2020-2021学年西藏昌都一中高三（上）期末化学试卷（含解析）

2020-2021学年西藏昌都一中高三（上）期末化学试卷
一、选择题（本小题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物
B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键
D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
2．下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加稀盐酸
溶液变浑浊
原溶液中一定存在Ag+
B
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液
未观察到明显现象
原溶液中一定不存在NH4+
C
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有还原性
D
向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定含有Fe2+
A．A
B．B
C．C
D．D
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol
N2与4mol
H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．常温下，27g
Al投入到足量的浓硫酸中转移电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L
CCl4含有的共价键数为0.4NA
4．新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电极b为电池的负极
B．电路中每流过4
mol电子，正极消耗44.8
L
H2S
C．电极b上的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2﹣﹣4e﹣═S2+2H2O
5．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C16H18O3
B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面
C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑十2H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：
D．0.01mol?L﹣1
NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L﹣1
Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现H2S可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：
（1）D．Berk等学者设计的用FeS催化分解H2S包括下列反应：
Ⅰ．FeS（s）+H2S（g）═FeS2（s）+H2（g）△H1
Ⅱ．FeS2（s）═FeS（s）+S2（g）△H2
Ⅲ．2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3
①△H3＝　
　（用△H1、△H2表示）。
②已知单质硫气态时以S2形式存在（结构为S＝S）。键能E（H﹣S）＝339
kJ?mol﹣1、E（H﹣H）＝436kJ?mol﹣1、E（S＝S）＝225kJ?mol﹣1，则△H3＝　
　kJ?mol﹣1。
③Fes2是离子化合物，Fe显+2价，FeS2的电子式为　
　。
（2）银器长期露置在含H2S的空气中表面会生成Ag2S而变黑，该反应的氧化剂为
　
　；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为
　
　。
（3）实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的H2S，可用酸性KMnO4溶液（MnO4﹣被还原为Mn2+）将H2S氧化为S而除去，该反应的离子方程式为　
　。
（4）H2S与（CH3）2S合成硫醇CH3SH的反应H2S（g）+（CH3）2S（g）?2CH3SH（g）在不同温度及不同物质的量之比时（CH3）2S的平衡转化率如图所示：
①该反应的△H　
　0（填“＞”或“＜“）；m1　
　m3（填“＞”或“＜”）。
②在2L密闭容器中充入0.2mol
H2S和0.1mol
（CH3）2S，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K＝　
　。
③为提高
（CH3）2S的平衡转化率，除改变温度及投料比（m）外，还可采取的措施是　
　。
9．氰化钠化学式为NaCN（C元素为+2价，N元素为﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ.（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是　
　。（用离子方程式解释）
（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为　
　。
Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。
（3）b装置的作用是　
　。
（4）反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2S2O3，d中还可能有　
　。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛　
　（填“NaOH溶液”、“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L
②Ag++2Cn﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++2I﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO2溶液的体积为2.50mL。（已知AgNO2溶液的浓度为0.1mmol/L）
（6）滴定终点的判断方法是　
　。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为　
　mg/L。
10．铬鞣剂[Cr（OH）SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr（OH）SO4的工艺流程如图。
（1）铬渣焙烧时需要粉碎，其目的是　
　。“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是　
　。
（2）“滤渣1”中的一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式：　
　。
（3）“滤渣2”的主要成分是　
　和H2SiO3，调节pH＝b（b小于7）时发生的主要反应离子方程式为　
　。
（4）“过滤2”所得溶液中铬元素含量为23.4g/L，调节pH后CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）＝　
　。
（5）最终产品中可能含有微量Cr2O42﹣，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的Cr2O42﹣。由萃取剂选择标准，猜想选择TBP作为萃取剂的理由是　
　。
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
（1）Ag在元素周期表中的位置　
　，Ag+的价电子排布式为　
　。
（2）冶金工业上，提取金的原理是2[Au（CN）2]﹣+Zn═2Au+[Zn（CN）4]2﹣．与CN﹣互为等电子体的分子有　
　（任写一种），HCN分子中σ键和π键数目之比为　
　。
（3）已知基态铜的部分电离能如表所示：
电离能/kJ?mol﹣1
I1
I2
I3
Cu
746
1958
2058
由表格数据知，I2（Cu）远远大于I1（Cu），其原因是　
　。
（4）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到结构如图1所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为　
　。
②1
mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为　
　mol。
（5）某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表Q原子）。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　
　个；该晶体的化学式为　
　。已知该晶体的密度为ρg?cm﹣3，晶体的摩尔质量为M
g/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为　
　pm．（1pm＝10﹣12m，只写计算式）
[化学--选修5：有机化学基础]
12．H是胃炎药溴丙胺太林的合成中间体，其合成路线如图。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的名称为　
　；D的分子式为　
　。
（2）B→D的反应类型为　
　。
（3）F在核磁共振氢谱中有　
　个峰。
（4）F→G反应的化学方程式为　
　。
（5）B的同分异构中满足下列条件的有　
　种（不考虑立体异构）；任意写出其中的一种同分异构体的结构简式：　
　。
①遇FeCl3溶液显紫色；
②能发生银镜反应。
（6）设计由邻二甲苯（）为原料合成的路线　
　。（其他无机试剂任选）
2020-2021学年西藏昌都一中高三（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（本小题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．解：A．高级脂肪酸酯属于油脂，相对分子质量小于10000，为小分子，不是高分子化合物，故A错误；
B．诗句中的“翠色”与氧化铁的颜色不相符，因为氧化铁是红色固体，所以诗句中的“翠色”不可能来自氧化铁，故B错误；
C．乙醇分子含有羟基，O元素电负性大，能与另一个羟基中的H原子形成氢键，故C正确；
D．二氧化氯具有强氧化性，使蛋白质变性，酒精没有强氧化性，杀菌原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，二者杀菌原理不同，故D错误；
故选：C。
2．解：A．溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根离子，故A错误；
B．可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在NH4+，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C正确；
D．先通入Cl2，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，故D错误；
故选：C。
3．解：A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为n＝＝1mol，故H原子数为2NA个，故A正确；
B．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，1mol
N2与4mol
H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；
C．常温下，铝在浓硫酸中钝化，故铝不能反应完全，则转移电子数小于3NA，故C错误；
D．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选：A。
4．解：A．正极O2即电极b得电子发生还原反应，则电极b为电池的正极，故A错误；
B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；
C．电极b为O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e﹣＝2O2﹣，故C错误；
D．电极a失电子发生氧化反应，则电极反应为：2H2S+2O2﹣﹣4e﹣═S2+2H2O，故D正确。
故选：D。
5．解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；
B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特征，则不可能所有的氢原子都在同一个平面上，故B错误；
C．分子中能使酸性高锰酸钾褪色的有羟基、甲基和碳碳双键，则滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故C错误；
D．分子中含有3个酚羟基，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，故D正确。
故选：D。
6．解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数大于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，
A．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有机物，故A正确；
B．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故B正确；
C．Z为S，Y为Al，Al原子半径大于S，故C错误；
D．元素Z可与元素X形成共价化合物为CS2，由结构式S＝C＝S可知各微粒均满足8电子的稳定结构，故D正确。
故选：C。
7．解：A、方程式书写违背客观事实，正确的离子反应为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、与客观事实不符，正确的离子反应为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；
C、向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体，正确的离子反应为+HCO3﹣→+CO2↑+H2O，故C错误；
D、0.01mol?L﹣1
NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L﹣1
Ba（OH）2溶液等体积混合，两者的量比为1：2，如果设NH4Al（SO4）2为1mol，则Ba（OH）2为2mol，1mol的NH4Al（SO4）2电离出1molNH4+、1molAl3+和2molSO42﹣，而2mol的Ba（OH）2电离出2molBa2+和4molOH﹣，4molOH﹣先跟1molNH4+反应消耗1mol，还有3molOH﹣，恰好与1molAl3+生成1molAl（OH）3，正确的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
故选：D。
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．解：（1）①Ⅰ．FeS（s）+H2S（g）═FeS2（s）+H2（g）△H1
Ⅱ．FeS2（s）═FeS（s）+S2（g）△H2
Ⅲ．2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3
盖斯定律计算得到由（I）与（Ⅱ）式相加再乘以2即得（Ⅲ）式，△H3＝2（△H1+△H2），
故答案为：2（△H1+△H2）；
②键能E（H﹣S）＝339
kJ?mol﹣1、E（H﹣H）＝436kJ?mol﹣1、E（S＝S）＝225kJ?mol﹣1，2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3＝4×E（H﹣S）﹣2×E（H﹣H）﹣E（S＝S）＝（4×339﹣2×436﹣225）kJ/mol＝+259kJ/mol，
故答案为：+259；
③FeS2由Fe2+和S22﹣构成，S22﹣与O22﹣结构相似，FeS2的电子式为，
故答案为：；
（2）由金属活动性，H2S与Ag不能发生置换反应，但在空气中能发生4Ag+2H2S+O2＝Ag2S+2H2O，氧化剂为O2．除去表面Ag2S时，放在铝制容器中以食盐水为电解质溶液构成微电池，负极反应：Al﹣3e﹣＝Al3+，正极反应：Ag2S+2e﹣＝2Ag+S2﹣，溶液中发生反应：2Al3++3S2﹣+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑，
故答案为：O2；Ag2S+2e﹣＝2Ag+S2﹣；
（3）MnO4﹣→Mn2+得5e﹣，H2S→S失2e﹣，依据电子守恒，配平化学方程式：2MnO4﹣+5H2S+6H+＝2Mn2++5S↓+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5H2S+6H+＝2Mn2++5S↓+8H2O；
（4）①由于温度越高，（CH3）2S（甲硫醚）的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应。△H＞0，反应物中投料比越大，（CH3）2S的平衡转化率越大，故m3＞m1，
故答案为：＞；＜；
②由反应：H2S（g）+（CH3）2S（g）?2CH3SH（g）
起始/mol/L
0.1
0.05
0
转化/mol/L
0.025
0.025
0.05
平衡/mol/L
0.075
0.025
0.05
K＝＝＝，
故答案为：；
③由于压强不是影响该反应平衡移动的因素，故增大（CH3）2S的平衡转化率可采取减小生成物的浓度，及时将生成的CH3SH从体系中分离出来，
故答案为：及时将生成的CH3SH从体系中分离出来。
9．解：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，
故答案为：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣；
（2）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：2CN﹣+5H2O2+2OH﹣＝CO32﹣+N2↑+6H2O，
故答案为：2CN﹣+5H2O2+2OH﹣＝CO32﹣+N2↑+6H2O；
实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。
（3）b装置连接外界空气，平衡内外压强，为安全瓶，防止倒吸，
故答案为：安全瓶，防止倒吸；
（4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，
故答案为：Na2SO3；
（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（6）Ag+与CN﹣反应生成[Ag（CN）2]﹣，当CN﹣反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，且振荡后不消失，说明反应到达滴定终点，
故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，且振荡后不消失；
（7）消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10﹣3L×0.0001mol/L＝2.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN﹣＝[Ag（CN）2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10﹣7mol×2×49g/mol＝2.45×10﹣5g，废水中氰化钠的含量为：＝0.98mg/L，
故答案为：0.98。
10．解：（1）铬渣焙烧时需要粉碎，铬渣粉碎可以增大反应接触面积，提高原料的利用率，“焙烧”时
Cr2O3转化为
Na2CrO4的化学方程式是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，
故答案为：增大反应物的接触面积，提高原料的利用率；2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；
（2）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，所以铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），用氧化物的形式表示其化学式为：4CaO?Al2O3?Fe2O3，
故答案为：4CaO?Al2O3?Fe2O3；
（3）“滤渣2”主要成分为Al（OH）3和H2SiO3，“过滤2”后，将溶液调节pH＝b（b小于7），目的是：控制酸性可使2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，
故答案为：Al（OH）3
；2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g即铬的物质的量为＝0.45mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，所以溶液中n（Cr2O72﹣）＝0.45mol××＝0.2
mol，则溶液中c（Cr2O72﹣）＝0.2mol?L﹣1，
故答案为：0.2mol?L﹣1；
（5）检测产品中含有微量CrO42﹣，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42﹣．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42﹣在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水，
故答案为：CrO42﹣在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水。
[化学--选修3：物质结构与性质]
11．解：（1）Ag的原子序数是47，位于铜的下一周期，在元素周期表中的位置是第五周期IB族，Ag+的价电子排布式为4d10，
故答案为：第五周期IB族；4d10；
（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与CN﹣互为等电子体的分子有CO或N2等，HCN的结构式为H﹣C≡N，因此分子中σ键和π键数目之比为2：2＝1：1，
故答案为：CO或N2；1：1；
（3）由于I1是失去4s电子，I2是失去3d电子，Cu+的3d电子处于全充满状态，稳定性强，因此I2（Cu）远远大于I1（Cu），
故答案为：I1是失去4s电子，I2是失去3d电子，4s电子能量远远高于3d电子；
（4）①配合物中饱和碳原子全部形成单键，为sp3杂化，酯基中的碳原子含有碳氧双键，其轨道杂化类型为sp2，
故答案为：sp2和sp3；
②单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8；
（5）某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，Q是Cl，铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示
（白球代表Q原子），根据晶胞结构可知每个铜原子周围距离最近的铜原子位于面心处，其数目为12个；晶胞中含有4个Cl，Cu个数是，该晶体的化学式为CuCl；已知该晶体的密度为ρg?cm﹣3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的边长是cm＝×1010pm，晶胞中铜原子和Q原子之问的最短距离为体对角线的，即为
pm，
故答案为：12，；CuCl；。
[化学--选修5：有机化学基础]
12．解：（1）由B的结构简式以及反应条件可知，A为苯甲酸）；由图示可知D的分子式为：C13H10O3，
故答案为：苯甲酸；C13H10O3；
（2）由D的结构简式以及B的结构简式可知C的为苯酚，所以由B与C反应生成D的反应为取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）由图示可知F有10个氢原子，但有6种环境的氢，所以F的核磁共振氢谱中有6个峰，
故答案为：6；
（4）由已知以及F可得G的结构简式为：，所以F→G反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）由题意可知①遇FeCl3溶液显紫色，则B的同分异构体含苯环和酚羟基；②能发生银镜反应，则B的同分异构体中含有醛基；又由于B中含有Cl，所以B的同分异构体中的苯环上含有酚羟基，醛基以及氯原子3种官能团，且各含2个。当苯环上羟基与醛基相邻时，则﹣Cl在苯环上有4中同分异构体；羟基与醛基处于间位时，则﹣Cl在苯环上有4中同分异构体；当羟基与醛基处于对位时，则﹣Cl在苯环上有2中同分异构体，所以满足以上条件的B的同分异构体由10种，即，
故答案为：10；（10种中的任意2种皆可）；
（6）与氯气在光照的条件下发生取代反应生成；在碱性环境中并加热水解生成；在酸性环境中与NaCH反应生成，再水解生成目标物，故该合成路线为：，
故答案为：。
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