2018-2019学年江苏省南京市秦淮区四校联考九年级（下）期初化学试卷（解析版）

2018-2019学年江苏省南京市秦淮区四校联考九年级（下）期初化学试卷
一、选择题，请将答案填在下表中．
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．瓷碗破碎 D．干冰升华
2．（2分）下列物质，由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．铁
3．（2分）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2分）若燃烧的酒精灯不慎打翻，可用湿抹布盖灭，其主要灭火原理是（ ）
A．隔绝空气
B．清除可燃物
C．降低酒精灯的着火点
D．使温度降到酒精的着火点以下
5．（2分）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
6．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．称量氢氧化钠固体质量
C．闻气味 D．倾倒液体
7．（2分）下列变化过程中，温度明显下降的是（ ）
A．硝酸铵固体溶于水 B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧 D．金属镁和稀盐酸反应
8．（2分）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙
9．（2分）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．（2分）10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）
A．共生成11.1g氯化钙
B．锻烧越充分则消耗的盐酸量越少
C．共生成4.4g二氧化碳
D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
二、填空题
11．（6分）化学语言包括文字语言、符号语言等。
（1）请按要求书写化学式并标出各元素的化合价：
①由地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物 ； ②紫红色的金属 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①甲烷燃烧 ；
②实验室制二氧化碳 ；
③通电分解水 ；
④稀盐酸除铁锈 。
12．（2分）（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。
13．（4分）水是一种重要的资源。

（1）电解水实验揭示了水的组成。图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
14．（8分）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）分类是学习化学的重要方法之一，生活中，常会接触到下列物质：
A．钢丝 B．甲烷 C．生石灰 D．碘酒
其中属于混合物的是 （填字母，下同），属于氧化物的是 。
（2）实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，化学方程式为 ，将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示：

①图A中试管口略向下倾斜的原因是 ；
图B操作中玻璃棒的作用是 ；
图C操作中的一处明显错误是 。
（3）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是 。
A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C．在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有：a+b＝c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：
R O2 CO2 H2O
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 x 54
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 。
人们的生产生活离不开能源。
15．（10分）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）



2018-2019学年江苏省南京市秦淮区四校联考九年级（下）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，请将答案填在下表中．
1．【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化。
C、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项正确。
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：B。
4．【解答】解：灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的，燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝而灭火。
故选：A。
5．【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；
B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；
D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错。
故选：D。
6．【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量，故B错；
C、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故C正确；
D、向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，试管口与试剂瓶口紧挨着，故D错。
故选：C。
7．【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故B错误；
C、木炭燃烧放出大量的热，温度升高，故C错误；
D、金属镁和稀盐酸反应，放出热量，溶液温度升高，故D错误。
故选：A。
8．【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体，说明X的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲＞H＞乙、丙；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出，说明乙的金属活动性比丙强，即乙＞丙。故甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙。
故选：A。
9．【解答】解：①中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故①正确；
②中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故②错误；
③中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故③正确。
故选：B。
10．【解答】解：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是11.1g，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，锻烧充分与否与消耗的盐酸量不变；故不正确；
C、根据CaCO3CaO+CO2↑，可以计算，生成4.4g二氧化碳，故C正确；
D、根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体中氧元素质量分数减小，故正确；
故选：B。
二、填空题
11．【解答】解：（1）①由地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是﹣2，可以表示为23；
②紫红色的金属是铜，铜是单质，铜元素化合价是0，可以表示为。
故填：23；。
（2）①甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
②实验室制二氧化碳：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③通电分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故填：2H2O2H2↑+O2↑。
④稀盐酸除铁锈：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
12．【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等；故填：煤；
（2）风能与太阳能均属于新能源；故填：AB。
13．【解答】解：（1）由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。
答案：（1）2；（2）吸附性；（3）①A，B；②变大。
14．【解答】解：（1）A．钢丝主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；
B．甲烷是由一种物质组成的，是纯净物；
C．生石灰是由氧元素和钙元素组成的化合物，是氧化物；
D．碘酒中含有酒精和碘，是混合物。
故填：AD；C。
（2）实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管；
图B操作中玻璃棒的作用是加快溶解；
图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流炸裂试管；加快溶解；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
（3）A．蜡烛燃烧后质量减少，是因为生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2，该选项说法正确；
C．在化学反应aA+bB═cC+dD中，不一定有：a+b＝c+d，该选项说法不正确。
故填：B。
②设R相对分子质量为x，若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，根据题意有：x：96＝46：（128﹣32），
x＝46，
故填：46。
15．【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；
（3）解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
49g×20% x ＝
x＝0.2g
答：制得氢气的质量为0.2g。
故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g。