2020-2021学年天津市滨海七校高三（上）期末化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年天津市滨海七校高三（上）期末化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．我国改革开放40年以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是（　　）
A
搭载有新型钛合金材料Ti﹣62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务
钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族
B
嫦娥五号探测器镂空的主体框架上分布着钛合金和铝合金材料
合金具有硬度大、密度大、耐腐蚀等性能
C
国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷
该陶瓷属于有机合成高分子材料
D
中国天眼传输信息用的光纤材料
光纤材料的主要成分是二氧化硅
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列表示不正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2＝CH2
D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R
3．下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是（　　）
选项
物质
类别
用途
原理
A
Na2O2
碱性氧化物
潜水艇中作为供氧剂
Na2O2与CO2反应生成O2
B
FeCl3
盐
刻制印刷电路板
Fe3+的氧化性强于Cu2+
C
SO2
酸性氧化物
漂白纸浆、毛、丝等
SO2具有强氧化性
D
Na2CO3
盐
治疗胃酸过多
HCl的酸性强于H2CO3
A．A
B．B
C．C
D．D
4．北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2
B．1mol该双环烯酯能与3mol
H2发生加成反应
C．该双环烯酯分子中π键数目为3mol
D．该双环烯酯的一氯代物有9种
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将1mol
SO2通入水中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣粒子数之和为NA
B．标准状况下，22.4L
HF溶于水，溶液中HF与F﹣数目之和为NA
C．将1mol
NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NA
6．下列说法正确的是（　　）
A．金属阳离子只能存在于离子晶体中
B．CO32﹣的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2
C．将一定体积和浓度的KMnO4酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，当0.01mol
KMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为0.08mol
D．用惰性电极电解200mL
1mol/L的CuSO4溶液，通电一段时间，当电路中转移0.6mol电子时，相同条件下两极分别产生的V（H2）：V（O2）＝1：1
7．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系（副产物已略去），下列相关叙述不正确的是（　　）
A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2
B．若X是黄绿色气体单质，则A可以是Fe
C．若X为强碱溶液；A为盐，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的。则反应②的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．若X为溶液，其溶质常做制冷剂；A能使品红褪色，加热后又回复原色，则反应①的离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣
8．如表实验操作、现象与结论均正确的是（　　）
选项
操作
现象
结论
A
如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液
铁电极表面生成蓝色沉淀
在该原电池中Fe作负极
B
常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
C
向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸（）溶液
无气体产生
电离常数：K1（碳酸）＞K2（水杨酸）
A．A
B．B
C．C
D．D
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．FeSO4溶液暴露在空气中：12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓
B．过氧化钠固体与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
C．向1mL
0.5mol/L
NaHCO3溶液中滴加1mL
0.5mol/L
CaCl2溶液出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+SO42﹣+2H+
10．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0，达到平衡。说法正确的是（　　）
A．移走PbCrO4（s），Cr2O72﹣的转化率升高
B．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变深
C．加入Pb（NO3）2固体，平衡逆向移动
D．降低温度，该反应的平衡常数K＝增大
11．我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的H2O解离成H+和OH﹣，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn﹣CO2电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
C．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D．外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol
H2O解离
12．已知Kb（NH3?H2O）＝1.7×10﹣5，Ka（CH3COOH）＝1.7×10﹣5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol?L﹣1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中，c（CH3COO﹣）数量级约为10﹣5
B．b点溶液中，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c点溶液中，c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
D．d点溶液中，c（NH4+）＝c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣）
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。
（1）Fe元素位于周期表的　
　区，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为　
　。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为　
　。
（2）将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu（NH3）4SO4，Cu（NH3）4SO4中第一电离能最大的是　
　（填元素符号），NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为　
　。
（3）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解未曝光的溴化银（AgBr），生成含Na3[Ag（S2O3）2]的废定影液。S2O32﹣离子结构如图1所示，其中心硫原子的杂化方式为　
　。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是　
　，占据最高能级电子的电子云轮廓图为　
　形。
（4）Co可形成[Co（NH3）6]Cl2配合物。1mol[Co（NH3）6]Cl2中含有σ键的数目为　
　NA。
（5）镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图2所示，则Z表示的微粒为　
　（填化学式），晶胞参数＝　
　pm。（用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440g?mol﹣1，晶体密度为ρg?cm﹣3，NA为阿伏加德罗常数的值）
14．茜草素（H）是一种蔥醌类化合物，存在于茜草中，具有抗肿瘤和免疫抑制作用。一种合成茜草素的路线如图所示。请回答下列问题：
已知：①；
②；
③RCOOHRCOClRCOR1。
（1）H中所含官能团的名称是　
　。
（2）C的核磁共振氢谱中峰面积之比为　
　。
（3）F→H的反应类型是　
　。
（4）书写下列化学方程式：A→R　
　，C→D　
　。
（5）芳香族化合物Y是B的同分异构体，写出所有符合下列条件的Y的结构简式：　
　。
①1mol
Y最多能消耗2mol
Na或1mol
NaOH；
②Y能与FeCl3溶液发生显色反应；
③苯环上有两种氢。
（6）以和HOOC﹣CH＝CH﹣COOH为原料，设计五步合成　
　。（参照以上合成路线，无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）
15．研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如图1。
已知：ⅰ．50Sn、82Pb为ⅣA族元素；
ⅱ．SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
ⅲ．+2价Sn不稳定，与空气接触容易氧化为+4价锡
（1）SnO2与稀NaOH反应的离子方程式为　
　。
（2）滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：
Na2PbO3+　
　Na2S+　
　═PbS↓+S↓+　
　
（3）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图2。
①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：　
　。
②操作Ⅲ的具体方法为　
　。
（4）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将ag粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe（SO4）2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1000mol?L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。消耗K2Cr2O7溶液的体积如图3所示，计算Sn的纯度。
已知：Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+；Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是　
　。
②二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂，滴定终点时因发生　
　反应而变色。（填写“氧化”或“还原”）
③滴定终点时消耗K2Cr2O7标准溶液体积　
　mL，粗锡样品中Sn的纯度为　
　。（用质量分数表示）
④下列操作会导致样品中Sn的测定结果偏高的是　
　。（填选项字母）
a．上述实验中若缓慢加入NH4Fe（SO4）2溶液
b．盛标准K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
c．实验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
16．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、HCHO、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．反应的热化学方程式为CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H。
（1）已知：①CH2O（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480kJ/mol②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键
O＝O
H﹣H
O﹣H
键能/kJ?mol﹣1
498
436
464
则CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H＝　
　。
（2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）＝1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是　
　。（填选项字母）
a．容器内气体密度保持不变
b．H2O的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是　
　（填选项字母）。
a．升高温度
b．使用高效催化剂
c．缩小容器体积
d．扩大容器体积
Ⅱ．向体积为1L的恒容密闭容器中充入bmol
CO和2bmol
H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答：
（3）①该反应属于　
　（填“吸”或“放”）热反应；P1　
　P2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K＝　
　。（用含b的代数式表示）
③求A点CO的物质的量分数＝　
　。
Ⅲ．多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1mol?L﹣1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。
（4）通入CO2的电极为　
　（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为　
　。
2020-2021学年天津市滨海七校高三（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．解：A．钛的原子序数为22，位于第四周期，最外层有4个电子，钛元素位于元素周期表第四周期IVB族，故A错误；
B．钛和铝的相对原子质量比较小，钛合金和铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀，故B错误；
C．氮化硅属于无机物，不属于有机合成高分子材料，故C错误；
D．二氧化硅晶体能传递光信号，是制造光导纤维的主要原料，故D正确；
故选：D。
2．解：A．次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，电子式为，故A错误；
B．丁烷的球棍模型为，故B正确；
C．乙烯是含有2个碳原子的单烯烃，其结构简式为CH2＝CH2，故C正确；
D．R2+离子核外有a个电子，R原子的核外电子总数＝质子数＝a+2，其质量数为a+2+b，则R原子可表示为：R，故D正确；
故选：A。
3．解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故不属于碱性氧化物，故A错误；
B．氯化铁属于盐，Fe3+的氧化性强于Cu2+，氯化铁能与Cu反应生成氯化亚铁与氯化铜，可以刻制印刷电路板，故B正确；
C．二氧化硫与有色物质化合为不稳定的无色物质，与二氧化硫的氧化性无关，且二氧化硫没有强氧化性，故C错误；
D．碳酸钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：B。
4．解：A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2，故A正确；
B．碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2反应，因此1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应，故B错误；
C．双键中含有一个π键，单键中不含π键，该分子中含有三个双键，则该分子中含有3个π键，故C错误；
D．该分子中含有13种氢原子，所以一氯代物有13种，故D错误；
故选：A。
5．解：A．二氧化硫和水的反应是可逆反应，故溶液中含二氧化硫分子，故溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣粒子数之和小于NA，故A错误；
B．标况下HF为液体，故22.4LHF的物质的量大于1mol，则溶液中HF与F﹣数目之和大于NA，故B错误；
C．将1mol
NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：[H+]+[NH4+]＝[NO3﹣]+[OH﹣]，溶液呈中性，则铵根离子浓度等于硝酸根离子浓度，溶液体积相等，则铵根离子数目等于硝酸根离子数，为1mol，溶液中NH4+数目为NA，故C正确；
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有溶质CH3CH2OH的质量是46g，物质的量是1mol，其中含有H原子是6mol，溶剂H2O质量是m（H2O）＝100g﹣46g＝54g，其物质的量是3mol，其中含有H原子的物质的量是6mol，则100g该溶液中含有H原子总物质的量是12mol，则含有的氢原子数目为12NA，故D错误。
故选：C。
6．解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，故A错误；
B．CO32﹣中C原子价层电子对个数＝3+＝3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为平面三角形、中心原子杂化方式为sp2，故B正确；
C．该反应离子方程式为6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O，由方程式中KMnO4与H+的关系式计算消耗n（H+）＝3n（KMnO4）＝3×0.01mol＝0.03mol，故C错误；
D．n（Cu2+）＝n（CuSO4）＝1mol/L×0.2L＝0.2mol，如果Cu2+完全放电，Cu2+转移电子物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol，当电路中转移0.6mol电子时，阴极上H+得到0.2mol电子，生成0.1mol氢气，阳极上转移0.6mol电子时生成氧气物质的量＝＝0.15mol，相同条件下生成气体体积之比等于气体物质的量之比，则相同条件下两极分别产生的V（H2）：V（O2）＝0.1mol：0.15mol＝2：3，故D错误；
故选：B。
7．解：A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为氧气，碳与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成二氧化碳；Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫；N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，均符合转化关系，故A正确；
B．X是黄绿色气体单质，则X为氯气，若A为铁，则B为氯化铁，氯化铁不能与氯气反应，不符合转化关系，故B错误；
C．若X为强碱溶液，A为盐，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的，则A为铝盐，B为氢氧化铝，反应②的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．若X为溶液，其溶质常做制冷剂，A能使品红褪色，加热后又回复原色，则A为二氧化硫、X为氨水、B为亚硫酸氢铵、C为亚硫酸铵，反应①的离子方程式为：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故D正确；
故选：B。
8．解：A．由图可知，牺牲阳极的阴极保护中被保护的Fe电极是正极，Zn电极是负极，不会产生Fe2+，滴加K3[Fe（CN）6]溶液不会有蓝色沉淀现象出现，故A错误；
B．铝在浓硝酸中会钝化，没有明显现象，但钝化不是不反应，而是铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；
C．滴入稀的氢氧化钠溶液，可能生成一水合氨，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸没有明显现象，但原溶液中可能含有铵根离子，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸溶液，没有气泡产生，说明水杨酸和Na2CO3不能反应生成碳酸，根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于水杨酸，即电离常数：K1（碳酸）＞K（水杨酸），故D正确；
故选：A。
9．解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧化成硫酸铁、氢氧化铁，该反应的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O═8Fe3++4Fe（OH）3↓，故A正确；
B．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故B错误；
C．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成白色沉淀为碳酸钙、气体为二氧化碳，发生CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2，发生反应的离子方程式为：H2O+3ClO﹣+SO2═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故D错误；
故选：A。
10．解：A．PbCrO4（s）是固体，不影响平衡移动，则移走PbCrO4（s），Cr2O72﹣的转化率不变，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应导致溶液中c（H+）减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故B错误；
C．加入Pb（NO3）2固体导致溶液中c（Pb2+）增大，则平衡正向移动，故C错误；
D．降低温度平衡正向移动，则生成物浓度增大而反应物浓度减小，所以该反应的平衡常数K＝增大，故D正确；
故选：D。
11．解：A．复合膜中H2O解离成H+和OH﹣，根据图中复合膜中H+通过a膜、OH﹣通过b膜可知，a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，故A正确；
B．放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中H+通过a膜移向多孔Pd纳米片、OH﹣通过b膜移向Zn，则Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极，负极上Zn失去电子生成Zn（OH）42﹣，负极电极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故B正确；
C．原电池中Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极，充电时Zn为阴极、多孔Pd纳米片为阳极，阳极上HCOOH发生失去电子的氧化反应生成CO2，故C错误；
D．复合膜中H2O?H++OH﹣，由于电子所带电荷数与H+或OH﹣所带电荷数相等，所以外电路中每通过1mol电子，通过a膜的H+或通过b膜的OH﹣物质的量均为1mol，即复合膜层间有1mol
H2O解离，故D正确；
故选：C。
12．解：A．由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知，c（CH3COO﹣）＝≈＝1.7×10﹣5，故A正确；
B．b点溶质为等浓度氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）＝1.7×10﹣5，Kh（NH4+）＝×10﹣9，Ka（CH3COOH）＞Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，则c（NH4+）＞c（CH3COOH），溶液显酸性，所以就有c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；
C．c点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（NH3?H2O），2c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣）＝c（NH4+）+c（NH3?H2O），c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）所以有c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故C错误；
D．d点溶质为氯化铵、醋酸铵和一水合氨的中性溶液，d点溶液中的pH＝7，c（OH﹣）＝c（H+），根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣），由c点可知物料守恒得，c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以就有c（NH4+）＝c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣），故D正确；
故选：C。
二、解答题（共4小题，满分64分）
13．解：（1）铁在第四周期第ⅤⅢ族，价电子排布为3d64s2，则Fe元素位于周期表的d区，基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]d5，则未成对电子数之比为4：5，铜位于第四周期第IB族，价层电子排布式为3d104s1，则同族下一周期Ag的价层电子排布式为4d105s1，
故答案为：d；4：5；4d105s1；
（2）Cu（NH3）4SO4由Cu、H、N、S、O五种元素组成，Cu、H为正价，第一电离能相对较小，O、S位于同一主族，O的第一电离能大于S，N、O位于同一周期，但N原子最外层达到半饱和的稳定结构，难以失去电子，则第一电离能大小为N＞O，即Cu、H、N、S、O五种元素中第一电离能最大是N；CH4分子间只有分子间作用力，NH3和H2O分子间还存在氢键，则CH4的沸点小，并且NH3和H2O平均每个分子含氢键数：冰中2个、液氨只有1个，则冰气化要克服的氢键能大于液氨，所以NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4，
故答案为：N；H2O＞NH3＞CH4；
（3）由图可知，S2O32﹣离子中S原子的构型为四面体结构，VSEPR模型为四面体，杂化方式为sp3，S原子的价电子排布式为3s23p4，最高能层为3p，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形），
故答案为：sp3；3p；哑铃（或纺锤）；
（4）配离子[Co（NH3）6]2+中，NH3与Co2+形成配位键，配位数为6，形成6个σ键，一个NH3分子中含有3个N﹣H键、含有3个σ键，即一个[Co（NH3）6]2+中含有σ键的数目为6+3×6＝24，所以1mol[Co（NH3）6]Cl2中含有σ键24mol，数目为24NA，
故答案为：24；
（5）晶胞中X数目＝8×＝1、Y数目＝1+8×＝5、Z数目＝8×+2×＝3，结合化学式LaNi5（H2）3，可知X代表La、Y代表Ni、Z代表H2，设晶胞参数为x，晶胞体积V＝x3，晶胞的质量m＝nM＝mol×440g?mol﹣1＝g，ρV＝m，即ρx3g＝g，解得x＝cm＝×1010pm，即晶胞边长为×1010pm，
故答案为：H2；×1010。
14．解：（1）由结构可知，H中所含官能团的名称是：羟基、羰基，
故答案为：羟基、羰基；
（2）C存在如图所示对称结构：，苯环上有2种氢，﹣CHO中有1种氢，含有的氢原子数目之比为2：2：2＝1：1：1，故C的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1，
故答案为：1：1：1；
（3）F→H是与发生取代反应生成H，
故答案为：取代反应；
（4）A→R的化学方程式为：；C→D的化学方程式为：，
故答案为：n；；
（5）B为，芳香族化合物Y是B的同分异构体，Y能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol
Y最多能消耗2mol
Na或1mol
NaOH，说明Y含有1个酚羟基、1个醇羟基，且Y苯环上有两种氢，则苯环有2个不同的取代基且处于对位，可能的结构简式为：、，
故答案为：、；
（6）与溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，HOOC﹣CH＝CH﹣COOH与SOCl2反应生成ClOC﹣CH＝CH﹣COCl，与ClOC﹣CH＝CH﹣COCl发生加成反应生成，与CH3OH发生酯化反应生成，合成路线为：，
故答案为：。
15．解：（1）二氧化锡与NaOH反应的离子方程式为SnO2+2OH﹣＝SnO32﹣+H2O，
故答案为：SnO2+2OH﹣＝SnO32﹣+H2O；
（2）反应中Pb化合价降低，S化合价升高，按照氧化还原的相关规律即可配平，其完整的化学方程式为Na2PbO3+Na2S+3H2O═PbS↓+S↓+6NaOH，
故答案为：2；3H2O；6NaOH；
（3）①在Na2SnO3溶液中，存在水解平衡SnO32﹣+H2O?HSnO3﹣+OH﹣，相同温度下NaOH浓度越大对水解抑制能力越强，使平衡逆向移动，Na2SnO3溶解度降低，
故答案为：相同温度下NaOH浓度越大对水解抑制能力越强，使平衡逆向移动，Na2SnO3溶解度降低；
②操作Ⅱ得到的溶液为NaOH和Na2SnO3的混合液，需加入SnO2除去溶液中的NaOH，其操作为向滤液2中加入过量SnO2，反应完全后过滤，加入少许浓氨水，降低Na2SnO3的溶解度，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SnO3固体，
故答案为：向滤液2中加入过量SnO2，反应完全后过滤，加入少许浓氨水，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SnO3固体；
（4）①用浓盐酸溶解时，引入氯离子，氧化时消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高，
故答案为：引入氯离子，氧化时消耗的氧化剂的量偏多，使测量结果偏高；
②因K2Cr2O7具有强氧化性，终点时二苯胺磺酸钠被氧化而变色，说明二苯胺磺酸钠具有还原性，
故答案为：氧化；
③滴定管初读数为0.80mL，末读数为22.80mL，故标准液的体积为22.80﹣0.80＝22.00mL；根据反应式可建立关系Cr2O72﹣～3Sn，n（Sn）＝3n（Cr2O72﹣）＝3×0.1×22.00×10﹣3mol，Sn的质量为m＝nM＝（3×0.1×22.00×10﹣3×119）g＝0.7854g，Sn的质量分数为×100%＝%，
故答案为：22.00；%；
④根据Cr2O72﹣～3Sn，可知标准液体积与Sn的质量分数成正比；
a．缓慢加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Sn2+易被空气中的氧气氧化成Sn4+，使溶液中的Fe2+量变少，消耗的标准液体积偏小，导致结果偏低；
b．盛标准K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，初读数偏小，标准液体积偏大，结果偏大；
c．酸式滴定管用于盛装标准液，未润洗则使标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大，使结果偏高；
故答案为：bc。
16．解：Ⅰ．（1）表中数据可知反应①O2（g）+2H2（g）＝2H2O（g）△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝498kJ/mol+2×436kJ/mol﹣4×464kJ/mol＝﹣486kJ/mol，
②CH2O（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480kJ/mol，
结合盖斯定律①﹣②计算得到CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H＝﹣6kJ/mol，
故答案为：﹣6kJ/mol；
（2）①a．恒容容器中各物质均为气体，容器内气体密度始终保持不变，所以容器内气体密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故a错误；
b．H2O的体积分数保持不变，符合平衡状态的特征，反应一定达到平衡状态，故b正确；
c．平衡常数只与温度有关，温度一定时该反应的平衡常数始终保持不变，所以不能确定反应是否达到平衡状态，故c错误；
d．恒容容器中气体物质的质量不变，反应正向气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故d正确；
故答案为：bd；
②a．该反应正向放热，升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故a不选；
b．催化剂可加快反应速率，但不改变化学平衡移动，不能提高转化率，故b不选；
c．该反应正向体积减小，缩小容器体积，平衡正向移动，并且反应速率加快，故c选；
d．扩大容器体积，平衡逆向移动，氢气的转化率和反应速率均降低，故d不选；
故答案为：c；
Ⅱ．（3）①图象分析可知，随温度升高，甲醇产率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，图象分析可知相同温度、P2压强下，一氧化碳转化率大于P1压强下一氧化碳转化率，反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，所以P1＜P2，
故答案为：＜；
②向1L恒容密闭容器中充入bmol
CO与2bmol
H2，已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，结合三行计算，列式得到：
CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）
起始量（mol/L）：b
2b
0
转化量（mol/L）：0.25b
0.5b
0.25
b
平衡量（mol/L）：0.75b
1.5b
0.25b
平衡常数K＝＝＝，
故答案为：；
③A点CO的物质的量分数＝×100%＝30%，
故答案为：30%；
Ⅲ．电解池的阴极发生得电子的还原反应，所以CO2还原为C2H4的反应在阴极上进行，电极反应式为14CO2+12e﹣+8H2O＝C2H4+12HCO3﹣，
故答案为：阴极；14CO2+12e﹣+8H2O＝C2H4+12HCO3﹣。
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