2012年高中化学学业水平测试课件：第六讲　氧化还原反应

(共25张PPT)
第六讲 氧化还原反应
1．了解常见的氧化还原反应。
2．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
一、氧化还原反应概念
1．氧化－还原反应的定义：一种物质__________，一种物质__________的反应。
或者说：有__________(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
氧化：原子或离子失电子(化合价升高)的过程。
还原：原子或离子得电子(化合价降低)的过程。
氧化剂：(指反应物)____________的物质，在反应时所含元素的____________。
一、1.被氧化　被还原　电子转移　得到电子　化合价降低
氧化剂：得、降、还，表现氧化性，生成还原产物。
还原剂：(指反应物)____________的物质，在反应时所含元素的______________。
还原剂：失、升、氧，表现还原性，生成氧化产物。
氧化产物： (指生成物)还原剂失去电子被氧化后的产物。
还原产物：(指生成物)氧化剂得到电子被还原后的产物。
2．特征(判断的依据)：反应前后元素化合价____________。
失去电子　化合价升高
2.有升降
3．实质(本质)：____________(电子的得失或共用电子对的偏移)。
4．概念间的关系
电子转移
二、常见的氧化剂、还原剂
(1)重要的氧化剂
① 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③ 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
④某些阳离子：Cu2＋， Fe3＋，H＋等。
(2)重要的还原剂
①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
② 某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③ 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④ 元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。
⑤ 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
⑥某些阴离子： I－， S2－等。
注意：具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
三、氧化还原反应规律
1．反应规律
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
　　　　　　　　　(还原产物)　(氧化产物)
氧化性强弱顺序为：氧化剂________氧化产物，还原性强弱顺序为：还原剂________还原产物。
2．氧化还原反应遵循电子守恒规律。
三、1.大于　大于
特别提示：
1．金属单质只有还原性，大多数非金属单质既有氧化性又有还原性，F2只有氧化性，O2和F2反应生成OF2时表现还原性，在其他反应中表现氧化性。
2．非金属元素从化合态转化为游离态可由低价氧化为单质(如S2－→S)，也可由高价还原为单质(如SO2→S)。金属元素从化合态转变为游离态，由高价还原为单质。
3．具有最高化合价的元素不一定有强氧化性，如稀H2SO4溶液中的 ，硫元素化合价为＋6价，不具有强氧化性。
4．在某些氧化还原反应中，反应物自身既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂或还原剂即能发生。(如硝酸分解反应4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O )
氧化还原反应
(2011年江苏省新海高级中学学业水平测试)下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．铝与盐酸反应
B．NaOH和HCl反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D．CaCO3受热分解生成CaO和CO2
解析：B、C为复分解反应，不属于氧化还原反应；D为没有化合价发生变化的分解反应，也不属于氧化还原反应，如NH4NO3 N2O↑＋2H2O；故本题正确选项为A。
答案：A
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．电子是从还原剂出发向氧化剂转移
解析：失去电子的反应是氧化反应 ，A错；发生氧化反应的物质是还原剂，C错。只有B、D正确。
答案：BD
氧化还原能力的比较
(2011年潮州市模拟)I－和Cl2能够发生反应，说明I－比Cl－的(　　)
A．非金属性强　　　　　 B．得电子能力强
C．氧化性强 D．还原性强
解析：反应2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－能进行的原因，是因为 I－还原性强于Cl－。
答案：D
现有下列三个氧化还原反应存在：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解析：可由三个反应方程式得出如下结论：氧化性：
>Cl2>Fe3＋>I2；还原性：Mn2＋可氧化Cl－、Fe2＋、I－，Cl2能氧化Fe2＋、I－，只有Fe3＋只能氧化I－，因而符合题意的氧化剂只能为C。
答案：C
一、单项选择
1．下列说法不正确的是(　　)
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．复分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．化合反应不一定是氧化还原反应
解析：四种基本反应类型的划分是根据原子组合方式确定，氧化还原反应是根据元素的化合价变化确定，化合反应和分解反应有元素化合价变化的反应，也有化合价不变化的反应。
答案：A
2．(2010年河南省学业水平测试)从海水中提取溴单质时涉及如下反应：Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，下列有关该反应的说法不正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂
B．NaBr是还原剂
C．该反应属于置换反应
D．Cl2本身发生氧化反应
解析：Cl2中Cl从0价下降至－1价，作氧化剂被还原；NaBr中Br从－1价上升至0价，作还原剂；该反应属于置换反应。
答案：D
3．下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)
A．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
B．NH4NO3 N2O↑＋2H2O
C．CO2＋C 2CO
D．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，其特征是反应前后元素的化合价发生改变，本题中反应前后元素的化合价没有改变的是D，故应选D。
答案：D
4．(2010年江苏如皋学业水平模拟)下列四个反应中，水起的作用与其他反应不同的是(　　)
A．NO2＋H2O　　　　　　B．Cl2＋H2O
C．Na＋H2O D．SO2＋H2O
解析：Na与H2O反应时，H2O中H化合价下降，H2O作氧化剂，另三项中H2O的化合价未发生变化。
答案：C
5．(2010年广东省学业水平考试备考题)下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是(　　)
A．SO2溶解于水 B．CO2溶解于水
C．NO2溶解于水 D．NH3溶解于水
解析：NO2溶解于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，为氧化还原反应，故选C。
答案：C
6．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
A．SO3＋H2O＝H2SO4
B．CaCO3 CaO＋ CO2↑
C．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑
D．AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
解析：选项C属于置换反应，Zn→Zn2＋、 H＋→H2，锌和氢两种元素价态均发生变化。
答案：C
7．(2011年三亚一中高中基础会考模拟)炼铁的反应：CO＋FeO CO2＋Fe中，CO充当(　　)
A．氧化剂 B．还原剂
C．熔融剂 D．无法判断
解析：CO明显为还原剂，选B。
答案：B
8．(2011年常州市高二化学模拟)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C ＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是(　　)
A．N　　　B．C　　　C．N和S　　　D．N和C
解析：元素的化合价降低的在反应中被还原，故选C。
答案：C
二、多项选择(在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的)
16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 ＋ 2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O
有关该反应的说法不正确的是(　　)
A．该反应是复分解反应
B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4
D．该反应不是氧化还原反应
解析：N2O4中的氮元素由＋4价降低到0价，氮元素被还原，发生还原反应，作氧化剂。C2H8N2 氮元素由－3价升高到0价、碳元素由－1价升高到＋4价、氢元素价态不变，C2H8N2 作还原剂，该反应属于氧化还原反应，不属于复分解反应。
答案：ABD
17．(2011年江苏省学业水平测试改编)制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
①Si＋3HCl(气) SiHCl3(气)＋H2
②SiHCl3(气)＋H2 Si＋3HCl(气)
对上述两个反应的叙述正确的是(　　)
A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应
C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应
解析：①中Si被氧化，②Si被还原，故C错。
答案：ABD