2020-2021学年辽宁省盘锦市大洼区九年级（下）开学化学试卷（Word+解析答案）

2020-2021学年辽宁省盘锦市大洼区九年级（下）开学化学试卷
一、选择题（包括15个小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华
B．石蜡熔化
C．食物腐败
D．衣服晾干
2．（1分）下列物质由离子构成的是（　　）
A．汞
B．氯化钠
C．二氧化碳
D．氢气
3．（1分）人体缺铁易患缺铁性贫血，这里所说的铁应理解为（　　）
A．铁元素
B．铁单质
C．铁原子
D．铁离子
4．（1分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．滴加液体
C．引燃酒精灯
D．闻气味
5．（1分）下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
6．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．不锈钢
B．自来水
C．空气
D．氯酸钾
7．（1分）乌金塘水库是葫芦岛市的重要水源之一，将水库的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是（　　）
A．加入明矾使悬浮小颗粒凝聚
B．投药杀菌消毒
C．通过活性炭吸附色素和异味
D．通过过滤除去可溶性杂质
8．（1分）水是一种重要的资源。下列做法中有利于节约用水的是（　　）
A．用自来水不断为西瓜冲水降温
B．用洗过衣服的水冲厕所
C．将隔夜的白开水直接倒掉
D．淡水资源取之不尽，无需节约
9．（1分）下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（　　）
A．CuCl2
B．AlCl3
C．FeCl3
D．AgCl
10．（1分）在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C═2H2O+4X↑+CO2↑．则X是（　　）
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
11．（1分）下列有关燃烧与灭火的说法中，合理的是（　　）
A．燃烧一定伴随发光、放热现象
B．室内起火应迅速打开门窗通风
C．煤不完全燃烧有利于节约燃料
D．降低可燃物的着火点可以灭火
12．（1分）吸烟有害健康，香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），下列有关说法正确的是（　　）
A．尼古丁分子中含有氮分子
B．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
C．尼古丁的相对分子质量为162g
D．尼古丁中氢元素的质量分数最小
13．（1分）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．一氧化碳用于炼铁
B．石墨棒作干电池电极
C．稀有气体制成霓虹灯
D．铝用于制造导线
14．（1分）如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成丙和丁的分子个数比为2：3
D．化学反应前后，元素的种类发生了变化
15．（1分）除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是（　　）
A．将一氧化碳倒出
B．将气体点燃
C．将气体通过足量澄清石灰水中
D．将气体通过灼热的氧化铜
二、非选择题（共65分，16-23题，每空1分，化学方程式2分）
16．（5分）用化学用语填空。
（1）2个氢原子　
　；
（2）铁离子　
　；
（3）碳酸　
　；
（4）氧化铝中铝元素的化合价　
　；
（5）甲烷　
　。
17．（6分）请你用学过的化学知识回答下列问题。
（1）小林要检验东湖湖水是硬水还是软水，可取样加入　
　进行检验；
（2）以下净水方法中，单一操作相对净化程度最高是　
　（填字母）；
A.活性炭吸附
B.沉淀
C.过滤
D.蒸馏
（3）电解水的化学方程式为　
　；电解水实验得出的实验结论是：水是由　
　组成的；
（4）今年“世界环境日”中国的主题为“美丽中国，我是行动者”，请写出一条防治水污染的措施　
　。
18．（5分）图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）锶元素的相对原子质量为　
　，钙元素的原子序数为　
　。
（2）锶元素与钙元素最本质的区别是　
　。
（3）A、B、C三种粒子中，属于原子的是　
　（填字母，下同）。与B化学性质相似的粒子是　
　。
19．（7分）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　
　。
（2）向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中含有的物质是　
　。
（3）铁制品在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的　
　和　
　共同作用的结果。写出一种生活中防止铁制品锈蚀的方法　
　。
（4）铁的合金有生铁和钢，它们性质有差异的原因是　
　。
（5）金属矿物储量有限且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属锈蚀外，还有　
　（写出一条）。
20．（7分）生活中处处有化学，化学就在我们的身边。
（1）化石燃料包括煤、　
　、　
　。
（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧排放出的　
　和　
　等污染物会导致酸雨。
（3）在汽油中加入适量的乙醇就得到乙醇汽油。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为　
　。
（4）请写出一种人类正在利用和开发的新能源　
　。
21．（8分）已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示。（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是　
　（填一种物质，写化学式），写出乙转化为丙的化学方程式　
　。请写出乙的一种用途　
　。
（2）若丙是能供给动植物呼吸的气体，则乙是　
　（填化学式），甲转化成丙的化学方程式为　
　，基本反应类型是　
　。
22．（9分）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据如图实验回答问题。
（1）图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳的多少，应进行的实验操作是　
　。
（2）图二中，通过　
　（填字母）实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验中热水的作用是　
　（写一点即可）。
（3）图三中，通过该实验可得出二氧化碳具有的物理性质是　
　。
（4）图四为一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，玻璃管内观察到的现象是　
　，发生反应的化学方程式为　
　，试管内观察到的现象是　
　，尾处酒精灯的作用是　
　。
23．（12分）如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称①　
　②　
　。
（2）实验室用氯酸钾制取纯净的氧气，发生装置为　
　（填字母）。反应的化学方程式为　
　。若用F装置收集氧气，气体应从　
　（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳时，所选用的药品为　
　和　
　；应选择的发生装置为　
　，反应的化学方程式为　
　。用装置F收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是　
　。
24．（6分）取黄铜样品10g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，收集到氢气0.1g，求黄铜中铜的质量分数。
2020-2021学年辽宁省盘锦市大洼区九年级（下）开学化学试卷
试题解析
一、选择题（包括15个小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．解：A、干冰升华是二氧化碳的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误；
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、衣服晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2．解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
3．解：“缺铁性贫血”，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
4．解：A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故B错；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；
D、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻味，不能将鼻孔凑到瓶口，容易中毒，故D错。
故选：A。
5．解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项错误。
B、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项正确。
C、铁在空气中只能烧至发红，不能燃烧，故选项错误。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳属于结论，不是现象，故选项错误。
故选：B。
6．解：A、不锈钢中有铁和杂质，属于混合物；故选项错误；
B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
C、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
D、氯酸钾是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
7．解：
A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。
B、药杀可以杀菌消毒，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。
D、过滤可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误。
故选：D。
8．解：A．用自来水不断为西瓜冲水降温，浪费的大量的水，不利于节约用水，故选项错误。
B．用洗过衣服的水冲厕所，有利于节约用水，故选项正确。
C．将隔夜的白开水直接倒掉，浪费的大量的水，不利于节约用水，故选项错误。
D．淡水资源不是取之不尽，需节约用水，故选项错误。
故选：B。
9．解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；
B、铝的活动性位于氢之前，与盐酸反应生成氯化铝，故B正确；
C、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故C错误；
D、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故D错误；
故选：B。
10．解：由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是4个，碳原子都是1个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在4X中，X的化学式是NO2。
故选：A。
11．解：A、燃烧一定伴随发光、放热现象，说法正确；
B、室内起火不能打开所有门窗通风，以免因为空气流通而造成火势蔓延，故说法错误；
C、煤不完全燃烧不利于节约燃料，说法错误；
D、着火点是可燃物的属性，不能随意改变，故说法错误；
故选：A。
12．解：A.分子是由原子构成的，尼古丁分子中含有氮原子，不含氮分子，选项说法错误；
B.由化学式可知，尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成，选项说法错误；
C.尼古丁的相对分子质量为：120+14+28＝162，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确。
故选：D。
13．解：A、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的氧还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨棒具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、稀有气体制成霓虹，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、铝用于制造导线，是利用了铝具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
14．解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2O。
A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生两种新的化合物，不属于置换反应，故不正确；
B、甲是氨气，甲物质由氨气分子构成，氨气的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，故不正确；
C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为4：6＝2：3，故正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后，元素的种类没有变化，故不正确；
故选：C。
15．解：A、一氧化碳和二氧化碳的密度相差不大，不能将一氧化碳倒出，故错误；
B、一氧化碳能够燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，除去了一氧化碳，没除去二氧化碳，故错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能，所以将气体通过足量澄清石灰水，可除去少量二氧化碳，故正确；
D、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了CO而CO2没有除去，与题意不符，故错误；
故选：C。
二、非选择题（共65分，16-23题，每空1分，化学方程式2分）
16．解：（1）表示原子的个数时在元素符号的前面加上数字，所以2个氢原子表示为2H；故填：2H；
（
2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铁离子表示为Fe3+；故填：Fe3+；
（3）碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸的化学式为H2CO3；故填：H2CO3；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价是+3价表示为2O3；故填：2O3；
（5）甲烷的化学式为CH4；故填：CH4。
17．解：（1）要检验东湖湖水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行检验，向水样中加入肥皂水并搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
（2）A.活性炭吸附只能除去水中的色素和异味；
B.沉淀可以除去水中的较大难溶性杂质；
C.过滤可以除去水中的难溶性杂质；
D.蒸馏可以除去水中的所有杂质。
因此，单一操作相对净化程度最高是蒸馏；
故填：D；
（3）水通电生成氧气和氢气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：2H2O2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素；
（4）防止水污染的方法有：生活污水处理达标后排放、合理使用农药和化肥等；故填：合理使用农药和化肥（合理即可）。
18．解：（1）由元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的相对原子质量为87.62；钙元素的原子序数为20；
（2）质子数决定元素的种类。锶元素与钙元素最本质的区别是质子数不同；
（3）原子中质子数＝核外电子数，A、B、C三种粒子中，属于原子的是AB；
决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，故具有相似的化学性质。
故答案为：
（1）87.62，20；
（2）质子数不同；
（3）AB；A。
19．解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（2）铁的金属活动性比铜强，比锌弱，向含有硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸锌不反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是铜和铁。
（3）铁制品在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
（4）铁的合金有生铁和钢，性质有差异的原因是含碳量不同。
（5）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；合理有效的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
故答案为：
（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）铜、铁；
（3）氧气；水蒸气；刷漆等；
（4）含碳量不同；
（5）回收利用废旧金属等（合理即可）。
20．解：（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气；
（2）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体导致酸雨；
（3）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）人类正在利用和开发的新能源有：太阳能、风能等。
故答案为：
（1）石油；天然气；
（2）二氧化硫；二氧化氮；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）太阳能等。
21．解：已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，
（1）若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，所以丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；乙是二氧化碳，可用于灭火等；
（2）若丙是相同条件下密度最小的气体，所以丙是氧气，乙和氧气可以相互转化，所以乙是水，甲是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以乙是H2O，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应。
故答案为：（1）C或O2，CO2+C2CO；灭火等；
（2）H2O；2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
22．解：（1）图一中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳的多少，应进行的实验操作是向集气瓶中加入相同体积的澄清石灰水，振荡，观察现象；故填：向集气瓶中加入相同体积的澄清石灰水，振荡，观察现象；
（2）图二实验中，a处的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，发生燃烧；b处红磷虽然与氧气接触，但是温度未达到着火点，所以b处红磷未燃烧；c处的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以也没有燃烧，通过a、c实验现象的对比，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。该实验中热水的作用是提高温度、隔绝氧气；故填：a、c；隔绝氧气（或提高温度）；
（3）图三中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，通过该实验可得出二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大；
（4）在高温的条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以观察到红色粉末变成黑色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，所以尾部酒精灯的作用是防止造成空气污染；故填：红色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；防止造成空气污染。
23．解：（1）①为加热用的酒精灯，②为反应容器试管；
故答案为：酒精灯；试管。
（2）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；
故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；a。
（3）实验室利用稀盐酸与大理石或者石灰石的反应制取二氧化碳；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，集满后从b逸出，而二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于b处，观察是否熄灭，判断是否集满；
故答案为：稀盐酸；大理石（或石灰石）；B；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的小木条放在导管b口处，若木条熄灭，则集满。
24．解：黄铜中是铜锌合金，其中铜不稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，
设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.1g
＝
x＝3.25g
则黄铜中铜的质量分数为×100%＝67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
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