2018-2019学年辽宁省鞍山市立山区九年级（下）开学化学试卷（解析版）

2018-2019学年辽宁省鞍山市立山区九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（本题满分为16分，1-8小题每题1分，9-12小题每题2分）
1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石油分离出汽油、煤油和柴油等
B．煤碳产生焦炭、煤焦油和焦炉气
C．柠檬制作柠檬汁
D．工业上分离空气制取氧气和氮气
2．（1分）分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氮气、碳酸钠、空气 B．空气、碳酸钙、冰水
C．黄铜、苏打、牛奶 D．铜、石油、熟石灰
3．（1分）某同学取8mL水并加热，提供的仪器有：①10mL量筒②100mL量筒③酒精灯④容积20mL的试管⑤容积30mL的试管⑥试管夹⑦胶头滴管，所选用仪器组合正确的一组是（ ）
A．②③④⑥ B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．①②③④
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
5．（1分）下列物质的保存方法，主要由化学性质决定的是（ ）
A．干冰低温下保存
B．浓盐酸密封保存
C．浓硫酸密封保存
D．铁制品放在干燥的环境中保存
6．（1分）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
7．（1分）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
8．（1分）用新制的凉开水养鱼，往往会使鱼离奇死亡，其原因是（ ）
A．新制的凉开水中不含氧原子
B．水被加热后变质了
C．新制的凉开水中不含氧元素
D．水中缺少氧气
9．（2分）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
10．（2分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 加入足量的水溶液，过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）已知：2A1+Fe2O32Fe+Al2O3．如表各选项中不能用置换反应由X得到Y的一组物质是（ ）
选项 A B C D
X Fe Fe2O3 C Zn
Y FeCl3 Al2O3 CO2 ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
二、填空题（本題满分共18分）
13．（4分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ；
（3）用来制洗涤剂的是 ；
（4）焊接金属时常用作保护气的是 。
14．（6分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
（1）家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气（或液化气）已经在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子 的性质。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）通常所说的煤气中毒是指由 （填物质化学式）引起的中毒。
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，可以用厨房中的 调料除去。
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（6）雾霾是一种灾害性天气现象，请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）。
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
15．（4分）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为 ．
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式 ．
16．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图中的信息回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）；
（2）在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是 ；
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是 。
（4）将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲 丙（填“＞”“＜”或“＝”）

三、简答与推断题（本题满分18分）
17．（5分）请运用学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
（1）火碱敞口放置会变质，用化学方程式解释原因： ；
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因是 ；但是患有胃溃疡的病人却不宜服用含 NaHCO3的药，原因是 。
18．（5分）金属在生活生产和科学研究方面应用广泛。请根据所学知识回答下列问题：
（1）铝锅轻便、耐用，其原因是 ；
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与 等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为 ；
（3）灯泡里的灯丝使用金属钨而不用金属锡的原因是 。
19．（8分）已知A～M是初中化学常见的物质，B、C均由相同种元素组成，B是导致“温室效应”的一种气体，反应①是工业制烧碱的原理，反应⑤能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、G均含两种元素，M为易溶物。其中“﹣”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

请回答
（1）写出下列各处反应方程式：② ；③ ；④ 。
（2）若A是一种常见气体，请写出它的一条用途 。
（3）物质B、C化学性质不同，原因是 。
四、实验与探究题（本题满分20分）
20．（3分）（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出。
21．（4分）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是 ；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于 内将其捣碎。
（2）实验乙中的一处明显错误是 。
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒。下列实验中必须使用玻璃棒 （填写字母序号）。
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用pH试纸测肥皂水的pH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是 。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是 。
22．（7分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出b仪器名称： 。
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d“）
（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是： 。
（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为 。
23．（6分）某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【作出猜想】
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸氢钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 。
【实验探究】
实验方法 实验现象 实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 听到爆鸣声 （2） 同学猜想成立
（3） 溶液变红 甲同学猜想成立
【得出结论】
（4）钠与水反应的化学方程式为 ；
【反思拓展】
（5）请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为 。
五、计算题（本题满分共8分）
24．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）产生二氧化碳的质量是 g
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．



2018-2019学年辽宁省鞍山市立山区九年级（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题满分为16分，1-8小题每题1分，9-12小题每题2分）
1．【解答】解：A、石油分离出汽油、煤油和柴油等过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、煤碳产生焦炭、煤焦油和焦炉气过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、柠檬制作柠檬汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、工业上分离空气制取氧气和氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、氮气属于单质；碳酸钠属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、空属于混合物；硫酸钙属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故B错；
C、黄铜属于纯净物；苏打属于盐；牛奶属于混合物，故C错；
D、铜属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故选：A。
3．【解答】解：要准确量取8mL的液体，需要用到10mL量筒和胶头滴管，根据给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，8mL的液体，可用容积30mL的试管直接加热，夹持试管用试管夹，用来加热的仪器是酒精灯。
故选：B。
4．【解答】解：A、用胶头滴管向试管里滴加液体时，要竖直、悬空，不能伸进试管内，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，为防止由于水的密度小于浓硫酸的密度浮在上面，使产生的热量散发不出去，造成液滴飞溅，应把浓硫酸慢慢倒入水中，故B错误；
C、蒸发时，为防止局部过热而造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌，故C正确；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D错误。
故选：C。
故选：C。
5．【解答】解：A、由于干冰易升华，需低温下保存，是由物理性质决定，故A不符合题意；
B、由于浓盐酸易挥发，需密封保存，是由物理性质决定，故B不符合题意；
C、由于浓硫酸具有吸水性，需密封保存，是由物理性质决定，故C不符合题意；
D、铁生锈时生成了新的物质铁锈，经过化学变化，属于化学性质，因此铁制品放在干燥的环境中保存，是由化学性质决定，故D符合题意。
故选：D。
6．【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH＝8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选：B。
7．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误。
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、凉开水中含有水分子，水分子中含有氧原子，故错误；
B、水被加热后没变质，不含氧气而使鱼死亡，故错误；
C、凉开水中含有水，水是由氢、氧两元素组成的，故错误；
D、因动物呼吸需要氧气，则凉开水中几乎不含氧气而使鱼死亡，解释合理，故正确；
故选：D。
9．【解答】解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理。
故选：B。
10．【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、铁不能和稀盐酸反应生成氯化铁；
B、氧化铁在高温条件下能和铝反应生成铁和氧化铝；
C、碳完全燃烧生成二氧化碳；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故选：A。
12．【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。
故选：C。
二、填空题（本題满分共18分）
13．【解答】解：（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；故填：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：HCl；
（3）纯碱可以用于生产洗涤剂；故填：Na2CO3；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时常用作保护气；故填：N2。
14．【解答】解：（1）能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子是不断运动的。
故填：是不断运动。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在。
故填：单质。
（3）通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒。
故填：CO。
（4）可以用厨房中的食醋调料除去水垢，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水。
故填：食醋。
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。
故填：乳化。
（6）会导致雾霾的是PM2.5。
故填：D。
15．【解答】解：（1）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价．
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．
（2）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．
故答案为：（1）①+6；②H2O；（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．
16．【解答】解：（1）t2℃时，丙物质的溶解度是30g，所以将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝23.1%；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是升高温度；
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶剂的质量由大到小的是乙＞甲＞丙；
（4）t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＝丙。
故答案为：（1）23.1%；
（2）升高温度；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）＝。
三、简答与推断题（本题满分18分）
17．【解答】解：（1）火碱是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）NaHCO3用于治疗胃酸过多，是由于能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔。
故答案为：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔。
18．【解答】解：（1）铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用；故填：密度小；常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；
（2）生锈是由于钢铁与空气中的水及氧气共同作用导致的。铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应。该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：氧气、水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象。
故填：钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路。
19．【解答】解：（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（2）若A是一种常见气体，则A是氧气，氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸；故答案为：支持燃烧或供给呼吸；
（3）B是二氧化碳，C是一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是二氧化碳和一氧化碳组成和结构不同；因为故答案为：二氧化碳和一氧化碳组成和结构不同；
四、实验与探究题（本题满分20分）
20．【解答】解：（1）水的质量为：50g﹣2.5g＝47.5g，故水的体积为：＝47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：CBDEA；
（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；
③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：①②③。
21．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而捣碎硫酸铜晶体通常在研钵中进行；
（2）根据过滤时的操作“一贴二低三靠”可以知道，图中漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁；
（3）根据具体的操作过程和方法可以知道：
A．稀释浓硫酸时为了使产生的热量及时散失而用玻璃棒来搅拌，故A正确；
B．硫在氧气中燃烧，无需用到玻璃棒，故B错误；
C．用PH试纸测肥皂水的pH时用玻璃棒蘸取溶液，故C正确；
D．实验室制取二氧化碳无需用到玻璃棒，故D错误；
故选AC。
（4）根据加热固体的方法可以知道，应该将试管口略向下倾斜，而为了提高温度可以在酒精灯上加一个网罩，使火焰集中。
故答案为：（1）有蓝色沉淀；研钵；
（2）漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁；
（3）AC；
（4）试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，将试管直立；加网罩使火焰集中。
22．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：c；
（3）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳气体溶于水；故答案为：防止二氧化碳气体溶于水；
（5）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
23．【解答】解：（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠。
故填：反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠。
（2）用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，听到爆鸣声，说明气体是氢气，丙同学猜想成立。
故填：丙。
（3）向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，进一步说明反应生成了氢氧化钠。
故填：向反应后溶液中滴加酚酞试液。
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（5）将少量金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，后氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到先产生气泡，后产生蓝色沉淀。
故填：先产生气泡，后产生蓝色沉淀。
五、计算题（本题满分共8分）
24．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g﹣56.6g＝4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
＝＝，
x＝10.6g，y＝11.7g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝96.4%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝21.4%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%．