2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县高三（上）期末化学试卷(答案+解析)

2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县高三（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B．光电池中高纯硅，能将太阳光能转化为电能
C．可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素
D．CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因
2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”下列说法不正确的是（　　）
A．质子数为118
B．中子数为176
C．核外电子数为118
D．质量数为412
3．下列行为符合安全要求的是（　　）
A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
B．做实验剩余的金属都要丢弃在废液缸中
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处去
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛水的容量瓶中并不断搅拌
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm）。下列有关说法错误的是（　　）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖在反应中体现还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
5．下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）
A．由Na和Cl形成离子键的过程：
B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2++S2﹣═HgS↓
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ?mol﹣1
D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+
6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．分离碘酒中的碘和酒精
B．实验室制氨气
C．除去Cl2中的HCl
D．排水集气法收集NO
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（　　）
A．1mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NA
B．31g白磷（分子式为P4）中含有P﹣P共价键数目为1.5NA
C．1mol
Na与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NA
D．标准状况下，1mol氦气含有的质子数目为4NA
8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是（　　）
A．X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（　　）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
10．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是（　　）
A．一定有Cl﹣
B．一定有SO42﹣
C．可能有Mg2+
D．一定没有CO32﹣
11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是（　　）
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：2ClO﹣+Fe（OH）2═FeO42﹣+2Cl﹣+2H+
12．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（　　）
实验目的
实验操作及现象
A
检验某固体物质中含有NH4+
取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红
B
证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明氯的非金属性强于碳
将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊
D
验证氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/L
NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝
A．A
B．B
C．C
D．D
13．NO是氮元素的一种氧化物。如图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中正确的是（　　）
A．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
B．1mol
N2（g）和1mol
O2（g）反应生成2mol
NO（g），放出能量180kJ
C．在1L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol
N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L?min）
D．N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能
14．在通风橱中进行的下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
15．a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为0，d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是（　　）
A．e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物
B．b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性
C．b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物
D．d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物
16．Cu（NO3）2受热分解的方程式为2Cu（NO3）2＝2CuO+4NO2↑+O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）（　　）
A．1/28mol/L
B．1/14mol/L
C．0mol/L
D．1/22.4mol/L
17．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO．实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如表实验。下列推理不合理的是（　　）
序号
实验
现象
①
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
二、解答题（共4小题，满分0分）
18．大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是　
　。（填化学式）
（2）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为　
　，当生成2mol
N2时，转移电子的物质的量是　
　。
（3）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，以NaClO2溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　
　。
（4）借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是　
　。（多选）
A．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂b附近的溶液pH增大
C．吸收1mol
SO2，理论上能产生2mol
H2
D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
19．元素X、Y、Z、W、M、Q、R在周期表中的位置如图1。
（1）请写出X的同位素中质量数最大的核素符号　
　；地壳中含量第二的金属元素在周期表中的位置为　
　。
（2）元素M和元素W中，非金属性比较弱的是　
　（填元素符号，下同）。在M和T形成的原子个数比为1：1的化合物中，M的化合价是　
　，该化合物属于　
　（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）Y、Z两元素形成的简单离子的半径大小为　
　。
（4）元素R是人体必需的微量元素。R能与H2反应生成H2R，用原子结构解释原因　
　；298K、1.01×105pa时，M同一族元素的单质分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如图2所示。图中表示M与H2化合的点是　
　。（填字母）
20．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①依据实验现象推测红色褪去的原因是　
　。
②加入FeCl3反应的化学方程式为　
　。
③用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因　
　。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，检验有Na2SO3生成的实验方法是　
　。
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是　
　。
③为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如图3实验方案。甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，用反应方程式解释其原因　
　；改进的方法为　
　。
21．铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7?2H2O晶体的过程如图所示。
已知Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+，根据题意回答下列问题：
（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是　
　。
（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1的反应离子方程式是　
　。
（3）由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是　
　。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7?2H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O7?2H2O晶体的原因是　
　；将得到的K2Cr2O7?2H2O晶体进一步纯化操作是　
　。
（5）K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是　
　。
（6）K2Cr2O7?2H2O（式量330）产品含量测定：准确称取试样3.0g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL
2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/L
Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为　
　（保留三位有效数字）。有关反应如下：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4═Cr2（SO4）3+4K2SO4+3I2+7H2O、2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。
2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂，所以食品添加剂不一定是为增强食品的营养而加入的物质，故A错误；
B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，故B正确；
C．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故C正确；
D．CO2水溶液中含有碳酸、显酸性，但CO2是温室效应气体，不是形成酸雨的气体，酸雨主要是氮氧化物和二氧化硫引起的，故D正确；
故选：A。
2．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数＝质子数+中子数，根据Og知，该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176（294﹣118），原子中质子数等于核外电子数为118，
故选：D。
3．【解答】解：A．酒精易溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故A正确；
B．钠与水反应剧烈，且产生氢气，为危险品，所以做实验剩余的金属不能丢弃在废液缸中，应放回试剂瓶，故B错误；
C．氯气密度大于空气密度，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处去，故C错误；
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，故D错误。
故选：A。
4．【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；
C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确。
故选：C。
5．【解答】解：A．Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物，形成过程为，故A正确；
B．HgS难溶于水，加入硫化钠，可发生Hg2++S2﹣═HgS↓，以达到除去汞离子的目的，故B正确；
C．醋酸为弱电解质，1mol醋酸与1molNaOH反应放出的热量小于57.3KJ，故C错误；
D．CuS比ZnS难溶于水，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，则离子方程式为ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+，可实现沉淀的转化，故D正确。
故选：C。
6．【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：A．铜与硫单质反应生成硫化亚铜，依据原子个数守恒可知，1mol铜与足量硫反应失去1mol电子，转移电子数目为NA，故A正确；
B．1mol白磷分子中含6molP﹣P键；31g白磷晶体物质的量＝＝0.25mol，含有P﹣P键物质的量为0.25mol×6＝1.5mol，分子中含有的P﹣P键数约是1.5NA，故B正确；
C．1mol
Na与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物物质的量为0.5mol，含有离子总数1.5NA，故C正确；
D．氦气为单原子分子，1mol氦气含有的质子数目为2NA，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：由上述分析可知，X为N、Y为C、Z为Cl、W为Na，
A．S的原子半径比C的原子半径大，且硫酸为二元酸，X不可能为S，故A错误；
B．Y的最高价氧化物为CO2，CO2为共价化合物，其电子式为，故B错误；
C．W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，含离子键和O﹣H共价键，故C错误；
D．Z为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；
B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；
C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；
D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。
故选：C。
10．【解答】解：取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有CO32﹣，D正确，
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有SO42﹣，B正确，
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故Cl﹣不能确定肯定含有，A错误，
Mg2+无法确定，可能含有，C正确；
故选：A。
11．【解答】解：A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故A正确；
B．NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C．在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放，该反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故C正确；
D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应产物中不会存在氢离子，正确的离子方程式为：2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH﹣═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O，故D错误；
故选：D。
12．【解答】解：A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子时不能选蓝色石蕊试纸，故A错误；
B.酸性溶液中过氧化氢可氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝，可证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；
C.盐酸为无氧酸，不能由碳酸、盐酸的酸性比较非金属性，故C错误；
D.氯水过量，可分别与NaBr、KI反应，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B、焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol，故1mol
N2（g）和1mol
O2（g）反应生成2mol
NO（g），吸收能量180kJ，故B错误；
C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率：v（N2）＝＝0.1mol/（L?min），根据反应N2+O2＝2NO可知，v（NO）＝2v（N2）＝0.2mol/（L?min），故C错误；
D、由图可知，破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
故选：C。
15．【解答】解：结合分析可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为S，g为Cl元素，
A．NaH和NaCl都属于离子化合物，阴阳离子电荷数越多、离子半径越小，离子键越强，晶体熔点越高，由于离子半径H﹣＜Cl﹣，则熔沸点：NaH＞NaCl，故A正确；
B．C的氧化物的水化物酸性不一定弱于Cl的氧化物的水化物酸性，如碳酸的酸性大于次氯酸，故B错误；
C．C、N、O均可以与H形成含非极性键的二元化合物，如乙烷、肼、过氧化氢等，故C正确；
D．O与Na、S、Cl分别形成的过氧化钠、二氧化硫、二氧化氯均具有漂白性，故D正确；
故选：B。
16．【解答】解、因Cu（NO3）2受热分解产生的NO2和O2体积比为4：1，恰好完全反应：4NO2+O2+H2O＝4HNO3，反应完后试管内没有气体，试管中完全充满水，溶质为HNO3，设烧瓶体积为VL，则HNO3溶液的体积也是VL，
4NO2
+O2
+2H2O═4HNO3
4
1
2
4
mol
mol
则C（HNO3）＝＝＝，
故选：A。
17．【解答】解：A．由②可知升高温度时酒精没有挥发，结合①②现象可知，乙醇被84消毒液氧化，则①中产生的大量气泡与酒精挥发无关，故A正确；
B．由①③可知，升高温度促进次氯酸钠水解生成HClO，则①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，故B正确；
C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精不能混合使用，混合后溶液中发生了化学反应生成新物质，故C正确；
D．④中现象可知84消毒液中Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中发生反应生成氯气，且反应放热使温度升高，强烈地刺激性气味为氯气，则不能说明乙醇是否发生反应，故D错误；
故选：D。
二、解答题（共4小题，满分0分）
18．【解答】解：（1）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO，其中SO2为酸性氧化物，不属于酸性氧化物的是：NO2、NO、CO，
故答案为：NO2、NO、CO；
（2）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO反应转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO
2CO2+N2，元素化合价变化计算生成1mol氮气电子转移4e﹣，当生成2mol
N2时，转移电子的物质的量是8mol，
故答案为：2CO+2NO
2CO2+N2；8mol；
（3）亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应是氧化NO生成硝酸盐，反应的离子方程式为：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣＝4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，
故答案为：3ClO2﹣+4NO+4OH﹣＝4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；
（4）A．由图可知，该装置可将太阳能转化为化学能，故A正确；
B．催化剂b为负极SO2失电子生成硫酸根发生氧化反应，电极反应为4OH﹣+SO2﹣2e﹣═SO42﹣+2H2O，则附近的溶液pH减小，故B错误；
C．由正负极得失电子守恒，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2，故C错误；
D．由电子移动方向可知，催化剂a为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故D正确；
故答案为：AD。
19．【解答】解：（1）氢元素的同位素中质量数最大的核素为氚，核素符号为31H；地壳中含量第二的金属元素是Fe，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：31H；第四周期第Ⅷ族；
（2）同周期自左而右元素的非金属性减弱，故非金属性Cl＞P；BrCl属于共价化合物，氯元素非金属性更大，共用电子对偏向Cl元素，化合物中Cl为﹣价，
故答案为：P；﹣1；共价；
（3）Y、Z形成的简单离子分别为：O2﹣、Mg2+，二者电子层结构相同，O原子核电荷数更小，对核外电子吸引弱，故离子半径：O2﹣＞Mg2+，
故答案为：O2﹣＞Mg2+；
（4）Se元素原子的最外层电子数为6，易得到电子形成8电子稳定结构，氢原子最外层电子数为1，得到1个电子达到稳定结构，Se原子形成2对共用电子对形成稳定化合物H2Se；同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，氟气与氢气反应最剧烈，放出的热量最大，而氯气次之，故C点表示氯气与氢气化合的热量变化，
故答案为：Se元素原子的最外层电子数为6，形成2对共用电子对形成稳定化合物H2Se；C。
20．【解答】解：（1）①向Na2O2与水反应产生物质中滴加酚酞试液，溶液变红，轻轻振荡，溶液红色褪去，可能是由于反应生成的H2O2具有漂白作用，
故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用；
②FeCl3是H2O2分解反应的催化剂，向含有H2O2的溶液中加入FeCl3，H2O2分解产生H2O和O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
③KMnO4具有强氧化性，H2O2具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，产生Mn2+、O2，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）①若Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3，由于Na2SO3与硫酸或盐酸发生反应产生NaCl、SO2、H2O，SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色，因此检验的实验方法是取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3，
故答案为：取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3；
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4，乙同学猜想的理由是过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有强的还原性，二者发生氧化还原反应产生Na2SO4，
故答案为：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有强的还原性，二者发生氧化还原反应产生Na2SO4；
③甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，这是由于HNO3具有强氧化性，会将Na2SO3与BaCl2反应产生的BaSO3氧化产生难溶性的BaSO4，用反应方程式表示为：3BaSO3+2HNO3＝3BaSO4+2NO↑+H2O；改进方法是将氧化性的稀硝酸改为非氧化性的盐酸，
故答案为：3BaSO3+2HNO3＝3BaSO4+2NO↑+H2O；将氧化性的稀硝酸改为非氧化性的盐酸。
21．【解答】解：（1）煅烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和
NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1，反应的离子方程式为FeO2﹣+2H2O＝OH﹣+Fe（OH）3↓，
故答案为：FeO2﹣+2H2O＝OH﹣+Fe（OH）3↓；
（3）已知Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+，滤液2调节pH目的是使Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7，
故答案为：调节pH使Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7；
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体，此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因为相同温度下Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7，冷却时会析出K2Cr2O7晶体，将得到的K2Cr2O7?2H2O晶体进一步纯化操作是重结晶，
故答案为：相同温度下Na2Cr2O7的溶解度大于K2Cr2O7，重结晶；
（5）往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4），溶液的pH减小，说明反应后溶液酸性增强，离子方程式为Cr2O72﹣+4Ag++H2O＝2Ag2CrO4↓+2H+，
故答案为：Cr2O72﹣+4Ag++H2O＝2Ag2CrO4↓+2H+；
（6）由反应可知存在关系式为Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，K2Cr2O7产品的纯度为×100%≈81.7%，
故答案为：81.7%。