2020-2021学年天津市河西区高三（上）期末化学试卷（Word含解析）

2020-2021学年天津市河西区高三（上）期末化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列有关物质的性质与用途的因果关系正确的是（　　）
A．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
B．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C．SiO2具有酸性氧化物的通性，可溶于水制取硅胶
D．Na2O2能和H2O或CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+
C．钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
3．被誉为“生命的奇效元素”硒（Se）与氧同主族，与钙同周期。下列说法正确的是（　　）
A．Se的原子序数是34
B．H2Se键角为180°
C．H2Se与CaH2都含共价键
D．H2Se的稳定性大于H2S的
4．长征运载火箭常规推进剂xg四氧化二氮（N2O4）与yg偏二甲肼（）完全反应放热为qkJ。下列有关说法一定正确的是（　　）
A．偏二甲肼的燃烧热△H＝﹣qkJ?mol﹣1
B．每个偏二甲肼分子含11个σ键
C．四氧化二氮在反应中作还原剂
D．该推进剂泄露在常温常压环境中为无色气体
5．应用电化学原理对钢闸门进行防护的示意图如图，其中M、N为电源两极，下列有关说法正确的是（　　）
A．N应为电源负极
B．电子从钢闸门流向M极
C．该装置原理符合原电池原理
D．水体中的阴离子向石墨极迁移
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下pH＝2的HOOCCOOH溶液说法正确的是（　　）
A．加水稀释，溶液的pH减小
B．溶液中含H+数目为0.01NA
C．c（H+）＝c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
D．由水电离出的c（H+）＝10﹣2mol/L
7．下列有关从海带中提取碘的实验原理或装置不能达到实验目的的是（　　）
A．灼烧碎海带
B．过滤海带灰的浸泡液
C．制备氧化I﹣的Cl2
D．吸收Cl2尾气
8．已知CuCl2溶液中[Cu（H2O）42+]（蓝色）（aq）+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（黄色）（aq）+4H2O（l）△H＞0。下列叙述不正确的是（　　）
A．加热CuCl2溶液，溶液颜色由蓝变黄
B．稀释CuCl2溶液，溶液颜色由蓝变黄
C．[Cu（H2O）4]2+中提供孤电子对的成键原子为O原子
D．[CuCl4]2﹣中Cu2+与Cl﹣之间形成的化学键为配位键
9．N2O和CO可在催化剂M的表面发生反应：N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H，转化为无害气体，其能量变化过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＝﹣226kJ?mol﹣1
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．为了实现该反应的持续转化，需不断向反应器中补充催化剂M
D．催化剂M在反应过程中，改变了反应焓变，但不能改变反应限度
10．对比观察表数据，从中获得的有关结论不正确的是（　　）
25℃几种酸的Ka
不同温度下CH3COOH的Ka
HF
6.3×10﹣4
0℃
1.66×10﹣5
HClO
4.0×10﹣8
10℃
1.73×10﹣5
HCN
6.2×10﹣10
25℃
1.75×10﹣5
A．表中的酸都是弱酸
B．相同温度下不同弱酸的Ka不同
C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大
D．推测常温下可发生反应：NaClO+HCN═NaCN+HClO
11．已知25℃下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，按如图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．甲试管溶液中有沉淀生成
B．乙试管溶液中无沉淀生成
C．乙中发生反应为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
D．再向甲中滴入4滴0.1mol/L
FeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀
12．将1mL
0.1mol/L
FeCl3溶液与5mL
0.1mol/L
KI溶液的混合液X，充分振荡，再向其中滴加3mL
CCl4进行萃取、分液，然后向水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为可逆反应
B．该反应的平衡常数K＝
C．加入少量铁粉，振荡，反应平衡常数减小
D．向混合液X中滴加CCl4，振荡，反应平衡正向移动
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。
（1）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1。写出1mol
H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为　
　。
（2）将SO2通入0.1mol/L
Ba（NO3）2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为　
　.
（3）分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行图2实验
①实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因　
　。
②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是　
　。
（4）SO2一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示。
①质子向　
　极迁移。（填“M”或“N”）
②负极的电极反应式为　
　。
14．某化学小组为探究外界条件对化学反应速率的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题。
（1）室温下，利用图1装置进行下表对比实验，探究影响H2O2分解速率的因素，所得数据如图2所示，并补全表中空白。
实验
所用试剂
Ⅰ
1mL
H2O
①　
　
Ⅱ
Fe2O3
10mL
5%
H2O2溶液
Ⅲ
MnO2
10mL
5%
H2O2溶液
Ⅳ
1mL
20%
NaOH溶液
9mL
5%
H2O2溶液
②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是　
　。
③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是　
　。
（2）探究影响Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率的因素
实验
温度
Na2S2O3（aq）
H2SO4（aq）
加入水的体积
出现沉淀所需时间
体积
浓度
体积
浓度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol/L
10mL
0.1mol/L
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol/L
5mL
0.1mol/L
XmL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol/L
5mL
0.1mol/L
10mL
4s
①本组实验原理的离子方程式：　
　。
②实验Ⅰ、Ⅱ对比控制的变量是　
　。
③实验Ⅲ的目的是　
　。
（3）在25℃时，实验测得溶液中的反应：2HI+H2O2═2H2O+I2在反应物浓度不同时的反应速率数据如表。由表中数据得到的结论是　
　。
实验编号
1
2
3
4
5
c（HI）/（mol?L﹣1）
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c（H2O2）/（mol?L﹣1）
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/（mol?L﹣1?s﹣1）
0.0076
0.0153
0.0227
0.0152
0.0228
15．（22分）氮元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。
（1）基态N原子的电子排布式为：　
　。N2中有　
　个是π键。NH3是含有　
　（填“极性”或“非极性”）键的　
　（与上同）分子，其中心原子的杂化类型：　
　；其分子的VSEPR模型为　
　形，分子的空间结构为　
　形，其晶体类型为　
　。
（2）以N2为起点，分别以NH4+、NO3﹣为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途经中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：
（3）请结合如表数据从反应方向和限度两个视角分析在298K（即25℃）下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因（已知：△G＝△H﹣T△S＜0时反应自发）。
工业生产氮肥设想
K（平衡常数的值）
△H/kJ?mol﹣1
△S/kJ?mol﹣1?K﹣1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
4.1×106
﹣92.4
﹣0.20
原因：　
　。
（4）依据合成氨反应速率v＝kc（N2）×c1.5（H2）×c﹣1（NH3）（k为常数），可得知提高该化学反应速率的措施有　
　、　
　。
（5）工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。
①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度NH4+废水，其依据的反应原理是　
　。（用离子方程式表示）
②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度NH4+废水（已知pH≈8时去除率最高）其反应原理为　
　。（用离子方程式表示）
③采用增大c（Mg2+）、c（PO43﹣）的方法回收低浓度NH4+。已知常温下，MgNH4PO4的Ksp＝2.5×10﹣13，写出沉淀反应的离子方程式：　
　。
16．水杨酸（）有刺激性，存在于自然界的柳树皮，可用于阿司匹林（）等药物的制备。请按要求回答下列问题。
（1）水杨酸所含官能团的名称：　
　。水杨酸的羧基中碳原子的杂化类型为　
　。
（2）已知为改造水杨酸的刺激性，可将其转化为阿司匹林，写出该转化反应的化学方程式：　
　。
（3）水杨酸的同分异构体有多种。
①请写出符合下列条件的同分异构体M的结构简式：　
　。
a．与水杨酸含有相同官能团
b．苯环上有两种环境的H原子
②已知：ⅰ．M和水杨酸的沸点相差很大
ⅱ．常温下：的Ka＝10﹣10；的Ka＝10﹣5
由上述已知信息，你可获得的结论或解释：
其一，M的沸点比水杨酸的　
　，其原因是　
　。
其二，　
　。（不写原因）
2020-2021学年天津市河西区高三（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．解：A．氧化铝属于离子化合物，熔融状态可以导电，可用于电解冶炼铝，与氧化铝具有两性无关，故A错误；
B．NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥，与其受热分解无关，故B错误；
C．SiO2既不溶于水，也不能与水反应，故C错误；
D．Na2O2能和H2O或CO2反应生成氧气，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确；
故选：D。
2．解：A．硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，二者反应先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故A错误；
B．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．钠放入水中，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；
故选：C。
3．解：A．硒（Se）与氧同主族，与钙同周期，即Se处于第四周期第VIA族，在过渡元素之后，同主族相邻元素原子序数相差周期数大的周期容纳元素种数，故Se的原子数为8+8+18＝34，故A正确；
B．H2Se与H2O的结构相似，空间构型为V形，则H2Se键角小于180°，故B错误；
C．H2Se属于共价化合物，只含有共价键，而CaH2属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，只含有离子键，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性Se＜S，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，H2Se的稳定性小于H2S的，故D错误；
故选：A。
4．解：A．四氧化二氮（N2O4）与偏二甲肼（）反应的方程式为C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，xg四氧化二氮不一定是1mol，所以△H不一定等于﹣qkJ?mol﹣1，故A错误；
B．中含有6个C﹣H键、2个C﹣N键、1个N﹣N键，2个N﹣H键，一共11个共价单键，则每个偏二甲肼分子含11个σ键，故B正确；
C．N元素的化合价降低，得电子，所以四氧化二氮是氧化剂，故C错误；
D．在常温常压环境中，四氧化二氮会转化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故D错误。
故选：B。
5．解：A．该装置为电解池，Fe作阴极被保护，M为负极，则N为正极，故A错误；
B．电解池中电子由阳极经外电路到阴极，即从石墨电极到N极，故B错误；
C．该装置为电解池装置，故C错误；
D．电解池中阴离子向阳极移动，所以水体中的阴离子向石墨极迁移，故D正确；
故选：D。
6．解：A．加水稀释，乙二酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液的pH增大，故A错误；
B．溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故B错误；
C．溶液显电中性，故根据电荷守恒可知c（H+）＝c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D．在酸溶液中，氢离子绝大部分来自酸的电离，故此溶液中c（H+）＝10﹣2mol/L几乎全部来自酸的电离，水电离出的氢离子浓度c（H+）水等于溶液中c（OH﹣），即为10﹣12mol/L，故D错误。
故选：C。
7．解：A.灼烧在坩埚中进行，图中操作合理，故A正确；
B.过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，图中过滤装置合理，故B正确；
C.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故C错误；
D.氯气与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确；
故选：C。
8．解：A．[Cu（H2O）42+]（蓝色）（aq）+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（黄色）（aq）+4H2O（l）△H＞0，正反应为吸热反应，加热CuCl2溶液，平衡正向移动，溶液颜色由蓝变黄，故A正确；
B．加水稀释CuCl2溶液，[Cu（H2O）42+]（蓝色）（aq）+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（黄色）（aq）+4H2O（l）△H＞0，平衡逆向移动，溶液颜色由黄变蓝，故B错误；
C．[Cu（H2O）4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，H2O提供孤对电子，提供孤电子对的成键原子为O原子，故C正确；
D．[CuCl4]2﹣中Cu2+给出空轨道，Cl﹣提供孤对电子，二者形成的化学键为配位键，故D正确；
故选：B。
9．解：A．N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）的△H＝Ea﹣Eb＝134kJ/mol﹣360kJ/mol＝﹣226kJ/mol，故A正确；
B．Ea、Eb分别是正反应的活化能和逆反应的活化能，Ea＝134kJ/mol、Eb＝360kJ/mol，故B错误；
C．催化剂M参与反应的历程，但不参与总反应，所以不需要不断向反应器中补充，故C错误；
D．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的始态和终态，也不能改变反应的平衡状态，即不能改变反应的反应热和反应限度，故D错误；
故选：A。
10．解：A．部分电离的酸为弱酸，根据表中数据知，这几种酸电离平衡常数都较小，说明都部分电离，为弱酸，故A正确；
B．根据表中数据知，25℃时HF、HClO和HCN电离平衡常数不同，所以相同温度下不同弱酸的Ka不同，故B正确；
C．根据表中数据知，温度不同时醋酸电离平衡常数不同，但其电离平衡常数相差较小，所以Ka随温度的变化不大，故C正确；
D．弱酸电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据表中数据知，相同温度下酸性：HF＞HClO＞HCN，所以常温下可发生反应：NaClO、HCN不反应，故D错误；
故选：D。
11．解：A．甲中两溶液混合瞬间：c（OH﹣）＝c（Mg2+）＝mol/L＝0.1mol/L，浓度积Qc[Mg（OH）2]＝c2（OH﹣）?c（Mg2+）＝0.1×（0.1）2＝0.001＞1.8×10﹣11＝Ksp[Mg（OH）2]，所以甲中有沉淀生成，故A正确；
B．pH＝9的NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，乙中两溶液混合瞬间：c（OH﹣）＝mol/L＝5×10﹣6mol/L，c（Mg2+）＝mol/L＝0.1mol/L，浓度积Qc[Mg（OH）2]＝c2（OH﹣）?c（Mg2+）＝0.1×（5×10﹣6）2＝2.5×10﹣12＜1.8×10﹣11＝Ksp[Mg（OH）2]，则乙中无沉淀生成，故B正确；
C．由选项B分析可知，乙中无沉淀生成，即乙不能发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故C错误；
D．甲中有沉淀，混合瞬间c（OH﹣）＝c（Mg2+）＝0.1mol/L，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2，则Mg2+过量、溶液中c（Mg2+）＝0.1mol/L×＝0.05mol/L，溶液中c（OH﹣）＝＝mol/L≈1.9×10﹣5mol/L，4滴0.1mol/L
FeCl3溶液的体积大约为0.2mL，加入4滴FeCl3溶液的瞬间c（OH﹣）≈1.9×10﹣5mol/L，c（Fe3+）＝mol/L≈0.009mol/L，Qc[Fe（OH）3]＝c3（OH﹣）?c（Fe3+）＝（1.9×10﹣5）3×0.009mol/L≈6.2×10﹣17＞4.0×10﹣38＝Ksp[Fe（OH）3]，所以有沉淀生成，故D正确；
故选：C。
12．解：A．FeCl3溶液不足，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，则说明该反应为可逆反应，离子反应方程式为2Fe3++2I﹣?I2+2Fe2+，故A正确；
B．化学平衡常数K＝，故B正确；
C．反应平衡常数只与温度有关，加入少量铁粉，Fe和Fe3+反应生成Fe2+而导致平衡逆向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；
D．I2易溶于CCl4而难溶于水导致水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，故D正确；
故选：C。
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．解：（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）＝S（s）+H2O（g）△H＝﹣221.19
kJ?mol﹣1；
第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）＝2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H＝﹣585.20
kJ?mol﹣1；
依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）＝SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H＝﹣806.39
kJ?mol﹣1；
故答案为：H2S（g）+2O2（g）＝SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H＝﹣806.39
kJ?mol﹣1；
（2）二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，则生成沉淀为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，
故答案为：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣；
②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，B中有氧气参与反应，在水溶液中O2
氧化SO2
的速率比NO3﹣快，则速率较快，生成更多的硫酸，
故答案为：在水溶液中O2
氧化SO2
的速率比NO3﹣快；
（4）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从M到N；
故答案为：N；
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+。
14．解：（1）①根据实验I与Ⅱ或Ⅲ的数据对比可知，反应的总溶液体积为10mL，所以实验I中5%H2O2溶液的体积为10mL﹣1mL＝9mL，
故答案为：9mL
5%H2O2溶液；
②根据表中实验Ⅱ与Ⅲ的数据和图2可知，相同时间内，实验Ⅲ的反应速率较快，MnO2的催化效果好，催化效率高，
故答案为：MnO2比Fe2O3催化H2O2分解效率高；
③实验Ⅰ、Ⅳ的目的是研究溶液的酸碱性对反应速率的影响，由图2可知，实验IV的反应速率远大于I，二者反应条件不同：实验IV在碱性条件下进行，即碱性条件下H2O2分解速率更快，
故答案为：碱性环境有利于H2O2分解速率更快；
（2）①Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、SO2、S和H2O，离子方程式为S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
②对比实验Ⅰ、Ⅱ可知：反应温度相同、Na2S2O3的浓度相同，溶液总体积均为20mL，仅仅是加入H2SO4体积不同，即硫酸浓度不同，
故答案为：硫酸的浓度；
③实验Ⅱ、Ⅲ的变量是温度，所以实验Ⅲ的目的是探究温度对该反应速率的影响，
故答案为：探究温度对该反应速率的影响；
（3）实验1、2、3是探究c（HI）对反应速率的影响，实验1、4、5是探究c（H2O2）对反应速率的影响，由表中数据可知，c（HI）增大一倍，总反应速率约增大一倍，c（H2O2）增大一倍，总反应速率约增大一倍，即总反应速率与c（H2O2）、c（HI）是线性正比例关系，
故答案为：25℃下，反应速率v分别与c（HI）、c（H2O2）成正比。
15．解：（1）N在周期表中位于第2周期第ⅤA族，原子核外电子数7，电子排布式为：1s22s22p3，N2中含氮氮三键，其中有2个是π键，一个是σ，NH3有1对孤对电子和3个σ键，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥型，形成的晶体类型为分子晶体，N原子采取sp3杂化，是含极性共价键的极性分子，
故答案为：1s22s22p3；2；极性；极性；sp3；四面体；三角锥；分子晶体；
（2）实现“向空气要氮肥”的目标，可以是氮气在空气中放电生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸和碱反应生成硝酸盐，氮气也可以和氢气高温高压催化剂条件下合成氨，氨气和酸反应生成铵盐，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案为：，
故答案为：；
（3）如表数据从反应方向和限度两个视角分析在298K（即25℃）下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因：合成氨反应的△G＝﹣92.2kJ/mol+298K×0.20kJ/（mol?K）＜0，故298K下反应能自发进行；K＝4.1×106＞105，故298K时反应达到平衡时进行很完全，
故答案为：合成氨反应的△G＝﹣92.2kJ/mol+298K×0.20kJ/（mol?K）＜0，故298K下反应能自发进行；K＝4.1×106＞105，故298K时反应达到平衡时进行很完全；
（4）公式知，反应物浓度与反应速率成正比，则增大反应物浓度能提高合成氨的反应速率，产物浓度与反应速率成反比，所以减小产物浓度能加快化学反应速率，
故答案为：增大原料气的浓度；分离出氨气；
（5）①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度NH4+废水，其依据的反应原理是：NH4++OH﹣＝NH3?H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3?H2O；
②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度NH4+废水（已知pH≈8时去除率最高），反应生成氮气，其反应原理为：2NH4++3ClO﹣+2OH﹣＝N2↑+5H2O+3Cl﹣，
故答案为：2NH4++3ClO﹣+2OH﹣＝N2↑+5H2O+3Cl﹣；
③已知常温下，MgNH4PO4的Ksp＝2.5×10﹣13，是发生沉淀反应生成MgNH4PO4，采用增大c（Mg2+）、c（PO43﹣）的方法回收低浓度NH4+，反应的离子方程式：NH4++Mg2++PO43﹣＝MgNH4PO4↓，
故答案为：NH4++Mg2++PO43﹣＝MgNH4PO4↓。
16．解：（1）水杨酸含﹣COOH、﹣OH，名称为羧基、羟基，水杨酸的羧基中碳原子不含孤对电子，形成1个C﹣C键、1个C﹣O、1个C＝O键，则C原子为sp2杂化，
故答案为：羧基、羟基；sp2杂化；
（2）由信息可知，水杨酸与乙酸酐发生转化反应，则转化方程式为，
故答案为：；
（3）①符合a．与水杨酸含有相同官能团，含﹣OH、﹣COOH；
b．苯环上有两种环境的H原子，则苯环上﹣OH、﹣COOH位于对位，则同分异构体M的结构简式为，
故答案为：；
②由信息中沸点可知其一，M的沸点比水杨酸的高，其原因是M分子间能形成氢键，而水杨酸分子可形成分子内氢键；
由信息中电离平衡常数及酸性可知其二，杨酸羧基中羟基上的H原子比酚羟基上的H原子更容易电离出H+，
故答案为：高；M分子间能形成氢键，而水杨酸分子可形成分子内氢键；。
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