上海市长宁区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(含答案解析)

上海市长宁区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。主要涉及化学反应的做法是
A．出门佩戴口罩 B．改变握手拥抱礼节
C．保持社交距离 D．利用食盐制消毒剂二氧化氯
2．不属于大气污染物的是
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化物 D．PM2.5
3．易使人中毒的气体是
A．氖气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
4．属于绿色能源的是
A．太阳能 B．石油 C．汽油 D．煤
5．不属于氢能源优点的是
A．原料是水，来源丰富
B．产物无污染
C．相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大
D．点燃氢气前，必须验纯
6．元素符号书写正确的是
A．铜cu B．钙CA C．碳C D．氯cL
7．ClO2中氯元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．-3 D．+4
8．“含碘盐”中“碘”指的是
A．元素 B．金属 C．非金属 D．单质
9．化合物中原子团的名称错误的是
A．NaOH 氢氧根 B．Na2SO3硫酸根
C．Na2SO4 硫酸根 D．Na2CO3 碳酸根
10．同素异形体的是
A．金刚石和C60 B．氧气和液氧 C．铁丝和铁粉 D．水和水蒸气
11．飞艇中填充的气体是
A．氦气 B．空气 C．氧气 D．二氧化碳
12．属于氧化物的是
A．氢氧化钠 B．五氧化二磷 C．氯酸钾 D．空气
13．约占空气总体积1/5的气体是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体
14．关于镁带在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是
A．剧烈燃烧 B．发出耀眼白光
C．产生大量热 D．生成大量黑色固体
15．冰浮于水面上，其原因是
A．水的熔点为0℃ B．水的比热容大
C．水的反常膨胀 D．水具有极强的溶解能力
16．可用作自来水厂消毒剂的是
A．胆矾 B．明矾 C．液氯 D．二氧化硫
17．室温下，25mL水中溶解性最小的是
A．食盐 B．淀粉 C．白糖 D．硝酸钾
18．生理盐水属于
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．化合物
19．关于溶解度说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为222g/100g 水 B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零 D．溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小
20．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
21．不能鉴别O2和CO2的方法是
A．分别伸入燃着的木条 B．分别通入澄清石灰水
C．分别通入紫色石蕊试液 D．分别通入稀盐酸
22．属于分解反应的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．C+CO22CO
23．用pH试纸测定溶液pH的操作步骤中正确的是
①用蒸馏水清洗玻璃棒，再用滤纸擦干 ②将pH试纸放在蒸发皿中
③用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 ④对照标准比色卡，读出溶液pH
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
24．将生石灰溶于水，静置，可用于取上层清液的仪器是
A．纸槽 B．药匙 C．胶头滴管 D．漏斗
25．室温下，向无水硫酸铜加入一定量的蒸馏水，说法错误的是
A．可能生成蓝色的氧化物 B．可能生成蓝色的化合物
C．可能形成蓝色的溶液 D．可能形成蓝色的悬浊液
26．有关浊液的说法正确的是
A．具有稳定性和均一性 B．冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液
C．无色的混合物 D．上层为水层、下层为油层的浊液是悬浊液
27．等质量的O2和O3具有相同的
A．物质的量 B．摩尔质量 C．分子数 D．氧原子数
28．电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是
A．Cl2 B．H2 C．NaOH D．Na2CO3
29．可用于实验室制备二氧化碳气体的反应是
A．木炭还原氧化铜 B．木炭燃烧
C．大理石分解 D．大理石与稀盐酸反应
30．关于摩尔说法正确的是
A．摩尔是一种物理量，简称摩，符号为mol
B．摩尔是国际单位制采用的一种基本物理量的单位
C．1mol胆矾中约含有6.02×1023个水分子
D．1molH2O2中约含有6.02×1023个氧分子
31．对如图启普发生器的分析正确的是
A．可用于制备二氧化碳气体 B．图中活塞可能处于关闭状态
C．关闭图中活塞，固液一定会分离 D．启普发生器的优点是随开随用
二、多选题
32．属于纯净物的是
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．大理石
33．物质分类正确的是
A．石墨、金是单质 B．木炭、水是单质
C．干冰、冰是化合物 D．甲烷、土是化合物
34．室温下，向生石灰中加入一定量的蒸馏水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液pH，再向其中加入200mL的蒸馏水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液pH，重复上述操作3次，5次测得的溶液的pH变化情况可能是
A．不断变大 B．不断变小 C．基本不变 D．最终变为6
三、简答题
35．生命离不开水，水的用途广泛。
①可燃冰是CH4与H2O在特殊条件下形成的物质。CH4的摩尔质量为_______，1molCH4中约含有_______个碳原子，含有_______g氢元素。
②水可以做制氢气的原料，图一是电解水的实验装置，请书写电解水的化学方程式____，b中气体的化学式是_______；b中气体约是a中气体体积的_______倍。图二中，可观察到的现象是_______。
③水是实验室中常用的物质，请说出实验中水的作用。
_______
_____
四、填空题
36．家中用高浓度的食盐水可腌制鲜美的咸鸭蛋。
①计算：现有一包食盐，其中NaCl的含量为180g，室温下最多可配制_______g饱和食盐水。(常温下，NaCl的溶解度为36g/100g水)
②量取水：用_______量取蒸馏水，读数时视线应与_______相平。
③溶解：将整包食盐加入1L的烧杯中，并将量取的蒸馏水全部倒入烧杯中，为加速溶解可进行的操作是_______。
④腌制：将洗净晾干的鸭蛋，放入饱和食盐水中，密封，25天后即可食用。若在夏天腌制，可向密封容器中多加一勺食盐，可能的原因是_______。
a 相同条件下，食盐越多，食盐水的浓度越高，腌制的咸鸭蛋越鲜美
b 加入足量的食盐，保证食盐水一直是饱和状态
c 夏天气压低，食盐水中能溶解更多的食盐
d 不同温度下，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同
37．将34g晶体W(不是结晶水合物)投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
①溶液的质量包含溶解的晶体W 的质量和_______的质量之和。
②B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_______(选填字母)。
③晶体W的溶解度随温度升高而_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，t1℃时，晶体W的溶解度是____g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____(选填字母)。
④t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先______，再____，最后过滤、洗涤、干燥。
38．氮化镓(GaN)充电器有体积小、效率高、更安全等优势。
①氮化镓(GaN)在1050℃下会分解为金属镓(Ga)和氮气(N2)，氮气是由___组成的，由___构成的，N2中2的意义是____。氮气是一种化学性质不活泼的气体，一般可以作____。常温下，氮气会很慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请补全下图：_____
(表示氮原子，表示氢原子)请书写产物的化学式____。
②液态金属镓可以用做高温温度计，这是由它的____决定的(选填“物理性质”或“化学性质”)。金属镓(Ga)还能与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2，参与反应的Ga与生成物H2的关系如下表所示，请填写下表。
Ga物质的量
0.25
0.67
1
H2物质的量
0.75
2.01
____
根据以上数据，请书写金属镓(Ga)与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2的化学方程式____。
五、综合应用题
39．二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂。
①仪器a的名称是_______。
②选用排水法收集氧气，_______时开始收集气体。
③已知有0.02mol 过氧化氢完全分解，求产生多少克氧气____(请根据化学方程式列式计算)。
④对反应剩余的混合物中催化剂二氧化锰，设计实验回收利用，请补充实验流程：_____
有人提出，可将反应剩余的混合物直接低温烘干，你认为该方案是否妥当，请说明理由______
六、科学探究题
40．兴趣小组猜想木炭还原氧化铜的产物可能有金属铜、二氧化碳气体和一氧化碳气体，并设计实验加以验证。
①A处硬质玻璃管中的现象为_______。
②一段时间后，发现B处硬质玻璃管中的黑色物质中析出少量红色固体，则此现象证明木炭还原氧化铜生成了_______气体，B处硬质玻璃管中反应的化学方程式为_______。
③反应前，先打开k1，向装置内通一段时间N2后，再关闭k1的原因是_______。反应结束后，为避免C中液体倒吸，在停止加热前可进行的操作是_______。
④C中发生反应的化学方程式为_______，D的作用是_______。有人提出，该C中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳，你是否同意他的观点_____，请说明理由______。
参考答案
1．D
【详解】
A、佩戴口罩的过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；
B、改变握手拥抱礼节过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；
C、保持社交距离的过程中没有产生新的物质，属于物理变化；错误；
D、利用食盐制消毒剂二氧化氯有新物质生成，属于化学变化，发生了化学反应，正确；
故选D。
2．B
【详解】
A．二氧化硫有毒，是大气污染物，错误；
B．二氧化碳为空气成分之一，不是大气污染物，正确；
C．氮氧化物有毒，是大气污染物，错误；
D．PM2.5是空气污染物，错误；
故选：B。
3．C
【详解】
A、氖气是空气中稀有气体成分，不会使人中毒，错误；
B、氮气是空气中成分，不会使人中毒，错误；
C、一氧化碳有毒，易使人中毒，正确；
D、二氧化碳无毒，是空气中成分，不会使人中毒，错误；
故选C。
4．A
【详解】
A、太阳能是可再生能源，是绿色能源，正确；
B、石油是化石燃料之一，燃烧过程会产生二氧化碳等气体，石油不可再生，不是绿色能源，错误；
C、汽油燃烧过程会产生二氧化碳、氮氧化物等气体，不可再生，不是绿色能源，错误；
D、煤是化石燃料之一，燃烧过程会产生二氧化碳、二氧化硫等气体，不可再生，不是绿色能源，错误；
故选A。
5．D
【详解】
A、原料是水，来源丰富，属于氢能源优点，错误；
B、氢气燃烧生成水，产物无污染，属于氢能源优点，错误；
C、相较于常规燃料，燃烧速度快、热值大，属于氢能源优点，错误；
D、点燃氢气前，必须验纯不属于氢能源优点，只要是可燃性气体都需要验纯，正确；
故选D。
6．C
【详解】
A、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu，故选择不正确；
B、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，故选择不正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，故选择正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选择不正确；
故选C。
7．D
【详解】
二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，有x+(-2)×2=0，故x=+4。
故选D。
8．A
【详解】
物质是由元素组成的，“含碘盐”中“碘”指的是元素，不是金属、非金属、单质，故选A。
9．B
【详解】
A、NaOH中原子团名称为氢氧根，正确；
B、Na2SO3中原子团名称为亚硫酸根，错误；
C、Na2SO4中原子团名称为硫酸根， 正确；
D、Na2CO3中原子团名称为碳酸根， 正确；
故选B。
10．A
【详解】
A、由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；金刚石和C60是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，所以正确。
B、氧气和液氧是同种单质，不属于同素异形体，所以错误。
C、铁丝和铁粉是同种单质，不属于同素异形体，所以错误。
D、水和水蒸气属于同种化合物，不属于同素异形体，所以错误。
故选：A。
11．A
【详解】
A、氦气的密度小、化学性质稳定，可以用于填充飞艇，正确；
B、空气不能用于填充飞艇，错误；
C、氧气密度大于空气不能用于填充飞艇，错误；
D、二氧化碳密度大于空气不能用于填充飞艇，错误；
故选A。
12．B
【详解】
A、氢氧化钠由钠、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，含两种元素且其中一种为氧元素，属于氧化物，选项B符合题意；
C、氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物，选项D不符合题意。
故选：B。
13．B
【详解】
A、氮气约占空气总体积的78%，错误；
B、氧气约占空气总体积1/5，正确；
C、二氧化碳约占空气总体积的0.03%，错误；
D、稀有气体约占空气总体积的0.94%，错误；
故选B。
14．D
【分析】
镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；
【详解】
由分析得：
A、剧烈燃烧，正确；
B、发出耀眼白光，正确；
C、产生大量热，正确；
D、生成大量黑色固体，错误；
故选D。
【点睛】
15．C
【分析】
【详解】
冰浮于水面上，说明冰的密度小于水的密度，其原因在于水结冰时的反常膨胀，导致其体积变大密度变小；故选C。
【点睛】
16．C
【详解】
A、胆矾即硫酸铜晶体，溶于水产生铜离子，铜是重金属，有毒，不能用作自来水厂的消毒剂，选项错误；
B、明矾在水的净化过程中可作沉降剂，除去水中的悬浮颗粒，但没有消毒作用，选项错误；
C、液氯和水反应生成有强氧化性的次氯酸，可用作消毒剂，选项正确；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，被氧化后成为硫酸，不易挥发，有腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，选项错误。
故选C。
17．B
【详解】
室温下，食盐、白糖、硝酸钾都能溶于水形成溶液，而淀粉不能形成溶液，形成的是浊液，所以室温下，所给四种物质中，溶解性最小的是淀粉。故选B。
【点睛】
18．A
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，生理盐水具有这一特点，属于溶液，故选项正确；
B、悬浊液是不透明、不均一、不稳定的混合物，故选项不符合题意；
C、乳浊液是不透明、不均一、不稳定的混合物，故选项不符合题意；
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，而生理盐水中除了溶质氯化钠，还有溶剂水，故选项不符合题意。
故选A。
19．D
【详解】
A、固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，未指定温度则不知道物质溶解度，说法错误；
B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有的不是，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，说法错误；
C、没有绝对不溶的物质，溶解度在0.1～0.01为难溶，溶解度不为零，说法错误；
D、溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，说法正确；
故选：D。
20．A
【详解】
室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液仍显酸性，溶液的颜色为无色，中性、酸性溶液不能使无色酚酞变色。
故选：A。
21．D
【详解】
A、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，能区分。正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能，能区分。正确；
C、紫色石蕊溶液遇酸变红，而二氧化碳会与水反应生成碳酸，也就是说二氧化碳通入紫色石蕊试液会使溶液由紫色变成红色，而氧气不会产生此现象，能区分。正确；
D、分别通入稀盐酸，两者都不和盐酸反应，无明显现象，不能区分，错误；
故选D。
22．B
【分析】
分解反应是一种物质生成多种物质的反应；
【详解】
A、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，符合题意；
C、该反应是两种物质生成两种物质的反应，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；
故选B。
【点睛】
23．C
【详解】
用pH试纸测定溶液pH的操作步骤中，①用蒸馏水清洗玻璃棒，再用滤纸擦干，可以防止玻璃棒上附着的水稀释待测液，该操作正确；②pH试纸应该放在干净的玻璃片或白瓷板上，不应该将pH试纸放在蒸发皿中，该操作不正确；③用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，该操作正确；④pH试纸显色后对照标准比色卡，读出溶液pH，该操作正确。故操作步骤中正确的是：①③④。故选C。
24．C
【详解】
将生石灰溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，得到的是浊液，静置，可用胶头滴管取上层清液，纸槽和药匙用于取用粉末状固体试剂；漏斗是过滤时需要的仪器，可用于将难溶性固体与液体分离，但不能用于取用液体。故选C。
25．A
【详解】
A、室温下，向无水硫酸铜加入一定量的蒸馏水，无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜含有铜元素、氢元素和氧元素，不属于氧化物，错误；
B、无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜含有铜元素、氢元素和氧元素，是蓝色的化合物，正确；
C、无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，溶于水，形成硫酸铜溶液，故可能形成蓝色的溶液，正确；
D、无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，若水较少，可能形成蓝色的悬浊液，正确；
故选A。
26．B
【分析】
浊液不均一稳定，分为乳浊液和悬浊液；
【详解】
A、浊液没有稳定性和均一性，错误；
B、冷却热的硝酸钾饱和溶液后，硝酸钾溶解度变小，有晶体结晶析出，会形成悬浊液，正确；
C、浊液可能有色可能无色，错误；
D、悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的；上层为水层、下层为油层的浊液不是悬浊液，错误；
故选B。
【点睛】
27．D
【详解】
A、氧气和臭氧的摩尔质量不一样，所以等质量的氧气和臭氧的物质的量不同，错误；
B、氧气和臭氧的相对分子质量不一样，所以摩尔质量不一样，错误；
C、氧气和臭氧的摩尔质量不一样，所以等质量的氧气和臭氧的分子数不同，错误；
D、氧气和臭氧中只含有一种原子，所以等质量的氧气和臭氧中氧原子质量相同，故其氧原子数也相同，正确；
故选D。
28．D
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、反应物中含有氯元素，可能生成氯气，不符合题意；
B、反应物则含有氢元素，可能生成氢气，不符合题意；
C、反应物中含有钠元素、氧元素、氢元素，可能生成氢氧化钠，不符合题意；
D、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，符合题意。故选D。
29．D
【详解】
A、木炭和氧化铜反应速度慢，需要高温，不符合题意；
B、木炭燃烧能生成二氧化碳，氧气不足时能生成一氧化碳，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不符合题意。
C、高温煅烧大理石才能反应，需要的温度较高，不符合题意；
D、大理石与盐酸反应，属于固液混合不需加热型，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，符合题意。
故选：D。
30．B
【详解】
A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，简称摩，符号为mol，选项错误；
B、摩尔是国际单位制采用的一种基本物理量的单位，符号为mol，选项正确；
C、每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，约6.02×1023；1mol胆矾中约含有6.02×1023个胆矾分子，胆矾是纯净物，不含水，微观上没有水分子，选项错误；
D、1molH2O2中约含有6.02×1023个过氧化氢分子，含1.204×1024氧原子，选项错误。
故选B。
31．A
【分析】
启普发生器是块状固体与液体不加热反应制取气体，可以控制反应的发生和停止。
【详解】
A、实验室用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，不需要加热，可以用启普发生器，选项A正确；
B、图中固体与液体充分接触发生反应，产生气体逸出，活塞处于打开状态，选项B错误；
C、图中固体与液体充分接触发生反应，如果反应结束，没有气体产生，关闭活塞，固液不会分离，选项C错误；
D、启普发生器的优点是可以控制反应的发生与停止，做到随开随用，随关随停，选项D错误。
故选A。
32．AB
【详解】
A、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物。
B、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的碱，属于纯净物。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物。
D、大理石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物。
故选：AB。
33．AC
【详解】
A、石墨、金都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；
B、木炭主要成分是碳，还含有其他杂质，属于混合物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，错误；
C、干冰是二氧化碳，冰是水，两者都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
D、甲烷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，土含有多种物质，属于混合物，错误；
故选AC。
34．BC
【分析】
生石灰与蒸馏水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7。第一次加水后有氢氧化钙没有被溶解，得到的溶液为室温时氢氧化钙的饱和溶液，再向其中加入200mL的蒸馏水，充分搅拌后恢复至室温，氢氧化钙可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重复上述操作3次，则氢氧化钙溶液不断被稀释，碱性减弱，pH应不断变小；如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。
【详解】
A、根据分析，5次加水，溶液可能会被稀释，pH不断变小；也可能每次氢氧化钙都不能全部被溶，得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。pH值不可能不断变大，不符合题意；
B、若第一次加200mL的蒸馏水，氢氧化钙就全部溶解，则以后每次加水溶液都被稀释，碱性减弱，pH不断变小，符合题意；
C、如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变，符合题意；
D、氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7，pH=6的溶液属于酸性溶液，不符合题意。
故选BC。
35．16g/mol 6.02×1023 4 2 H2燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁上有无色小液滴 防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底 隔绝氧气、提供热量
【分析】
根据化学式的意义、物质的组成与分类、物质的量的知识来分析；
电解水时，要给水通直流电，正极产生的氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，质量比是8：1，可以简单记忆为：正氧负氢一比二；根据氢气在氧气中实验进行分析；
根据铁丝在氧气中燃烧水的作用进行分析，根据该实验中热水既能提供热量，还能隔绝空气进行解答。
【详解】
①CH4的摩尔质量为16g/mol；1mol 中约含有6.02×1023个碳原子，1mol 中约含有4×6.02×1023个氢原子，所以氢元素的质量为4g，故填：16g/mol；6.02×1023；4；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
试管b内得到的气体体积较大，说明是氢气，化学式为；试管a中气体较少，说明是氧气，b中气体约是a中气体体积的2倍，图二中是干燥的氢气在氧气中燃烧实验，因此可观察到的现象是 燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁上有无色小液滴，故填：；；2；H2燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁上有无色小液滴；
③铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成物的温度很高，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量水；故填：防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底；
该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷也没有燃烧。在该实验中热水既能提供热量，还能隔绝空气；故填：隔绝氧气、提供热量。
36．680 量筒 液体凹液面最低处 搅拌 bd
【详解】
①计算：室温下，可配制饱和食盐水的质量为：；
②量取水：用量筒量取蒸馏水，读数时视线应与液体凹液面最低处相平；
③溶解：为加速溶解可进行的操作是搅拌；
④腌制：a、相同条件下，食盐水达到饱和后，不能再继续溶解食盐，浓度不会升高，不符合题意；
b、 加入足量的食盐，会保证食盐水一直是饱和状态，符合题意；
c、固体的溶解度与压强无关，与温度有关，不符合题意；
d、不同温度下，溶解度不同，一定量溶剂中所能溶解的食盐的质量不同，符合题意。
故选bd。
37．水 C 增大 100 AB 降温 蒸发
【详解】
（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故填水。
（2）B、C两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为16g，C点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质质量分数较大的是C，故填C。
（3）由图可知，随温度升高，溶液质量在增大，所以晶体W的溶解度随温度升高而增大，故填增大。
（4）t1℃时，将34g晶体W(不是结晶水合物)投入盛有16g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1℃时，16g水中最多能溶解W32g-16g=16g，所以t1℃时，晶体W的溶解度是，故填100g。
（5）将34g固体物质W(不含结晶水)投入盛有16g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。
（6）晶体W的溶解度随温度升高而增大，要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，应先降温，再蒸发，最后过滤、洗涤、干燥，故填降温。
（7）晶体W的溶解度随温度升高而增大，要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，应先降温，再蒸发，最后过滤、洗涤、干燥，故填蒸发。
38．氮元素 氮分子 1 个氮分子由2个氮原子构成 保护气
NH3 物理性质 3 2Ga+3H2SO4=2Ga2(SO4)3+3H2↑
【详解】
①氮化镓(GaN)在1050℃下会分解为金属镓(Ga)和氮气(N2)，氮气是由氮元素组成的，由氮分子构成的，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中2的意义是1 个氮分子由2个氮原子构成。氮气是一种化学性质不活泼的气体，一般可以作保护气。常温下，氮气会很慢地与氢气反应，分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，故分解后的图为 。
的化学式为NH3。
②镓的熔点很低，沸点很高，故液态金属镓可以用做高温温度计，这是由它的物理性质决定的。镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，由反应物Ga与生成物H2的量的关系，反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为1：3，故当Ga物质的量为1mol时，H2物质的量为3mol。反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4=2Ga2(SO4)3+3H2↑。
39．锥形瓶 导管口有连续均匀气泡冒出 设产生氧气的物质的量为x，
x=0.01mol
答：产生氧气的质量为。 过滤 不妥当，低温烘干耗时太长
【详解】
①仪器a的名称是锥形瓶。
②选用排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集气体。防止收集的氧气不纯。
③见答案。
④催化剂二氧化锰不溶于水，可以先过滤，得到滤渣二氧化锰，再洗涤、烘干回收二氧化锰。不可将反应剩余的混合物直接低温烘干，因为低温烘干耗时太长。
40．黑色粉末减少并变成红色 CO 排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 打开k1，通入N2至固体冷却 承接C中排出的液体 同意 CO与CuO反应生成的CO2也能使C中出现浑浊
【详解】
①A处硬质玻璃管中，高温条件下碳与氧化铜反应有铜生成，反应的现象为黑色粉末减少并变成红色。
②一段时间后，发现B处硬质玻璃管中的黑色物质中析出少量红色固体，则此现象证明木炭还原氧化铜生成了一氧化碳气体，则B处硬质玻璃管中，加热条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③反应前，先打开k1，向装置内通一段时间N2后，再关闭k1的原因是排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸。反应结束后，为避免C中液体倒吸，在停止加热前可进行的操作是打开k1，通入N2至固体冷却，防止铜被氧化。
④C中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为，D的作用是承接C中排出的液体。有人提出，该C中出现浑浊不能证明木炭还原氧化铜生成了二氧化碳，同意他的观点。理由是CO与CuO反应生成的CO2也能使C中出现浑浊。