高二化学总复习综合检测试题（B卷）
苏教版选修5有机化学基础及选修4专题1化学反应与能量变化
（2007．1）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H＋+2e―=H2 B．Fe2＋+2e―=Fe
C．2H2O+O2+4 e―=4OH－ D．Fe3＋+e―=Fe2＋
2、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+ ]
C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (：CH2)
3、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
4、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比．例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1．现有某化学式为的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能
A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3 Ｃ．HCOOCH2CH3 Ｄ．CH3COCH2OH
5、蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法不正确的是
A．多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子
B．蛋白质都是天然高分子化合物，含有的元素除C、H、O外还有N和S
C．某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种
D．如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒
6、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
7、有一种脂肪醇通过一系列反应可得丙三醇，这种醇可通过氧化、酯化、加聚反应而制得高聚物，这种脂肪醇为
A．CH3CH2CH2OH B．CH2=CHCH2OH
C．CH3CH（OH）CH2OH D．ClCH2CHClCH2OH
8、与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫 —H，无 —H的醛在强碱作用下，发生分子间氧化还原反应生成酸和醇，叫做康尼查罗反应，例如： ，则下列化合物中不发生康尼查罗反应的是
① ② ③ ④
A．①② B．①②④ C．③④ D．①②③④
二．选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
9、下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是
A．一般具有良好的绝缘性 B．均不溶于水，易溶与有机溶剂
C．均不耐热，受热后会熔化改变原有形状 D．一般比同质量金属强度大
10、下列有关说法正确的是
A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br-氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B．用苯酚、甲醛、浓盐酸在沸水浴中加热制酚醛树脂
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D．向淀粉水解后的混合液中滴加新制的氢氧化铜悬浊液可检验水解产物中的葡萄糖
11、一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D． NH4NO3溶于水会吸收热量
12、关于有机物C3H6O3的下列叙述一定正确的是
A．若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则结构中同时含有-OH和—COOH
B．若1mol C3H6O3只能与足量金属钠反应且产生1mol氢气，说明结构中含有2个—OH和一个—CHO
C．若该物质所有原子所处的环境相同，则结构中只有C—O键和C—H键，为六元环
D．若该物质结构中含有两个相同的—CH3，则它属于羧酸类
13、在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是
A．“苏丹红1号”的结构式为 属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
14、2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：
则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是
① ；②CH2＝CH2；③ ； ④CH2＝C＝CH2
A．只有③ B．只有②③ C．只有①②③ D．只有④
15、最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
16、以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol。下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
17、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（KJ·mol-1）Si—O：460、Si—Si：175、O=O：498，则反应：Si（s）+ O2(g)＝SiO2(s)的反应热△H为
A.－992 KJ·mol-1 B.－247 KJ·mol-1 C.－236 KJ·mol-1 D.+236 KJ·mol-1
18、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
三．实验题
19、下图为实验室蒸馏石油的装置，请回答下列 问题：
（1）写出图中A，B，C三仪器的名称。
A____________，B___________，C_________。
（2）在图中补出缺少的仪器，并用箭头标明B仪器进出水的方向。
（3）在实验过程中需要向A中加入少量沸石， 其作用为______________________。
20、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示。
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数 12％ 24％ 12％ 16％ 20％ 10％ 6％
（1）试管中残留的物质有多种用途，如下列转化就可以制得高聚物聚乙炔。
A中残留物 电石 乙炔 聚乙炔
写出Ⅲ的化学方程式 。
（2）锥形瓶C中观察到的现象 ，
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对
分子质量为 。
（3）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途
。
四．填空和推断题
21、有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应。
(1)A可能发生的反应有__________（选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是_____________、________________。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是_________ ，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是__________________。
（4）由B制取A的化学方程式是_______________ 。
（5）天门冬氨酸（C4H7O4N）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式_________________。
22、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是______________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________________。
③ 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口___________(填写“A”或“B”)导出。
23、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化。
现仅以丁二烯为有机原料，经过以下5步合成甲基环己烷：
⑴在上面的方框中，画出A、B、C、D的结构简式。
⑵步骤“C→D”采用的反应条件是 。
24、已知 —氨基酸能与亚硝酸反应得到 —羟基酸，例如：
现有某 —氨基酸盐A，其分子中原子数之比为C∶H∶O∶N＝3∶10∶2∶2，由它开始有如下图所示的反应关系，其中无机产物均已略去，括号中的数字为其相对分子质量：
（1）写出下列有机物的结构简式： D．___________ __、
E．_____________ __、
F．____________ __ _。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①B→C__________________________________________，
②A→B__________________________________________。
五．计算题
25、2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则
(1)三氯生的相对分子质量为多少 (2)计算求出三氯生的分子式。
26、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______________________；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是_____________________；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是______________________________；
(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是__________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C A B B D B C BD
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C C D C C AD A AB
19、（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶
（2）
（3）防暴沸
20、（1）略（2）液体颜色由棕黄色变为无色。 4.8 (3)燃料、合成氨原料、化工原料（任写两种，合理即可）
21、(1)①③④
(2)碳碳双键 羧基
（3）HOOC-CH=CH-COOH CH2=C(COOH)2
(4)HOOC—CH=CH—COOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOOCH3+2H2O
(5)HOOCCH2CH(NH2)COOH
22、（1）2Al2O34Al＋3O2↑
（2）2Al＋2OH＋＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）①4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ ②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 ③B
23、⑴
⑵浓硫酸、加热
24、（1）
（2）①
②
25、(1)289.5 ；(2) C12H7Cl3O2
26、(1)CH3CH3 (2)CH3CH2OH (3) HOCH2CH2OH (4)CH3CH3
C
C
C
F F F
F F F
F
F
R1
R2
R1
R2
C
C
＋
R1
R2
R1
R2
C
C
R1
R1
R1
R1
C
C
＋
R2
R2
R2
R2
C
C
CH－CH2－CH
［
］
n
——A
C——
B
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
PAGE
第 1 页,共 7页高二化学总复习综合检测试题（A卷）
苏教版选修5有机化学基础及选修4专题1化学反应与能量变化
（2007．1）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是
A．将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧
B．将煤脱硫后燃烧
C．通入大大过量的空气
D．将煤干馏成煤焦油来燃烧
2、生活中遇于的某问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是
A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸（和乙酸性质相似）注入人体的缘故，此时若能涂抹纯碱或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚稀溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
3、将1mol乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
4、下列各组物质作为单体，可以合成高分子化合物的是
①丙烯酸 ②乙醇和乙酸 ③氨基酸 ④乙二酸和乙二醇 ⑤氯乙烯 ⑥苯乙烯
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部
5、下列说法正确的是
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
6、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
7、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维 下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇
D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
8、下列有机实验操作或叙述不正确的是
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
9、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是
A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
10、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 （ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质可以水解得到氨基酸，常用酶或酸作催化剂
12、自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现在化合物A的结构简式是：
它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：，，。若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是
A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3
B．CH3CH=C(CH3)(CH2)2CC(CH3)=CHCH3
C．(CH3)2C=C(CH3)(CH2)2CH=CHCH3
D．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2
13、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A．标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
B．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
C．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
D．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
14、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1，则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A．+1638 kJ·mol—1 B．一1638 kJ·mol—1
C．一126 kJ·mol—1 D．十126 kJ·mol—1
15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH ＝＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
16、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)== 2Al2O3（s）△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
17、已知化合物A （C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为
A．3 B．4 C．5 D．6
18、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（），仲（），叔（）三种氢原子活性之比为1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物占全部一氯化物分子总数的
A．44％ B．28％ C．64％ D．36％
三、实验题
19、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
⑴该图中有两处未画出，它们是 、 ；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是： ；
⑶如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。
20、Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________。
Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为___________________________________________________；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_______________________________________________。
Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________；
②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：
____________ 。
四、填空和推断题
21、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO2-4 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。
22、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）A、B、C、D分子中能和金属钠反应的基团是 （填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：
① ，② ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② 。
23、已知 在光照条件下能够与氯气发生反应：
+ Cl2 + HCl
CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
现以原料A开始实现下列转化：
K的结构简式为： CH（OH）CH（OH）COOCH2CH3
根据要求写出下列反应方程式
（1）A→B ；
（2）E→F ；
（3）H→J ；
整个过程中涉及到的反应类型有（按照反应进行的先后顺序）
。
24、禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。
（1）达菲分子中含有的官能团有_______________________________________；
（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：），其反应类型为：_______________；
（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
____________________________________________________________________；
（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。
五．计算题
25、能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.200mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.300mol/L FeSO4标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
26、根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。(设体积单位为升)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)。
①判断混合气体有________________两类烃组成。
②上述判断的理由是___________________________________________ _
(用简要文字叙述)。
③上述两类烃的体积比为__________________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B B C D C B A B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A BD A A B C A B A
19、⑴环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖
⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；
⑶偏大 固体NaOH溶于水放热
20、Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低
Ⅱ．（2）①放热 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
②观察A中单位时间内的气泡数
Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快
②见右图
（4）将试管C浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却
21、（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48
（2）Pb； PbO2 ；对换。
22、（1）略
（2）B分子中的羟基 D分子中的羧基
（3）加成 氧化 酯化（或取代）
（4）H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
23、
24、（1）酯基、碳碳双键
（2）消去反应
（3）
（4）
25、（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－725.8kJ/mol
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②96%
26、（1）设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，由两个反应式可得出下列关系：
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O； C3H4+4O2→3CO2+2H2O；
a 2a 3a b 3b 2b
a + b = 1.0 L a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L b=0.6L
（2）①炔烃、烯烃； ②因为V(H2O) ＜V(CO2)，即n(H2O) ＜n(CO2)，肯定有炔烃，又由题意知，另一种为烯烃，故为炔和烯两类烃。 ③V（炔）︰V（烯）=6︰4；
—CH3
—CH3
—CH2Cl
PAGE
第 1 页,共 7页
