2018-2019学年安徽省铜陵十二中滨江校区九年级（下）开学化学试卷（解析版）

2018-2019学年安徽省铜陵十二中滨江校区九年级（下）开学化学试卷
一、选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意
1．（2分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（2分）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
B．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
C．空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧
D．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
3．（2分）人在剧烈运动后，血液中会产 生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
4．（2分）海带、紫菜等海产品因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一，关于碘元素的信息及碘原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．碘原子的相对原子质量为126.9
B．加碘食盐中含有碘单质，也可为人体补充碘元素
C．最外层电子数x ＝7
D．碘离子核外有54个电子
5．（2分）下列实验操作，正确的是（ ）
A．取用药品 B．验满氧气
C．过滤 D．收集氢气
6．（2分）银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金补牙的材料中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关银汞合金的推测不合理的是（ ）
A．银汞合金的熔点比汞低
B．银汞合金是一种金属材料
C．银汞合金的硬度比锡的大
D．银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性
7．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为SO2和SO3的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
B．因为CO2可使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
C．因为金刚石与石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大
D．因为单质中只含有一种元素，所以含有多种元素的物质一定不是单质
8．（2分）环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福，绿水青山就是金山银山。如图是某汽车尾气处理净化装置里的微观反应示意图。下列说法正确的是（ ）

A．反应Ⅱ前后，分子数目保持不变
B．反应Ⅰ属于化合反应
C．反应Ⅱ属于置换反应
D．反应Ⅰ、Ⅱ历程中，共有两种元素的化合价改变
9．（2分）为除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及方法
A CaCl2溶液（HCl） 加入足量的石灰石，过滤
B CO2 （水蒸气） 缓慢通过盛有生石灰的干燥管
C CO2（CO） 在氧气中点燃
D 锌粉（CuSO4粉末） 加入足量的水和铁粉后，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列实验事实不能作为相应观点证据的是（ ）
选项 实验事实 观点
A 过氧化氢分解可制得氧气 化学变化中，分子可分
B 少量KNO3加入水中，不久后“消失” 微粒是不断运动的
C 镁条在空气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒
D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
二、填空题：本大题包括5小题，共34分．
11．（5分）合肥地铁2号线已于2017年12月26日正式开通运营。这标志着安徽省合肥市轨道交通正式跨入“双线运营、多线建设”的新阶段，迎来“换乘”时代。请根据如图回答问题：

（1）图中所示的材料中，属于金属材料的是 （填一种即可），前车窗选择钢化玻璃的原因是 。地铁车身表面喷上一层油漆，目的是为防止铁与 接触而生锈。
（2）冶炼金属钛时，将TiCl4与金属钠发生置换反应，请写出该反应的化学方程式（不要求注明反应条件） 。
12．（8分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；若用C装置收集氧气，当观察到 时，即可开始收集，请写出该反应的化学方程式 。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，该装置还可以用于实验室制氢气，其反应的化学方程式为 。
（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体，工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室常用电石与水反应制取乙炔。制取乙炔应选择的发生装置和收集装置的组合是 。
13．（7分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，如图是工业利用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。请回答下列问题：

（1）固体A的成分是 。
（2）实验室中的过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）请写出过程I中的化学方程式： 、 ，均属于 反应（填基本反应类型）。
14．（7分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强．
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ．
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与 是否反应．
15．（7分）某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”，于是进行如下实验。
【查阅文献】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是由碳、氢元素组成。
【猜想与假设】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【设计实验】
（1）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成，其反应的化学方程式为 。
（2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到 ，证明有水生成。
在实验中，小华观察到一个异常现象：小烧杯内壁上产生少量黑色物质。
【交流与讨论】同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的 ，理由是 ，据此，他们猜想还可能产生一氧化碳。
为验证存在该气体，小组成员设计图1所示的实验。
【设计实验】
（1）将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。
（2）用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜，一段时间后，观察到氧化铜由黑变红，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
对此，小明提出质疑：由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是 。
同学们又在玻璃管中部放入 重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物，特设计如图2装置：收集含氧气50%的气体于钟罩内，将蜡烛点燃后放入钟罩，塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题：

（1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是 。
（2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为 ，结合图象说明理由 。
（3）结合本实验记录的数据，写一条你的新认识 。

三、本大题共6分．
16．（6分）铜陵地区的石灰石储量丰富。某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）粉碎后放入烧杯，然后向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到108.1g剩余物，请计算：
（1）产生CO2的质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。



2018-2019学年安徽省铜陵十二中滨江校区九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意
1．【解答】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误。
B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误。
C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、空气中的CO2含量逐渐增多的主要原因为化石燃料的大量燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%错误，不是质量分数，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确。
B、乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3＝90，故选项说法正确。
C、乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）＝6：1≠1：2，故选项说法错误。
D、乳酸中碳元素的质量分数为100%＝40%，故选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、碘原子的相对原子质量为126.9，该选项说法正确；
B、加碘食盐中含有碘的化合物，可为人体补充碘元素，该选项说法不正确；
C、x＝53﹣2﹣8﹣18﹣18＝7，该选项说法正确；
D、碘原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，因此碘离子核外有54个电子，该选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、取用该药品的方法是正确的；
B、验满氧气要放在集气瓶口，错误；
C、过滤操作要使用玻璃棒引流，错误；
D、收集氢气要使用向下排空气法，错误；
故选：A。
6．【解答】解：A．汞是唯一一种常温下呈液态的金属，银汞合金可用于补牙，说明银汞合金的熔点比汞高，故错误；
B．金属材料包括纯金属与合金，所以银汞合金是一种金属材料，故正确；
C．一般，合金的硬度大于其组成成分中纯金属的硬度，所以银汞合金的硬度比锡的大，故正确；
D．银汞合金可用于补牙，说明银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性，故正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、SO2和SO3的组成元素相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不相似，故A错误；
B、CO2可使紫色石蕊溶液变红，是由于CO2能与水化合生成了碳酸，但CO2不属于酸。故B错误；
C、因为金刚石与石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，但具有相同的化学性质，故C错误。
D、因为单质中只含有一种元素，所以含有多种元素的物质一定不是单质，故D正确。
故选：D。
8．【解答】解：由图示可知，反应Ⅰ是NO与O2反应生成NO2，方程式是：2NO+O2＝2NO2；反应Ⅱ是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2。
A、由方程式可知，反应Ⅱ反应前后分子的数目发生了变化，错误；
B、由方程式可知，反应Ⅰ由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，正确；
C、反应Ⅱ为2NO2+4CON2+4CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、由方程式和化合价原则可知，反应Ⅰ、Ⅱ历程中，共有氮、氧、碳三种元素的化合价改变，错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、HCl能与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、加入足量的水溶解后，锌粉能与CuSO4粉末反应生成硫酸铜溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、过氧化氢分解可制得氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
B、少量KNO3加入水中，不久后“消失”，是因为微粒是不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
C、镁条在空气中燃烧属于化学变化，遵守质量守恒定律，故选项解释正确。
D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和冰醋酸分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
故选：D。
二、填空题：本大题包括5小题，共34分．
11．【解答】解：（1）图中所示的材料中，属于金属材料的是铁合金、钢；
前车窗选择钢化玻璃的原因是硬度大；
地铁车身表面喷上一层油漆，目的是为防止铁与氧气（或空气）与水接触而生锈。
（2）冶炼金属钛时，将TiCl4与金属钠发生置换反应生成氯化钠和钛，反应的化学方程式为：TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti。
故填：铁合金（或钢）；硬度大；氧气（或空气）与水；TiCl4+4Na＝4NaCl+Ti。
12．【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：A；气泡连续并均匀产生；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）实验室常用电石与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体，因此最好用排水法收集；故答案为：BC；
13．【解答】解：
（1）由于是过量的铁粉和硫酸铜溶液反应，所以固体A的成分是剩余的铁和生成的铜（Fe、Cu）。
（2）实验室中的过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗。
（3）过程I铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
故答案为：
（1）铁、铜（Fe、Cu）；
（2）漏斗；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； 置换。
14．【解答】解：【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．
【收集证据】由于实验的结论一正确，R的活泼性大于铁和铜，所以实验探究的现象如下表所示：
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面附着一层红色固体 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．
【归纳总结】
比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．
故填：【进行猜想】Fe＞R＞Cu．
【收集证据】见上表；3Fe+2O2Fe3O4．
【归纳总结】盐溶液．
15．【解答】解：【设计实验】
（1）证明有二氧化碳生成，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。
故填：烧杯内壁出现水雾。
【交流与讨论】
同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的炭黑，理由是化学反应前后，元素种类不变，且石蜡中含有碳元素。
故填：炭黑；化学反应前后，元素种类不变，且石蜡中含有碳元素。
【设计实验】
（2）由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜；
同学们又在玻璃管中部放入棉花重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
故填：蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜；棉花。
（1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是蜡烛燃烧后，瓶内氧气未充分混合均匀。
故填：蜡烛燃烧后，瓶内氧气未充分混合均匀。
（2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为0～40s，理由：该时间段，氧气含量较高，并且没有生成一氧化碳。
故填：0～40s；该时间段，氧气含量较高，并且没有生成一氧化碳。
（3）结合本实验记录的数据可知，当氧气浓度约低于33%时，蜡烛已发生不完全燃烧，在空气中燃烧的蜡烛会发生不完全燃烧等。
故填：当氧气浓度约低于33%时，蜡烛已发生不完全燃烧。
三、本大题共6分．
16．【解答】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g＝112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g＝4.4g，
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
，
解得x＝10g，
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%，
故答案为：（1）4.4 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；