吉林省长春市2020-2021学年第二学期九年级化学开学考试试题（word版，含答案）

11950700122428002020-2021学年第二学期开学初考试初三年级化学试卷
1．可能用到的相对原子质量：O—16 , C—12，H—1，Cl—35.5
6254752159002．常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
选择题（共10分）
考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上相应序号涂黑。
1. 由于一些药厂生产的新冠疫苗需要极低温储存，干冰成为冷链运输中的必需品。请问干冰的化学式是（ ）
A. H2O B. CO C. H2O2 D. CO2
2. 电子设备的组成离不开半导体。以氮化镓（GaN）和碳化硅（SiC）、氧化锌(ZnO)、金刚石为四大代表的第三代半导体材料更适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率电子器件。以下描述属于氮化镓物理性质的是（ ）
A. 常温下，GaN是极稳定的化合物 B. 在室温下，GaN不溶于水
C. GaN在1050℃会分解 D. NaOH、H2SO4和H3PO4能较快地腐蚀质量差的GaN
32632651123953. 下列实验操作中，正确的是（ ）
507301510414016173452349518351553340
4608830111125
A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 用滴管滴加液体 D. 检验氢气的纯度
4．碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取各种方式全部抵消掉，这就是碳中和。下列措施不利于“碳中和”的是（ ）
A. 植树造林 B. 节能减排 C. 大力发展火力发电 D. 利用太阳能、风能发电
5．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2
6．下列实验操作先后顺序错误的是（ ）
A. 一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳，后给试管加热
B. 给试管里的固体物质加热时，先使试管均匀受热，再集中加热
C. 称量10g固体药品时，先在左盘放药品，后将10g砝码放在右盘中
D. 点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸
FeCl3的质量分数
溶剂的质量
H2O2的质量分数
0 反应时间
0 反应时间
0 反应时间
0 反应时间
生成氢气的质量
7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象正确的是（ ）
A B C D
8．下图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
37769804191027095454127515462254127530988041275
A B C D
9．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2 ，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2 ，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag ，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu ，可能含有Ag和Zn
10．下列实验方案错误的是（ ）
A. 用观察的方法鉴别黄金和白银
B. 用过滤的方法除去污水中的固体物质
C. 用燃烧木炭的方法制取二氧化碳
D. 用灼热的铜网检验某氮气中是否混有氧气
非选择题（共40分）
注意：请在答题卡的相应位置上作答。
11．（3分）按要求填写指定的化学符号或符号的意义。
化学符号
2H
②
3SO42-
符号的意义
①
2个氧分子
③
12．（3分）回答下列问题。
⑴ 某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，产生较多浮渣，说明该自来水属于硬水；
⑵ 生活中使硬水转化为软水，常用下列方法中的 ；
A. 沉降 B. 过滤 C. 煮沸
⑶ 2月4日，北京2022年冬奥会火炬——“飞扬”正式亮相，火炬燃料使用氢燃料，实现火炬燃烧零排放，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。请写出氢气燃烧的化学方程式 。
35369521780513．（5分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
⑴ 金属铁是由 ① （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由
386207020955 ② 构成的。
⑵ 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 。
4445016637014．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答下列问题：
⑴ 原子序数等于原子的质子数，则一个磷原子含有 个质子；
⑵ 某元素所在的周期数等于该原子的电子层数，则硫元素位于第 周期；
⑶ 元素的化学性质主要是由该元素的原子最外层电子数决定的，氟元素与表中的 元素
的化学性质相似；
⑷ 原子的电子层数越多，原子的半径越大；氯原子的原子半径 氧原子的原子半径。
（选填“>”、“=”或“<”）
15．（3分）请解释下列有关事实：
⑴ 生铁和钢的性能不同，因为二者的 不同；
⑵ 水和过氧化氢的化学性质不同，因为构成它们的 不同；
⑶ 氧元素和硫元素属于不同种元素，因为氧原子和硫原子的 不同。
16．（4分）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、硝酸银溶液，验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序。
⑴ 把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到 ① ，由此验证金属活动性顺序为 Al>（H）>Cu；铝与稀盐酸反应的基本反应类型是 ② ；铝丝使用前需要用砂纸打磨，目的是 ③ ；
⑵ 为了达到实验目的，除⑴中实验外，还需要进行的实验是 。
41719519367517．（5分）下图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答问题。
⑴ 写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式 ；
⑵ 分析图中信息可知，反应中有剩余的物质，其化学式为 ；
⑶ 从微观角度看，化学反应的实质是 ；
⑷ 从宏观角度看，判断该变化是化学变化的依据是 ；
⑸ 美国“毅力”号火星车携带了一个名为MOXIE的设备，可以将火星大气中的二氧化碳转化为氧气，请从元素角度解释该反应为何能发生： 。
4003675-4508518．（3分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。
⑴ 10℃时，KNO3的溶解度为 g；
⑵ 20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为24%，若升温
到35℃，溶液中溶质的质量分数约为 ；
⑶ 现有40℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液。
温度改变时不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 。
A. 40℃时，溶液中溶质的质量KNO3>NaCl
B. 分别在40℃恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量KNO3>NaCl
C. 分别降温到20℃，析出晶体质量KNO3>NaCl
D. 分别降温到20℃后，过滤后得到的溶液的溶质的质量分数KNO349276015875019．（3分）已知：白磷的着火点为40℃。用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
A B C D
⑴ 实验B与D进行对比，可以验证燃烧条件之一： ；
⑵ 能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 ；
⑶ A～D中，可不做的实验是 （填序号）。
20．（4分）某小组同学利用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）固体混合物制取氧气，
448310170180回答下列问题：
⑴ 上图中仪器a的名称是 ；
⑵ 写出加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物发生的化学反应方程式 ；
⑶ 氧气的密度比空气略大，则可用装置 ① 收集氧气，判断氧气收集满的操作是 ② 。
21．（3分）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体。请计算制取2.2g CO2气体，至少需要多少克稀盐酸（溶质质量分数为10%）与足量的石灰石反应?
答案
1-5DBBCA
6-10CBAAC
11①2个氢原子
②2O2
③3个硫酸根离子
12⑴ 肥皂水
⑵ C
819785161290
⑶ 2H2+O2 2H2O
13⑴①原子 ②离子
⑵①10 ②阴离子 O2-
14⑴15
⑵3（或三）
⑶Cl
⑷>
15⑴含碳量
⑵分子
⑶质子数
16⑴①铝丝表面有气泡产生，铜丝无变化
②置换
③除去表面致密的氧化铝薄膜
⑵将铜丝放入硝酸银溶液中
878205144780
17⑴ 2CO+O2 2CO2
⑵O2
⑶分子破裂为原子，原子重新组合
⑷有新物质生成
⑸二氧化碳中含氧元素，根据化学反应前后元素守恒，可以制取出氧气
18⑴20
⑵24%
⑶BD
19⑴温度达到着火点
⑵C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧
⑶A
20⑴试管
724535137160
⑵2KClO3 2KCl+3O2↑
⑶带火星木条放瓶口
21解：设需要盐酸质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×10% 2.2g
=
73 44
x×10% 2.2g
x=36.5g
答：需要盐酸质量为36.5g。