2020-2021学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷（一模）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷（一模）（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 160.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-01 15:23:49 | ||
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文档简介
2020-2021学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ）
A．碳
B．铁
C．硅
D．氧
2．（2分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，由Y不可能知道的是（ ）
A．钇元素的相对原子质量
B．钇元素的原子序数
C．Y原子的中子数
D．钇原子的核外电子数
3．（2分）大量获得乙烯的工业方法是（ ）
A．煤的干馏
B．石油分馏
C．石油裂化
D．石油裂解
4．（2分）北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为（ ）
A．萃取分液
B．浓缩结晶
C．蒸馏
D．趁热过滤
5．（2分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
6．（2分）X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如表所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
Q
R
A．Y元素位于第二周期ⅤA族
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．原子半径：Y＞Z
D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱
7．（2分）下列事实能证明次氯酸是弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，见光易分解
B．次氯酸中氯元素价态比较低
C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色
D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3
8．（2分）甲和乙的结构式如图所示，下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ）
A．乙的系统命名为：2﹣甲基丙烷
B．两者碳氢键（C﹣H）数目不同
C．两者分子式不同
D．两者物理性质、化学性质完全相同
9．（2分）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是（ ）
A．浓盐酸
B．烧碱
C．浓硫酸
D．碳酸钠溶液
10．（2分）化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）+183kJ
B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
C．2mol
HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
11．（2分）有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体硅融化时共价键发生断裂
B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
12．（2分）测定CuSO4?XH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是（ ）
A．盛晶体的坩埚未完全干燥
B．加热后白色粉末在空气中冷却
C．加热后有少量黑色固体产生
D．加热时有少量晶体溅出
13．（2分）如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）
A．左右两边负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．左边液面高于右边液面
C．左右两边溶液的pH均升高
D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快
14．（2分）加热时需要把温度计水银球插入混合液的是（ ）
A．制备乙酸乙酯
B．实验室制乙烯
C．实验室制乙炔
D．石油分馏
15．（2分）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是（ ）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质具有氧化性和还原性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
16．（2分）有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a能发生加聚反应
B．b的一氯代物只有一种
C．b中所有碳原子在同一平面内
D．c的分子式为C7H8O
17．（2分）某同学为检验﹣CHO，进行如下四组实验，可能看到砖红色沉淀的是（ ）
A．0.02g
Cu（OH）2
B．0.02g
Cu（OH）2
C．2mL
2mol?L﹣1CuSO4溶液
D．2滴饱和CuSO4溶液
18．（2分）离子方程式Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O可以表示Ba（OH）2溶液与（ ）
A．少量稀硫酸的反应
B．足量稀硫酸的反应
C．少量NaHSO4溶液的反应
D．足量NH4HSO4溶液的反应
19．（2分）侯氏制碱工业中，从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）
A．无明显影响
B．NH4Cl杂质含量上升
C．NaCl杂质含量上升
D．NaOH杂质含量上升
20．（2分）测定0.1mol/L
Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣
B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度增大造成的
C．①→③的过程中，水的电离程度变小
D．①与④的Kw值相等
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．（16分）由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。完成下列填空：
（1）元素Al的原子核外电子共占据
个轨道，其中有
个未成对电子。
（2）常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是
。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用
溶液。
（3）某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象
。
某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□Cr2O72﹣+□C+□__→□Cr3++□CO2↑+□H2O
（4）CO2的电子式为
。固体CO2中存在的作用力有
、
。
（5）请完成上述离子方程式并配平
；该反应的氧化剂是
；标准状况下每生成2.24L
CO2转移
个电子。
22．（14分）氮元素十分重要，其单质及化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）。完成下列填空：
（1）在一定温度下，2L密闭容器内进行上述反应，5min后达到平衡，测得气体的质量增加了2.16g，则0～5min内，N2的平均反应速率为
mol/（L?min）。
（2）下列可以判断该反应达到平衡状态的是
。
a．3v正（N2）＝2v逆（O2）
b．c（NH3）＝c（N2）
c．容器内物质质量不变
d．容器内气体密度不变
（3）在2L密闭容器内，通入2mol
N2，在323K和343K时N2的转化率随时间的结果如图所示，根据图象判断：该反应正反应为
反应（填“放热”或“吸热”），343K时，上述反应的化学平衡常数为
，如果化学平衡常数数值变大，该反应
。（填写序号）
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（4）将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
，说出一种使氯化铵溶液中的c（NH4+）与c（Cl﹣）比值变大的方法
。
23．（15分）绿矾（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红（主要成分是Fe2O3）。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。完成下列填空：
（1）检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入
（填写试剂名称），观察到
。
（2）实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是
。
（3）装置C的作用是
。
（4）①装置B中冷水的作用是
。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液：
。
（5）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①配制250mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、
、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是
。
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
。（用小数表示，保留三位小数）
24．（15分）天然产物I具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：（Z＝﹣COOR，﹣COOH等）
回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称为
，F→G的反应类型为
。
（2）上述反应中B→C所需的试剂与条件是
，化合物X的结构简式为
。
（3）写出满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式
。
①链状结构；
②能发生银镜反应；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
（4）关于G、H的说法正确的是
。（填序号）
a．两者都能和溴水发生加成反应
b．两者都能和氢氧化钠溶液发生反应
c．两者都能使酸性高锰酸钾褪色
d．两者互为同系物
（5）以和为原料，合成，写出合成路线（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
2020-2021学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．B；
2．A；
3．D；
4．B；
5．A；
6．D；
7．D；
8．A；
9．A；
10．D；
11．A；
12．B；
13．D；
14．B；
15．C；
16．C；
17．D；
18．C；
19．C；
20．B；
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．7；1；浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜；氢氧化钠；碳酸氢钠水解呈碱性，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，Al3+水解产生酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，H++OH﹣＝H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；；共价键；分子间作用力；2Cr2O72﹣+3C+16H+═4Cr3++3CO2↑+8H2O；Cr2O72﹣；0.4NA；
22．0.004；ad；吸热；1.6875；ab；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；降低溶液温度；
23．氯水或氯气；溶液变血红色；晶体由绿色变为红棕色；吸收尾气，防止污染空气；SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收；取U型管中溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明含有H+，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣；250mL；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内无变化；97.544%；
24．
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（ ）
A．碳
B．铁
C．硅
D．氧
2．（2分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，由Y不可能知道的是（ ）
A．钇元素的相对原子质量
B．钇元素的原子序数
C．Y原子的中子数
D．钇原子的核外电子数
3．（2分）大量获得乙烯的工业方法是（ ）
A．煤的干馏
B．石油分馏
C．石油裂化
D．石油裂解
4．（2分）北宋柳永的《煮盐歌》中写到“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”。该过程涉及的物质分离操作为（ ）
A．萃取分液
B．浓缩结晶
C．蒸馏
D．趁热过滤
5．（2分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂
B．调味剂
C．着色剂
D．增稠剂
6．（2分）X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如表所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
Q
R
A．Y元素位于第二周期ⅤA族
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q
C．原子半径：Y＞Z
D．可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱
7．（2分）下列事实能证明次氯酸是弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，见光易分解
B．次氯酸中氯元素价态比较低
C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色
D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3
8．（2分）甲和乙的结构式如图所示，下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ）
A．乙的系统命名为：2﹣甲基丙烷
B．两者碳氢键（C﹣H）数目不同
C．两者分子式不同
D．两者物理性质、化学性质完全相同
9．（2分）某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是（ ）
A．浓盐酸
B．烧碱
C．浓硫酸
D．碳酸钠溶液
10．（2分）化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ）
A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）+183kJ
B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
C．2mol
HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
11．（2分）有关化学键与晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体硅融化时共价键发生断裂
B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
12．（2分）测定CuSO4?XH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是（ ）
A．盛晶体的坩埚未完全干燥
B．加热后白色粉末在空气中冷却
C．加热后有少量黑色固体产生
D．加热时有少量晶体溅出
13．（2分）如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）
A．左右两边负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．左边液面高于右边液面
C．左右两边溶液的pH均升高
D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快
14．（2分）加热时需要把温度计水银球插入混合液的是（ ）
A．制备乙酸乙酯
B．实验室制乙烯
C．实验室制乙炔
D．石油分馏
15．（2分）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是（ ）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质具有氧化性和还原性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
16．（2分）有机物a可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A．a能发生加聚反应
B．b的一氯代物只有一种
C．b中所有碳原子在同一平面内
D．c的分子式为C7H8O
17．（2分）某同学为检验﹣CHO，进行如下四组实验，可能看到砖红色沉淀的是（ ）
A．0.02g
Cu（OH）2
B．0.02g
Cu（OH）2
C．2mL
2mol?L﹣1CuSO4溶液
D．2滴饱和CuSO4溶液
18．（2分）离子方程式Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O可以表示Ba（OH）2溶液与（ ）
A．少量稀硫酸的反应
B．足量稀硫酸的反应
C．少量NaHSO4溶液的反应
D．足量NH4HSO4溶液的反应
19．（2分）侯氏制碱工业中，从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）
A．无明显影响
B．NH4Cl杂质含量上升
C．NaCl杂质含量上升
D．NaOH杂质含量上升
20．（2分）测定0.1mol/L
Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣
B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度增大造成的
C．①→③的过程中，水的电离程度变小
D．①与④的Kw值相等
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．（16分）由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。完成下列填空：
（1）元素Al的原子核外电子共占据
个轨道，其中有
个未成对电子。
（2）常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是
。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用
溶液。
（3）某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象
。
某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□Cr2O72﹣+□C+□__→□Cr3++□CO2↑+□H2O
（4）CO2的电子式为
。固体CO2中存在的作用力有
、
。
（5）请完成上述离子方程式并配平
；该反应的氧化剂是
；标准状况下每生成2.24L
CO2转移
个电子。
22．（14分）氮元素十分重要，其单质及化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）。完成下列填空：
（1）在一定温度下，2L密闭容器内进行上述反应，5min后达到平衡，测得气体的质量增加了2.16g，则0～5min内，N2的平均反应速率为
mol/（L?min）。
（2）下列可以判断该反应达到平衡状态的是
。
a．3v正（N2）＝2v逆（O2）
b．c（NH3）＝c（N2）
c．容器内物质质量不变
d．容器内气体密度不变
（3）在2L密闭容器内，通入2mol
N2，在323K和343K时N2的转化率随时间的结果如图所示，根据图象判断：该反应正反应为
反应（填“放热”或“吸热”），343K时，上述反应的化学平衡常数为
，如果化学平衡常数数值变大，该反应
。（填写序号）
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（4）将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
，说出一种使氯化铵溶液中的c（NH4+）与c（Cl﹣）比值变大的方法
。
23．（15分）绿矾（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红（主要成分是Fe2O3）。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。完成下列填空：
（1）检验绿矾中Fe2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入
（填写试剂名称），观察到
。
（2）实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是
。
（3）装置C的作用是
。
（4）①装置B中冷水的作用是
。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液：
。
（5）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①配制250mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、
、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是
。
③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
。（用小数表示，保留三位小数）
24．（15分）天然产物I具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：（Z＝﹣COOR，﹣COOH等）
回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称为
，F→G的反应类型为
。
（2）上述反应中B→C所需的试剂与条件是
，化合物X的结构简式为
。
（3）写出满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式
。
①链状结构；
②能发生银镜反应；
③含有三种不同化学环境的氢原子。
（4）关于G、H的说法正确的是
。（填序号）
a．两者都能和溴水发生加成反应
b．两者都能和氢氧化钠溶液发生反应
c．两者都能使酸性高锰酸钾褪色
d．两者互为同系物
（5）以和为原料，合成，写出合成路线（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）
2020-2021学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷（一模）
参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．B；
2．A；
3．D；
4．B；
5．A；
6．D；
7．D；
8．A；
9．A；
10．D；
11．A；
12．B；
13．D；
14．B；
15．C；
16．C；
17．D；
18．C；
19．C；
20．B；
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．7；1；浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜；氢氧化钠；碳酸氢钠水解呈碱性，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，Al3+水解产生酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，H++OH﹣＝H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；；共价键；分子间作用力；2Cr2O72﹣+3C+16H+═4Cr3++3CO2↑+8H2O；Cr2O72﹣；0.4NA；
22．0.004；ad；吸热；1.6875；ab；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；降低溶液温度；
23．氯水或氯气；溶液变血红色；晶体由绿色变为红棕色；吸收尾气，防止污染空气；SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收；取U型管中溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，证明含有H+，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42﹣；250mL；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内无变化；97.544%；
24．
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