北京市第43中学2020-2021学年第二学期九年级化学开学检测试题（word版，含答案）

北京市第四十三中学 开学摸底考试
化 学 2021.3
班级 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5
第一部分 选择题（共30分）
共30道选择题，每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
空气成分中，体积分数最大的气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2．下列变化中，属于物理变化的是
A．粮食酿酒 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．火药爆炸
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
4．下列安全图标表示“禁止燃放鞭炮”的是

A B C D
5．下列实验操作正确的是

A.闻气体气味 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.检查气密性
6．下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类处理 B．倡导使用一次性筷子 C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具
7．下列不属于新能源的是
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．化石能源
8．下列材料属于合金的是
A．不锈钢 B．塑料 C．玻璃 D．陶瓷
9．下列有关二氧化碳和氧气的描述错误的是
A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体
C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大
10．下列物质含有氢分子的是
A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．N2H4
11．钠元素和氯元素的本质区别在于
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
12．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气可用作燃料 B．氮气可用于食品防腐
C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳可用作气体肥料
13．下列净水方法中，净化程度最高的是
A.蒸馏 B.消毒 C.吸附 D.沉淀
14．食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有
A．金属光泽 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
15．密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒，使人中毒的气体是
A．CO2 B．CO C．O2 D．N2
16. 下列物质的化学式书写正确的是
A．硫酸钠 NaSO4 B．氧化镁 MgO2 C．氢氧化铜 Cu(OH)2 D．氯化钾 KCl2
17．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色 C．将集气瓶倒扣在水中 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
18．绿茶中含有的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列有关单宁酸的说法正确的是
A．相对分子质量为174 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46
41630601828806692901905001529080330200291020532829519．用H2O2溶液和MnO2制取O2时，一定不会用到的仪器是

A B C D
20．向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入溶液，不能证明铁和铜金属活动性强弱的是
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
21．右图摘自元素周期表，据此判断下列叙述不正确的是
351472531115A．碳原子的质子数为6
B．氮原子的核外电子数为14
C．氧的相对原子质量为16.00
D．碳、氮 、氧三种原子的原子序数依次递增
22．下列灭火措施对应的灭火原理正确的是
选项
灭火措施
灭火原理
A
用灯帽盖灭酒精灯
降低着火点
B
风将蜡烛吹灭
隔绝空气
C
用锅盖盖灭着火的油锅
降低温度至着火点以下
D
将树木砍掉形成隔离带，扑灭森林火灾
移除可燃物
23．下列关于空气的说法中，正确的是
A．空气是由空气分子构成的　　　
B．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C．空气中的氮气、氧气不再保持各自的化学性质
D．空气经液化、蒸发获得氧气的过程中，氮分子变成氧分子
1118235-132715高温
020000高温
24．下列关于N2+O2==== 2NO的说法不正确的是
A．表示氮气和氧气在高温条件下生成一氧化氮 B．该反应属于化合反应
C．参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1 D．反应前后原子数目不变
25．为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
序号
①
②
③
④
实验
放置1周
放置1周
放置1周
放置1小时
现象
铁钉表面灰暗
铁钉表面光亮
铁钉表面光亮
铁钉表面光亮
下列说法正确的是
A．①说明铁生锈与氧气和水都有关 B．②③说明铁生锈与氧气有关
C．①②说明铁生锈与水有关 D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关
26．在食品、药品包装中使用干燥剂，可防潮、防霉、除湿。化学干燥剂，如氧化钙干燥剂
是通过与水发生化学反应而吸水；物理干燥剂，如硅胶干燥剂的内部为多孔结构，可以
吸附水。下列说法不正确的是
A．干燥剂的使用可以防潮、防霉、除湿
B．氧化钙干燥剂吸水，水分子的数目发生了改变
C．硅胶干燥剂吸水，水分子的种类发生了改变
D．干燥剂吸水，既可以利用物理变化，也可以利用化学变化
27．硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是
A．硼纤维具有耐热性 B．该反应中只有两种物质为气态
C．氯化硼可能与水反应 D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行
28．二氧化碳能转化为甲醇（CH3OH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为H2O
C. 丁中含有6种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:3
29．下列实验得出的结论，正确的是
A．氧气已收集满
B．二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃
C．该实验可以验证质量守恒定律
D．二氧化碳能
与水反应
30．实验小组在密闭容器中用CO2和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是
2790190184150二氧化碳浓度/ppm
二氧化碳浓度/ppm
6826251543053074035134620
42989595885相对湿度/%
相对湿度/%
4102100206375时间/s
时间/s
1460500210820时间/s
时间/s
图1 图2
A．图1曲线说明乙醇燃烧有水产生 B．根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素
C．图2曲线说明乙醇燃烧有CO2产生 D．根据图2，可推理得出乙醇中含有碳和氧元素
班级 姓名 准考证号
第二部分 非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
31．（3分）水是宝贵的资源。
（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是 ，生活中降低水的硬度的方法是 。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。
431673014224032．（5分）2020年全国低碳日的活动主题是“绿色低碳，全面小康”。
（1）CO2属于 （填序号）。
a．单质 b．氧化物 c．化合物
（2）CO2过度排放会导致的环境问题有 （写出1条即可）。
（3）减少化石燃料的使用可控制CO2的排放量。
① 化石燃料包括天然气、煤和 。
② 天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧的化学方程式为 。
③氢燃料电池车实现交通“零排放”的原因是 （用化学方程式解释）。
44361104254533．（2分）烧烤中蕴含着丰富的化学原理。
（1）用扇子扇炭火，可以让炭火更旺，原因是 。
（2）食物烤制过程中香味四溢，从微观角度解释能闻到香味的
原因： 。
34．（4分）铁是全球年产量最高的金属。
（1）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
（2）铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是 。
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用
铁桶配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）铁生锈的现象随处可见。防止铁生锈的措施有 （写出1条即可）。
〖科普阅读理解〗
35．（7分）阅读下面科普短文。
维生素A是一种重要的营养素，具有抗氧化、调节免疫、促进生长发育等作用。维生素A只存在于动物体中，常见食物中维生素A的含量如表1所示。植物中虽不含有维生素A，但许多蔬菜、水果中含有胡萝卜素，它在小肠中可分解为维生素A。
表1 每100 g食物中维生素A的含量
食物种类
羊肝
牛奶
鸡蛋
河蟹
黄鱼
维生素A含量（μg/100 g）
20 972
24
310
389
10
维生素A是由C、H、O元素组成的黄色固体，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特别是暴露于氧气、高温环境时，会加快这种氧化作用。因此，食品加工、生产过程会影响食品中维生素A的含量。
实验人员以不同原料为载体，模拟食品加工过程，研究了加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响。实验过程中，先用维生素A标准溶液（溶剂为乙醇）对面粉进行强化处理，将处理后的面粉分别用水、鸡蛋清揉合成面团；再以此面团为研究对象，探究加工温度和加工时间对食品中维生素A含量的影响，测定结果如图1、2所示。
297370550165280035520702317751503680图1温度和时间对维生素A浓度的影响
（以面粉+水为载体）
图1温度和时间对维生素A浓度的影响
（以面粉+水为载体）
30073601428115图2温度和时间对维生素A浓度的影响
（以面粉+蛋清为载体）
图2温度和时间对维生素A浓度的影响
（以面粉+蛋清为载体）
因此，在食品加工生产的过程中，科学地控制温度、时间对食品中维生素A的保留至关重要。
（原文作者：宋凤艳等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
维生素A的物理性质有_______（写出1条即可）。
表1所列出的几种食物中，维生素A含量最高的是 。
从实验设计看，涉及到的影响食品中维生素A含量的因素有加工温度、加工时间
和 。
根据图1得出的关于加工时间对食品中维生素A含量影响的结论是 。
图2中，得出关于加工温度对食品中维生素A含量影响的结论，所依据的证据是
。
下列说法正确的是 （填序号）。
a．维生素A是一种营养素 b．维生素A中只含非金属元素
c．维生素A能与氧气反应 d．吃蔬菜对补充维生素A无益
〖生产实际分析〗
1529715340360冰铜
空气
烟气
侧吹炉
含铁废渣
粗铜
精铜
精炼炉
酸浸槽
空气
硫酸
CuSO4
冰铜
空气
烟气
侧吹炉
含铁废渣
粗铜
精铜
精炼炉
酸浸槽
空气
硫酸
CuSO4
36．（4分）用冰铜（主要成分为FeS和Cu2S）为原料制备CuSO4的主要工艺流程如下：
2258060289560高温
020000高温
（1）冰铜属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）侧吹炉中发生反应：Cu2S + O2 ===== 2Cu + SO2，该反应所属的基本反应类型是 。
（3）配平酸浸槽中反应的化学方程式： Cu + 1 O2 + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（4）酸浸槽中，搅拌的目的是 。
37．（3分）金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FeWO4)]制得金属钨的工艺流程如图所示。
已知：WO3是难溶于水的固体
（1）FeWO4中钨元素的化合价为　　　　。
（2）反应②的化学方程式为：Na2WO4＋2HCl 一定条件 H2WO4＋2X，X的化学式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
〖基本实验及其原理分析〗
38.（6分）根据下图所示实验，回答问题。

A B C D
（1）实验A，发生反应的化学方程式为 ，能用排水法收集氧气的原因是 。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是 （用化学方程式表示）。
（3）实验C，铁丝燃烧的化学方程式为 。
（4）实验D，试管2中产生的气体是 ，该实验证明水由 组成。
39．（4分）在实验室中制取CO2，并验证其性质。
（1）实验室制取CO2反应的化学方程式为 。
1115060225425（2）下列装置中，制备、收集CO2的装置分别是 、 （填序号）。

① ② ③ ④ ⑤
（3）验证“CO2不支持燃烧”性质的实验操作：取一瓶收集好的CO2气体， 。
513143517399040．（4分）用下图装置进行CO2的性质实验。
（1）向澄清石灰水中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊，产生该现象的
原因是 （用化学方程式表示）。
（2）向紫色石蕊稀溶液（由紫色石蕊和水配制而成）中通入CO2，观察到紫色
溶液变红。
① 上述实验 （填“能”或“不能”）得出 “CO2可以和H2O发生反应”的结
论，理由是 。
② 加热该红色溶液，可观察到的现象是 。
44684956794541．（2分）分别将盛有白磷、红磷的试管放入盛有80℃热水的，
大烧杯中（如右图），验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）实验过程中发现，试管1中红磷不燃烧，试管2中白磷
燃烧，由此可验证的可燃物燃烧条件是 。
（2）验证可燃物燃烧的另一个条件，需继续进行的实验操作是 。
42．（5分）某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。

实验1 实验2
（1）实验1能验证质量守恒定律。
① 红磷燃烧的化学方程式为 。
② 反应前称得质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，m1 m2（填
“>”“=”或“<”）。
③ 从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 。
（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是 。
207010461645用砂纸打磨过的铝片
铜片
K1
K2
A B
用砂纸打磨过的铝片
铜片
K1
K2
A B
43．（5分）用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置
实验步骤
I. 检查装置的气密性；
II. 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫
酸，直至液面浸没A中右侧导管口；
III. 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是 。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2， 。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有 。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是 。
44.（3分）化学小组利用下图所示装置进行实验。
实验装置
实验药品
实验数据
过氧化氢溶液
二氧化锰
①
10 mL 3.4%
0.2g
②
10 mL 2.4%
0.2g
（1）小试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）设计实验①和实验②的目的是 。
（3）实验过程中，还观察到U型管右侧液面均上升，依据此现象可推测该反应是 反应。
〖科学探究〗
45．（8分）碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同
学实验探究其性质。
【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号
1-1
1-2
装置
现象
加热较长时间后，产生大量气泡
带火星的木条复燃
【解释与结论】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先 ，后 。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是 。
（3）由实验1可知，KIO3受热 （填“能”或“不能”）分解。
【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影
响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇I2变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式
为C2H4O2）不变色。
装置
序号
溶液中溶质的质量/g
实验现象
KIO3
维生素C
2089152076451 g KIO3溶液
1 g维生素C溶液
+ 2滴淀粉溶液
1 g KIO3溶液
1 g维生素C溶液
+ 2滴淀粉溶液
2-1
0.1
0.1
溶液立即由无色变为蓝色
2-2
0.005
0.005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3
0.0025
0.0025
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
【解释与结论】
（4）实验2-1中，KIO3溶液与维生素C溶液的溶质质量分数 （填“相等”或“不
相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是 。
（6）由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是 。
【反思与评价】
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不
严谨，理由是 。
〖生产实际定量分析〗
46．（5分）砂子主要成分是二氧化硅（SiO2）。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯
2299335175260高温
020000高温
制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：
2C + SiO2 ==== Si + 2CO↑
（1）二氧化硅中，硅元素的质量分数为 。（只写计算式即可）
（2）生成的Si与CO的质量比为 。
（3）若所用砂子中SiO2的的质量为120t，则理论上最多能生成的Si的质量。
2021年3月开学摸底考试 答案
第一部分 选择题（共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
B
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
D
B
C
D
C
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
D
B
C
C
C
B
C
B
D
2498725208280催化剂
光照
催化剂
光照
31.（3分）
（1）肥皂水， 煮沸 （2）2H2O ====== 2H2↑+ O2↑
32.（5分）
226187085725点燃
点燃
（1）bc （2）温室效应增强，全球气候变暖（或其他合理答案）
119507099060点燃
点燃
（3）① 石油 ② CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
③ 2H2 + O2 ==== 2H2O
33.（2分）
（1）使氧气更充足 （2）分子在不断运动
1192530117475高温
高温
34.（4分）
（1）Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 （2）导热性
（3）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu （4）刷漆（或其他合理答案）
35.（7分）
（1）黄色固体（或不溶于水，易溶于乙醇）
（2）羊肝
（3）原料载体
（4）其他条件相同时，加工时间越长，维生素A浓度越低（2分）
（5）加工时间相同时，不同加工温度下的维生素A浓度值
（6）abc
36.（4分）
（1）混合物
（2）置换反应
（3） 2 Cu + 1 O2 + 2 H2SO4 ==== 2 CuSO4 + 2 H2O
（4）使反应物充分接触，反应更充分
37.（3分）
（1）+6 （2）NaCl （3）H2WO4 △ WO3+H2O
38.（6分）
（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水，且不与水反应
984250144780点燃
点燃
（2）C+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
（3）3Fe +2O2 Fe3O4
（4）氧气 氢元素和氧元素
39.（4分）
（1）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
（2）②、③
（3）将燃着的木条伸入瓶中
40.（4分）
（1）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
（2）① 不能 没有证明“CO2不能使紫色石蕊变红”
② 有气泡产生，溶液由红色变为紫色
41.（2分）
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）将1小块白磷放到盛有80 ℃热水的大烧杯中（或其他合理答案）
1168400110490点燃
点燃
42.（5分）
（1）① 4P + 5O2 ==== 2P2O5
② =
③ 反应前后原子种类、数目、质量均不改变
（2）蜡烛燃烧反应没有在密闭装置中进行，无法测得反应物O2和生成物CO2、H2O的质量（2分）
43.（5分）
（1）除去铝片表面的氧化膜
（2）用手捂住A
（3）产生大量无色气泡
（4）在金属活动性顺序中，Cu位于Al后、H后，因此，Cu既不能与稀硫酸反应，也不能与Al2(SO4)3反应（2分）
914400154305MnO2
MnO2
44.（3分）
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）探究过氧化氢溶液浓度对其分解速率的影响
（3）放热
45.（8分）
（1）撤导管，撤酒精灯（共1分）
（2）O2
（3）能
（4）相等
（5）反应物的溶质的质量分数
（6）实验2-1、2-2中，溶液由无色变为蓝色（2分）
（7）可能是醋酸与KIO3反应生成了I2，使淀粉溶液变蓝
46.（5分）
（1）28/60 *100%
（2）1:2
center201930高温
高温
（3）（共3分）解：设理论上最多能生成Si的质量为x。
2C + SiO2 ==== Si + 2CO↑
60 28
120t x
60/120t = 28/x
x = 56t
答：理论上最多能生成Si的质量为56t。