2019-2020年福建省泉州市永春一中初三化学寒假质检试卷三（含答案）

2019-2020年寒假永春一中初三年化学质检试卷三
（考试时间60分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
班级 座号 姓名 成绩
第I卷选择题
第I卷10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案。
．下列做法正确的是（　　）
A．高温煮沸，杀菌消毒 B．霉变大米，清洗食用
C．深埋电池，消除污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸
．下列说法中正确的是（ ）
A．油脂和葡萄糖都易溶于水 B．油脂是有机高分子化合物
C．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有黄色沉淀 D．维生素是人体不可缺少的营养物质
．下列归类正确的是（　　）
选项 归类 内容
A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱
B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
C 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳
D 合成材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃
A．A B．B C．C D．D
AUTONUM ．如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（　　）
A．检查气密性 B．加入锌粒 C．产生氢气 D．收集氢气
．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念。富含蛋白质、油脂和糖类之一的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ）
A．鱼肉 B．黄瓜 C．大米 D．猪油
．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（　　）
A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13
．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2
．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
．有Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液呈中性
B．b～c段只发生了1个反应
C．c点对应的沉淀有2种，m＝400
D．原混合溶液中硫酸铁的溶质质量分数为10%
第II卷非选择题
第II卷8小题，计70分。
．（10分）根据下列要求填空。
（1）用化学符号表示：
①水银　 　。②2个钠离子　 　。③人体缺少　 　元素会导致甲状腺疾病。④最常用的溶剂　 　。
（2）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵
①溶于水温度降低的是　 　。②生活中作乳化剂的是　 　。③铅蓄电池含有的酸是　 　。
④厨房中作调味品的是　 　。⑤可配制波尔多液的是　 　。⑥蔬菜，水果中富含有　 　。
．（7分）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。
（1）积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由　 　种元素组成，属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。乙醇汽油是在汽油在加入一定比例的酒精，乙醇汽油作为汽车燃料能减少空气污染的原因是 。
（2）人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于　 　。金刚石、　 　（填物质名称）和碳60都属于碳的单质。
（3）光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2+2C Si+2X↑。X的化学式是　 　。 SiO2中硅元素的质量分数为　 　 （写出计算式）。
AUTONUM ．（6分）纯金属与合金都属于金属材料。
（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于　 　变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是　 　（选填“a”“b”或“c”）
（3）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的流程如下：
①“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是　 　。
②“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、　 　、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、　 　。
③“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用　 　（选填序号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精溶液
．（7分）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
（1）右表是硝酸钾的部分溶解度数据。
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而
　 　 （选填“变大”或“变小”）。60℃时100g硝酸钾饱和溶液中，溶质的质量为　 　g，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是　　 　。
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。

下列坐标图中，符合上面实验结果的描点可能是　 　（选填编号）。
（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大　 　（选填“能”或“不能”）。
．（6分）现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有　 　。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有　 　，一定不含有　 　。
．请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置　 　（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为　 　，用装置C相对于B的优点是　 　，CO2可用装置E收集，理由是　 　。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为　 　。
②图中“防倒吸装置”应选择　 　（选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是　 　。
．（13分）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示：
步骤 操作 现象与解释
Ⅰ 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 得到白色沉淀，相应的化学方程式是 　 　
Ⅱ 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 得到　 　色沉淀
Ⅲ 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤 得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是　 　
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：

请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的哪些具体问题并说明理由　
　 。
②乙同学与甲实验中所加试剂的顺序一样，最后得到无色的滤液中所含的阴离子为　 　。
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为　 　。
．（5分）将一定质量的碳酸钠加入到100 g水中得澄清透明溶液，向其中加10％CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如右图所示，则反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？






2019-2020年寒假永春一中初三年化学质检试卷三答题卡
（考试时间60分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
班级 座号 姓名 成绩
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

第I卷10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案。
第II卷8小题，计70分。
11．（10分）（1）①　 　。②　 　。③　 　。④　 　。
（2）①　 　。②　 　。③　 　。④　 　。⑤　 　。⑥　 　。
12．（7分）（1）　 　，　 　。 。
（2）　 　。　 　。（3）　 　。　 　 （写出计算式）。
13．（6分）（1）　 　（2）　 　（选填“a”“b”或“c”）
（3）①　 　。②　 　、 　 　。
③　 　（选填序号）。
14．（7分）（1）　 　 。　 　g，　　 　 　 　 　 　。（2）　 　（选填编号）。
（3）　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）　 　（选填“能”或“不能”）。
15．（6分）（1）　 　。（2）　 　，　 　。
（3）　 　，　 　。
16（16分）（1）① 　，②　 　。（2）　 　，　 　。
（3）　 　，　 　，理由是　 　。
（4）①　 　。②　 　（选填“甲”或“乙”）
③　 　。
第17、18题直接做在原题位置
2019-2020年寒假永春一中初三年化学质检试卷三参考答案
第I卷10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D D B D B C C D
第II卷8小题，计70分。
11．（10分）（1）①Hg ② 2Na+ ③ I ④ H2O （2）①H ②C ③E ④F ⑤D ⑥G （每空1分）
12．（7分）（1）3 ， 有机物。乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳不会污染空气。 （2） 做钻头（切割玻璃）。石墨（活性炭或木炭）。 （3）CO。 ×100%（写出计算式）。（每空1分）
13．（6分）（1）物理（2）a（3）①温度过高容易使H2O2 分解。 ②降温结晶。玻璃棒。③ c（每空1分）
14．（7分）（1）变大。52.4 ，加热升温（或加入适量的水）。（每空1分）
（2） b d（2分） （3）大于。 不能。（每空1分）
15．（6分）（1）CuSO4 （2）NaOH 、Mg(NO3)2 （本空2分其余每空1分） BaCO3 （3）BaCl2 K2SO4
16．（16分）（1）①试管 ②集气瓶。（2）A 2KClO3 2KCl +3O2 ↑
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑， 随开随用随关随停，节约药品，
二氧化碳密度空气大且不与空气中的成分反应。
（4）①FeS＋H2SO4 =FeSO4＋H2S↑。 ②乙 ③吸收过量的硫化氢气体，防止污染空气。
（16题方程式3分，余每空1分）
17．（13分）
步骤 操作 现象与解释
Ⅰ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 (3分)
Ⅱ 白(1分)
Ⅲ Cu(OH)2（1分）
（1）测量pH小于7不能说明稀硫酸过量（1分），因为稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀的另一种产生是稀硝酸，稀硝酸是酸，稀硫酸不管是否过量溶液pH都小于7。（另I中所得的滤液中有生成的硝酸和过量的盐酸也会使溶液pH小于7）（1分）（2）将上层清液沾到湿润的pH试纸上是错误的操作（1分），因为先把试纸湿润后会使所测溶液稀释，测得的pH值偏大。（1分）
②Cl－ 、OH－、 NO3－ 、SO42－ 。（2分，每个0.5分，多写1个其它离子2分全扣）
③NaCl 、NaOH 、H2SO4 （2分顺序完全正确给2分其他情况不给分）
18.（5分）解：设碳酸钠质量为x ,刚好反应后生成氯化钠质量为y. (0.5分)

Na2CO3 ＋ CaCl2 = 2NaCl ＋CaCO3↓ （1分）
106 117 100
X y 10g
= = （1分）
解得：x=10.6g y=11.7g （1分）
ω(NaCl)=×100%=5.5% （1分）
答：刚好完全反应后溶液中溶质的质量分数为5.5% 。 （0.5分）


高温



MnO2

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