FeSO4；CuSO4。
五、计算题（共2小题，共14分，将答案填在答题卷相应位置）
24．【解答】解：（1）胆矾中含有四种元素：原子个数比：Cu：S：O＝1：1：9；
（2）25g胆矾中含硫酸铜的质量为25g×100%＝16g。
溶质的质量分数为。
故答案为：（1）四；1：1：9；（2）8%。
25．【解答】解：（1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为：4.4g
（2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：
（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g

解之得：x＝10.6g y＝11.7g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g
（4）样品中氯化钠的质量为13.9g﹣10.6g＝3.3g
反应后溶液中溶质的质量＝11.7g+3.3g＝15g
反应后溶液的质量＝13.9g+90.5g﹣4.4g＝100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%
设若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入蒸馏水的质量为x。
（100g+x）×10%＝15g
x＝50g
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
故答案为：（1）4.4；（2）
（3）x＝10.6g；（4）15%；50。